Este documento apresenta métodos para balancear equações químicas, incluindo o método das tentativas e o método de oxi-redução. O método das tentativas envolve atribuir coeficientes literais às substâncias e resolver um sistema de equações para determinar os coeficientes. O método de oxi-redução se baseia no princípio de que o total de elétrons cedidos deve ser igual ao total recebido, calculando variações no número de oxidação dos elementos.

1. Prof. Ronne Viana

2. MÉTODO DAS TENTATIVAS
___ Al + ____ O2  ___ Al2O33
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS
a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma
única substância em cada membro da equação.
Al e O
b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de
preferência aquele possua maiores índices.
O  2 e 3
c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro
da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes.
2
d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somente
com os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros
4

3. ____ Al2(CO3)3  ____ Al2O3 + ____ CO2
a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma
única substância em cada membro da equação.
Al e C
b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de
preferência aquele possua maiores índices.
C  3 e 1
c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro
da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes.
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d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somente
com os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros
1

4. 02) (UEPG – PR) Ao efetuarmos o balanceamento da equação da
reação
H2S + Br2 + H2O  H2SO4 + HBr
podemos observar que a soma de seus menores coeficientes
é :
a) 10.
b) 12.
c) 14.
d) 15.
e) 18.
1 4 84 1
1 + 4 + 4 + 1 + 8 = 18

5. 03) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo
com os menores números inteiros possíveis, teremos como
soma de todos os coeficientes:
KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
a) 25.
b) 30.
c) 35.
d) 40.
e) 42.
12 1 5/218 416 2 2 8 5
2 + 16 + 2 + 2 + 8 + 5 = 35

6. 04) Os coeficientes estequiométricos do ácido e da base,
respectivamente, na reação abaixo balanceada com os
menores valores inteiros possíveis são:
Al(OH)3 + H4SiO4  Al4(SiO4)3 + H2O
a) 4 e 3.
b) 3 e 4.
c) 1 e 12.
d) 12 e 1.
e) 3 e 1.
14 3 12
H4SiO4
Al(OH)3
ácido base
3 4

7. Este método consiste em atribuir
coeficientes literais às substâncias que
figuram na reação
A seguir, armamos uma equação para cada
elemento, baseada no fato de que o total de
átomos desse elemento deve ser o mesmo
em cada membro

8. Armando as equações
wzyx Fe + Fe3O4H2O
Fe :
+ H2
zx = 3
H : wy = 2
zy =
2 wy =
O : 4
O sistema de equações será:
zx = 3
zy =
wy =
4

9. Para resolver o sistema escolhemos uma variável e
atribuímos a ela um valor qualquer
zx = 3
zy =
wy =
4
zx = 3z = 1 x 1x = 3
zy = 4 x 1y = 4
Como “ w = y ”, teremos que “ w = 4 ”
wzyx Fe + Fe3O4H2O + H2
Substituindo os valores na equação:
4143

10. Esse método fundamenta-se
no fato de
que o total de elétrons cedidos
é igual ao total de
elétrons recebidos

11. P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO
As regras práticas a serem seguidas são:
a) Descobrir todos os elementos que sofreram oxidação e redução, isto
é, mudaram o número de oxidação.
+2+5+50
OXIDAÇÃO
REDUÇÃO
b) Calculemos agora as variações de Nox desses elementos, que
chamaremos de (delta).
Criamos então dois ramais; o de oxidação e o de redução
P :
N :
Δ = (+5) – 0 = 5
Δ = (+5) – (+2) = 3
P
HNO3
Ramal de oxidação:
Ramal de redução:
c) Multiplicamos a variação do Nox do elemento, na substância
escolhida, pela sua atomicidade. Teremos, neste caso, a variação
total do Nox.
Δt = 5 x 1 = 5
Δt = 3 x 1 = 3
d) Dar a inversão dos resultados para determinar os coeficientes.
3 P
5 HNO3
3 35 2 5

12. 01) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo com os
menores números inteiros possíveis, teremos como soma de todos os
coeficientes:
a) 25.
b) 30.
c) 35.
d) 40.
e) 42.
KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
+7 +2– 1 0+1 +1 +1+1 – 1 – 1– 2 – 2
REDUÇÃO = (+7) – (+2) = 5
OXIDAÇÃO = 0 – (– 1) = 1
KMnO4 = 5 X 1 = 5
Cl2 = 1 X 2 = 2
2 KMnO4
5 Cl2
T
T
2 52 2 816
2 + 16 + 2 + 2 + 8 + 5 = 35

13. 02) Os coeficientes estequiométricos para a reação a seguir são,
respectivamente:
Cl2 + NaOH  NaCl + NaClO3 + H2O
a) 1, 3, 1,.1, 3.
b) 2, 4, 2, 1, 1.
c) 2, 5, 2, 1, 2.
d) 3, 5, 6, 1, 3.
e) 3, 6, 5, 1, 3.
Cl2 + NaOH  NaCl + NaClO3 + H2O
+1 +1 +10 +1 +1 – 1 +5– 2 – 2 – 2
REDUÇÃO = 0 – (– 1) = 1
OXIDAÇÃO = 5 – 0 = 5
NaCl = 1 X 1 = 1
NaClO3 = 5 X 1 = 5
5 NaCl
1 NaClO3
T
T
5 13 6 3

14. 03) Ao se balancear corretamente a semi-reação abaixo:
MnO4 + NO2 + H+  Mn 2+ + NO3 + H2O
encontrar-se-á, respectivamente, os seguintes coeficientes:
a) 2 , 5 , 6 , 2 , 5 ,3.
b) 2 , 5 , 5 , 2 , 5 , 2.
c) 2 , 5 , 6 , 2 , 5 , 6.
d) 1 , 2 , 3 , 1 , 2 , 3.
e) 2 , 5 , 6 , 2 , 6 , 2.
MnO4 + NO2 + H +  Mn 2+ + NO3 + H2O
+1+7 +3 – 2 +2– 2 +5 – 2 +1 – 2
REDUÇÃO = (+7) – (+2) = 5
OXIDAÇÃO = (+5) – (+3) = 2
MnO4 = 5 X 1 = 5
NO2 = 2 X 1 = 2
2 MnO4
5 NO2
T
T
52 2 5 36

15. 04) Acerte, por oxi-redução, os coeficientes das equações abaixo:
CrCl3 + H2O2 + NaOH  Na2CrO4 + NaCl + H2O
+1 +1 +1+3 +1 –2 +1 +6–1 – 2 – 1 +1 – 2– 1
OXIDAÇÃO = (+6) – (+3) = 3
REDUÇÃO = (– 1) – (– 2) = 1
CrCl3 = 3 X 1 = 3
H2O2 = 1 X 2 = 2
2 CrCl3
3 H2O2
T
T
2 3 6210 8