O documento discute processos eletroquímicos de oxidação e redução. A corrosão metálica é geralmente um processo eletroquímico no qual há transferência de elétrons de um metal para outro, levando à oxidação de um e redução do outro. A corrosão pode ocorrer de várias formas, incluindo uniforme, galvânica, em frestas, por pites, intergranular e por lixiviação seletiva.

1. ELETROQUÍMICA
Para materiais metálicos, o processo de corrosão
é normalmente eletroquímico, isto é, uma reação química
na qual existe a transferência de elétrons a partir de um
componente químico para outro.

2. PPRROOCCEESSSSOOSS DDEE OOXXIIRRRREEDDUUÇÇÃÃOO

3. RREEAAÇÇÃÃOO DDEE OOXXIIRRRREEDDUUÇÇÃÃOO
• REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO OU REDOX: Reação
com transferência de elétrons de um reagente
para outro, ou reação com variação de nox de
pelo menos um elemento.
• OXIDAÇÃO: Perda de elétrons ou aumento de
nox.
• REDUÇÃO: Ganho de elétrons ou diminuição de
nox.
• NÚMERO DE OXIDAÇÃO: É a carga elétrica dos
átomos.

4. O agente oxidante em uma reação redox é a espécie que sofre redução.
O agente redutor em uma reação redox é a espécie que sofre oxidação
Fe (s) + Cu 2+
(aq) Fe 2+
(aq) + Cu (s)
O átomo de Ferro metálico (Fe) perdeu dois elétrons, sofreu oxidação (Fe2+),
provocou a redução do íon cobre (Cu2+) para cobre metálico (Cu), portanto é o
AGENTE REDUTOR.
O íon cobre (Cu2+) recebeu dois elétrons do átomo de Ferro metálico (Fe), sofreu
redução (Cu), provocou a oxidação do Ferro metálico (Fe) para íon Ferro (Fe 2+),
portanto é o AGENTE OXIDANTE.

5. Fe (s) + Cu 2+
(aq) Fe 2+
(aq) + Cu (s)

6. 2 Fe (s) + O2 (g) 2 FeO (s)

7. Células voltaicas
• Usam a energia liberada em uma reação redox
espontânea para realizar trabalho elétrico.
• O elétrodo onde ocorre oxidação é chamado
ânodo.
• O elétrodo onde ocorre redução é chamado
cátodo.

8. CONSIDERAÇÕES ELETROQUÍMICAS
•Por exemplo, o metal Zn (zinco), que tem uma
valência 2 (ou 2 elétrons de valência) pode
experimentar oxidação de acordo com a reação:
Zn (s) Zn +2 + 2e-
•O material onde a oxidação ocorre é chamado
de anodo

9. • Os elétrons gerados pelo metal que é oxidado
devem ser transferidos para outro
componente da qual fará parte, numa reação
que é chamada reação de redução:
2 H+1 + 2e- H2 (g)
• O componente onde ocorre a reação de
redução é chamado de catodo.

10. • Uma reação eletroquímica global deve
consistir de pelo menos uma reação de
oxidação e uma reação de redução e oxidação
e uma reação de redução e será a soma delas.
Zn (s) Zn +2 + 2e-
2 H+1 + 2e- H2 (g)
+____________________________________________________
Zn (s) + 2 H+1 Zn +2 + H2 (g)

13. PILHA

15. Corrosão Galvânica

16. EFEITOS DO AMBIENTE
As variáveis do ambiente de corrosão
incluem velocidade de fluido, temperatura e
composição, pode ter influência decisiva
sobre as propriedades de corrosão dos
materiais que estão em contato com esse
ambiente.

17. FORMAS DE CORROSÃO
Corrosão metálica é geralmente classificada em oito
diferentes formas:
•Uniforme;
•Galvânica;
•Em frestas;
•Por pites ou localizada;
•Intergranular;
•Por lixíviação seletiva;
•Erosão-corrosão;
•Corrosão sob tensão.

18. Ataque Uniforme

19. Corrosão em Frestas

20. Pites ou Localizada

21. Corrosão Intergranular

22. Lixiviação Seletiva

23. Erosão - Corrosão

24. Corrosão Sob Tensão