O documento discute os conceitos de número de oxidação (Nox) e oxirredução. Explica como calcular o Nox de diferentes elementos em compostos químicos e apresenta exemplos de reações redox como a pilha de Daniell, onde ocorre a transferência de elétrons entre o zinco e o cobre.
O documento discute reações de oxirredução, definindo oxidação como perda de elétrons e redução como ganho de elétrons. Ele apresenta regras para determinar o número de oxidação (Nox) de elementos em compostos, como Nox fixo para alguns metais, hidrogênio e oxigênio, e a regra da soma dos Nox ser zero. O documento explica como o Nox varia em reações redox e identifica agentes oxidantes e redutores.
O documento descreve as reações de oxirredução, também chamadas de reações redox, e apresenta as regras para determinar o número de oxidação (Nox) dos elementos em compostos. É explicado que oxidação é a perda de elétrons e aumento do Nox, enquanto redução é o ganho de elétrons e diminuição do Nox. Aprende-se que a soma dos Nox de todos os átomos em um composto é sempre zero.
O documento descreve as principais características de reações químicas, incluindo como identificar se uma reação ocorreu, os tipos de reações (síntese, análise, troca simples e dupla), equações químicas e balanceamento de equações. Também discute reações de oxidação-redução e fornece exemplos de como balancear essas reações.
1) O documento discute reações de oxirredução, que envolvem a transferência de elétrons entre espécies químicas.
2) Apresenta o conceito de número de oxidação e suas regras para diferentes elementos.
3) Explica os conceitos de oxidação, que é a perda de elétrons, e redução, que é o ganho de elétrons.
1. O documento discute diferentes tipos de pilhas e baterias, explicando as reações químicas que ocorrem em cada uma delas e como convertem energia química em energia elétrica. 2. As pilhas descritas incluem pilhas salinas, alcalinas, de botão, de lítio e baterias de chumbo-ácido e de íons de lítio. 3. O documento também explica os conceitos de oxidação, redução e número de oxidação, essenciais para entender como as pilhas funcionam através de
O documento discute conceitos de eletroquímica, incluindo pilhas, reações de óxido-redução, potenciais de redução e oxidação, e eletrólise. Exemplos de pilhas como a pilha de Daniell e cálculos de potenciais são apresentados.
O documento discute conceitos fundamentais de eletroquímica, incluindo pilhas, reações de óxido-redução, potenciais de redução e oxidação, e eletrólise. Exemplos detalhados incluem a pilha de Daniell e eletrólise aquosa e ígnea de NaCl.
O documento discute conceitos fundamentais de eletroquímica, incluindo pilhas, reações de óxido-redução, potenciais de redução e oxidação, e eletrólise. Exemplos detalhados incluem a pilha de Daniell e eletrólise aquosa e ígnea de NaCl.
O documento discute reações de oxirredução, definindo oxidação como perda de elétrons e redução como ganho de elétrons. Ele apresenta regras para determinar o número de oxidação (Nox) de elementos em compostos, como Nox fixo para alguns metais, hidrogênio e oxigênio, e a regra da soma dos Nox ser zero. O documento explica como o Nox varia em reações redox e identifica agentes oxidantes e redutores.
O documento descreve as reações de oxirredução, também chamadas de reações redox, e apresenta as regras para determinar o número de oxidação (Nox) dos elementos em compostos. É explicado que oxidação é a perda de elétrons e aumento do Nox, enquanto redução é o ganho de elétrons e diminuição do Nox. Aprende-se que a soma dos Nox de todos os átomos em um composto é sempre zero.
O documento descreve as principais características de reações químicas, incluindo como identificar se uma reação ocorreu, os tipos de reações (síntese, análise, troca simples e dupla), equações químicas e balanceamento de equações. Também discute reações de oxidação-redução e fornece exemplos de como balancear essas reações.
1) O documento discute reações de oxirredução, que envolvem a transferência de elétrons entre espécies químicas.
2) Apresenta o conceito de número de oxidação e suas regras para diferentes elementos.
3) Explica os conceitos de oxidação, que é a perda de elétrons, e redução, que é o ganho de elétrons.
1. O documento discute diferentes tipos de pilhas e baterias, explicando as reações químicas que ocorrem em cada uma delas e como convertem energia química em energia elétrica. 2. As pilhas descritas incluem pilhas salinas, alcalinas, de botão, de lítio e baterias de chumbo-ácido e de íons de lítio. 3. O documento também explica os conceitos de oxidação, redução e número de oxidação, essenciais para entender como as pilhas funcionam através de
O documento discute conceitos de eletroquímica, incluindo pilhas, reações de óxido-redução, potenciais de redução e oxidação, e eletrólise. Exemplos de pilhas como a pilha de Daniell e cálculos de potenciais são apresentados.
O documento discute conceitos fundamentais de eletroquímica, incluindo pilhas, reações de óxido-redução, potenciais de redução e oxidação, e eletrólise. Exemplos detalhados incluem a pilha de Daniell e eletrólise aquosa e ígnea de NaCl.
O documento discute conceitos fundamentais de eletroquímica, incluindo pilhas, reações de óxido-redução, potenciais de redução e oxidação, e eletrólise. Exemplos detalhados incluem a pilha de Daniell e eletrólise aquosa e ígnea de NaCl.
[1] O documento discute processos redox, células de combustível e cadeias respiratórias como meios de gerar energia de forma mais limpa e sustentável. [2] Também aborda o uso de processos oxidativos avançados e catalíticos para tratar efluentes e degradar poluentes de forma branda. [3] Por fim, explica conceitos como potenciais redox, diagramas de Frost e balanceamento de reações redox.
O documento discute processos eletroquímicos de oxidação e redução. A corrosão metálica é geralmente um processo eletroquímico no qual há transferência de elétrons de um metal para outro, levando à oxidação de um e redução do outro. A corrosão pode ocorrer de várias formas, incluindo uniforme, galvânica, em frestas, por pites, intergranular e por lixiviação seletiva.
O documento discute eletroquímica e corrosão. Apresenta conceitos básicos de eletroquímica como pilhas, eletrólise e potenciais de eletrodo. Também define corrosão e descreve seus principais mecanismos e meios de proteção como pinturas, revestimentos metálicos e galvanização.
A aula aborda conceitos de oxidação e redução, como: (1) reações de oxidação envolvem perda de elétrons e aumento do número de oxidação, (2) reações de redução envolvem ganho de elétrons e redução do número de oxidação, (3) em reações redox sempre há uma espécie sendo oxidada e outra sendo reduzida. A aula também apresenta exemplos de cálculo de número de oxidação e identificação de agentes oxidantes e redutores.
O documento discute células de combustível e pilhas, explicando: 1) Células de combustível convertem a energia química do hidrogênio em energia elétrica e água; 2) Pilhas funcionam de forma semelhante, mas os reagentes são continuamente repostos em células de combustível; 3) Reações redox transferem elétrons entre agentes oxidantes e redutores, gerando energia elétrica.
O documento descreve conceitos fundamentais de eletroquímica, incluindo reações de oxirredução, balanceamento de equações químicas por meio de semi-reações, células voltaicas e potenciais padrão de redução. O capítulo aborda como a energia liberada em reações espontâneas pode ser usada para gerar trabalho elétrico em células voltaicas.
O documento discute conceitos de reações químicas, incluindo representação simbólica de equações químicas, balanceamento de equações, classificação de reações baseadas em liberação de calor e mecanismo, fatores que influenciam reações, e exemplos de reações de deslocamento e dupla troca.
O documento discute reações de oxidação-redução, definindo-as como reações químicas que envolvem transferência de elétrons. Ele explica como os números de oxidação são usados para determinar se um átomo sofreu oxidação ou redução em uma reação, mesmo em compostos moleculares. Também apresenta regras para determinar números de oxidação e conceitos como agente oxidante, agente redutor e pares conjugados.
O capítulo descreve (1) os conceitos fundamentais de oxidação e redução em termos de transferência de elétrons e mudança no número de oxidação, (2) como alguns elementos são obtidos através de redução ou oxidação de seus minérios ou compostos, e (3) os conceitos de potencial padrão e série eletroquímica.
1) O documento discute reações de óxido-redução, definindo oxidação como perda de elétrons e redução como ganho de elétrons.
2) São apresentadas regras gerais sobre números de oxidação de diferentes elementos químicos.
3) Exemplos ilustram como identificar os agentes oxidantes e redutores em reações químicas.
O documento descreve três tipos de reações químicas: 1) Reações de síntese e análise, onde novas substâncias são formadas a partir de outras; 2) Reações de deslocamento ou troca simples, onde um elemento desloca outro de uma substância composta; 3) Reações de substituição ou dupla troca, onde duas novas substâncias compostas são formadas a partir de outras duas existentes.
1) O documento discute o conceito de oxirredução e as regras para determinação do número de oxidação (Nox).
2) É apresentada a definição de oxidação e redução em termos de ganho e perda de elétrons. Reações redox envolvem a transferência de elétrons entre átomos.
3) São listadas sete regras para calcular o Nox em compostos, incluindo que o Nox de metais alcalinos é +1, metais alcalino-terrosos é +2, e halogênios é -
1) O documento discute oxirredução (reações redox) e apresenta regras para determinar o número de oxidação (Nox) de elementos em compostos.
2) Reações redox envolvem transferência de elétrons e ocorrem frequentemente em processos como combustão, enferrujamento e funcionamento de baterias.
3) Existem regras como Nox fixo para alguns metais, hidrogênio e oxigênio, e a soma dos Nox de um composto é sempre zero.
1) O documento discute oxirredução (reações redox), definindo oxidação como perda de elétrons e redução como ganho de elétrons.
2) É introduzido o conceito de número de oxidação (Nox), que representa a carga elétrica teórica de um átomo em uma substância.
3) São apresentadas oito regras para calcular o Nox, incluindo que a soma dos Nox de todos os átomos em um composto é sempre zero.
O documento fornece informações sobre reações de oxidação-redução, incluindo:
1) São reações que envolvem transferência de elétrons;
2) Ocorrem simultaneamente oxidação e redução;
3) Exemplos de regras para determinar números de oxidação.
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O documento discute reações de oxirredução, definindo-as como reações químicas que envolvem transferência de elétrons entre reagentes. Aborda conceitos como número de oxidação, oxidação, redução e balanceamento de reações de oxirredução. Apresenta também regras para calcular o número de oxidação de elementos em diferentes compostos.
O documento descreve os processos de eletrolise e pilhas eletroquímicas. A eletrolise envolve reações provocadas por corrente elétrica, enquanto pilhas geram corrente elétrica através de reações espontâneas. Exemplos como a eletrólise de NaCl produzindo NaOH e gases, e a pilha de Daniell formada por eletrodos de zinco e cobre conectados por uma ponte salina, são descritos.
O documento discute eletrólise e pilhas eletroquímicas. Ele explica que a eletrólise envolve reações provocadas por corrente elétrica, enquanto pilhas geram corrente elétrica através de reações. A eletrólise ocorre nos eletrodos, com íons migrando para os polos e sofrendo oxidação ou redução. As leis de Faraday relacionam a carga elétrica com a massa de material produzido na eletrólise. Exemplos incluem a eletró
O documento apresenta conceitos fundamentais sobre oxidação, redução e números de oxidação em química. Explica que oxidação é a perda de elétrons e redução é o ganho de elétrons durante reações redox. Também define termos como oxidante, redutor e eletronegatividade, e descreve como calcular números de oxidação em compostos e íons.
O documento discute métodos de balanceamento de equações redox, incluindo redução redox total e parcial. Também explica cálculos químicos como número de Avogadro e funções inorgânicas como ácidos, bases, sais, óxidos e hidróxidos.
[1] O documento discute processos redox, células de combustível e cadeias respiratórias como meios de gerar energia de forma mais limpa e sustentável. [2] Também aborda o uso de processos oxidativos avançados e catalíticos para tratar efluentes e degradar poluentes de forma branda. [3] Por fim, explica conceitos como potenciais redox, diagramas de Frost e balanceamento de reações redox.
O documento discute processos eletroquímicos de oxidação e redução. A corrosão metálica é geralmente um processo eletroquímico no qual há transferência de elétrons de um metal para outro, levando à oxidação de um e redução do outro. A corrosão pode ocorrer de várias formas, incluindo uniforme, galvânica, em frestas, por pites, intergranular e por lixiviação seletiva.
O documento discute eletroquímica e corrosão. Apresenta conceitos básicos de eletroquímica como pilhas, eletrólise e potenciais de eletrodo. Também define corrosão e descreve seus principais mecanismos e meios de proteção como pinturas, revestimentos metálicos e galvanização.
A aula aborda conceitos de oxidação e redução, como: (1) reações de oxidação envolvem perda de elétrons e aumento do número de oxidação, (2) reações de redução envolvem ganho de elétrons e redução do número de oxidação, (3) em reações redox sempre há uma espécie sendo oxidada e outra sendo reduzida. A aula também apresenta exemplos de cálculo de número de oxidação e identificação de agentes oxidantes e redutores.
O documento discute células de combustível e pilhas, explicando: 1) Células de combustível convertem a energia química do hidrogênio em energia elétrica e água; 2) Pilhas funcionam de forma semelhante, mas os reagentes são continuamente repostos em células de combustível; 3) Reações redox transferem elétrons entre agentes oxidantes e redutores, gerando energia elétrica.
O documento descreve conceitos fundamentais de eletroquímica, incluindo reações de oxirredução, balanceamento de equações químicas por meio de semi-reações, células voltaicas e potenciais padrão de redução. O capítulo aborda como a energia liberada em reações espontâneas pode ser usada para gerar trabalho elétrico em células voltaicas.
O documento discute conceitos de reações químicas, incluindo representação simbólica de equações químicas, balanceamento de equações, classificação de reações baseadas em liberação de calor e mecanismo, fatores que influenciam reações, e exemplos de reações de deslocamento e dupla troca.
O documento discute reações de oxidação-redução, definindo-as como reações químicas que envolvem transferência de elétrons. Ele explica como os números de oxidação são usados para determinar se um átomo sofreu oxidação ou redução em uma reação, mesmo em compostos moleculares. Também apresenta regras para determinar números de oxidação e conceitos como agente oxidante, agente redutor e pares conjugados.
O capítulo descreve (1) os conceitos fundamentais de oxidação e redução em termos de transferência de elétrons e mudança no número de oxidação, (2) como alguns elementos são obtidos através de redução ou oxidação de seus minérios ou compostos, e (3) os conceitos de potencial padrão e série eletroquímica.
1) O documento discute reações de óxido-redução, definindo oxidação como perda de elétrons e redução como ganho de elétrons.
2) São apresentadas regras gerais sobre números de oxidação de diferentes elementos químicos.
3) Exemplos ilustram como identificar os agentes oxidantes e redutores em reações químicas.
O documento descreve três tipos de reações químicas: 1) Reações de síntese e análise, onde novas substâncias são formadas a partir de outras; 2) Reações de deslocamento ou troca simples, onde um elemento desloca outro de uma substância composta; 3) Reações de substituição ou dupla troca, onde duas novas substâncias compostas são formadas a partir de outras duas existentes.
1) O documento discute o conceito de oxirredução e as regras para determinação do número de oxidação (Nox).
2) É apresentada a definição de oxidação e redução em termos de ganho e perda de elétrons. Reações redox envolvem a transferência de elétrons entre átomos.
3) São listadas sete regras para calcular o Nox em compostos, incluindo que o Nox de metais alcalinos é +1, metais alcalino-terrosos é +2, e halogênios é -
1) O documento discute oxirredução (reações redox) e apresenta regras para determinar o número de oxidação (Nox) de elementos em compostos.
2) Reações redox envolvem transferência de elétrons e ocorrem frequentemente em processos como combustão, enferrujamento e funcionamento de baterias.
3) Existem regras como Nox fixo para alguns metais, hidrogênio e oxigênio, e a soma dos Nox de um composto é sempre zero.
1) O documento discute oxirredução (reações redox), definindo oxidação como perda de elétrons e redução como ganho de elétrons.
2) É introduzido o conceito de número de oxidação (Nox), que representa a carga elétrica teórica de um átomo em uma substância.
3) São apresentadas oito regras para calcular o Nox, incluindo que a soma dos Nox de todos os átomos em um composto é sempre zero.
O documento fornece informações sobre reações de oxidação-redução, incluindo:
1) São reações que envolvem transferência de elétrons;
2) Ocorrem simultaneamente oxidação e redução;
3) Exemplos de regras para determinar números de oxidação.
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O documento discute reações de oxirredução, definindo-as como reações químicas que envolvem transferência de elétrons entre reagentes. Aborda conceitos como número de oxidação, oxidação, redução e balanceamento de reações de oxirredução. Apresenta também regras para calcular o número de oxidação de elementos em diferentes compostos.
O documento descreve os processos de eletrolise e pilhas eletroquímicas. A eletrolise envolve reações provocadas por corrente elétrica, enquanto pilhas geram corrente elétrica através de reações espontâneas. Exemplos como a eletrólise de NaCl produzindo NaOH e gases, e a pilha de Daniell formada por eletrodos de zinco e cobre conectados por uma ponte salina, são descritos.
O documento discute eletrólise e pilhas eletroquímicas. Ele explica que a eletrólise envolve reações provocadas por corrente elétrica, enquanto pilhas geram corrente elétrica através de reações. A eletrólise ocorre nos eletrodos, com íons migrando para os polos e sofrendo oxidação ou redução. As leis de Faraday relacionam a carga elétrica com a massa de material produzido na eletrólise. Exemplos incluem a eletró
O documento apresenta conceitos fundamentais sobre oxidação, redução e números de oxidação em química. Explica que oxidação é a perda de elétrons e redução é o ganho de elétrons durante reações redox. Também define termos como oxidante, redutor e eletronegatividade, e descreve como calcular números de oxidação em compostos e íons.
O documento discute métodos de balanceamento de equações redox, incluindo redução redox total e parcial. Também explica cálculos químicos como número de Avogadro e funções inorgânicas como ácidos, bases, sais, óxidos e hidróxidos.
5. Explicações qualitativas sobre as transformações químicas que
produzem ou demandam corrente elétrica.
Objetivo do conhecimento
6. É a carga que um elemento assume ao realizar uma ligação química.
Exemplos:
H2O CO2
H O = C = O
╱ ╲
O O
Nox – Número de oxidação
7. Regras para cálculo do nox
O nox do vale Exceto em hidretos?
⤿
➚ Peróxido
O nox do vale Exceto ➘ Superóxido
+1
O –2
H
Nox – Número de oxidação
8. Regras para cálculo do nox
Nox do nos peróxidos e superóxidos
Peróxidos Superóxido
Estrutura Estrutura
Nox médio do O
E - O - O - E E - O - O - O - O - E
O
E2O2 E2O4
Nox – Número de oxidação
9. Regra para o cálculo de nox = Grupo par nox par
Grupo ímpar nox ímpar
Família 1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A
Nox +1 +2 +3
±2
±4
±1
±3
±5
±2
±4
±6
±1
±3
±5
±7
Nox – Número de oxidação
10. Determine o nox de todos os átomos das substâncias representadas a seguir.
H
|
H− C − O − H
|
H
O
‖
C
╱ ╲
H H
O
║
C
╱ ╲
H O ╴H
Agora é a sua vez
11. H+1
| –2
+1 H− C − O − H
| –2 +1
H
+1
O –2
‖
C 0
╱ ╲
H H
+1 +1
O-2
║
C +2
╱ ╲
H O ╴H
+1 –2 +1
Resolução
12. Substância simples
Nox = zero
Exemplos:
Cl2 I2 O2 Fe O3 H2
A soma dos nox constituintes será igual à carga
do respectivo composto.
Exemplos:
H2O CaO
CO2 H2SO4
(CO3)2–
Nox de redução
13. Oxirredução (redução-oxidação ou redox) é um fenômeno químico em
que há produção de energia elétrica a partir da ocorrência de oxidação e
redução de espécies químicas.
Oxirredução. Wikipédia CC BY-SA 3.0.
Disponível em: <https://pt.wikipedia.org/wiki/Oxirredu%C3%A7%C3%A3o>. Acesso em 14 dez. 2020.
Oxirredução
As reações de oxirredução estão entre as mais comuns
e importantes, estando envolvidas em uma grande
variedade de processos, por exemplo, a ferrugem, a
respiração dos animais, entre outras mais. A principal
característica dessas reações é a transferência de
elétrons de um átomo oxidado para o átomo reduzido,
como na reação química a seguir:
14. Zn(s) + 2H+
(aq) → Zn2+
(aq) + H2(g)
Oxirredução
Oxirredução. Wikipédia CC BY-SA 3.0.
Disponível em: <https://pt.wikipedia.org/wiki/Oxirredu%C3%A7%C3%A3o>. Acesso em: 14 dez. 2020.
Onde o átomo de zinco (Zn(s)) é oxidado e tem seus
elétrons transferidos para os íons de hidrogênio
(H+
(aq)). A transferência de elétrons nas reações redox
produz energia na forma de calor, no entanto a
transferência de elétrons nessas reações também
pode produzir energia na forma de eletricidade. Uma
particularidade das reações de oxirredução é que são
termodinamicamente favoráveis, isto é, são reações
espontâneas.
15. Determine o nox de todos os elementos constituintes dos compostos
abaixo:
a) H2O2
b) Na2O
c) CaO2
d) NaHCO3
e) K3PO4
Agora é a sua vez...
16. a) H = +1; O = –1.
b) Na = +1; O = –2.
c) Ca = +2; O = –1.
d) Na = +1; H = +1; O = –2; C = +4.
e) K = +1; O = –2; P = +5.
Resolução
17. Na reação que ocorre na pilha de Daniell:
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
O zinco perdeu 2 elétrons, aumentando o seu número de oxidação de 0
para +2, sofrendo, portanto, o fenômeno da oxidação.
O reagente responsável pela oxidação é denominado “agente oxidante”
ou simplesmente “oxidante” (embora ele mesmo se “reduza”): no caso,
é o CuSO4.
O ganho de elétrons por uma espécie química é denominado redução.
Nas pilhas, existem dois elétrodos. O elétrodo no qual ocorre a oxidação
é chamado de ânodo e o elétrodo em que se dá a redução é chamado
de cátodo.
Oxirredução. Wikipédia CC BY-SA 3.0.
Disponível em: <https://pt.wikipedia.org/wiki/Oxirredu%C3%A7%C3%A3o>. Acesso em: 14 dez. 2020.
Reação pilha de Daniell
19. Por que mergulhamos a placa de zinco
em uma solução de sulfato de zinco e
uma placa de cobre em uma solução de
sulfato de cobre?
Para que serve a ponte salina?
E se os fios forem invertidos: o que
acontece com a voltagem? Por quê?
São Paulo Faz Escola, 2020. Caderno do Professor, Química, 2ª série EM, vol. 4, p. 79.
Agora é a sua vez...
20. • Nox – número de oxidação
• Reação pilha de Daniell
Retomando