1) A água atua com maior intensidade sobre o ferro quando está quente e o ferro está frio, aumentando a velocidade da reação. 2) O complexo ativado possui mais energia que os reagentes ou produtos da reação. 3) Para tornar a reação de oxidação de um prego de ferro mais rápida, deve-se triturar o prego para aumentar a superfície de contato.

1. 1- (Unifor - CE) A água atua com maior intensidade
(maior rapidez de reação) sobre o ferro quando ela:
a) está quente e o ferro, em barras, está à temperatura
ambiente.
b) é vapor e o ferro, em limalha, está aquecido.
c) está fria e o ferro, em barras, está frio.
d) é sólida e o ferro, em limalha, está aquecido.
e) é vapor e o ferro, em limalha, está à temperatura
ambiente.
3-(Unifor - CE) Um prego de ferro foi colocado em uma
solução aquosa ácida e aconteceu a reação
representada pela equação:
+
2+
Fe(s) + 2H (aq) → Fe (aq) + H2(g)
Para tornar essa reação mais rápida, pode-se repetir o
experimento fazendo o seguinte:
I. aquecer a solução de ácido
II. usar solução de ácido mais diluída
III. triturar o prego
A rapidez SOMENTE é aumentada quando se realiza:
a) I
b) II
c) III
d) I e II
e) I e III
2- (OSEC) Em uma reação, o complexo ativado:
a) possui mais energia que os reagentes ou os produtos.
b) age como catalisador.
c) sempre forma produtos.
d) é composto estável.
e) possui menos energia que os reagentes ou os
produtos
4- (U. F. Juiz de Fora-MG) Muitas das reações químicas
que ocorrem no nosso organismo, nas indústrias
químicas e na atmosfera são afetadas por certos
catalisadores. Por exemplo, no homem, as enzimas são
os catalisadores das reações bioquímicas. A função
destes nas reações químicas é:
a) diminuir a energia de ativação da reação.
b) tornar espontânea uma reação não espontânea.
c) deslocar o equilíbrio da reação.
d) diminuir a entalpia total de uma reação.
5- (Unioeste - PR - Adaptada) Em vários processos
industriais é de grande importância o controle da
velocidade das reações químicas envolvidas. Em relação
à cinética das reações químicas, podemos afirmar que:
(01) o aumento da concentração dos reagentes diminui a
velocidade das reações.
(02) a velocidade de uma reação independe da superfície
de contato.
(04) em geral, o aumento da temperatura leva a um
aumento da velocidade das reações químicas.
(08) um catalisador tem como função diminuir a energia
de ativação e, conseqüentemente, aumentar a velocidade
da reação.
(16) as enzimas são proteínas que atuam como
catalisadores biológicos.
(32) para que uma reação se processe rapidamente, é
necessário que as moléculas de reagentes não colidam
entre si.
(64) a concentração de apenas um reagente não
influencia a velocidade de uma reação química.
8- (ITA-SP)Uma certa reação química é representada
6- (U. Caxias do Sul-RS) Considere a equação genérica
pela equação:
forma mais rapidamente oxidável para um material
2 A(g) + 2 B(g)
C(g)
a expressão correta da velocidade e o valor correto da
representada por:
2A + B
1/2 C + D + 2E.
É correto afirmar que a velocidade de formação de:
a) E é igual à velocidade de desaparecimento de B.
b) D é igual à velocidade de desaparecimento de A.
c) C é igual à velocidade de desaparecimento de B.
d) C é igual à velocidade de desaparecimento de A.
e) D é igual à velocidade de desaparecimento de B.
7- (UFV-MG) A formação do dióxido de carbono (CO2)
pode ser representada pela equação:
C(s) + O2(g)
CO2(g)
Se a velocidade de formação do CO2 for de 4 mol/minuto,
o consumo de oxigênio, em mol/minuto, será:
a) 8
b) 16
c) 2
d) 12
e) 4
9- (UFRGS-RS) Indique, entre as alternativas abaixo, a
de ferro, supondo-as todas submetidas às mesmas
condições de severidade.
ordem da reação:
2
2
b) v = k [A] [B] e 3.
2
2
d) v = k [A] e 4.
a) v = k [A] [B] e 4.
c) v = k [A] [B] e 2.
2
2
2
a) Limalha.
b) Chapa plana.
d) Bastão.
c) Esferas.
e) Lingote.
2
e) v = k [A] e 2.
10- (Covest-90) O que você faria para aumentar a velocidade de dissolução de um comprimido efervescente
em água?
I) Usaria água gelada.
Assinale das alternativas abaixo a que responde
II) Usaria água a temperatura ambiente.
corretamente à questão.
III) Dissolveria o comprimido inteiro.
IV) Dissolveria o comprimido em 4 partes.
a) I e IV.
b) I e III. c) III.
d) II e III. e) II e IV.

2. 11- (Covest-98) Em qual das condições abaixo o
12- (Unifap-AP) As reações químicas, em geral, podem
processo de deterioração de 1kg de carne de boi será
ser aceleradas. Um fator que acelera uma reação
mais lento?
química é:
a) peça inteira colocada em nitrogênio líquido.
b) fatiada e colocada em gelo comum.
a) o aumento da superfície de contato.
c) fatiada e colocada em gelo seco (CO2 sólido).
b) a diminuição da superfície de contato.
d) peça inteira em gelo comum.
c) a diminuição da concentração dos reagentes.
e) fatiada, cada fatia envolvida individualmente em
d) a ausência do contato entre os reagentes.
plástico e colocada em uma freezer de uso
e) a ausência de substâncias reagentes.
doméstico.
13- (Pucmg 2008) Considere o gráfico a seguir, referente
aos diagramas energéticos de uma reação química com
e sem catalisador
14- Seja a reação: X + Y  Z. A variação na
concentração de X em função do tempo é:
[X] mol/L)
1,0
0,7
0,4
0,3
tempo(s)
0
120
300
540
A velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5
minutos é:
a) 0,3 mol/L.min.
.
Assinale a afirmativa CORRETA.
a) A reação é endotérmica.
b) A energia de ativação em presença do catalisador é
150 kJ.
c) A curva II representa o diagrama energético da reação
catalisada.
d) A reação acontece em duas etapas.
15- (Ufsm 2007) Um comprimido efervescente de
vitamina C intacto, pesando 5 g, quando colocado em um
copo contendo água a 25 °C, será dissolvido em dois
minutos.
Considerando essa informação, assinale verdadeira (V)
ou falsa (F) em cada uma das proposições.
( ) Se o comprimido efervescente estiver em pequenos
pedaços, o tempo de dissolução também será de dois
minutos, pois a massa continua sendo 5 g.
( ) O tempo de dissolução do comprimido efervescente
intacto mantém-se quando o comprimido for dissolvido
em água a 40 °C, pois a área de contato é a mesma.
( ) Quanto maior a superfície de contato do comprimido
efervescente com a água, maior o número de colisões
favoráveis, portanto maior a velocidade de dissolução.
( ) O aumento da temperatura diminui a energia de
ativação, diminuindo, portanto, o tempo de dissolução.
A seqüência correta é
a) V - F - V - V.
c) V - V - F - V.
e) V - V - F - F.
b) F - V - F - V.
d) F - F - V - F.
b) 0,1 mol/L.min.
c) 0,5 mol/L.min.
d) 1,0 mol/L.min.
e) 1,5 mol/L.min.
16- (Ufsm) Para que ocorra uma reação química, é
necessário que os reagentes entrem em contato, através
de colisões, o que se chama Teoria das Colisões. Essa
teoria baseia-se em que
I - todas as colisões entre os reagentes são efetivas (ou
favoráveis).
II - a velocidade da reação é diretamente proporcional ao
número de colisões efetivas (ou favoráveis).
III - existem colisões que não são favoráveis à formação
do produto.
IV - maior será a velocidade de reação, quanto maior for a
energia de ativação.
Estão corretas
a) apenas I, II e III.
b) apenas II e III.
c) apenas I e IV.
d) apenas I, II e IV.
e) apenas III e IV.

3. 17- (Ufij) Considere o diagrama de energia da reação de
decomposição do H2O2 representado
18- Para responder à questão, relacione os fenômenos
descritos na coluna I com os fatores que influenciam na
velocidade dos mesmos, mencionados na coluna II.
COLUNA I
.
Assinale a alternativa INCORRETA:
a) A reação de decomposição do H2O2 é exotérmica.
b) A curva "A" apresenta maior energia de ativação que a
curva "B".
c) A presença de um catalisador afeta o ∆H da reação.
d) A curva "B" representa a reação com a presença de
um catalisador.
e) A letra "Z" representa o ∆H da reação de
decomposição do H2O2.
19- (Mackenzie-SP) Observa-se que a velocidade de
reação é maior quando um comprimido efervescente,
usado no combate à azia, é colocado:
a) inteiro, em água que está à temperatura de 6°C.
b) pulverizado, em água que está à temperatura de 45°C.
c) inteiro, em água que está à temperatura de 45°C.
d) pulverizado, em água que está à temperatura de 6°C.
e) inteiro, em água que está à temperatura de 25°C.
21- (FAFI-MG) No diagrama abaixo o valor da energia de
ativação correspondente (em kcal) é:
a) 25.
COLUNA II
1 - Queimadas se alastrando
rapidamente quando está ventando.
A - superfície de
2 - Conservação dos alimentos no
contato
refrigerador.
3 - Efervescência da água B -catalisador
oxigenada
na
higiene
de
ferimentos.
C -concentração
4 - Lascas de madeiras queimando
mais rapidamente que uma tora de D -temperatura
madeira.
A alternativa que contém a associação correta entre as
duas colunas é
a) 1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 – A
b) 1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 - A
c) 1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 – D
d) 1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 - A
e) 1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 – B
20- (UFPE) Considere a reação: 2N2O  4NO2 + O2.
Admita que a formação de gás oxigênio tem uma velocidade
média constante e igual a 0,05 mol/s. A massa de NO2 formada
em 1 min é:
a) 96g
b) 55,2g
c) 12g
d) 552g
e) 5,52g
22- (Mackenzie-SP) Analisando o gráfico representativo
do caminho da reação A + B  C, pode-se dizer que o
valor da energia de ativação e o tipo de reação são,
respectivamente:
b) 85.
c) 110.
d) 65.
e) 40.
a) 8 kcal/mol e exotérmica.
b) 20 kcal/mol e endotérmica.
c) 20 kcal/mol e exotérmica.
d) 28 kcal/mol e endotérmica.
e) 30 kcal/mol e endotérmica.

4. 23- No diagrama a seguir estão representados os
caminho de uma reação na presença e na ausência de
um catalisador.
Com base neste diagrama, é correto afirmar que:
01) A curva II refere-se à reação catalisada e a curva I
refere-se à reação não catalisada.
02) Se a reação se processar pelo caminho II,
ela será, mais rápida.
04) A adição de um catalisador à reação diminui
seu valor de ∆H.
08) O complexo ativado da curva I apresenta a mesma
energia do complexo ativado da curva II.
16) A adição do catalisador transforma a reação
endotérmica em exotérmica.
Soma = (
)
GABARITO
1- B
2- A
3- E
4- A
5- 28
6- E
7- E
8- A
9- A
10- E
11- E
12- A
13- C
14- B
15- D
16- B
17- C
18- A
19- B
20- D
21- E
22- C
23- 03
24- B
24- (UFC) As reações químicas metabólicas são
fortemente dependentes da temperatura do meio. Como
conseqüência, os animais de sangue frio possuem
metabolismo retardado, fazendo com que os mesmos se
movimentem muito mais lentamente em climas frios. Isso
os torna mais expostos aos predadores em regiões
temperadas do que em regiões tropicais.
Assinale a alternativa que justifica corretamente esse
fenômeno.
A) Um aumento na temperatura aumenta a energia de
ativação das reações metabólicas, aumentando suas
velocidades.
B) Um aumento na temperatura aumenta a energia
cinética média das moléculas reagentes, aumentando as
velocidades das reações metabólicas.
C) Em temperaturas elevadas, as moléculas se movem
mais lentamente, aumentando a freqüência dos choques
e a velocidade das reações metabólicas.
D) Em baixas temperaturas, ocorre o aumento da energia
de ativação das reações metabólicas, aumentando suas
velocidades.
E) A freqüência de choques entre as moléculas reagentes
independe da temperatura do meio, e a velocidade da
reação independe da energia de ativação.