1. A lista inclui exercícios sobre constantes de equilíbrio de várias reações químicas, incluindo a decomposição do trióxido de enxofre. 2. Os estudantes devem prever como várias reações químicas serão afetadas por mudanças nas condições, como adição de reagentes, aumento de temperatura ou compressão do recipiente. 3. É solicitado o cálculo da constante de equilíbrio para a formação de amônia a partir dos dados experimentais fornecidos na lista.

1. UNIVERSIDADE ESTADUAL DO MARANHÃO
CENTRO DE ESTUDOS SUPERIORES DE IMPERATRIZ
CURSO DE LICENCIATURA EM CIÊNCIAS - QUÍMICA
Disciplina: Química Analítica Qualitativa
Profa. D.Sc. Elizabeth Nunes Fernandes
Lista de Exercícios – 2
1. Escreva as expressões para as constantes de equilíbrio para :
a) NaOH e seus íons em solução;
b) NaCl e seus íons em solução;
c) CH3COOH e seus íons em solução;
d) NH4OH e seus íons em solução;
e) BaCl2 e seus íons em solução;
f) NaNO3 e seus íons em solução
2. A formação de tetrafluoretileno a partir de seus elementos é altamente exotérmica:
2F2(g) + 2C (s) F2C=CF2 (g)
(flúor) (grafita) (tetrafluoretileno)
a) Se a mistura de F2, grafita e C2F4 está em equilíbrio em um recipiente fechado, quando F2 é
adicionado, a reação se deslocará para a direita ou para a esquerda?
b) Uma bactéria se alimenta de C2F4 e produz Teflon em sua parede celular. A reação se deslocará
para a direita ou para esquerda, quando essas bactérias forem adicionadas?
c) Quando grafita sólida é adicionada, a reação se deslocará para a direita ou para a esquerda?
d) A reação se deslocará para a direita ou para a esquerda, se o recipiente for comprimido a um
oitavo do seu volume original?
e) A constante de equilíbrio aumentará ou diminuirá, se o recipiente for aquecido?
3. Misturou-se nitrogênio e hidrogênio, a 500 K, e deixou-se reagir até a mistura atingir o
equilíbrio com o produto final, amônia. Analisou-se a mistura, após o equilíbrio, e encontraram-
se: 0,796 mol L-1 de NH3, 0,305 mol L-1 de N2 e 0,324 mol L-1 mol L-1 de H2. Desconsiderando
o efeito da temperatura, calcule a constante de equilíbrio para a reação.
N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g)
4. Preveja em cada um dos seguintes equilíbrios se haverá deslocamento na direção dos reagentes
ou produtos como aumento da temperatura.
a) N2O4(g) 2 NO2(g), H = + 57 kJ
b) CH4(g) + H2O(g) CO(g ) + 3 H2(g), H = + 206 kJ
c) Ni(s) + 4 CO(g) Ni(CO)4(g), H = - 161 kJ

2. d) CO2(g) + 2 NH3(g) CO(NH2)2(g) + H2O(g), H = - 90 kJ
5. Escreva a expressão para constante de equilíbrio Keq para as seguintes reações. Em cada caso
indique se a reação é homogênea ou hererogênea:
a) 2O3(g) 3 O2(g)
b) 2NO(g) + Cl2(g) 2NOCl(g )
c) Ag+ (aq) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq)
d) CO2 (g) + H2(g) CO (g) + H2O(l)
e) SnO2 (s) + 2CO(g) Sn (s) + 2CO2(g)
+ 2+
f) Sn (s) + 2H (aq) Sn (aq) + H2(g)
6. Para formação de NH3 a partir de N2 e H2, N2(g) + 3H2(g) 2 NH3(g ), Keq = 4,34x10-3
a 300 °C. Qual o valor de Keq para a reação inversa?
7. A 448 °C a constante de equilíbrio, Keq para a reação H2(g) + I2(g) 2HI (g) é 51.
Determine como a reação prosseguirá para atingir o equilíbrio a 448 °C se começarmos com
0,592 atm de HI; 0,296 atm de H2 e 0,888 atm de H2.
8. A 25 °C a reação CaCrO4(s) Ca2+ (aq) + CrO42- (aq), tem constante de equilíbrio
Keq = 7,1x10 . Quais são as concentrações de Ca2+ e CrO42- no equilíbrio?
-4
9. A constante de equilíbrio para a reação H2O H+ + OH- é 1,0x10-14, a 25 °C. Qual
o valor de K para a reação 4H2O 4H+ + 4OH- ?
10.
11. O trióxido de enxofre decompõe-se a alta temperatura em um recipiente selado:
2SO3(g) 2 SO2(g) + O2(g)
Inicialmente o recipiente é abastecido a 1000 K com SO 3(g) a uma pressão de 0,500 atm. No
equilíbrio a pressão parcial de SO3 é 0,200 atm. Calcule o valor de Keq a 1000 K.
24/08/2012
ENF