O documento descreve o Princípio de Le Châtelier, que estabelece que quando um sistema químico em equilíbrio é perturbado, ele reage de forma a contrariar a perturbação e retornar a um novo estado de equilíbrio. O equilíbrio químico pode ser alterado variando a concentração dos reagentes, a pressão ou a temperatura do sistema. A direção em que o equilíbrio é deslocado depende do tipo de perturbação aplicada.

2. Princípio de Le Châtelier:
“Quando um sistema se encontra em equilibrio e sofre algum tipo de
perturbação externa, ele reage no sentido de contrariar essa perturbação.
EQUILÍBRIO QUÍMICO
É possivel provocar alterações num equilibrio por:
 Variação da concentração dos participantes do equilíbrio;
 Variação da pressão total do sistema;
 Variação da temperatura do sistema.
2Daniela Pinto

3. Todo sistema reversível tende ao estado de equilíbrio.
Uma vez atingido o estado de equilíbrio, este é mantido a menos que
se provoque alguma alteração no sistema.
Quando se provoca uma alteração num sistema em equilíbrio, este
reage no sentido de anular o efeito dessa alteração. Dessa forma o
sistema tende a retornar a um novo estado de equilíbrio.
3Daniela Pinto

4. A variação da concentração dos participantes da reação provoca um
reajuste espontâneo nos restantes componentes.
Adicionar substância Sentido de consumir
Retirar substância Sentido de produzir
Ex.: A + B C + D
Adição de A
Retirar A
(Desloca-se no sentido direto)
(Desloca no sentido inverso)
4Daniela Pinto

5. O que acontece com o equilíbrio da reação se:
H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2HCl(g)
Remover
H2 / Cl2
Adicionar
HCl
Equilíbrio
desloca-se no
sentido inverso
Adicionar
H2 / Cl2
Retirar
HCl
Equilíbrio
desloca-se no
sentido direto
5Daniela Pinto

6. 6Daniela Pinto
No novo equilíbrio:
 A concentração do NO é menor que
a inicial;
 A concentração de NO2 aumentou;
 A concentração de O2, apesar de ter
diminuído, é superior à inicial.
Adição de O2 O equilíbrio vai deslocar-se no sentido direto.
A concentração dos reagentes vai diminuir e a do produto aumentar.

7. A variação da pressão do sistema provoca um ajuste em
relação ao número de moles gasosas.
Aumentar a Pressão
Diminuição do número
de moles gasosas
Diminuir a Pressão
Aumento do número
de moles gasosas
7Daniela Pinto

8. 𝑵 𝟐 𝒈 + 𝟑 𝑯 𝟐 𝒈 ⇌ 𝟐 𝑵𝑯 𝟑 (𝒈)
Perturbação:
Aumentar a pressão/Diminuir o
volume
Perturbação:
Diminuir a pressão/Aumentar o
volume
Reação:Desloca-se no sentido direto
(menor número de moles gasosas)
Reação: Desloca-se no sentido inverso
(maior número de moles gasosas)
4 moles gasosas 2 moles gasosas
8Daniela Pinto

9. O aumento da pressão total desloca o equilíbrio no sentido de formar o
menor volume de moléculas gasosas (menor número de moles).
A diminuição da pressão total desloca o equilíbrio no sentido
de formar o maior volume de moléculas gasosas (maior número
de moles).
Caso a variação do número de moles seja igual a zero, as variações
de pressão não afetam o equilíbrio.
9Daniela Pinto

10. Reação endotérmica (ΔH>0)
Reação que absorve calor.
Aumentar a temperatura
favorece a reação endotérmica.
Reação exotérmica (ΔH<0)
Reação que liberta calor.
Diminuir a temperatura
favorece a reação exotérmica.
10Daniela Pinto

11. A variação da temperatura faz variar o valor do Kc!
Exemplo: Reação endotérmica N2O4 (g) ⇌ 2 NO2 (g) ΔH>0
11Daniela Pinto
Aumentar a
temperatura
Favorece a reação
endotérmica
A reação direta é
endotérmica
A concentração dos
produtos vai aumentar
A concentração dos
reagentes vai diminuir
Kc vai aumentar

12. A variação da temperatura faz variar o valor do Kc!
Exemplo: Reação endotérmica N2O4 (g) ⇌ 2 NO2 (g) ΔH>0
12Daniela Pinto
Diminuir a
temperatura
Favorece a reação
exotérmica
A reação inversa é
exotérmica
A concentração dos
produtos vai diminuir
A concentração dos
reagentes vai aumentar
Kc vai diminuir

13. A variação da temperatura faz variar o valor do Kc!
Exemplo: Reação exotérmica 2 NO2(g) ⇌ N2O4 (g) ΔH<0
13Daniela Pinto
Aumentar a
temperatura
Favorece a reação
endotérmica
A reação inversa é
endotérmica
A concentração dos
produtos vai diminuir
A concentração dos
reagentes vai aumentar
Kc vai diminuir

14. A variação da temperatura faz variar o valor do Kc!
Exemplo: Reação exotérmica 2 NO2(g) ⇌ N2O4 (g) ΔH<0
14Daniela Pinto
Diminuir a
temperatura
Favorece a reação
exotérmica
A reação direta é
exotérmica
A concentração dos
produtos vai aumentar
A concentração dos
reagentes vai diminuir
Kc vai aumentar

15. Resumindo…
Reação Exotérmica Reação Endotérmica
A+B  C+D + Calor Calor + A+B  C+D
T Kc T Kc
T Kc T Kc
15Daniela Pinto

16. Exemplo:
N2O4 (g) ⇌ 2 NO2 (g) ΔH>0
Incolor castanho
16Daniela Pinto

17. Um catalisador diminui o
tempo necessário para o
sistema atingir o equilíbrio,
mas não altera o rendimento
obtido.
17Daniela Pinto

18. Condições ótimas:
 Pressão elevada;
 Temperatura baixa.
𝑵 𝟐 𝒈 + 𝟑 𝑯 𝟐 𝒈 ⇌ 𝟐 𝑵𝑯 𝟑 (𝒈) 𝚫𝑯 < 𝟎
No sistema industrial, o amoníaco produzido
é sempre retirado, para manter o equilíbrio
sempre deslocado no sentido da reação
direta.
18Daniela Pinto