O documento discute os conceitos fundamentais da eletroquímica, incluindo suas definições, mecanismos e descobertas de Michael Faraday no campo. Explica termos como ânodo, cátodo e eletrolise e diferencia entre pilhas primárias e secundárias.

1. Thomaz Rêne Lins
Eletroquímica Para o Ensino
Médio

2. • Eletroquímica: é a parte da química que
estuda a transformação de energia química
em energia elétrica e vice-versa. A
transformação é através das reações químicas
entre os elementos presentes na reação, onde
um perde elétrons e outro ganha. Todos os
processos envolvem reações de oxirredução.

4. • Um condutor metálico, que tem a
característica de ter elétrons livres, quando é
conectado a um pólo positivo (+), e em sua
outra extremidade a um poló negativo (-),
esses elétrons inicialmente desordenados
iniciam um movimento ordenado e em um
sentido – a corrente elétrica.

6. Mecanismo
Pólo (+)
ÂNODO
OXIDAR
PARTIR e-
CONSUMIDO
Pólo (-)
CÁTODO
REDUÇÃO
CHEGAR e-
DEPOSIÇÃO

8. • Michael Faraday foi um Físico e Químico
inglês que teve grandes contribuições no
campo da Eletroquímica. Ele foi responsável
pela criação dos termos: ânodo, cátodo,
eletrolise, eletrodo entre outros.
• Faraday foi intitulado como um
experimentalista, titulo merecido em virtude
de ter realizado incontáveis experimentos
envolvendo as leis que regem a eletrolise.
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9. Descoberta na Química:
• Realizou estudos com substâncias orgânicas e
descobriu vários compostos.
• Foi capaz de produzir os primeiros cloretos de
carbono conhecidos (C2, Cl66 e C2, Cl4)
• Por meio de seus experimentos conseguiu
liquefazer gases, nunca antes realizados (CO2)
Alessandro

10. Descobertas Na Física:
• Eletricidade
+ =
• Magnetismo
Alessandro
Eletromagnetismo

12. • É conhecido como eletrolise todo processo
químico não espontâneo provocado por uma
corrente elétrica proveniente de um gerador
(uma pilha). A palavra eletrolise vem de uma
união de eletricidade + solução = reação
ocorrida por meio de energia elétrica.
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14. • Ânodo: Pólo negativo onde ocorre oxidação
(perda de elétrons).
• Cátodo: Pólo positvivo onde ocorre redução
(ganho de elétrons).
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16. • Zn: Zinco passa pelo processo de oxidação dos
átomos Zn que constituem a placa.
CORROSÃO
• Cu: Cobre passa pelo processo de redução.
• DISPOSIÇÃO

18. • Primárias: Pilhas primárias ou descartáveis.
São as que depois de usadas jogam-se fora.
Ex: pilhas de relógio.
• Secundárias: Pilhas recarregáveis.
São as que depois de descarregadas podem
ser recarregadas e usadas normalmente. Ex:
baterias de celular.
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20. A Eletroquímica é a parte da química
responsável por estudar as
transformações de energia química
em energia elétrica ou energia
elétrica em energia química por meio
de seus processos. Se o processo for
energia química em energia elétrica é
chamado de PILHA, mas, se for
energia elétrica em energia químicaThomaz_iasd@hotmail.com