Aula 11 - Reações de oxido-redução

http://quimicasemmedo.blogspot.com/

REAÇÕES ÓXIDO-REDUÇÃO
Prof. Maiquel Vieira
engmaiquel@gmail.com

ELABORAÇÃO: Prof. Máiquel Vieira


Oxido-redução
A fotossíntese é um exemplo de reação de óxido-redução

Outro exemplo é o metabolismo da glicose no organismo:



Semi-reação:

Reação global:



NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX)



REGRAS PARA A DETERMINAÇÃO DO NOX



8 regras para determinar o Nox



Na2 C O3 SO4-2



REAÇÃO DE
ÓXIDO -REDUÇÃO

TRANSFERÊNCIA de elétrons

Variação do Nox



Reação redox

2Na0 + Cl2  2Na+1Cl-1



OXIDAÇÃO

É a PERDA de elétrons
por um íon ou átomo



OXIDAÇÃO

aumenta o Nox

ânodo



REDUÇÃO

É o ganho de elétrons
por um íon ou átomo



REDUÇÃO

diminui o Nox

cátodo



Agente Oxidante

É a substância que
contém o elemento ou
íon que se reduziu


Agente Redutor

É a substância que
contém o elemento ou
íon que se oxidou


VARIAÇÃO DO NOX NAS REAÇÕES DE
ÓXIDO-REDUÇÃO

reação de oxidação reação de redução

agente redutor agente oxidante



PILHAS ou BATERIAS:
espontâneo

Energia Energia
Química Elétrica
ELETRÓLISE: não-espontâneo



Zn Zn+2 + _____

Cu+2 + ____  Cu

Fe+2  Fe+3 + _____

2Cl-  Cl2 + _____



Eletroquímica



Reação redox

OPA

2Na0 + Cl2  2Na+1Cl-1

RRR



Reação redox

OXIDAÇÃO
PERDA DE ELÉTRONS
AUMETO DO NOX
ÂNODO
REDUÇÃO
RECEBIMENTO DE ELÉTRONS
REDUÇÃO DO NOX
CÁTODO


PILHAS

Energia Energia
Química Elétrica

Processo Espontâneo

Reações Redox



PILHA DE DANIELL



Equação Global = soma das duas semi-reações


Pilha seca comum ou pilha de
Leclanché



Pilha alcalina


Pilha de mercúrio
É muito utilizada em relógios, câmeras
fotográficas, aparelhos para melhorar a
audição, calculadoras
etc.



Bateria de níquel-cádmio

É utilizada em filmadoras, aparelhos
eletrônicos portáteis, telefones
celulares etc.



Baterias ou acumuladores de chumbo


Pilhas de combustíveis
Essas pilhas são muito utilizadas
em veículos espaciais.

http://celulasdecombustivel.planetaclix.pt/tipos.html

É praticando que se aprende ! Prof. Maiquel Vieira


POTENCIAL DAS PILHAS



POTENCIAL DAS PILHAS

Os íons Cu+2 na pilha de Daniell sofrem redução = possui maior tendência de receber
elétrons = possui maior potencial de redução (Ered) = possui o menor potencial de
oxidação (Eoxi)

O elemento Zn na pilha de Daniell sofre oxidação = possui maior tendência
tranferir elétrons = possui maior potencial de oxidação (Eoxi) = possui o menor
potencial de redução (Ered)



Cálculo da voltagem (ΔE) das pilhas

Calcule a voltagem/ddp/fem de uma pilha formada por eletrodos de alumínio e cobre, de
acordo com os potenciais dados?



Espontaneidade de uma reação

Pode fazer funcionar um PILHA utilizando-se os eletrodos de magnésio e níquel,
conforme reação global?



Bibliografia:
USBERCO, João; Salvador, Edgard. Química Volume Único. 5ª.ed. São Paulo: Saraiva, 2002. 672 p.

FELTRE, Ricardo. Fundamentos de Química: vol. único. 4ª.ed. São Paulo: Moderna, 2005. 700 p.

BRADY, James; Humston, Gerard. Química Geral: vol. 1. 2ª.ed. Livros Técnicos e Científicos. 202 p.

Imagens: http://www.google.com.br/imghp?hl=pt-BR&tab=wi


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