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Eletroquímica

  1. 1. Eletroquímica Professor Ms. Lucas Mariano da Cunha e Silva www.quimica-sem-graca.webnode.com
  2. 2. Reações de óxido redução Reações de oxidação-redução são aquelas em que há transferência de elétrons entre espécies. Zno (s) + Cu2+ (aq)  Zn2+ (aq) + Cuo (s) Existe uma regra extremamente simples para saber quem reduz e quem oxida!! É a regra do PORRe. Quem Perde elétrons Oxida, e quem Recebe elétrons Reduz
  3. 3. Reações de óxido redução Ou seja, neste caso a seguir, o zinco metálico, perde dois elétrons e oxida. E o íon cobre, recebe dois elétrons e reduz. Zno (s) + Cu2+ (aq)  Zn2+ (aq) + Cuo (s) Em eletroquímica, quem oxida é induz outra espécie a reduzir, ou seja, ela é o agente redutor. E quem reduz, induz outra espécie a oxidar, ou seja, é o agente oxidante. Espécie oxidada - perde elétrons (agente redutor!) Espécie reduzida - ganha elétrons (agente oxidante!)
  4. 4. Exemplo: Troque o A por Estrôncio (Sr) e o B por Níquel (Ni): Semi reações: Sr2+ + 2e- → Sro Eo red = – 2,89 V Ni2+ + 2e- → Nio Eo red = – 0,23 V
  5. 5. a) Qual o sentido de movimento dos elétrons? b) Simbolize o eletrodo que constitui o cátodo e o que constitui o ânodo. c) Quais as reações que ocorrem no cátodo e no ânodo? d) Verifique o que ocorre com as lâminas de Sr0 e Ni0 e com as concentrações das soluções. e) Qual a equação da reação global da pilha? f) Qual é a diferença de potencial da pilha? g) Dê a simbologia da pilha.
  6. 6. a) Qual o sentido de movimento dos elétrons? Em eletroquímica, quem possui o maior valor de potencial de redução é a espécie que reduz, a outra consequentemente oxida. Então no exemplo que segue, o níquel reduz e o estrôncio oxida. Faz-se o seguinte, mantém-se a semi reação do níquel e inverte-se a semi reação do estrôncio. O sentido de movimento dos elétrons vai do estrôncio para o Níquel. b) Simbolize o eletrodo que constitui o cátodo e o que constitui o ânodo. O cátodo é a eletrodo POSITIVO e o ânodo o NEGATIVO, então o Níquel é o Cátodo e o estrôncio é o ânodo.
  7. 7. c) Quais as reações que ocorrem no cátodo e no ânodo? Cátodo → Ni2+ + 2e- → Nio Ânodo → Sro → Sr2+ + 2e- d) Verifique o que ocorre com as lâminas de Sr0 e Ni0 e com as concentrações das soluções. Como a lâmina de estrôncio está perdendo elétrons, o estrôncio metálico da lâmina se transforma em Sr2+ e vai para a solução (concentrando) e diminuindo a lâmina. Já a lâmina de níquel, recebe elétrons, que se junta com os íons níquel da solução e se juntam na lâmina, aumentando a lâmina e diluindo a solução.
  8. 8. e) Qual a equação da reação global da pilha? Sro → Sr2+ + 2e- Ni2+ + 2e- → Nio -------------------------------------- Ni2+ + Sro → Sr2+ + Nio f) Qual é a diferença de potencial da pilha? ∆E = Ered - Eoxid ∆E = -0,23 – (-2,89) ∆E = + 2,66 V g) Dê a simbologia da pilha. Sro/Sr2+//Ni2+/Nio

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