1) O documento apresenta 18 exercícios sobre equilíbrio químico, envolvendo cálculos de constantes de equilíbrio, concentrações de substâncias em equilíbrio e titulações ácido-base.

1. ıcios – EQU´
Lista de Exerc´ ILIBRIO QU´
IMICO
1. Dois moles de N O2 s˜o colocados em um recipiente de 1 litro e atingem o equil´
a ıbrio
a uma temperatura em que Keq = 7, 15 para a rea¸˜o 2N O2(g)
ca N2 O4(g) . Quantos
moles de N O2 existem no equil´
ıbrio?
2. O valor de K da rea¸˜o CO2(g) + H2(g)
ca CO(g) + H2 O(g) ´ 0,10 a 690 K. Qual
e
a press˜o de equil´
a ıbrio de cada substˆncia em uma mistura preparada juntando-se
a
0,50 mol de CO2 e 0,50 mol de H2 em um frasco de 5 litros a 690 K?
3. Uma mistura em equil´ ıbrio, H2(g) + I2(g) 2HI, tem 3,0 mol/L de H2 , 2,0 mol/L e
2,0 mol/L de HI. Quantos moles de I2 , por litro, devem ser adicionados, a temper-
atura constante, para que um d´cimo de I2 adicionado reaja formando HI?
e
4. Mostre que para uma dada rea¸˜o em equil´
ca ıbrio aA + bB cC + dD, no estado
∆n
gasoso, podemos deduzir a seguinte rela¸˜o: Kp = Kc (RT ) , onde Kp ´ a constante
ca e
de equil´
ıbrio para gases, Kc ´ a constante de equil´
e ıbrio quando trabalhamos com
concentra¸˜es e ∆n ´ a varia¸˜o do n´mero de moles entre produtos e reagentes.
co e ca u
5. Em um recipiente de um litro est˜o presentes em equil´
a ıbrio 0,1 mol de H2 , 0,2 mol
de I2 e 0,6 mol de HI. Rea¸˜o: H2 + I2
ca 2HI:
a) Calcule o valor de K para esse equil´
ıbrio.
b) Ao adicionar 1,0 mol de H2 ao recipiente, qual a concentra¸˜o de HI resul-
ca
tante?
6. Considere o equil´ıbrio SO2(g) + N O2(g) N O(g) + SO3(g) a uma temperatura T.
No equil´
ıbrio temos 0,2 mol/L de SO3 , 0,4 mol/L de N O, 0,1 mol/L de N O2 e 0,2
mol/L de SO2 . Suponha que agora ´ acrescentado no recipiente mais 0,3 mol/L de
e
N O2 . Calcule as novas concentra¸˜es de equil´
co ıbrio para os reagentes e produtos.
7. Prepara-se uma solu¸˜o 0,1 M de um certo ´cido e determina-se o pH da solu¸˜o
ca a ca
+ −
como 2,88. Calcule o pKa do ´cido. (HA
a H + A ).
8. Qual a raz˜o entre as concentra¸˜es de ´cido ac´tico (CH3 COOH) e ´ acetato
a co a e ıon
−
(CH3 COO ) necess´ria para preparar umtamp˜o cujo pH seja 5,70 ? Dado: Ka =
a a
1, 8 × 10−5 .
9. Calcular a solubilidade do CaF2 em solu¸˜o 0,1 mol/L de Ca(N O3 )2 e em 0,1 mol/L
ca
de N aF . Dado: A solubilidade do CaF2 em ´gua pura ´ de 3, 5 × 10−4 mol/L.
a e
10. Quando 0,0172 mol de HI ´ aquecido at´ 500 K em um recipiente fechado de 2,00
e e
L, a mistura em equil´
ıbrio resultante cont´m 1,90 g de HI. Calcular o valor de Kc
e
para a rea¸˜o de decomposi¸˜o 2HI(g)
ca ca H2(g) + I2(g) .
1

2. 11. Quando 1,00 g de I2 gasoso ´ aquecido at´ 1000 K em um recipiente fechado de 1,00
e e
L, a mistura em equil´
ıbrio resultante cont´m 0,830 g de I2 . Calcule Kc para rea¸˜o
e ca
de dissocia¸˜o I2(g)
ca 2I(g) .
12. A concentra¸˜o inicial de HBr em um recipiente de rea¸˜o ´ 1, 2 × 10−3 molL−1 . Se
ca ca e
o recipiente ´ aquecido at´ 500 K, qual ´ a mistura no equil´
e e e ıbrio? Para 2HBr(g)
H2(g) + Br2(g) , Kc = 7, 7 × 10−11 a 500 K.
13. Quando N H4 HS s´lido e 0,400 mol de N H3 gasoso s˜o colocados dentro de um
o a
recipiente de 2,0 L a 24,0 ◦ C, o equil´
ıbrio N H4 HS(s) N H3(g) + H2 S(g) , para o
−4
qual Kc = 1, 6 × 10 , ´ atingido. Quais s˜o as concentra¸˜es de N H3 e H2 S no
e a co
equil´
ıbrio?
14. A constante de equil´ıbrio Kc para a rea¸˜o N2(g) + O2(g)
ca 2N O(g) a 1200 ◦ C ´
e
−5
1, 00 × 10 . Calcule a concentra¸˜o molar de N O, N2 e O2 no equil´
ca ıbrio a 1200
◦
C em um recipiente de rea¸˜o de 1,00 L que inicialmente tinha 0,114 mol de N2 e
ca
0,114 mol de O2 .
15. A constante de equil´
ıbrio Kc para a rea¸˜o N2(g) + O2(g)
ca 2N O(g) a 1200 ◦ C ´e
−5.
1, 00 × 10 Calcule a concentra¸˜o molar de N O, N2 e O2 no equil´
ca ıbrio a 1200 ◦ C
em um recipiente de rea¸˜o de 10,00 L que inicialmente tinha 0,0140 mol de N2 e
ca
0,214 mol de O2 .
16. A 25,0 ◦ C, K = 3, 2 × 10−34 para a rea¸˜o 2HCl(g)
ca H2(g) + Cl2(g) . Se um
recipiente de rea¸˜o de 1,0 L ´ preenchido com HCl uma press˜o de 0,22 bar, quais
ca e a
s˜o as press˜es parciais de HCl, H2 e Cl2 no equil´
a o ıbrio?
17. A solubilidade do BaSO4(s) , em ´gua a 25,0 ◦ C, foi determinada por meio de medidas
a
de condutividade el´trica como sendo igual a 1, 05 × 10−5 M. Calcule o valor de Kps
e
a partir deste resultado.
18. Determine as concentra¸˜es de H3 O+ durante a titula¸˜o de 50,00 mL de uma solu¸˜o
co ca ca
0,2000 M de HCOOH com uma solu¸˜o 0,2000 M de N aOH, quando os seguintes
ca
volumes do titulante forem adicionados:
a) V = 0, 00 mL
b) V = 0, 10 mL
c) V = 5, 00 mL
d) V = 25, 00 mL
e) V = 50, 00 mL
f) V = 60, 00 mL
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