Este documento apresenta 18 questões sobre equilíbrio químico, incluindo: 1) Reação de formação de dióxido de nitrogênio; 2) Características de um equilíbrio químico; 3) Gráficos representando variáveis de uma reação; 4) Constante de equilíbrio para a reação entre hidrogênio e iodo; 5) Efeito da temperatura na constante de equilíbrio.

1. Lista de Exercícios: Equilíbrio Químico-Disciplina: Cinética Experimental
Professora: DrªAna Cristina – Tutor a Distância: MSc. Alex Marques
1) Os itens abaixo estão relacionados com a seguinte reação: N2O4(g)⇌2 NO2(g):
a) Qual a condição estabelecida para o equilíbrio ser atingido?
b) considerando que o valor da Keq = 1,5; o que se pode dizer sobre a reação quando 0,35 mol de
N2O4 for adicionado em recipiente de 2L;
2) Acerca de um equilíbrio químico numa dada temperatura, faça o somatório dos itens
verdadeiros.
01. Ambas as reações direta e inversa continuam ocorrendo com velocidades iguais.
02. Todas as reações reversíveis caminham espontaneamente para o equilíbrio e assim
permanecem, a menos que um fator modifique tal situação.
03. O equilíbrio existe num sistema aberto e a energia armazenada é a menor possível, daí o
equilíbrio ser procurado espontaneamente.
04. As concentrações de todas as substâncias presentes no equilíbrio não variam mais.
05.São iguais as concentrações de cada substância presente no equilíbrio.
Somatório: _________________
3) Os seguintes gráficos representam variáveis de uma reação química:
a) No instante t1, a velocidade da reação direta é igual à da inversa.
b) Após t2, não ocorre reação.
c) No instante t1, a reação atingiu o equilíbrio.
d) A curva 4 corresponde à velocidade da reação inversa.
e) No ponto de intersecção das curvas 3 e 4, a concentração de produtos é igual à de reagentes.
4) O gráfico mostra a variação das concentrações de H2, I2 e HI, durante a reação de 1,0 mol de H2
com 1,0 mol de I2 num balão de 1,0 L a uma temperatura de 100ºC, em função do tempo. A
equação da reação é: H2 + I2 ↔ 2 HI

2. )(2)()( 22 gHIsIgH +
Qual é a constante de equilíbrio dessa reação?
a) 1 b) 3 c) 5 d) 7 e) 9
5)A reação química genérica, abaixo representada, possui constante de equilíbrio igual a 120, a
25°C. É correto afirmar que:
A(g) + B(g)⇌C(g) + D(g)K = 120
a) Em 50°C a constante de equilíbrio terá valor igual a 240.
b) No equilíbrio haverá maior quantidade de reagentes que de produtos.
c) No equilíbrio, as quantidades de reagentes e produtos são iguais.
d) No equilíbrio haverá maior quantidade de produto que de reagentes.
e) Se o valor da constante baixar para 60, a velocidade da reação cairá pela metade.
6) Em 500 K, a constante de equilíbrio Kc de é 3,6. Qual é o valor
de Kc de ?(Resposta: K = 0,28)
7) Para a reação ,Kc = 160 em 500 K. A análise da mistura de reação
em 500 K mostrou que sua composição é PH2 = 0,20 bar, PI2 = 0,10 bar e PHI = 0,10 bar.
(a) Calcule o quociente da reação. (b) A mistura de reação está no equilíbrio? (c) Caso não esteja,
a tendência é formar mais reagentes ou mais produtos? (Resposta: (a) Q = 0,50; (b) Não; (c) Produtos)
8) Uma amostra de 25,0 g de carbamato de amônio NH4(NH2CO2), foi colocada em um
frasco de 0,250 L sob vácuo e em 25o
C. No equilíbrio, o frasco continha 17,4 mg CO2. Qual
)(2)()( 22 gHDgDgH +
)()()(2 22 gDgHgHD +

3. é o valor de Kc para a decomposição do carbamato de amônio em amônia e dióxido de
carbono? A reação é:
9) A constante de equilíbrio Kc = 1,1 x 10-2
para a reação
em 400 K. (a) Sabendo 1,0 g de PCl5 foi colocado em balão de 250 mL, determine as
concentrações molares na mistura em equilíbrio. (b) Qual é a percentagem de PCl5
decomposta em 400 k? (Resposta: (a) [PCl3]=[Cl2]= 0,01 mol L-1
, [PCl5]= 0,009 mol L-1
; (b)
decomposição = 53%
10) A constante de equilíbrio Kc da reação , em 1200 o
C, é 1,00 x 10-5
. Calcule a
concentração molar de NO, N2 e O2 no equilíbrio em 1200 o
C, em um balão de 1,00L que
inicialmente continha 0,114 mol N2 e 0,114 mol de O2.
(Resposta: [NO] = 3,6 x 10-4
mol L-1
; as concentrações de N2 e O2 permanecem essencialmente as
mesmas, 0,114 mol L-1
.
11) Em 500 K, a constante de equilíbrio da reação é
Kc = 0,031. Se a composição de equilíbrio é 0, 495 mol L-1
de Cl2 e 0,145 mol L-1 de BrCl,
qual é a concentração de Br2 no equilíbrio? (Resposta: 1,4 mol L-1
)
13) Em 500 o
C, Kc= 0,061 para . Se a análise mostra que a
composição é 3,00 mol L-1
N2, 2,00 mol L-1
H2 e 0,500 mol L-1
NH3, a reação está em
equilíbrio? Se não, em que direção a reação tende a se deslocar pra atingir o equilíbrio?
(Resposta: Não, a reação prossegue pra formar mais produtos)
14) Sobre a aula 05, responda:
a) Qual a reação envolvida na hidrólise do acetato de etila.
b) Qual a função da água do HCl adicionado?
c) baseado nos seus dados experimentais, construa o gráfico para determinação da constante de
velocidade (k).
15) Na aula 05, experimento 2 foram adicionados os seguintes reagentes:
Tubo 1: Oxalato de sódio + ácido sulfúrico + sulfato de manganês + permanganato de sódio
Tubo 2: Oxalato de sódio + ácido sulfúrico + permanganato de sódio
Tempo reação tubo 1:2 min
Tempo reação tubo 2:12 min.
a) Escreva a reação química envolvida nos dois tubos de ensaio;
b) O que provoca a diferença de tempo nos dois tubos de ensaio.
16) Escreva a equação de equilíbrio do íon complexo ferrocianato (III).
17) Escreva a reação de dissolução entre a água e o CoCl2.
)()(2))(( 23224 gCOgNHsCONHNH +
)()()( 235 gClgPClgPCl +
)(2)()( 22 gNOgOgN +
)(2)()( 22 gBrClgBrgCl +
)(2)(3)( 322 gNHgHgN +

4. 18) Escreva a reação de equilíbrio entre o aquacomplexo de cobalto com o complexo
[CoCl4]-2
. Sobre o equilíbrio desta reação o que irá ocorrer se ocorrer:
a) a adição de água;
b) a adição de HCl;
c) o aumento da pressão;
d) adição de catalisador.