O documento apresenta conceitos fundamentais sobre oxidação, redução e números de oxidação em química. Explica que oxidação é a perda de elétrons e redução é o ganho de elétrons durante reações redox. Também define termos como oxidante, redutor e eletronegatividade, e descreve como calcular números de oxidação em compostos e íons.

1. Oxirredução
Introdução à Eletroquímica
Autor: Rosbergue Lúcio

2. Conceitos gerais
Oxidação é a perda de elétrons por um elemento químico.
Redução é o ganho de elétrons por um elemento químico.
Reação de Oxirredução é quando há transferência de
elétrons
Oxidante é elemento ou substância que provoca
oxidações (ele próprio irá reduzir-se).
Redutor é o elemento ou substância que
provoca reduções (ele próprio irá oxidar-se).

3. Conceitos gerais
• Observe a reação abaixo:
Na + Cl  [Na]+ + [Cl]-

4. Conceitos gerais
• Observe a reação abaixo:
O cloro se reduziu, pois ganhou um elétron.
O cloro é oxidante, pois oxidou o sódio.
Na + Cl  [Na]+ + [Cl]-
O sódio se oxidou, pois perdeu um elétron.
O sódio é o redutor, pois reduziu o cloro. Lembre-se que o sódio liga-se ao cloro
através de ligação iônica, doando 1
elétron.

5. • Simplificando:
Aumento
Perda de
Oxidação de
elétrons
Nox
Diminuição
Ganho de
Redução de
elétrons
Nox
Sofre
Oxidante Ganha elétrons redução
(reduz-se)
Sofre
Redutor Perde elétrons oxidação
(oxida-se)

6. Relembrando
Eletronegatividade
É a "força" que
o átomo tem de
capturar
elétrons dos
outros para si.

7. Número de oxidação (Nox.)
• Nox.:
– É o número usado para indicar o estado de oxidação (ou redução) de
um elemento;
• Para um elemento (ou substância simples) o Nox. vale zero;
– Nox.H2 = 0; Nox.N2 = 0; Nox.O2 = 0; Nox.C = 0
• Num íon simples, o Nox. é a própria carga elétrica do íon;
– Nox.O2- = -2; Nox.Mg2+ = +2; Nox.Al3+ = +3

8. Número de oxidação (Nox.)
• Nos compostos contendo hidrogênio, o átomo desse elemento tem geralmente Nox
= + 1. A única exceção ocorre nos hidretos metálicos.
• O número de oxidação do oxigênio –2. Porém, se esse elemento estiver ligado ao
flúor, poderão acontecer os seguintes casos: em OF2 , o oxigênio terá Nox = +2 e
em O2F2, o oxigênio terá Nox = +1, na água oxigenada H2O2 o Nox é igual a = -1
• Os metais alcalinos ( família IA) e a prata Ag tem sempre Nox = +1
• Os metais alcalinos terrosos ( família IIA) e o zinco Zn tem sempre Nox = +2
• Os halogênios ( família 7A) em compostos binários apresentam sempre Nox = -1.

9. • Para determinar o Nox de algum átomo em uma
molécula, usam-se os Nox conhecidos:
Na CO Na C O
2 3 2 3

10. • Para determinar o Nox de algum átomo em uma
molécula, usam-se os Nox conhecidos:
Na CO Na C O
2 3 2 3 Numa molécula a
soma dos Nox. de
2. (+1) + x + 3. (-2) = 0 todos os átomos é
igual a zero.
x = +4

11. • Para determinar o Nox de algum átomo em um íon
composto, usam-se os Nox conhecidos:
SO42- S O42-

12. • Para determinar o Nox de algum átomo em um íon
composto, usam-se os Nox conhecidos:
SO42- S O42- Num íon composto a
soma dos Nox. de
x + 4. (-2) = -2 todos os átomos é
igual à própria carga
x = +6 elétrica do íon.

13. Ex.1: Determine o Nox dos átomos cujo símbolo está
em negrito:
a) HNO3
b) H4P2O7
c) Al2(SO4)3
d) MnO4-

14. Ex.2: (Vunesp) Os números de oxidação
do crômio e do manganês nos compostos
CaCrO4 e K2MnO4 são, respectivamente:
a) +2 e +2.
b) -2 e -2.
c) +6 e +7.
d) +6 e +6.
e) -6 e -6.