O documento discute as propriedades da matéria, incluindo: 1) Matéria é tudo que tem massa e volume; 2) Existem propriedades gerais e específicas que identificam diferentes tipos de matéria; 3) A matéria pode existir em três estados físicos: sólido, líquido e gasoso.

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Matéria e suas Propriedades
Matéria é tudo o que tem massa e volume, em palavras mais
populares: É tudo o que tem massa e ocupa lugar no espaço. Aqui, massa
refere-se a quantidade de matéria que está presente numa amostra. A
matéria pode ser chamada de corpo quando se tratar de uma porção
delimitada dela e de objeto quando parte dela se referir a algo usado como
utensílio ou ferramenta para o homem.
EXcorpo: pedaço de vidro, barra de ouro (perceba que um pedaço de
vidro e uma barra de ouro representam apenas uma parte da matéria vidro
e da matéria ouro existentes).
EXO bjeto: copo de vidro, joias de ouro (perceba que o copo de vidro e as
joias de ouro são partes da matéria que possuem alguma utilidade para
homem).
Tanto os seres vivos (bactérias, protozoários, fungos, plantas e
animais) quanto os seres não vivos (rochas, minerais, ar, água, etc.) são
formados por matéria.
Os mais diversos tipos de matérias podem ser identificados e
diferenciados uns dos outros através de uma série de características que
trataremos como sendo as propriedades da matéria.
Há as propriedades gerais que são comuns a toda espécie de matéria
e as propriedades específicas que são características peculiares dela.
Massa e volume são exemplos de propriedades gerais.
As propriedades organolépticas, aquelas que podem ser percebidas
através dos sentidos humanos (cheiro = olfato; sabor = paladar; cor = visão;
viscosidade = tato; etc.), são exemplos de propriedades específicas da
matéria, além de: ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade,
maleabilidade, ductibilidade, inflamabilidade, reatividade, entre outras.
Estas característica podem ser classificadas ainda como propriedades
físicas ou propriedades químicas.
Propriedades físicas são as qualidades ou os atributos que uma
amostra da matéria exibe sem que haja mudança em sua forma ou estado,
não modificando sua composição. Os pontos de fusão e de ebulição são
propriedades físicas. No derretimento do gelo (fusão), por exemplo, a
transformação da matéria é apenas em seu estado físico, de sólido para

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líquido, no entanto a composição da substância não se modifica, o gelo é
água no estado sólido e após seu derretimento continua sendo água, mas
agora no estado líquido.
Água(sólido)  Água(líquido)
Propriedades químicas são as
qualidades ou os atributos que uma amostra
da matéria exibe sofrendo ou resistindo as
alterações em sua composição. A exemplo
disto, a oxidação do ferro muda a composição deste, convertendo-o em óxido
férrico (ferrugem). O ferro é um metal que demonstra facilidade em reagir
com oxigênio em relação ao ouro, neste caso estamos nos referindo a uma
propriedade química destes materiais (ferro e ouro), a reatividade. O ferro
se apresenta mais reativo que o ouro, ou seja, o ferro possui facilidade em
oxidar-se o ouro não. Outro exemplo é caso da enzima amilase salivar que
é responsável pela digestão química do amido, transformando-o em glicose.
4Fe(s) + 3O2(g)  2Fe2O3(s)
Ferro Gás oxigênio Ferrugem
Vale citar ainda outras as propriedades ditas extensivas e intensivas.
Propriedade extensivas são aquelas que dependem da quantidade de
substância presente na amostra. O volume e a massa são propriedades
extensivas, pois são diretamente proporcionais a quantidade de matéria da
amostra, ou seja, em 2 L de água haverá maior volume e massa que em
apenas 1 L da mesma substância (sob as mesmas condições), obviamente.
As propriedades intensivas são independentes da quantidade de substância
presente na amostra. Cor, brilho, ponto de fusão e ebulição são alguns
exemplos de propriedades intensivas da matéria, pois não importa se temos
2 L ou 1L de água, a cor, brilho, pontos de fusão e ebulição não irão ser
diferentes.
A densidade é uma propriedade física que possui a seguinte fórmula:
D =
m
V
Reatividade=que faz reagir, que
provoca reação; reagente.
Dicionário Eletrônico
Houaiss da Língua
Portuguesa 3.0

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É calculada através de duas propriedades extensivas, mas ainda assim
é uma propriedade intensiva, pois a densidade não se altera com maior ou
menor quantidade de amostra da substância.
DICA: Todas as propriedades químicas são também propriedades intensivas.
Os estados físicos da matéria
São três os estados físicos da matéria: sólido, líquido e gasoso. Um
sólido possui forma e volume definido, sua forma e volume não se altera
independente do recipiente em que seja colocado. Um cubo de gelo,
permanece sendo um cubo onde quer que seja colocado (sem considerar que
ele derreta, é claro), um prego também não perderá a sua forma que esteja
dentro de uma caixa de ferramentas, quer esteja em cima de uma mesa ou
dentro de um copo, e, seu volume também não se altera. Um líquido possui
volume definido, mas a forma não. O líquido sempre toma a forma do
recipiente. Para um gás tanta a forma quanto o volume são variáveis, é por
este motivo que ao abrir o frasco de perfume o cheiro se espalha por todo o
ambiente.
As partículas de um sólido estão agrupadas e bastante organizadas,
um líquido tem suas partículas agrupadas, mas menos organizadas que as do
sólido, já as partículas de um gás encontra-se desagrupadas e bastante
desorganizadas.
Classificação da matéria
A matéria pode ser classificada como substância pura ou mistura.
Uma substância pura é composta por um único componente. Este tipo
de substância pode ser caracterizado por suas propriedades físicas, já que
estas propriedades não mudam de amostra para amostra, ou seja o ponto de
fusão, por exemplo, da água é diferente do ponto de fusão do sal,
características que identificam o tipo da amostra. Caso ocorra qualquer
alteração física da matéria, esta não se decompõem em outra espécie de
amostra.
EX.: Água (H2O) e Sal (NaCl) são exemplos de substâncias puras.

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Uma mistura é composta por mais de um componente, assim as
propriedades físicas se alteram de uma amostra para outra, ou seja, o sabor
da água misturada ao sal é diferente do sabor da água misturada ao açúcar,
ou ainda, dependendo da quantidade de sal adicionado este pode deixar a
mistura mais salgada ou menos salgada. Uma mistura também pode ser
separada através de alterações físicas. Ao aquecer a mistura água e sal até
seu intervalo de ebulição é possível separar água do sal, obtendo no final a
substância sal que não evapora.
EX.: Se colocarmos um colher de sal (NaCl) num copo com água (H2O)
temos uma mistura com dois componentes.
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