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         Lista de Química Leis Ponderais             11 (UECE) Uma vela de parafina queima-se, no ar
                                                     ambiente, para formar água e dióxido de carbono. A
01 Qual a massa de água que se forma na combustão de parafina é composta por moléculas de vários tamanhos,
1g de gás hidrogênio (H2), conforme a reação         mas       utilizaremos para ela a fórmula C 2 5 H 5 2 .
H2 + O2 → H2O?                                  R:9g Tal reação representa-se pela equação:
                                                     C25H52 + O2 → H2O + CO2 .
02 Sabendo que 10,8g de alumínio reagiram
completamente com ácido sulfúrico, conforme a reação:             Responda:
Al + H2SO4 →Al2(SO4)3 + H2,                                       a) Quantos mols de oxigênio são necessários para
                                                                    queimar um mol de parafina?
calcule:                                                          b) Quanto pesa esse oxigênio?
a ) m a s s a d e á c i d o s u l f ú r i c o c o n s u m i d a ; R: a) 38 b) 1216g
b)massa de sulfato de alumínio produzida;
c)volume de gás hidrogênio liberado, medido nas CNTP. 12 Quais são as massas de ácido sulfúrico e hidróxido de
R: a)58,8g b)68,4g c) 13,44L                           sódio necessário para preparar 28,4g de sulfato de sódio,
                                                       conforme a reação: H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O?
03 Qual a massa de gás oxigênio necessária para reagir R:19,6 e 16
com 560g de monóxido de carbono, conforme a equação:
CO + O2 →CO2?                                 R: 320g 13 400g de hidróxido de sódio (NaOH) são adicionados a
                                                       504g de ácido nítrico (HNO3), produzindo nitrato de sódio
04 Calcular a massa de óxido cúprico (CuO) a partir de (NaNO3) e água.
5,08g de cobre metálico, conforme a reação:            Calcule:
Cu + O2 →CuO.                                 R:6,36g a) massa de nitrato de sódio obtida;
                                                       b) massa do reagente em excesso, se houver.
05 Efetuando-se a reação entre 18g de alumínio e 462g R: a) 680g b) 80g de NaOH
de gás cloro, segundo a equação química:
Al + Cl2 →AlCl3 ,                                         14 (UFRN) Uma amostra de calcita, contendo 80% de
obtém-se qual quantidade máxima de cloreto de alumínio? carbonato de cálcio (CaCO3), sofre decomposição quando
R: 89g                                                    submetida a aquecimento, segundo a reação:
                                                          CaCO3 → CaO + CO2.
06 Quantos mols de O2 são obtidos a partir de 2,0 mols de Qual a massa de óxido de cálcio obtida a partir da queima
pentóxido de dinitrogênio (N O ), de acordo com a reação: de 800g de calcita? R:358,4
                           2   5

N2O5+ K2O2       → KNO3 + O2                     R: 1,0
                                                       15 Qual a quantidade máxima de NH3 , em gramas, que
07 Quantas moléculas de gás carbônico podem ser        pode ser obtida a partir de uma mistura de 140g de gás
obtidas pela queima de 96g de carbono puro, conforme a nitrogênio (N2) com 18g de gás hidrogênio (H2), conforme a
reação:                                                reação: N2 + H2 → NH3
C + O → CO ?                        R:4,816x10 24      R: 102g
     2       2



08 (Faap-SP) A combustão do metanol (CH3OH) pode ser      16 (PUC-MG) A equação de ustulação da pirita (FeS) é:
                                                          FeS + O2 → SO2 + Fe2O3. Qual a massa de óxido de ferro III
representada pela equação não balanceada:
CH3OH + O2 → CO2 + H2O.                                   obtida, em kg, a partir de 300 kg de pirita, que apresenta
                                                          20% de impurezas?
Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessa reação,
                                                          R:218,18
quantos mols de gás carbônico são produzidos?    R:5
                                                        17 (Fuvest-SP) Qual a quantidade máxima, em gramas,
09 Quantas moléculas de gás oxigênio reagem com 6
                                                        de carbonato de cálcio que pode ser preparada
mols de monóxido de carbono, conforme a equação:
                                                        misturando-se 2 mols de carbonato de sódio com 3 mols
CO + O2 →CO2 ?                         R: 1,806x1024
                                                        de cloreto de cálcio, conforme a equação:
                                                        Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + NaCl.
10 O ácido sulfúrico de larga utilização e fator
                                                        R: 200g
determinante do índice de desenvolvimento de um país, é
obtido pela reação
SO3 + H2O → H2SO4.
                                                        18 32,70g de zinco metálico (Zn) reagem com uma
Reagimos 80g de trióxido de enxofre (SO3) com água      solução concentrada de hidróxido de sódio (NaOH),
em excesso e condições necessárias. Qual a massa de produzindo 64,53g de zincato de sódio (Na ZnO ). Qual o
                                                                                                  2  2
ácido sulfúrico obtida nessa reação que tem rendimento rendimento dessa reação?
igual a 75%?                                            R:89,69%
R:73,5
19 Misturam-se 147g de ácido sulfúrico e 100g de           28 Em alguns antiácidos, emprega-se o hidróxido de
hidróxido de sódio que se reajam segundo a reação:         magnésio (Mg(OH)2) como agente neutralizante do ácido
H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O.                               clorídrico (HCl) contido no suco gástrico. A reação que
Qual a massa de sulfato de sódio formada? Qual a massa     ocorre é a seguinte:
do reagente que sobra em excesso após a reação?            Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O.
R:177,5 e 24,5                                              Supondo-se que alguém tenha 36,5 mg de HCl no
                                                           estômago, qual a massa de hidróxido de magnésio, em
20 Para a produção de soda cáustica (NaOH), uma mg, necessária para uma neutralização completa?
indústria reage carbonato de sódio com hidróxido de cálcio R:29
segundo a equação:
Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH.
Ao reagirmos 265g de carbonato de sódio com 80% de 29 A produção de carboidratos (fórmula mínima CH2O)
pureza, devemos obter que massa, em gramas, de soda pelas plantas verdes obedece à equação geral da
cáustica?                                                  fotossíntese: CO2 + H2O → CH2O + O2.
R:160                                                      Qual a massa de água necessária para produzir 10g de
                                                           carboidrato?
21 (UFF-RJ) O cloreto de alumínio é um reagente muito R:6
utilizado em processos industriais que pode ser obtido por
meio da reação entre alumínio metálico e cloro gasoso, 30 (Fuvest-SP) Qual a quantidade máxima de
conforme a seguinte reação química:                        carbonato de cálcio (CaCO3) que pode ser preparada a
Al + Cl2 →AlCl3.                                           partir de 2 mols de carbonato de sódio com 3 mols de
Se 2,70g de alumínio são misturados a 4,0g de cloro, qual cloreto de cálcio, conforme a reação:
a massa produzida em gramas, de cloreto de alumínio? Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + NaCl?
R:5,01                                                     R:200
22 Quantas moléculas de gás carbônico (CO2) podem ser    31 (Cesgranrio-RJ) Ao mergulharmos uma placa de
obtidas pela queima completa de 9,6g de carbono puro,    prata metálica em uma solução de ácido nítrico (HNO3),
conforme a reação                                        ocorrerá a reação:
C + O2 →CO2?                                             Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O.
R:4,816x1023                                             Ajustando a reação química, calcule a massa de água
                                                         produzida, em gramas, quando é consumido 1 mol de
23 Qual a massa, em gramas, de cloreto de ferro II prata metálica.
(FeCl2), em gramas, produzida pela reação completa de R:12
111,6g de Fe com ácido clorídrico (HCl), de acordo com a
reação química não-balanceada a seguir                   32 4g de hidróxido de sódio (NaOH) são adicionados a
Fe + HCl → FeCl2 + H2 ? R: 253,09                        4g de ácido clorídrico (HCl), produzindo cloreto de sódio
                                                         (NaCl) e água. Pergunta-se: há excesso de qual
                                                         reagente?
24 Dada a reação não-balanceada                          R: 0,35g de HCl
Fe+ HCl → FeCl3 + H2,
qual o número de moléculas de gás hidrogênio produzidas 33 (Fatec-SP) Na reação de amônia (NH3) com oxigênio
pela reação de 112g de ferro?                            (O2) para formar NO e água, qual a massa de água
R:1,806x1024                                             formada a partir de 160g de O2? Quantos mols de NO
                                                         são formados a partir da mesma quantidade de O2?
25 Qual a quantidade de água formada a partir de 10g de R:108g e 4 mols
gás hidrogênio, sabendo-se que o rendimento da reação é
de 80%?                                                  34 Na produção de cal virgem (CaO), pela
R: 72g                                                   decomposição térmica do carbonato de cálcio, ocorre a
                                                         seguinte reação: CaCO3 → CaO + CO2. Com base
26 Quantos mols de ácido clorídrico (HCl) são nessa informação, calcule a massa, em kg, de cal
necessários para produzir 23,4g de cloreto de sódio virgem que será obtida a partir de 0,5 t de carbonato de
(NaCl), conforme a reação                                cálcio.
    HCl + NaOH → NaCl + H2O?                             R: 280
R:0,4
                                                         35 Ao reagirmos propeno com ácido clorídrico, obtemos
27 (Cesgranrio-RJ) Um funileiro usa um maçarico de       2-cloro-propano, segundo a reação que segue.
acetileno para soldar uma panela. O gás acetileno (C2H2) C H + HCl → C H Cl. Se reagirmos 84g de propeno
                                                           3 6            3 7
é obtido na hora, através da seguinte reação química:    (C3H6), qual a massa de 2-cloro-propano obtida, se o
CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2.                             rendimento da reação é de 60%?
Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio (CaC2) R:94,2
que será necessária para se obter 50 L de acetileno nas
CNTP?
R:142,8
36 Um dos processos de obtenção de éter hospitalar         44 (PUC-MG) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso.
(C4H10O) consiste na desidratação de álcool etílico        Quando inalado, reage com a água nos pulmões para
(C2H5OH), conforme a reação: C2H5OH → C4H10O + H2O.        produzir ácido clorídrico , que causa graves danos
Pede-se para determinar o rendimento desse processo,       pulmonares, levando, finalmente, à morte; por causa
se quando desidratamos 184g de álcool, obtêm-se 111g       disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação
de éter.                                                   dessa reação é: COCl2 + H2O → CO2 + HCl.
R:75%                                                      Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, qual a
                                                           massa, em mg, de ácido clorídrico que se forma nos
37 O nitrato de potássio (KNO3) é conhecido pelas suas pulmões? R:146
propriedades diuréticas. Uma das reações em que
podemos obter este composto é dada a seguir:
AgNO3 + KCl → KNO3 + AgCl.                                 45 5 kg de CaCO3 são totalmente decompostos,
Dispondo de 425g de nitrato de prata com 80% de            conforme a reação química:
pureza, qual a massa de nitrato de potássio que            CaCO2 → CaO + CO2 . Calcule:
obtemos se o rendimento da reação é de 60%?                a)massa em kg de CaO obtido;
R:121,2                                                    b)o volume de gás carbônico obtido a 25ºC e 1 atm,
                                                           considerando que o volume molar é de 25 L/mol.
38 O salitre do Chile (NaNO3) é utilizado como             R: a)2,8kg b)1250L
conservante em embutidos como o presunto, mortadela,
etc. Esse composto pode ser obtido pela reação:
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O.                                 46 Considere a obtenção do ferro, utilizando óxido
 Sendo a massa de ácido nítrico (HNO3) utilizada igual a   férrico, conforme a reação: Fe2O3 + CO → Fe + CO2 .
126g, qual a massa de salitre do Chile que obtemos se o Se utilizarmos 4,8 kg de óxido férrico, quanto teremos
rendimento dessa reação é de 95%?                          de ferro, admitindo que a reação tenha um rendimento
R:161,5                                                    de 80%?
                                                           R: 2688g
39 (Cesgranrio-RJ) O H2S reage com o SO2 segundo a
reação: H2S + SO2 → S + H2O. Qual o número máximo                                     3
de mols de enxofre que pode ser formado quando se faz 47 Qual o volume, em m , de gás oxigênio, nas CNTP,
reagir 5 mols de H2S com 2 mols de SO2?                    necessário para queimar totalmente 1200 kg de carvão,
R:6                                                        com 90% de pureza, conforme a equação:
                                                           C + O2 → CO2
                                                                      3
40 12g de ferro (Fe) e 4g de enxofre (S) são aquecidos R: 2016m
até reação total. Tendo em conta que o produto obtido é
o sulfeto ferroso (FeS), qual dos dois reagentes foi posto
em excesso?                                                48 (Unicamp-SP) Na metalurgia do zinco, uma das
R:5g de ferro                                              etapas é a reação do óxido de zinco (ZnO) com o
                                                           monóxido de carbono (CO), produzindo zinco elementar
41 (PUC-RJ) A nave estelar Enterprise, de Jornada nas (Zn) e gás carbônico. Para cada 1000g de óxido de
estrelas, usou B5H9 e O2 como mistura combustível. As      zinco que reage, qual a massa de metal obtida?
duas substâncias reagem de acordo com a seguinte           R: 802,5g
equação: B5H9 + O2 → B2O3 + H2O. Se um tanque
contém 126 kg de B5H9 e o outro 240 kg de O2, qual
                                                           49 Encontrou-se uma amostra de mármore (CaCO3),
tanque esvaziará primeiro? Mostre com cálculos.
Quanta água terá sido formada (em kg) quando um dos cuja pureza era de 60%. Decompondo-se 50g dessa
reagentes tiver sido completamente consumido?              amostra, obteve-se cal virgem (CaO) e gás carbônico
R:101,25 kg                                                (CO2). Admitindo-se um rendimento de 70% para essa
                                                           reação, quantos mols de gás carbônico foram
42 11,2 L de gás carbônico (CO2), nas CNTP, reagem         conseguidos?
com hidróxido de sódio (NaOH), produzindo carbonato        R: 0,21 m
de sódio (Na2CO3) e água. Qual a massa de carbonato
de sódio obtida, sabendo-se que o rendimento da
                                                           50 Na combustão do cicloexano (C6H12), qual a
reação é de 90%?
R: 47,7g                                                   quantidade em mols de oxigênio (O2) consumida, para
                                                           um mol de cicloexano queimado, conforme a equação:
                                                           C6H12 + O2 → CO2 + H2O?
43 (ITA-SP) Calcule o máximo de massa de água que          R: 9 mols
se pode obter partindo de 8,0 g de hidrogênio e 32,0g de
oxigênio. Indique qual o reagente em excesso e quanto
sobra do mesmo.
R: 36g de água; excesso de 4g de H2

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  • 1. PERIGO Prof. Charles - Frente 2 Exercícios SESC Pré-Vestibular - 2012/2 QUÍMICA Lista de Química Leis Ponderais 11 (UECE) Uma vela de parafina queima-se, no ar ambiente, para formar água e dióxido de carbono. A 01 Qual a massa de água que se forma na combustão de parafina é composta por moléculas de vários tamanhos, 1g de gás hidrogênio (H2), conforme a reação mas utilizaremos para ela a fórmula C 2 5 H 5 2 . H2 + O2 → H2O? R:9g Tal reação representa-se pela equação: C25H52 + O2 → H2O + CO2 . 02 Sabendo que 10,8g de alumínio reagiram completamente com ácido sulfúrico, conforme a reação: Responda: Al + H2SO4 →Al2(SO4)3 + H2, a) Quantos mols de oxigênio são necessários para queimar um mol de parafina? calcule: b) Quanto pesa esse oxigênio? a ) m a s s a d e á c i d o s u l f ú r i c o c o n s u m i d a ; R: a) 38 b) 1216g b)massa de sulfato de alumínio produzida; c)volume de gás hidrogênio liberado, medido nas CNTP. 12 Quais são as massas de ácido sulfúrico e hidróxido de R: a)58,8g b)68,4g c) 13,44L sódio necessário para preparar 28,4g de sulfato de sódio, conforme a reação: H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O? 03 Qual a massa de gás oxigênio necessária para reagir R:19,6 e 16 com 560g de monóxido de carbono, conforme a equação: CO + O2 →CO2? R: 320g 13 400g de hidróxido de sódio (NaOH) são adicionados a 504g de ácido nítrico (HNO3), produzindo nitrato de sódio 04 Calcular a massa de óxido cúprico (CuO) a partir de (NaNO3) e água. 5,08g de cobre metálico, conforme a reação: Calcule: Cu + O2 →CuO. R:6,36g a) massa de nitrato de sódio obtida; b) massa do reagente em excesso, se houver. 05 Efetuando-se a reação entre 18g de alumínio e 462g R: a) 680g b) 80g de NaOH de gás cloro, segundo a equação química: Al + Cl2 →AlCl3 , 14 (UFRN) Uma amostra de calcita, contendo 80% de obtém-se qual quantidade máxima de cloreto de alumínio? carbonato de cálcio (CaCO3), sofre decomposição quando R: 89g submetida a aquecimento, segundo a reação: CaCO3 → CaO + CO2. 06 Quantos mols de O2 são obtidos a partir de 2,0 mols de Qual a massa de óxido de cálcio obtida a partir da queima pentóxido de dinitrogênio (N O ), de acordo com a reação: de 800g de calcita? R:358,4 2 5 N2O5+ K2O2 → KNO3 + O2 R: 1,0 15 Qual a quantidade máxima de NH3 , em gramas, que 07 Quantas moléculas de gás carbônico podem ser pode ser obtida a partir de uma mistura de 140g de gás obtidas pela queima de 96g de carbono puro, conforme a nitrogênio (N2) com 18g de gás hidrogênio (H2), conforme a reação: reação: N2 + H2 → NH3 C + O → CO ? R:4,816x10 24 R: 102g 2 2 08 (Faap-SP) A combustão do metanol (CH3OH) pode ser 16 (PUC-MG) A equação de ustulação da pirita (FeS) é: FeS + O2 → SO2 + Fe2O3. Qual a massa de óxido de ferro III representada pela equação não balanceada: CH3OH + O2 → CO2 + H2O. obtida, em kg, a partir de 300 kg de pirita, que apresenta 20% de impurezas? Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessa reação, R:218,18 quantos mols de gás carbônico são produzidos? R:5 17 (Fuvest-SP) Qual a quantidade máxima, em gramas, 09 Quantas moléculas de gás oxigênio reagem com 6 de carbonato de cálcio que pode ser preparada mols de monóxido de carbono, conforme a equação: misturando-se 2 mols de carbonato de sódio com 3 mols CO + O2 →CO2 ? R: 1,806x1024 de cloreto de cálcio, conforme a equação: Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + NaCl. 10 O ácido sulfúrico de larga utilização e fator R: 200g determinante do índice de desenvolvimento de um país, é obtido pela reação SO3 + H2O → H2SO4. 18 32,70g de zinco metálico (Zn) reagem com uma Reagimos 80g de trióxido de enxofre (SO3) com água solução concentrada de hidróxido de sódio (NaOH), em excesso e condições necessárias. Qual a massa de produzindo 64,53g de zincato de sódio (Na ZnO ). Qual o 2 2 ácido sulfúrico obtida nessa reação que tem rendimento rendimento dessa reação? igual a 75%? R:89,69% R:73,5
  • 2. 19 Misturam-se 147g de ácido sulfúrico e 100g de 28 Em alguns antiácidos, emprega-se o hidróxido de hidróxido de sódio que se reajam segundo a reação: magnésio (Mg(OH)2) como agente neutralizante do ácido H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O. clorídrico (HCl) contido no suco gástrico. A reação que Qual a massa de sulfato de sódio formada? Qual a massa ocorre é a seguinte: do reagente que sobra em excesso após a reação? Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O. R:177,5 e 24,5 Supondo-se que alguém tenha 36,5 mg de HCl no estômago, qual a massa de hidróxido de magnésio, em 20 Para a produção de soda cáustica (NaOH), uma mg, necessária para uma neutralização completa? indústria reage carbonato de sódio com hidróxido de cálcio R:29 segundo a equação: Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH. Ao reagirmos 265g de carbonato de sódio com 80% de 29 A produção de carboidratos (fórmula mínima CH2O) pureza, devemos obter que massa, em gramas, de soda pelas plantas verdes obedece à equação geral da cáustica? fotossíntese: CO2 + H2O → CH2O + O2. R:160 Qual a massa de água necessária para produzir 10g de carboidrato? 21 (UFF-RJ) O cloreto de alumínio é um reagente muito R:6 utilizado em processos industriais que pode ser obtido por meio da reação entre alumínio metálico e cloro gasoso, 30 (Fuvest-SP) Qual a quantidade máxima de conforme a seguinte reação química: carbonato de cálcio (CaCO3) que pode ser preparada a Al + Cl2 →AlCl3. partir de 2 mols de carbonato de sódio com 3 mols de Se 2,70g de alumínio são misturados a 4,0g de cloro, qual cloreto de cálcio, conforme a reação: a massa produzida em gramas, de cloreto de alumínio? Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + NaCl? R:5,01 R:200 22 Quantas moléculas de gás carbônico (CO2) podem ser 31 (Cesgranrio-RJ) Ao mergulharmos uma placa de obtidas pela queima completa de 9,6g de carbono puro, prata metálica em uma solução de ácido nítrico (HNO3), conforme a reação ocorrerá a reação: C + O2 →CO2? Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O. R:4,816x1023 Ajustando a reação química, calcule a massa de água produzida, em gramas, quando é consumido 1 mol de 23 Qual a massa, em gramas, de cloreto de ferro II prata metálica. (FeCl2), em gramas, produzida pela reação completa de R:12 111,6g de Fe com ácido clorídrico (HCl), de acordo com a reação química não-balanceada a seguir 32 4g de hidróxido de sódio (NaOH) são adicionados a Fe + HCl → FeCl2 + H2 ? R: 253,09 4g de ácido clorídrico (HCl), produzindo cloreto de sódio (NaCl) e água. Pergunta-se: há excesso de qual reagente? 24 Dada a reação não-balanceada R: 0,35g de HCl Fe+ HCl → FeCl3 + H2, qual o número de moléculas de gás hidrogênio produzidas 33 (Fatec-SP) Na reação de amônia (NH3) com oxigênio pela reação de 112g de ferro? (O2) para formar NO e água, qual a massa de água R:1,806x1024 formada a partir de 160g de O2? Quantos mols de NO são formados a partir da mesma quantidade de O2? 25 Qual a quantidade de água formada a partir de 10g de R:108g e 4 mols gás hidrogênio, sabendo-se que o rendimento da reação é de 80%? 34 Na produção de cal virgem (CaO), pela R: 72g decomposição térmica do carbonato de cálcio, ocorre a seguinte reação: CaCO3 → CaO + CO2. Com base 26 Quantos mols de ácido clorídrico (HCl) são nessa informação, calcule a massa, em kg, de cal necessários para produzir 23,4g de cloreto de sódio virgem que será obtida a partir de 0,5 t de carbonato de (NaCl), conforme a reação cálcio. HCl + NaOH → NaCl + H2O? R: 280 R:0,4 35 Ao reagirmos propeno com ácido clorídrico, obtemos 27 (Cesgranrio-RJ) Um funileiro usa um maçarico de 2-cloro-propano, segundo a reação que segue. acetileno para soldar uma panela. O gás acetileno (C2H2) C H + HCl → C H Cl. Se reagirmos 84g de propeno 3 6 3 7 é obtido na hora, através da seguinte reação química: (C3H6), qual a massa de 2-cloro-propano obtida, se o CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2. rendimento da reação é de 60%? Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio (CaC2) R:94,2 que será necessária para se obter 50 L de acetileno nas CNTP? R:142,8
  • 3. 36 Um dos processos de obtenção de éter hospitalar 44 (PUC-MG) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. (C4H10O) consiste na desidratação de álcool etílico Quando inalado, reage com a água nos pulmões para (C2H5OH), conforme a reação: C2H5OH → C4H10O + H2O. produzir ácido clorídrico , que causa graves danos Pede-se para determinar o rendimento desse processo, pulmonares, levando, finalmente, à morte; por causa se quando desidratamos 184g de álcool, obtêm-se 111g disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação de éter. dessa reação é: COCl2 + H2O → CO2 + HCl. R:75% Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, qual a massa, em mg, de ácido clorídrico que se forma nos 37 O nitrato de potássio (KNO3) é conhecido pelas suas pulmões? R:146 propriedades diuréticas. Uma das reações em que podemos obter este composto é dada a seguir: AgNO3 + KCl → KNO3 + AgCl. 45 5 kg de CaCO3 são totalmente decompostos, Dispondo de 425g de nitrato de prata com 80% de conforme a reação química: pureza, qual a massa de nitrato de potássio que CaCO2 → CaO + CO2 . Calcule: obtemos se o rendimento da reação é de 60%? a)massa em kg de CaO obtido; R:121,2 b)o volume de gás carbônico obtido a 25ºC e 1 atm, considerando que o volume molar é de 25 L/mol. 38 O salitre do Chile (NaNO3) é utilizado como R: a)2,8kg b)1250L conservante em embutidos como o presunto, mortadela, etc. Esse composto pode ser obtido pela reação: HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O. 46 Considere a obtenção do ferro, utilizando óxido Sendo a massa de ácido nítrico (HNO3) utilizada igual a férrico, conforme a reação: Fe2O3 + CO → Fe + CO2 . 126g, qual a massa de salitre do Chile que obtemos se o Se utilizarmos 4,8 kg de óxido férrico, quanto teremos rendimento dessa reação é de 95%? de ferro, admitindo que a reação tenha um rendimento R:161,5 de 80%? R: 2688g 39 (Cesgranrio-RJ) O H2S reage com o SO2 segundo a reação: H2S + SO2 → S + H2O. Qual o número máximo 3 de mols de enxofre que pode ser formado quando se faz 47 Qual o volume, em m , de gás oxigênio, nas CNTP, reagir 5 mols de H2S com 2 mols de SO2? necessário para queimar totalmente 1200 kg de carvão, R:6 com 90% de pureza, conforme a equação: C + O2 → CO2 3 40 12g de ferro (Fe) e 4g de enxofre (S) são aquecidos R: 2016m até reação total. Tendo em conta que o produto obtido é o sulfeto ferroso (FeS), qual dos dois reagentes foi posto em excesso? 48 (Unicamp-SP) Na metalurgia do zinco, uma das R:5g de ferro etapas é a reação do óxido de zinco (ZnO) com o monóxido de carbono (CO), produzindo zinco elementar 41 (PUC-RJ) A nave estelar Enterprise, de Jornada nas (Zn) e gás carbônico. Para cada 1000g de óxido de estrelas, usou B5H9 e O2 como mistura combustível. As zinco que reage, qual a massa de metal obtida? duas substâncias reagem de acordo com a seguinte R: 802,5g equação: B5H9 + O2 → B2O3 + H2O. Se um tanque contém 126 kg de B5H9 e o outro 240 kg de O2, qual 49 Encontrou-se uma amostra de mármore (CaCO3), tanque esvaziará primeiro? Mostre com cálculos. Quanta água terá sido formada (em kg) quando um dos cuja pureza era de 60%. Decompondo-se 50g dessa reagentes tiver sido completamente consumido? amostra, obteve-se cal virgem (CaO) e gás carbônico R:101,25 kg (CO2). Admitindo-se um rendimento de 70% para essa reação, quantos mols de gás carbônico foram 42 11,2 L de gás carbônico (CO2), nas CNTP, reagem conseguidos? com hidróxido de sódio (NaOH), produzindo carbonato R: 0,21 m de sódio (Na2CO3) e água. Qual a massa de carbonato de sódio obtida, sabendo-se que o rendimento da 50 Na combustão do cicloexano (C6H12), qual a reação é de 90%? R: 47,7g quantidade em mols de oxigênio (O2) consumida, para um mol de cicloexano queimado, conforme a equação: C6H12 + O2 → CO2 + H2O? 43 (ITA-SP) Calcule o máximo de massa de água que R: 9 mols se pode obter partindo de 8,0 g de hidrogênio e 32,0g de oxigênio. Indique qual o reagente em excesso e quanto sobra do mesmo. R: 36g de água; excesso de 4g de H2