O documento discute duas leis importantes da química: 1) A Lei da Conservação da Massa de Lavoisier, que afirma que a massa total de uma reação química é conservada. 2) A Lei das Proporções Definidas de Proust, que estabelece que os elementos se combinam sempre nas mesmas proporções de massa para formar um composto.

1. Leis Ponderais (Lei de
Lavoisier e Lei de Proust)
Professor: José Tiago Pereira Barbosa
1
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA BAIANO
Campus Valença

2. 2
Lei de Lavoisier
Antonie Laurent Lavoisier (1743 – 1794)
Químico
“Pai” da
química
moderna

3. 3
Lei de Lavoisier (Antonie Laurent Lavoisier)
A “Lei da Conservação da Massa”,
também conhecida por “Lei de Lavoisier”
diz que:
“Na natureza nada se perde, nada se
cria, tudo se transforma.”

4. 4
Lei de Lavoisier (Antonie Laurent Lavoisier)
Lei da conservação das massas ou Lei da
conservação da matéria
“ No interior de recipientes fechados a massa
total não varia, quaisquer que sejam as
transformações que venham a ocorrer.”
3g C + 8g O2 11g CO2

5. 5
Lei de Lavoisier (Antonie Laurent Lavoisier)
01) A reação entre 23 g de álcool etílico e 48 g de oxigênio produziu
27g de água, ao lado de gás carbônico. A massa de gás carbônico
obtida foi de:
a) 44g.
b) 22g.
c) 61g.
d) 88g.
e) 18g.
álcool etílico oxigênio gás carbônico água
+ +
23g 48g 27g
m g
23 + 48 = m + 27
m = 71 – 27 m = 44 g

6. 6
Lei de Lavoisier (Antonie Laurent Lavoisier)
02) Acerca de uma reação química, considere as seguintes
afirmações:
I. A massa se conserva.
II. As moléculas se conservam.
III. Os átomos se conservam.
São corretas as afirmações:
a) I e II apenas.
b) II e III apenas.
c) I e III apenas.
d) I apenas.
e) III apenas.
V
F
V

7. 7
Lei de Proust
Joseph Louis Proust (1754 – 1826)
Químico
Farmacêutico

8. 8
Lei de Proust
Joseph Louis Proust
Lei das proporções fixas ou constantes
“Uma determinada substância composta é
formada por substâncias mais simples unidas
sempre na mesma proporção em massa.”
3g C + 8g O2 11g CO2
6g C + 16g O2 22g CO2

9. 9
Lei de Proust (Joseph Louis Proust)
hidrogênio oxigênio água
+
4 g 32 g 36 g
1ª experiência:
2ª experiência:
2 g 16 g 18 g
1 g
8 g
=
2 g
16 g
=
1ª experiência:
massa de hidrogênio
massa de oxigênio
1 g
8 g
=
4 g
32 g
=
2ª experiência:
massa de hidrogênio
massa de oxigênio
QUALQUER QUE SEJA O MÉTODO DE OBTENÇÃO DE UMA
SUBSTÂNCIA, ELA É SEMPRE FORMADA PELOS MESMOS
ELEMENTOS QUÍMICOS COMBINADOS NUMA MESMA PROPORÇÃO

10. 10
Lei de Proust (Joseph Louis Proust)
CONSEQÜÊNCIAS DA LEI DE PROUST:
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
É o cálculo pelo qual prevemos
as quantidades das substâncias que participarão
de uma reação química

11. Lei de Proust (Joseph Louis Proust)
01) Sabemos que 7g de nitrogênio reagem todo com 1,5g de
hidrogênio, produzindo gás amônia. A massa de gás amoníaco que
iremos obter nessa reação quando misturamos 2,1 g de nitrogênio
com uma quantidade suficiente de hidrogênio é:
a) 8,1g.
b) 10,2g.
c) 2,55g.
d) 4,00g.
e) 3,60g.
8,5g
2,1g mg
7 x m = 2,1 x 8,5
m = 2,55 g
1,5g
nitrogênio + hidrogênio  gás amoníaco
7g
7
2,1
8,5
m
=
7 x m = 17,85
7
17,85
m =

12. Bom Estudo!