Propriedades coligativas

Joanna de Paoli
Para que serve?

Joanna de Paoli
Propriedades Coligativas
• São mudanças que ocorrem no comportamento de
um líquido.
• Quando comparamos, em análise química, um
líquido puro e uma solução desse líquido como
solvente, a presença de soluto provoca mudanças.
• As propriedades coligativas dependem unicamente
do número de partículas do soluto dissolvidas, não
dependendo da natureza do soluto.
• Quanto maior for o número de partículas do soluto
dissolvidas, maiores serão os efeitos coligativos.

Joanna de Paoli
1 C6H12O6(s) 1C6H12O6(s)
H2O
1 mol de glicose 1 mol de partículas dissolvidas
1NaCl(s) 1Na+ + 1Cl-
H2O
1 mol de NaCl 2 mols de partículas dissolvidas
1CaCl2(s) 1Ca2+ + 2Cl-H2O
1 mol de CaCl2
3 mols de partículas dissolvidas
Solubilização: solutos
não-voláteis
Relembrando...

Joanna de Paoli
• Pressão de vapor é a pressão
exercida por um vapor. A
pressão de vapor é uma
medida da tendência de
evaporação de um líquido.
• Líquidos com maior pressão
de vapor em temperaturas
ordinárias são ditos voláteis.
*Pressão de vapor
Inicialmente entendendo...

Joanna de Paoli
*Pressão de vapor
• Qualquer que seja a temperatura, a tendência é o
líquido vaporizar até atingir equilíbrio
termodinâmico.
• Esse equilíbrio (sistema fechado) se manifesta
quando a taxa de líquido vaporizado é igual à taxa de
vapor condensado.

Joanna de Paoli
• A velocidade de vaporização é igual à velocidade
de liquefação:
LÍQUIDO VAPOR = EQUILÍBRIO
• No equilíbrio, à temperatura constante,
concentração das moléculas no estado de vapor não
varia com o tempo. Dessa forma a pressão exercida
pelo vapor sobre o líquido permanece constante.
• Propriedade intensiva = independe da quantidade de
líquido
vaporização
liquefação
*Pressão de Vapor

Joanna de Paoli
• Observe a seguinte situação onde há três recipientes
fechados providos de um manômetro:
• As pressões indicadas correspondem àquelas exercidas pelos
vapores numa situação de equilíbrio.
*Pressão de Vapor

Joanna de Paoli
• É a pressão exercida pelo vapor quando existe um equilíbrio
entre as fases líquida e de vapor numa dada temperatura.
• Líquidos diferentes, numa dada temperatura, apresentam
diferentes pressões máximas de vapor, as quais dependem
da intensidade das interações intermoleculares da
substância no estado líquido.
*Pressão Máxima de Vapor

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• Ligação de Hidrogênio: moléculas polares com
Hidrogênio ligado a algum dos três átomos mais
eletronegativos (F, O, N).
• Dipolo-dipolo: moléculas polares que não realizam
ligação e hidrogênio
• Dipolo-induzido: moléculas apolares
Ligação de Hidrogênio > Dipolo-dipolo > Dipolo-induzido
Relembrando:
Forças Intermoleculares

Joanna de Paoli
• Qual das moléculas é mais volátil?
cis-dibromoeteno trans-dibromoeteno
Resposta: Trans-dibromoeteno por ser apolar.
Exemplo

Joanna de Paoli
• A pressão máxima de vapor aumenta com o aumento da
temperatura. Porque mais energia está disponível para esta fuga.
• Sólidos também exercem pressão de vapor, mas esta é muito
menor comparada aos líquidos. Porque as moléculas no estado
sólido estão fortemente presas devido as forças de interação.
• No caso de
substâncias que
sublimam há um
equilíbrio entre o
estado sólido e
vapor.

Joanna de Paoli
Exemplos
Curiosidade!

Joanna de Paoli
• Fatores que não acarretam alteração na pressão de
vapor de um líquido:
 Volume da fase gasosa
 Volume da fase líquida
• Fatores que acarretam alteração na pressão de vapor
de um líquido:
 Temperatura
 Natureza do líquido

Joanna de Paoli
• A ebulição acontece quando a pressão de
vapor de um líquido for igual à pressão
atmosférica.
• Forças intermoleculares fortes normalmente
levam a elevados pontos de ebulição.
*Temperatura de Ebulição
PvaporPatm =  Um líquido entra em
ebulição (ferve) quando
a pressão de vapor é
maior ou igual pressão
atmosférica.

Joanna de Paoli
• Quando um líquido é aquecido em recipiente aberto,
observa-se, no fundo do recipiente a formação de
bolhas (ar dissolvido dentro do líquido).
 Um líquido entra em
ebulição quando sua
pressão de vapor (P1)
iguala a pressão
exercida sobre ele (P2).

Joanna de Paoli

Joanna de Paoli
*Variação da Pressão Atmosférica e o
Ponto de Ebulição

Joanna de Paoli
Nível do Mar
Pressão Atmosférica = 760 mmHg = 1 atm
Água ferve à 100 °C
Onde a pressão for menor, a temperatura de
ebulição será menor. Ex: [La Paz (Bolívia) 90 °C]
Onde a pressão for maior que 1 atm, a
temperatura de ebulição será maior. Ex:
[panela de pressão 120 °C]

Joanna de Paoli
Pressão de Vapor↑ com T↑

Joanna de Paoli
Exemplo
(ITA-SP) Explique por que água pura exposta à atmosfera e
sob pressão de 1,0 atm entra em ebulição em uma
temperatura de 100 °C, enquanto a água pura exposta à
pressão atmosférica de 0,7 atm entra em ebulição em uma
temperatura de 90 °C?
Resolução: A pressão de vapor de uma substância aumenta
com o aumento da temperatura. Quando a pressão de vapor
se iguala à pressão local (pressão atmosférica), o líquido
entra em ebulição, portanto, em um local onde a pressão
atmosférica é 0,7atm, a água entra em ebulição em uma
temperatura menor que 100°C.

Joanna de Paoli
Exemplo
A tabela fornece a pressão de vapor de alguns líquidos em mmHg
em função da temperatura:
Qual a ordem decrescente de volatilidade dos compostos a 20 °C?

Joanna de Paoli
• Quanto maior a pressão de vapor = maior volatilidade
• Analisando a tabela:
 Água: 100 °C = pressão de vapor = 760 mmHg = 1 atm
 Água: 20 °C = pressão de vapor = 17,5 mmHg
 Éter dietílico: 20 °C = pressão de vapor = 442,2 mmHg
Logo: volatilidade
éter > acetona > hexano > benzeno > etanol > água > octano
Resolução do Exemplo

Joanna de Paoli
• Estuda o abaixamento da pressão máxima de vapor
(PMV) de um solvente causada pela adição de um
soluto não-volátil.
↑ N de partículas do soluto = ↓ PMV
A pressão máxima de vapor do solvente puro é
sempre maior do que na solução
Tonoscopia

Joanna de Paoli
Tonoscopia
As partículas dispersas constituem uma barreira que
dificulta a movimentação das moléculas do solvente
do líquido para a fase gasosa.

Joanna de Paoli
(FCMSC–SP) Os três frascos a seguir contêm água pura a 25 °C.
Vários estudantes ao medirem a pressão de vapor fizeram
quatro anotações:
Quantas estão corretas?
a) 1 b) 2 c) 3 d) Todas e) Nenhuma
Exercício 01

Joanna de Paoli
(UFRS) Considerando as três soluções do desenho, pode-se
prever que a relação entre as pressões de vapor das mesmas é:
Exercício 02
Observação: Considere a diferença existente entre
soluções molares e iônicas!

Joanna de Paoli
Um aluno, interessado em estudar as propriedades de soluções colocou em uma
caixa dois copos contendo volumes iguais de soluções aquosas de um mesmo
soluto não-volátil, fechando-a hermeticamente, conforme ilustra a figura a seguir:
A solução contida no copo I era mais concentrada que a contida no copo II. A
temperatura externa à caixa permaneceu constante durante o experimento.
Acerca das observações que poderiam ser feitas a respeito desse experimento,
julgue os itens seguintes.
(1) Após alguns dias, o volume da solução contida no copo I diminuirá.
(2) As concentrações das soluções nos dois copos não se alterarão com o tempo
porque o soluto não é volátil.
(3) O ar dentro da caixa ficará saturado de vapor d'água.
(4) Após alguns dias, as duas soluções ficarão com a mesma pressão de vapor.
Exercício 03

Joanna de Paoli
(PUC MG/2013) Nas mesmas condições de pressão e
temperatura foram preparadas uma solução aquosa 0,1 mol L–1
de cloreto de sódio (NaCl), uma solução aquosa 0,1 mol L–1 de
sacarose (C12H22O11) e uma solução aquosa 0,1 mol L–1 de
sulfato de potássio (K2SO4).
Sobre essas soluções, é INCORRETO afirmar que:
a) as soluções de NaCl e K2SO4 se vaporizam na mesma
temperatura.
b) a solução de K2SO4 entra em ebulição a uma temperatura
mais alta que a solução de NaCl.
c) a solução de C12H22O11 se congela a uma temperatura mais
baixa que a água pura.
d) a solução de NaCl tem menor pressão de vapor que a
solução de C12H22O11.
Exercício 04

Joanna de Paoli
Calcule a pressão de vapor de água a 20 °C em uma solução preparada
pela dissolução de 10g do não-eletrólito sacarose, C12H22O11, em 100g de
água.
Dado: PV água pura (20 °C) = 17,54 Torr
Resolução:
M (H2O) = 18,02g/mol  100g  5,549mol
M (C12H22O11) = 342,3g/mol  10g  0,02921mol
Total mols = 5,578mol
Xágua = 5,549mol / 5,578mol = 0,9948
P = 0,9948 . 17,54 Torr
P = 17,45 Torr (PV água na solução)
Exemplo
purosolvente PxP .

Joanna de Paoli
Calcule a pressão de vapor da água a 90 °C para uma
solução preparada dissolvendo-se 5g de glicose
(C6H1206) em 100g de água. A pressão de vapor da
água pura a 90 °C é 524 Torr.
Exercício 05

Joanna de Paoli
• Estuda o aumento na temperatura de ebulição
(TE) do solvente pela adição de um soluto não-
volátil.
↑ N de partículas do soluto = ↑ TE
Ebulioscopia

Joanna de Paoli
Ebulioscopia
• É como se as partículas do soluto "segurassem" as
partículas do solvente, dificultando sua passagem ao
estado gasoso.
• O aumento (variação) da temperatura de ebulição
pode ser justificado pela diminuição da pressão
máxima de vapor, que se deve à presença das
partículas do soluto.

Joanna de Paoli
Exemplo
(ENEM) A tabela a seguir registra a pressão atmosférica em diferentes
altitudes, e o gráfico relaciona a pressão de vapor da água em função
da temperatura

Joanna de Paoli
Exemplo
A temperatura de ebulição será:
A) Maior em Campos do Jordão.
B) Menor em Natal.
C) Menor no Pico da Neblina.
D) Igual em Campos do Jordão e Natal.
E) Não dependerá da altitude.
Um líquido, num frasco aberto, entra em ebulição a partir do
momento em que a sua pressão de vapor se iguala à pressão
atmosférica. Assinale a opção correta, considerando a tabela, o
gráfico e os dados apresentados, sobre as seguintes cidades:
Resolução:
↑altitude ↓PE
Letra C

Joanna de Paoli
(UFU MG) O estudo das propriedades coligativas das soluções permite-nos
prever as alterações nas propriedades de seu solvente.
A respeito das propriedades coligativas, assinale a alternativa correta.
a) Se for colocada água com glutamato de monossódio dissolvido para
congelar em uma geladeira, a temperatura de fusão da água na
solução permanecerá a mesma que a da água pura.
b) As propriedades coligativas independem do número de partículas do
soluto na solução, da natureza das partículas e de sua volatilidade.
c) Se forem preparadas duas soluções aquosas de mesma concentração,
uma de glutamato de monossódio e outra de açúcar, a temperatura
de ebulição da água na solução será maior que a da água na solução
de açúcar.
d) Em uma panela tampada, a pressão de vapor da solução aquosa de
glutamato de monossódio é maior do que a pressão de vapor da água
pura porque a presença do sal facilita a evaporação do solvente.
Exercício 06

Joanna de Paoli
• Estuda o abaixamento do ponto de solidificação do
solvente causado pela adição de um soluto não-
volátil.
↑N de partículas do soluto = ↓Ponto de congelamento
Crioscopia

Joanna de Paoli
• Um líquido solidifica quando suas moléculas têm energia tão
baixas que elas são incapazes de mover-se entre as suas
vizinhanças.
• No estado sólido, as moléculas vibram em torno de suas
posições médias,mas raramente movem-se de um lugar para
outro.
• A temperatura de congelamento varia ligeiramente com a
pressão.
• Na prática, um líquido às vezes não congela até que a
temperatura esteja alguns graus abaixo do seu ponto de
congelamento.
• Um líquido que sobrevive abaixo de seu ponto de
congelamento é chamado de super-resfriado.
Crioscopia

Joanna de Paoli
Crioscopia
• A adição do soluto diminui a pressão de vapor do
líquido.
• Conseqüentemente, a temperatura de ebulição
desse líquido aumenta e a de congelamento
diminui.

Joanna de Paoli
(UEPG PR) A adição de aditivos em refrigeradores nas
sorveterias aumenta em proporção o resfriamento da
matéria-prima. Este fato está associado, na Química, à:
a) propriedade coligativa no que se refere a ebulioscopia.
b) propriedade coligativa no que se refere a osmoscopia.
c) tonoscopia.
d) propriedade coligativa no que se refere a crioscopia.
e) as alternativas c e d estão corretas.
Exercício 07

Joanna de Paoli
(FMJ SP/2007) Sob mesma pressão, comparando-se as
temperaturas de congelamento de três soluções aquosas
diluídas de NaNO3, MgSO4 e Na3PO4, de mesma concentração
molar, é correto afirmar que
a) as três soluções têm ponto de congelamento muito mais
altos que o da água destilada.
b) a solução de Na3PO4 tem ponto de congelamento mais
baixo que os das demais soluções.
c) as soluções de NaNO3 e Na3PO4 têm o mesmo ponto de
congelamento.
d) o ponto de congelamento de cada solução depende de sua
densidade.
e) o ponto de congelamento das três soluções é igual ao
ponto de congelamento da água destilada.
Exercício 08

Joanna de Paoli
(UFMG) Num congelador, há cinco fôrmas que contém
líquidos diferentes para fazer gelo e picolés de limão. Se as
fôrmas forem colocadas, ao mesmo tempo, no congelador e
estiverem, inicialmente, à mesma temperatura, irá se
congelar primeiro a fôrma que contém 500 mL de:
a) água pura.
b) solução, em água, contendo 50 mL de suco de limão.
c) solução, em água, contendo 100 mL de suco de limão.
d) solução, em água, contendo 50 mL de suco de limão e 50
g de açúcar
e) solução, em água, contendo 100 mL de suco de limão e 50
g de açúcar
Exercício 09

Joanna de Paoli
(UEM PR/2006) Considerando uma solução de cloreto de
potássio de concentração 1,0 mol/L e comparando-se suas
propriedades coligativas com água pura, considerando
ainda que a pressão externa é de 1 atm, é correto afirmar
que
a) a solução de KC congela a 0°C.
b) a solução de KC ferve a 100°C.
c) a solução de KC congela acima de 0°C.
d) a solução de KC ferve abaixo de 100°C.
e) a solução de KC congela abaixo de 0°C.
Exercício 10

Joanna de Paoli
(UFAL/2011) A água do mar pode ser considerada como uma
solução contendo vários sais dissolvidos. Entre as afirmações a
seguir, assinale a que não é correta em relação à água do mar.
a) Um dos sais dissolvidos na água do mar é o cloreto de sódio.
b) A pressão de vapor da água do mar é menor doque a da água
pura à mesma temperatura.
c) A temperatura normal de ebulição da água do mar é maior do
que a da água pura.
d) A temperatura normal de ebulição da água do mar será sempre
maior do que a temperatura normal de ebulição de uma
solução de sacarose de concentração, em mol/L, igual à do
cloreto de sódio existente na água do mar.
e) A temperatura de solidificação da água do mar permanece
constante à medida que o solvente se solidifica.
Exercício 11

Joanna de Paoli
(UFPR/2013) Em festas e churrascos em família, é costume
usar geleiras de isopor para resfriar bebidas enlatadas ou
engarrafadas. Para gelar eficientemente, muitas pessoas
costumam adicionar sal e/ou álcool à mistura gelo/água. A
melhor eficiência mencionada se deve ao fato de que a
presença de sal ou álcool:
a) aumenta a taxa de transferência de calor.
b) abaixa a temperatura do gelo.
c) aumenta a temperatura de ebulição.
d) abaixa a temperatura de fusão.
e) abaixa a dissipação de calor para o exterior.
Exercício 12

Joanna de Paoli
(FATEC SP/2013) A adição de soluto não
volátil à água interfere em suas
propriedades como, por exemplo,
densidade, pressão de vapor, ponto de
ebulição e de congelamento. A imagem,
ilustra uma experiência a partir da qual
podemos observar a interferência da adição
de sal na densidade da solução.
Exercício 13
Sobre essas propriedades, é correto afirmar que a água pura, em
relação à solução aquosa de NaCl, apresenta
a) maior densidade e maior pressão de vapor.
b) maior temperatura de ebulição e menor densidade.
c) menor densidade e maior temperatura de congelamento.
d) menor temperatura de ebulição e menor pressão de vapor.
e) menor temperatura de congelamento e maior pressão de vapor.

Joanna de Paoli
(FVG-SP) Em países onde os invernos são rigorosos, coloca-se sobre o leito de
ruas consideradas prioritárias ao trânsito, uma mistura de sal (NaCℓ), cloreto
de cálcio (CaCℓ2) e areia, para diminuir os riscos de derrapagens dos veículos,
durante os períodos de nevadas. Cada um desses produtos tem uma função
definida, que associadas são muito eficientes.
Indique a afirmação correta.
a) O sal abaixa o ponto de congelamento da água, o cloreto de cálcio quando
se dissolve, absorve calor, e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo.
b) O sal eleva o ponto de congelamento da água, o cloreto de cálcio quando se
dissolve, absorve calor, e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo.
c) O sal abaixa o ponto de congelamento da água, o cloreto de cálcio quando se
dissolve, libera calor, e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo.
d) O sal abaixa o ponto de congelamento da água, o cloreto de cálcio dissolve-
se através de uma reação endotérmica, e a areia aumenta a aderência dos
pneus ao solo.
e) O sal eleva o ponto de congelamento da água, o cloreto de cálcio dissolve-se
através de uma reação endotérmica, e a areia aumenta a aderência dos pneus
ao solo.
Exercício 14

Joanna de Paoli
• Estuda a passagem espontânea de solvente de uma
solução mais diluída para outra mais concentrada
através de membranas semipermeáveis.
• Osmose:
Solvente → Solução
Solução – conc. → Solução + conc.
Osmocopia

Joanna de Paoli
Osmose no nível submicroscópico

Joanna de Paoli
Osmose e Células Vivas

Joanna de Paoli
Utilidades da Osmose

Joanna de Paoli
Osmocopia
• Se quisermos interromper a osmose, basta exercer
sobre o sistema formado por duas soluções ou uma
solução e um solvente, separados por uma membrana
semipermeável, uma pressão no sentido inverso ao da
osmose ou no mínimo com a mesma intensidade
daquele que o solvente faz para atravessar a membrana
semipermeável.
• A essa pressão, capaz de impedir o fenômeno da
osmose, damos o nome de pressão osmótica

Joanna de Paoli
• É a pressão que é preciso exercer sobre um sistema
para impedir que a osmose ocorra.
 = C(mol/L).R.T
↑ C(mol/L) = ↑ 
Pressão Osmótica ()

Joanna de Paoli
Pressão Osmótica

Joanna de Paoli
Osmose
Sejam duas soluções A e B de pressões osmóticas
A e B.
• Solução A é hipertônica em relação à solução
B quando: A > B.
• Solução A é hipotônica em relação à solução
B quando: A < B.
• Solução A é isotônica em relação à solução B
quando: A = B.

Joanna de Paoli
Exemplo
a) Algum tempo após o início do
experimento, o que ocorrerá com os
níveis das soluções nos ramos A e B?
b) Utilizando este dispositivo, é possível
obter água potável a partir da água do
mar, aplicando-se uma pressão adicional
sobre a superfície do líquido em um de
seus ramos. Em qual ramo do dispositivo
deverá ser aplicada esta pressão?
Resolução:
a) A água atravessa a membrana semipermeável da região de maior pressão de vapor (meio
hipotônico: água pura) para o meio de menor pressão de vapor (hipertônico: água do
mar), deduzimos que o nível da solução no ramo A vai aumentar e no ramo B vai diminuir.
b) A água potável pode ser obtida a partir de água do mar pelo processo de osmose
reversa. Deve-se aplicar uma pressão superior à pressão osmótica, no ramo hipertônico, ou
seja, no ramo onde estiver a água do mar. A pressão osmótica é uma "contra-pressão", ou
seja, deve ser aplicada para que não ocorra a migração do solvente. Num processo inverso
à osmose, deve-se aplicar uma pressão superior à pressão osmótica.

Joanna de Paoli
(Unicamp-SP) As informações a seguir foram extraídas de rótulos de bebidas chamadas
"energéticas", muito comuns atualmente, e devem ser consideradas para a resolução
da questão. “Cada 500 mL contém”: valor energético = 140 cal, carboidratos (sacarose)
= 35 g, sais minerais = 0,015 mol, proteínas = 0 g , lipídios = 0 g
A pressão osmótica (π) de uma solução aquosa de íons e/ou de moléculas pode ser
calculada por π = M.R.T. Esta equação é semelhante àquela dos gases ideais. M é a
concentração, em mol/L, de partículas (íons e moléculas) presentes na solução. O
processo de osmose que ocorre nas células dos seres vivos, inclusive nas do ser
humano, deve-se, principalmente, à existência da pressão osmótica.
Uma solução aquosa 0,15 mol/L de NaCl é chamada de isotônica em relação às
soluções contidas nas células do homem, isto é, apresenta o mesmo valor de pressão
osmótica que as células do corpo humano. Com base nestas informações e admitindo
R = 8,3 kPa —litro/mol —K:
a) Calcule a pressão osmótica em uma célula do corpo humano em que a temperatura é 37
ºC.
b) A bebida do rótulo é isotônica em relação às células do corpo humano? Justifique.
Considere que os sais adicionados são constituídos apenas por cátions e ânions
monovalentes.
Exercício 16

Joanna de Paoli
• Ocorre quando se aplica uma pressão no lado da
solução mais salina ou concentrada, revertendo-se a
tendência natural.
• Neste caso, a água da solução salina passa para o
lado da água pura, ficando retidos os íons dos sais
nela dissolvidos.
• A pressão a ser aplicada equivale a uma pressão
maior do que a pressão osmótica característica da
solução.
Osmose Reversa

Joanna de Paoli
Dessalinizadores
Osmose Reversa

Joanna de Paoli
*Diagrama de Fases
• Um mapa que
mostra qual fase é a
mais estável a
diferentes pressões
e temperaturas.
• As linhas que separam as regiões são as divisórias de fase.
Nelas as duas fases vizinhas coexistem em equilíbrio dinâmico.

Joanna de Paoli
• O ponto triplo de uma substância é a temperatura e a
pressão nas quais os três estados da matéria (sólido,
líquido e gasoso) coexistem em equilíbrio
termodinâmico.
• A localização o ponto tríplo é uma propriedade fixa
daquela substância e não muda com as condições.
*Ponto Tríplice

Joanna de Paoli
Exemplo: Água
• Ponto triplo: 4,6 Torr e 0,01 °C
Acontece na mesma taxa:
 Moléculas de água deixam o gelo para se tornar líquido
e voltam a formar gelo.
 Líquido vaporiza e vapor condensa.
 Gelo sublima e vapor condensa diretamente novamente
a gelo.
*Ponto Tríplice

Joanna de Paoli
Água
*Ponto Tríplice

Joanna de Paoli
A Figura ilustra o ponto
triplo. Gelo (iceberg)
coexistindo com o
líquido no qual flutua, e
com a fase gasosa (ar e
vapor de água).
Representação (idealização)

Joanna de Paoli
Representação Microscópica

Joanna de Paoli
Resolução: Exemplo
a) Na cidade A. De acordo com o diagrama de fases, a
pressão a ser exercida na água para que ocorra a
liquefação é menor.
b) Como B está a aproximadamente 2400 m de altitude, a
pressão atmosférica é menor. Consequentemente a
temperatura de fusão da água será maior que em A, e
a temperatura de ebulição será menor que em A.

Joanna de Paoli
• Temperatura em que a superfície que separa o líquido do seu
vapor desaparece.
• Não podemos mais identificar a fase líquida.
• Uma única fase uniforme e densa enche o recipiente, por
definição, temos apenas o estado gasoso.
*Ponto Crítico
• Uma substância acima de sua
temperatura crítica é chamada de fluido
supercrítico.
• Apesar de ser formalmente um gás, por
ser tão denso, pode comportar-se como
um solvente.
• A densidade do gás torna-se a mesma
do líquido

Joanna de Paoli
Exemplo: Água
• Ponto crítico: 218 atm e 34 °C
*Ponto Crítico

Joanna de Paoli
• Para produzir café descafeinado, os
grãos de café são imersos em CO2
supercrítico, que dissolve apenas
cafeína existente nos grãos (diz-se que
o CO2 extrai a cafeína dos grãos de
café); em seguida, o CO2 com cafeína é
separado dos grãos, que só então são
torrados e moídos.
• Esse processo é chamado de extração
supercrítica. Também utilizado, por
exemplo, para retirar nicotina de
tabaco.
*Ponto Crítico

Joanna de Paoli
1) Letra B
2) Letra D
3) E E C C
4) Letra A
5) 521 Torr
6) Letra C
7) Letra D
8) Letra B
9) Letra A
10)Letra E
Gabarito
11)Letra E
12)Letra D
13)Letra C
14)Letra A
15)Letra D
16)a) 77,1 kPa; b) não, pois a concentração
em g/L de íons na bebida é 0,06 mol/L.

Joanna de Paoli
• Surpreendemente, a água
quente congela primeiro.
• Na verdade a água quente não
congela mais rápido que a água
fria, é claro.
• Mas se você ferve água e
depois deixa que ela resfrie até
a temperatura ambiente, ela
congelará mais rápido que uma
outra quantidade de água que
não tenha sido aquecida antes.
Curiosidade

Joanna de Paoli
Curiosidade
• Quando você aquece a água, ela perde parte do ar
dissolvido nela, que sai em forma de bolhas, e o ar é
um mau condutor térmico. Assim, o ar presente na
água dificulta as trocas de calor com o meio e
dificulta a perda de calor que a água precisa sofrer
para que aconteça o congelamento.
• Por essa mesma razão, o gelo formado por água
previamente fervida tem densidade maior do que
aquele que se obtém com água que não passou por
esse processo.
• Em países muito frios, o que não é o caso do Brasil,
os canos de água quente tendem a arrebentar antes
do que os de água fria, pois congelam primeiro.

Joanna de Paoli
Referências Bibliográficas
• Atkins, P., Jones, L. “Princípios De Química - Questionando A Vida
Moderna e o Meio Ambiente”, 5ª Ed., Editora Bookman, 2012, cap.8.

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