1. O documento apresenta um exame de Química para a 12a classe com 40 perguntas de múltipla escolha sobre reações químicas, equilíbrio químico, cálculo de pH e solubilidade. 2. As perguntas abordam tópicos como concentração de soluções, cálculo de entalpia de reações, fatores que afetam a velocidade de reações, leis da cinética química, equilíbrio químico, cálculo de constantes de equilíbrio e

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ESG / 2019 Exame de Química 1ª Época
12ª Classe 120 Minutos
Este exame contém quarenta (40) perguntas com 4 alternativas de resposta cada uma. Escolha a
alternativa correcta e RISQUE a letra correspondente na sua folha de respostas.
1. Qual é a concentração, em g/ , de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contém 30 g de sal
em 400 ml de solução?
A 1,2 B 7,5 C 12 D 75
2. A obtenção do aço na siderurgia é feita pela redução de minérios de ferro, segundo a
equação:Fe2O3(s) + 3C(s) 2Fe(s) + 3CO(g) (dada as entalpias de formação de Fe2O3 = -196,2 Kcal;
CO = -26,4Kcal)
Qual é a entalpia da reacção em Kcal?
A -117,0 B +117,0 C +222,6 D +275,4
3. Um catalisador aumenta a velocidade de uma reacção química porque…
A aumenta o valor de H da recção. C aumenta a energia de activação dos reagentes.
B diminui o valor H da recção. D diminui a energia de activação dos reagentes
4. Em condições reaccionais idênticas e utilizando massas iguais de serradura e madeira, verifica-se que
a serradura queima com mais velocidade.
O factor determinante, para essa maior velocidade da reacção, é o aumento da…
A pressão. C superfície de contacto.
B temperatura. D concentração
5. Dada a seguinte equação da reacção: NO2(g) + CO(g) CO2(g) + NO(g)
Se triplicarmos a concentração de NO2(g) e duplicarmos a concentração de CO(g), a nova
velocidade de reação será igual a…
A 3v B 6v C 9v D12v
6. A velocidade da reacção química dada pela expressão V= K .[A]2
.[B], é igual a 4,41 x 10-8
M/s.
Dados : [A] = 0.25mol/l; [B] = 0.3mol/l
Qual é a constante da velocidade da reacção?
A 2,4x10-8
B 4,41x10-8
C 2,35x10-6
D 3,4x10-6
7. Para a equação da reacção: X(g) Y(g) + Z(g), a variação na concentração de X em função do tempo é
apresentada na tabela a seguir:
X(mol/l 1 0,7 0,4 0,3
Tempo (s) 0 120 300 540
Qual será a velocidade média da reacção no intervalo de 2 a 5 minutos?
A 0,1 mol/ .min-1
. C 0,5 mol/ .min-1
.
B 0,3 mol/ .min-1
. D 1,0 mol/ .min-1
.
8. A velocidade média da reação 1 N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) é 0,5 mols/min. A velocidade média em
função do nitrogénio é…
A 6 mols / min. B 3 mols / min. C 2 mols / min. D 0,5 mols / min.
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República de Moçambique
Ministério da Educação e Desenvolvimento Humano
Instituto Nacional de Exames, Certificação e Equivalências
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CLASSEEXAMEQUIMICA12CLASSEEXAMEQUIMICA12CLASSEEXAMEQU
Abuso Sexual nas escolas
Não dá para aceitar

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2019 / 12ª Classe / Exame de Química/1ª Época
9. Dada a equação da reacção: 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)
Sabendo que o consumo de hidrogénio é de 4 moles por minuto, o consumo de oxigénio será
de…
A 2 moles/min. B 4 moles/min. C 8 moles/min. D 12 moles/min.
10. Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando…
A a razão entre as concentrações de reagentes e produtos é única.
B a temperatura do sistema é igual a do ambiente.
C as velocidades das reacções directa e inversa são iguais.
D ocorre simultaneamente no mesmos sentido directo e inverso.
11. A constante de equilíbrio da reacção 2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)é igual a 1,92M.
As concentrações de NO e O2 presentes no equilíbrio são respectivamente 0,24 M e 0,12 M.
Qual é a concentração molar de equilíbrio de NO2?
A 3,0.10-2
M B 3,0.10-4
M C 6,0.10-2
M D 6,0.10-4
M
12. Dada a equação da reação química em equilíbrio:
2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H< 0
Para deslocar o equilíbrio no sentido de formação de dióxido de nitrogénio, deve-se…
A aumentar a pressão e a temperatura.
B aumentar a pressão e diminuir a temperatura.
C aumentar a pressão e diminuir as concentrações de NO e O2.
D diminuir a pressão e a temperatura.
13. O valor da constante de equilíbrio da reacção CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) num volume de
5,0 a uma determinada temperatura é de 5,0.Uma análise dos gases em equilíbrio resultou nas
seguintes quantidades:
CO H2O H2
0,90 moles 0,25 moles 0,50 moles
Qual é o número de moles de CO2 na mistura?
A 0,010 moles B 0,45 moles C 2,25 moles D 5,0 moles
14. Qual é a expressão da constante de equilíbrio da reacção 2CO(g) + O2 (g) 2CO2(g) ?
A
[ ] [ ]
2
2
2
2
Keq
CO O
CO
=
B
[ ] [ ]
2
2
2
Keq
CO O
CO
=
C
[ ] [ ]
2
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2
Keq
CO O
CO
=
D
[ ][ ]
2
2
Keq
CO O
CO
=
15. A concentração hidrogeniónica do suco de limão puro é 10-3
mol/ .
Qual o pH de um refresco preparado com 20 m de suco de limão e água suficiente para
completar 200 m ?
A 2,5 B 3,0 C 3,5 D 4,0
16. Qual é o pH de uma solução tampão obtida por dissolução de 0,5 mol de ácido fluorídrico
(HF) e 0,5 mol de fluoreto de sódio (NaF) em 1,0 litro de água?(pKa = 4,14).
A 9,86 B 8,14 C 5,86 D 4,14
17. O sangue de um indivíduo saudável, colectado e examinado a 25˚ C, apresenta valores de pH que
podem variar de 7,1 a 7,7. Sendo assim, pode-se afirmar que este sangue é…
A ora ácido, ora neutro. C sempre ácido.
B ora alcalino, ora neutro . D sempre alcalino.
18. O produto de solubilidade de AgBr é de 5.2x10-13
. Se a solução contém 2x10-2
mol/l de iões Ag+
, a
concentração máxima de Br-
que pode existir na solução sem que precipite o AgBr é…
A 2.0x10-11
. B 2.6x10-11
. C 2.0x10-2
. D 2.6x10-2
.

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2019 / 12ª Classe / Exame de Química/1ª Época
19. Arrhenius define ácido como sendo…
A espécie que cede protões H+
a uma base. C substância que em solução aquosa produz iões H+
.
B substância que cede um par de electrões. D substância que recebe um par de electrões.
20. O pH e pOH de uma solução obtida por dissolução de 1,25g de NaOH em 100 ml de água
destilada é respectivamente…
(Massas atómicas: Na= 23; O=16; H= 1 uma; Vmolar= 22,4 )
A pH= 0,031e pOH= 13,97 C pH= 13,49 e pOH= 0,51
B pH= 0,51e pOH= 13,49 D pH= 13,97 e pOH= 0,031
21. A solubilidade de fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2, em água a 25º C é igual a 7,0.10-7
mol/ l.
As concentrações dos iões de cálcio e fosfato são respectivamente...
A 7,0.10-7
e 7,0.10-7
mol/ l. C 2,1.10-6
e 7,0.10-7
mol/ l.
B 7,0.10-7
e 1,4.10-6
mol/ l. D 2,1.10-6
e 1,4.10-6
mol/ l.
22. Os números de oxidação dos elementos manganês, oxigénio e nitrogénio nos compostos KMnO4
H2O2 e NH4
+
, são respectivamente...
A +7, -1, -3. B -7,+1,+3. C +7, -2, -3. D +7, 2, +3.
23. Qual dos seguintes processos é uma reacção redox?
A 2HCl + CaCO3 CaCl2 + CO2 + H2O C N2 + 3H2 2 NH3
B 2HCl + FeS H2S + FeCl2 D CaCO3 CO2 + CaO
24. Tem –se a seguinte reacção redox: NaI(s) + Cl2(g) NaCl(s) + I2(g)
O agente oxidante é…
A I2. B NaCl. C Cl2. D Na.
25. Para cobrear uma peça metálica foi utilizada uma solução de sulfato de cobre (II) e uma
corrente eléctrica de 2,0A durante 50 minutos.(Massa atómica relativa de Cu = 63,5; F = 96500C)
Qual é a massa de cobre depositada na peça, em gramas?
A 1,97 B 2,0 C 2,35 D 3,75
26. Observe a célula eletroquímica na figura e os respectivos potenciais de redução:
Zn/Zn2+
= -0,76v e Al/Al3+
= -1,62v
O diagrama da célula é representado por…
A Zn2+
/Zn //Al/ Al3+
. B Zn+
/Zn //Al/ Al3+
. C Al/ Al3+
// Zn2+
/Zn. D Al/ Al+
// Zn+
/Zn.
27. Dadas as seguintes semi-equações:
Pb0
Pb2+
+ 2e-
Eo
= 0,126V ; Mg0
Mg2+
+ 2e-
Eo
= -2,37V
A semi-equação que ocorre no cátodo da pilha é…
A Pb Pb2+
+ 2e-
B Mg + 2e-
Mg2+
C Pb2+
+ 2e-
Pb0
D Mg + 2e-
Mg0
28. O composto de iodo utilizado em tratamentos radioterápicos é o iodeto de potássio. Em presença de
cloro, essa substância reage segundo a equação química: 2 KI(aq) + Cl2(g) 2 KCl(aq) + I2(s)
O fenómeno químico de conversão do iodeto em iodo, nessa reação, é classificado como…
A redução. B oxidação. C neutralização. D saponificação.

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2019 / 12ª Classe / Exame de Química/1ª Época
29. É correcto afirmar-se que o metil propeno contém…
A quatro carbonos e oito hidrogénios. C um carbono secundário.
B quatro carbonos e dez hidrogénios. D um carbono primário.
30. Os compostos: CH4, CH3- CH2OH, CH3CHO pertencem respectivamente as seguinte funções
orgânicas…
A álcool, hidrocarboneto, aldeído. C hidrocarboneto, álcool, aldeído.
B aldeído, álcool, hidrocarboneto. D hidrocarboneto, aldeído, álcool.
31. Qual das fórmulas abaixo, NÃO represnta um composto orgânico?
A CH2O B CH4 C C3H5 D C7 H14
32. Qual é o nome usual do ácido metanóico?
A Acético B Butírico C Carboxílico D Fórmico
33. Dados os seguintes compostos: CH3- CO- CH3 e CH3- CH2- CHO
Que tipo de isomeria apresentam?
A Cadeia B Função C Geométrica D Posição
34. O composto de fórmula: CH3- COO –CH3 chama-se…
A éster etílico do ácido acético. C éster metílico do ácido acético.
B éster etílico do ácido fórmico. D éster metílico do ácido fórmico.
35. O composto que pode sofrer reacção de adição com cloro é…
A 4
2 H
C B 6
2 H
C C OH
H
C 5
6 D COOH
CH8
36. O material inicial adequado para a preparação de vários plásticos (polímeros de adição) é …
A 10
4 H
C B OH
CH
CH 2
3 C 3
3 CH
O
CH D 4
2 H
C
37. Qual o composto que apresenta maior solubilidade em água?
A 2
2 CH
CH = C 3
3 CH
O
CH
B OH
CH
CH 2
3 D 3
3 CH
CH =
38. O produto de oxidação de butamol – 2 é…
A butanol. B butano. C butanona-2. D buteno-2.
39. Dada a seguinte fórmula estrutural: CH3
CH3- C- CH= CH2
CH3
Qual é o nome do composto?
A 3,3 dimetil, hexano C 3,3 dimetil, buteno-1
B 3,3 dimetil, butano-2 D 3,3 dimetil, butino-2
40. Qual é o produto principal da hidratação do buteno-1?
A álcool primário B álcool secundário C Etanol D Propanona
FIM