1) Átomos formam ligações químicas quando combinados em moléculas ou compostos que são mais estáveis energeticamente do que os átomos isolados. 2) Existem três tipos principais de ligação química: iônica, covalente e metálica. 3) Ligação iônica envolve a transferência completa de elétrons de um átomo eletropositivo para um átomo eletronegativo, formando íons com carga.

1. LIGAÇÃO QUÍMICA
COMO OS ÁTOMOS COMBINAM-SE PARA FORMAR
MOLÉCULAS OU COMPOSTOS ?
PORQUE OS ÁTOMOS FORMAM LIGAÇÕES ?
SE MOLÉCULAS EXISTEM É PORQUE SÃO MAIS ESTÁVEIS
QUE OS ÁTOMOS ISOLADOS
PROCESSO ENERGÉTICO  MÍNIMO DE ENERGIA

2. LIGAÇÃO QUÍMICA OCORRE QUANDO O
COMPOSTO FINAL TEM
NÍVEL ENERGÉTICO MAIS BAIXO
QUE OS ÁTOMOS DE FORMA ISOLADA
GASES NOBRES 










cos
estávelãoconfiguraç
reativosnão
monoatômi

3. 


eletronsdeamentocompartilh
eletronsdedoação
elementos





recebem)ou(doamcasododepende
tivoseletronega
voseletroposi
TIPOS DE LIGAÇÃO

4. 3 TIPOS DE LIGAÇÃO
 tivoeletronegativoeletroposi 
covalente  tivoeletronegativoeletronega 
metálica  tivoeletropositivoeletroposi 
iônica
COMBINAÇÃO DE 2 TIPOS ( 2 A 2)



5. O QUE É SER ELETROPOSITIVO
OU ELETRONEGATIVO?
POTENCIAL DE IONIZAÇÃO

7. TRANSFERÊNCIA TOTAL DE ELÉTRON (S)
DE UMA ESPÉCIE PARA A OUTRA
LIGAÇÃO IÔNICA
ELETROPOSITIVO + ELETRONEGATIVO ???
ÍON = ÁTOMO (ou conjunto) CARREGADO
espécie carregada (com carga)
CÁTION = ÍON POSITIVO
ÂNION = ÍON NEGATIVO
e os compostos iônicos tipo CaSO4?

8. L
I
G
A
Ç
Ã
O
I
Ô
N
I
C
A

9. Na (11) pot. ion. 5,139
Cl (17) pot. ion. 12,967
ENERGIA FORNECIDA

11. CsCl2
CaF2

12. CARACTERÍSTICAS
Alto ponto de fusão
São sólidos a temperatura ambiente
Não conduzem eletricidade
Alto ponto de ebulição
Substâncias duras, porém quebradiças:
Duros: Interações fortes
Quebradiços
Ao se tentar deslocar uma camada em relação a outra, íons de
mesma carga ficam juntos e repelem-se fortemente, levando a
ruptura do retículo

13. NaCl (Cloreto de sódio)
• Sal de cozinha
• Produção de NaOH
Usos
CaCO3 (Carbonato de cálcio) • Giz
TiO2 (dióxido de titânio) • Pigmentos de tintas e esmaltes
HgCl2 (Cloreto de mercúrio II) • Pesticida
KCl (Cloreto de potássio) • Fertilizantes
NaF ( Fluoreto de sódio) • Cremes dentais

14. Ligação Covalente
Compartilhamento de elétrons
Elétrons ficam em orbitais
Orbitais são descritos por funções de onda

15. Afunção de onda Y é uma função complexa que descreve completamente
o estado de uma partícula e não tem significado físico direto.
Probabilidade da partícula ser
encontrada numa região de
comprimento infinitesimal dx
em torno de x.
O conjugado complexo de um número complexo é obtido pela troca
de sinal da parte imaginária.
Função de onda
O seu módulo ao quadrado é a densidade de probabilidade, ou seja
Y = A eiq
Y* é o complexo conjugado de Y
Y* = A e-iq
Y Y* = A2 e+iqe-iq
1

16. dz
2