PERIGO                         Prof. Charles - Frente 2    Exercícios                                   SESC Pré-Vestibula...
19 Misturam-se 147g de ácido sulfúrico e 100g de           28 Em alguns antiácidos, emprega-se o hidróxido dehidróxido de ...
36 Um dos processos de obtenção de éter hospitalar         44 (PUC-MG) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso.(C4H10O) consist...
Próximos SlideShares
Carregando em…5
×

Leis ponderais 2

2.232 visualizações

Publicada em

Nova lista encerrando a apostila 2.

0 comentários
0 gostaram
Estatísticas
Notas
  • Seja o primeiro a comentar

  • Seja a primeira pessoa a gostar disto

Sem downloads
Visualizações
Visualizações totais
2.232
No SlideShare
0
A partir de incorporações
0
Número de incorporações
2
Ações
Compartilhamentos
0
Downloads
20
Comentários
0
Gostaram
0
Incorporações 0
Nenhuma incorporação

Nenhuma nota no slide

Leis ponderais 2

  1. 1. PERIGO Prof. Charles - Frente 2 Exercícios SESC Pré-Vestibular - 2012/2 QUÍMICA Lista de Química Leis Ponderais 11 (UECE) Uma vela de parafina queima-se, no ar ambiente, para formar água e dióxido de carbono. A01 Qual a massa de água que se forma na combustão de parafina é composta por moléculas de vários tamanhos,1g de gás hidrogênio (H2), conforme a reação mas utilizaremos para ela a fórmula C 2 5 H 5 2 .H2 + O2 → H2O? R:9g Tal reação representa-se pela equação: C25H52 + O2 → H2O + CO2 .02 Sabendo que 10,8g de alumínio reagiramcompletamente com ácido sulfúrico, conforme a reação: Responda:Al + H2SO4 →Al2(SO4)3 + H2, a) Quantos mols de oxigênio são necessários para queimar um mol de parafina?calcule: b) Quanto pesa esse oxigênio?a ) m a s s a d e á c i d o s u l f ú r i c o c o n s u m i d a ; R: a) 38 b) 1216gb)massa de sulfato de alumínio produzida;c)volume de gás hidrogênio liberado, medido nas CNTP. 12 Quais são as massas de ácido sulfúrico e hidróxido deR: a)58,8g b)68,4g c) 13,44L sódio necessário para preparar 28,4g de sulfato de sódio, conforme a reação: H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O?03 Qual a massa de gás oxigênio necessária para reagir R:19,6 e 16com 560g de monóxido de carbono, conforme a equação:CO + O2 →CO2? R: 320g 13 400g de hidróxido de sódio (NaOH) são adicionados a 504g de ácido nítrico (HNO3), produzindo nitrato de sódio04 Calcular a massa de óxido cúprico (CuO) a partir de (NaNO3) e água.5,08g de cobre metálico, conforme a reação: Calcule:Cu + O2 →CuO. R:6,36g a) massa de nitrato de sódio obtida; b) massa do reagente em excesso, se houver.05 Efetuando-se a reação entre 18g de alumínio e 462g R: a) 680g b) 80g de NaOHde gás cloro, segundo a equação química:Al + Cl2 →AlCl3 , 14 (UFRN) Uma amostra de calcita, contendo 80% deobtém-se qual quantidade máxima de cloreto de alumínio? carbonato de cálcio (CaCO3), sofre decomposição quandoR: 89g submetida a aquecimento, segundo a reação: CaCO3 → CaO + CO2.06 Quantos mols de O2 são obtidos a partir de 2,0 mols de Qual a massa de óxido de cálcio obtida a partir da queimapentóxido de dinitrogênio (N O ), de acordo com a reação: de 800g de calcita? R:358,4 2 5N2O5+ K2O2 → KNO3 + O2 R: 1,0 15 Qual a quantidade máxima de NH3 , em gramas, que07 Quantas moléculas de gás carbônico podem ser pode ser obtida a partir de uma mistura de 140g de gásobtidas pela queima de 96g de carbono puro, conforme a nitrogênio (N2) com 18g de gás hidrogênio (H2), conforme areação: reação: N2 + H2 → NH3C + O → CO ? R:4,816x10 24 R: 102g 2 208 (Faap-SP) A combustão do metanol (CH3OH) pode ser 16 (PUC-MG) A equação de ustulação da pirita (FeS) é: FeS + O2 → SO2 + Fe2O3. Qual a massa de óxido de ferro IIIrepresentada pela equação não balanceada:CH3OH + O2 → CO2 + H2O. obtida, em kg, a partir de 300 kg de pirita, que apresenta 20% de impurezas?Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessa reação, R:218,18quantos mols de gás carbônico são produzidos? R:5 17 (Fuvest-SP) Qual a quantidade máxima, em gramas,09 Quantas moléculas de gás oxigênio reagem com 6 de carbonato de cálcio que pode ser preparadamols de monóxido de carbono, conforme a equação: misturando-se 2 mols de carbonato de sódio com 3 molsCO + O2 →CO2 ? R: 1,806x1024 de cloreto de cálcio, conforme a equação: Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + NaCl.10 O ácido sulfúrico de larga utilização e fator R: 200gdeterminante do índice de desenvolvimento de um país, éobtido pela reaçãoSO3 + H2O → H2SO4. 18 32,70g de zinco metálico (Zn) reagem com umaReagimos 80g de trióxido de enxofre (SO3) com água solução concentrada de hidróxido de sódio (NaOH),em excesso e condições necessárias. Qual a massa de produzindo 64,53g de zincato de sódio (Na ZnO ). Qual o 2 2ácido sulfúrico obtida nessa reação que tem rendimento rendimento dessa reação?igual a 75%? R:89,69%R:73,5
  2. 2. 19 Misturam-se 147g de ácido sulfúrico e 100g de 28 Em alguns antiácidos, emprega-se o hidróxido dehidróxido de sódio que se reajam segundo a reação: magnésio (Mg(OH)2) como agente neutralizante do ácidoH2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O. clorídrico (HCl) contido no suco gástrico. A reação queQual a massa de sulfato de sódio formada? Qual a massa ocorre é a seguinte:do reagente que sobra em excesso após a reação? Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O.R:177,5 e 24,5 Supondo-se que alguém tenha 36,5 mg de HCl no estômago, qual a massa de hidróxido de magnésio, em20 Para a produção de soda cáustica (NaOH), uma mg, necessária para uma neutralização completa?indústria reage carbonato de sódio com hidróxido de cálcio R:29segundo a equação:Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH.Ao reagirmos 265g de carbonato de sódio com 80% de 29 A produção de carboidratos (fórmula mínima CH2O)pureza, devemos obter que massa, em gramas, de soda pelas plantas verdes obedece à equação geral dacáustica? fotossíntese: CO2 + H2O → CH2O + O2.R:160 Qual a massa de água necessária para produzir 10g de carboidrato?21 (UFF-RJ) O cloreto de alumínio é um reagente muito R:6utilizado em processos industriais que pode ser obtido pormeio da reação entre alumínio metálico e cloro gasoso, 30 (Fuvest-SP) Qual a quantidade máxima deconforme a seguinte reação química: carbonato de cálcio (CaCO3) que pode ser preparada aAl + Cl2 →AlCl3. partir de 2 mols de carbonato de sódio com 3 mols deSe 2,70g de alumínio são misturados a 4,0g de cloro, qual cloreto de cálcio, conforme a reação:a massa produzida em gramas, de cloreto de alumínio? Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + NaCl?R:5,01 R:20022 Quantas moléculas de gás carbônico (CO2) podem ser 31 (Cesgranrio-RJ) Ao mergulharmos uma placa deobtidas pela queima completa de 9,6g de carbono puro, prata metálica em uma solução de ácido nítrico (HNO3),conforme a reação ocorrerá a reação:C + O2 →CO2? Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O.R:4,816x1023 Ajustando a reação química, calcule a massa de água produzida, em gramas, quando é consumido 1 mol de23 Qual a massa, em gramas, de cloreto de ferro II prata metálica.(FeCl2), em gramas, produzida pela reação completa de R:12111,6g de Fe com ácido clorídrico (HCl), de acordo com areação química não-balanceada a seguir 32 4g de hidróxido de sódio (NaOH) são adicionados aFe + HCl → FeCl2 + H2 ? R: 253,09 4g de ácido clorídrico (HCl), produzindo cloreto de sódio (NaCl) e água. Pergunta-se: há excesso de qual reagente?24 Dada a reação não-balanceada R: 0,35g de HClFe+ HCl → FeCl3 + H2,qual o número de moléculas de gás hidrogênio produzidas 33 (Fatec-SP) Na reação de amônia (NH3) com oxigêniopela reação de 112g de ferro? (O2) para formar NO e água, qual a massa de águaR:1,806x1024 formada a partir de 160g de O2? Quantos mols de NO são formados a partir da mesma quantidade de O2?25 Qual a quantidade de água formada a partir de 10g de R:108g e 4 molsgás hidrogênio, sabendo-se que o rendimento da reação éde 80%? 34 Na produção de cal virgem (CaO), pelaR: 72g decomposição térmica do carbonato de cálcio, ocorre a seguinte reação: CaCO3 → CaO + CO2. Com base26 Quantos mols de ácido clorídrico (HCl) são nessa informação, calcule a massa, em kg, de calnecessários para produzir 23,4g de cloreto de sódio virgem que será obtida a partir de 0,5 t de carbonato de(NaCl), conforme a reação cálcio. HCl + NaOH → NaCl + H2O? R: 280R:0,4 35 Ao reagirmos propeno com ácido clorídrico, obtemos27 (Cesgranrio-RJ) Um funileiro usa um maçarico de 2-cloro-propano, segundo a reação que segue.acetileno para soldar uma panela. O gás acetileno (C2H2) C H + HCl → C H Cl. Se reagirmos 84g de propeno 3 6 3 7é obtido na hora, através da seguinte reação química: (C3H6), qual a massa de 2-cloro-propano obtida, se oCaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2. rendimento da reação é de 60%?Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio (CaC2) R:94,2que será necessária para se obter 50 L de acetileno nasCNTP?R:142,8
  3. 3. 36 Um dos processos de obtenção de éter hospitalar 44 (PUC-MG) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso.(C4H10O) consiste na desidratação de álcool etílico Quando inalado, reage com a água nos pulmões para(C2H5OH), conforme a reação: C2H5OH → C4H10O + H2O. produzir ácido clorídrico , que causa graves danosPede-se para determinar o rendimento desse processo, pulmonares, levando, finalmente, à morte; por causase quando desidratamos 184g de álcool, obtêm-se 111g disso, já foi até usado como gás de guerra. A equaçãode éter. dessa reação é: COCl2 + H2O → CO2 + HCl.R:75% Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, qual a massa, em mg, de ácido clorídrico que se forma nos37 O nitrato de potássio (KNO3) é conhecido pelas suas pulmões? R:146propriedades diuréticas. Uma das reações em quepodemos obter este composto é dada a seguir:AgNO3 + KCl → KNO3 + AgCl. 45 5 kg de CaCO3 são totalmente decompostos,Dispondo de 425g de nitrato de prata com 80% de conforme a reação química:pureza, qual a massa de nitrato de potássio que CaCO2 → CaO + CO2 . Calcule:obtemos se o rendimento da reação é de 60%? a)massa em kg de CaO obtido;R:121,2 b)o volume de gás carbônico obtido a 25ºC e 1 atm, considerando que o volume molar é de 25 L/mol.38 O salitre do Chile (NaNO3) é utilizado como R: a)2,8kg b)1250Lconservante em embutidos como o presunto, mortadela,etc. Esse composto pode ser obtido pela reação:HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O. 46 Considere a obtenção do ferro, utilizando óxido Sendo a massa de ácido nítrico (HNO3) utilizada igual a férrico, conforme a reação: Fe2O3 + CO → Fe + CO2 .126g, qual a massa de salitre do Chile que obtemos se o Se utilizarmos 4,8 kg de óxido férrico, quanto teremosrendimento dessa reação é de 95%? de ferro, admitindo que a reação tenha um rendimentoR:161,5 de 80%? R: 2688g39 (Cesgranrio-RJ) O H2S reage com o SO2 segundo areação: H2S + SO2 → S + H2O. Qual o número máximo 3de mols de enxofre que pode ser formado quando se faz 47 Qual o volume, em m , de gás oxigênio, nas CNTP,reagir 5 mols de H2S com 2 mols de SO2? necessário para queimar totalmente 1200 kg de carvão,R:6 com 90% de pureza, conforme a equação: C + O2 → CO2 340 12g de ferro (Fe) e 4g de enxofre (S) são aquecidos R: 2016maté reação total. Tendo em conta que o produto obtido éo sulfeto ferroso (FeS), qual dos dois reagentes foi postoem excesso? 48 (Unicamp-SP) Na metalurgia do zinco, uma dasR:5g de ferro etapas é a reação do óxido de zinco (ZnO) com o monóxido de carbono (CO), produzindo zinco elementar41 (PUC-RJ) A nave estelar Enterprise, de Jornada nas (Zn) e gás carbônico. Para cada 1000g de óxido deestrelas, usou B5H9 e O2 como mistura combustível. As zinco que reage, qual a massa de metal obtida?duas substâncias reagem de acordo com a seguinte R: 802,5gequação: B5H9 + O2 → B2O3 + H2O. Se um tanquecontém 126 kg de B5H9 e o outro 240 kg de O2, qual 49 Encontrou-se uma amostra de mármore (CaCO3),tanque esvaziará primeiro? Mostre com cálculos.Quanta água terá sido formada (em kg) quando um dos cuja pureza era de 60%. Decompondo-se 50g dessareagentes tiver sido completamente consumido? amostra, obteve-se cal virgem (CaO) e gás carbônicoR:101,25 kg (CO2). Admitindo-se um rendimento de 70% para essa reação, quantos mols de gás carbônico foram42 11,2 L de gás carbônico (CO2), nas CNTP, reagem conseguidos?com hidróxido de sódio (NaOH), produzindo carbonato R: 0,21 mde sódio (Na2CO3) e água. Qual a massa de carbonatode sódio obtida, sabendo-se que o rendimento da 50 Na combustão do cicloexano (C6H12), qual areação é de 90%?R: 47,7g quantidade em mols de oxigênio (O2) consumida, para um mol de cicloexano queimado, conforme a equação: C6H12 + O2 → CO2 + H2O?43 (ITA-SP) Calcule o máximo de massa de água que R: 9 molsse pode obter partindo de 8,0 g de hidrogênio e 32,0g deoxigênio. Indique qual o reagente em excesso e quantosobra do mesmo.R: 36g de água; excesso de 4g de H2

×