SlideShare uma empresa Scribd logo
1 de 22
FUNÇÕES INORGÂNICAS:
NOMENCLATURA DE ÁCIDOS
E BASES
ALUNO: MATHEUS VON SOHSTEN TAVARES
MATRÍCULA: 5105904
PROFESSOR: SANDRA NUNES
DISCIPLINA: ESTÁGIO SUPERVISIONADO II
INTRODUÇÃO
 As substâncias dividem-se em orgânicas (originadas de seres vivos e
vegetais) e inorgânicas (minerais);
 Dividem-se as substâncias químicas com propriedades semelhantes em
grupos, denominados como funções químicas. Estas, por sua vez, dividem-
se em:
 Funções orgânicas
 Funções inorgânicas
 Serão estudadas duas principais funções inorgânicas: ácidos e bases.
ÁCIDOS
 Svante August Arrhenius (1859), físico, matemático, químico e professor
sueco, define que ácidos são todos composto que, em água, se ionizam,
liberando H+, que é o radical funcional dos ácidos.
 Assim:
 HCL  H+ + CL-
 HNO3  H+ + NO3
-
 H2SO4  2H+ + SO4
2-
 H3PO4  3H+ + PO4
3-
ÁCIDOS
 Porém, em estudos mais recentes à descoberta de Arrhenius, descobriu-se
que o H+ une-se à molécula de H2O, formando H3O+:
 H+ + H2O  H3O+
 Por comodidade, é usado o modelo utilizado por Arrhenius, como
mencionado anteriormente.
ÁCIDOS
 Entre as diversas classificações para os ácidos, serão utilizadas duas para
que seja feita a nomenclatura das substâncias:
 Hidrácidos: ácidos sem átomos de oxigênio em sua composição.
 Ex.: HI, HCL, HF...
 Oxiácidos: apresentam oxigênio na composição.
 Ex.: H2SO4, H3PO4, H3BO3...
 Como pode-se observar, os ácidos são formados por cátion H+ (x átomos
de H) e um ânion, que será representado por A (apresenta carga –x).
ÁCIDOS
 A carga total positiva de H+ anula a carga total negativa de A-x, o que
forma a regra geral de formulação dos ácidos:
ÁCIDOS (Nomenclatura)
 Nomenclatura de Hidrácidos:
 HF – Ácido fluorídrico;
 HI – Ácido iodídrico;
 HCL – Ácido clorídrico;
 HCN – Ácido cianídrico.
Ácido ...........................................ídrico
(nome do ânion/elemento principal)
ÁCIDOS (Nomenclatura)
 Nomenclatura de Oxiácidos:
 Quando o elemento forma apenas um oxiácido:
 H2CO3 – Ácido carbônico;
 H3BO3 – Ácido bórico.
Ácido ..............................................ico
(nome do ânion/elemento principal)
ÁCIDOS (Nomenclatura)
 Nomenclatura dos Oxiácidos:
 Quando o elemento forma dois
oxiácidos:
 HNO3 – Ácido nítrico
 HNO2 – Ácido nitroso
 H2SO4 – Ácido sulfúrico
 H2SO3 – Ácido sulfuroso
Ácido ..............................................ico
(nome do ânion/elemento principal)
Ácido ..............................................oso
(nome do ânion/elemento principal)
Nox maior
Nox menor
Quando o elemento tem...
+5
+3
+6
+4
Ácidos (Nomenclatura)
 Nomenclatura dos Oxiácidos:
 Quando o elemento forma três ou quatro oxiácidos:
 HCLO4 – Ácido perclórico
 HCLO3 – Ácido clórico
Ácido per........................................ico
(nome do ânion/elemento principal)
Ácido ..............................................ico
(nome do ânion/elemento principal)
Ácido ..............................................oso
(nome do ânion/elemento principal)
Ácido hipo......................................oso
(nome do ânion/elemento principal)
Nox do
elemento
central
diminui
 HCLO2 – Ácido cloroso
 HCLO – Ácido hipocloroso
+7
+5 +1
+3
ÁCIDOS (Nomenclatura)
 Observação: oxiácidos do elemento fósforo (P) apresentam uma regra
diferente para a sua nomenclatura.
 No caso do fósforo, a nomenclatura é dada tomando como referência o
grau de hidratação do ácido.
H3PO4 – Ácido ortofosfórico
H4P2O7 – ácido pirofosfórico
HPO3 – ácido metafosfórico
Grau de
hidratação
BASES
 Arrhenius não apenas definiu o comportamento dos ácidos em meio
aquoso, como o fez para outro tipo de função inorgânica, denominada
base. Esta, em água, libera o ânion hidróxido, OH- (radical funcional das
bases).
 Desta forma, se tem:
 NaOH  Na+ + OH-
 Mg(OH)2  Mg2+ + 2OH-
 AL(OH)3  AL3+ + 3OH-
BASES
 Comumente, as bases são formadas por um metal unido ao radical
funcional das bases, que é OH-. A única exceção é a base hidróxido de
amônio, o NH4OH, que não é formada por um metal.
 Conclui-se que uma base, então, é feita da ligação de um metal
(representado, aqui, por M) de carga +y com y átomos de OH-. Desta
forma, se tem a regra geral de formulação de bases:
BASES (Nomenclatura)
 Quando o elemento principal forma apenas uma base:
 NaOH – Hidróxido de sódio
 Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio
 Mg(OH)2 – Hidróxido de magnésio
Hidróxido de ................................
(nome do elemento principal)
BASES (Nomenclatura)
 Quando o elemento principal forma duas bases:
 Fe(OH)3 – Hidróxido férrico
 Fe(OH)2 – Hidróxido ferroso
Hidróxido ................................ico
(nome do elemento principal)
Hidróxido ................................oso
(nome do elemento principal)
Nox maior
Nox menor
Quando o elemento tem...
 Sn(OH)4 – Hidróxido estânico
 Sn(OH)2 – Hidróxido estanoso
+3
+2
+4
+2
BASES (Nomenclatura)
 Observação: para elementos que formam duas bases, há uma
nomenclatura alternativa. No lugar das terminações ico ou oso, pode-se
utilizar o seguinte:
 Desta forma, se tem:
Hidróxido de ............................................ X
(nome do elemento principal)
Onde “X” é o número de oxidação do elemento, expresso
em algarismo romano
 Fe(OH)3 – Hidróxido férrico = Hidróxido de ferro III
 Fe(OH)2 – Hidróxido ferroso = Hidróxido de ferro II
+3
+2
CONSIDERAÇÕES
1. Para a nomenclatura de compostos que contém o átomo de enxofre (S)
em sua estrutura, se utiliza o prefixo “súlfur” ou “sulf”, por ser derivado do
nome original do elemento químico, em latim (sulfur). O mesmo acontece
com o elemento ouro (Au), onde utiliza-se “aur” (derivado de aurum), com
o elemento cobre (Cu), dando uso a “cupr” (derivado de cuprum), com o
elemento chumbo (Pb), usando-se “plumb” (plumbum), entre outros.
2. Não existem elementos que formem mais de duas bases.
3. Não há elementos que formam bases com mais de quatro OH- em sua
composição.
CONSIDERAÇÕES
4. Quanto à nomenclatura de ácidos, pode-se usar, como referência e para
a prática, uma tabela contendo os nomes dos ânions.
EXERCÍCIOS
1. Nomeie os seguintes ácidos:
a) HCL
b) HI
c) HF
d) HBr
e) HCLO
f) HCLO2
g) HCLO3
h) HCLO4
i) HNO2
j) HNO3
k) H2SO3
l) H2SO4
m) HCN
n) H4SiO4
EXERCÍCIOS
2. Nomeie as seguintes bases:
a) Cu(OH)2
b) CuOH
c) Sn(OH)2
d) Sn(OH)4
e) Au(OH)3
f) AuOH
g) Au(OH)6
h) Co(OH)2
i) Co(OH)3
j) Fe(OH)2
k) Fe(OH)3
l) AL(OH)3
m) NaOH
n) Mg(OH)2
o) Ba(OH)2
RESPOSTAS
1. Nomeie os seguintes ácidos:
a) Ácido clorídrico
b) Ácido iodídrico
c) Ácido fluorídrico
d) Ácido bromídrico
e) Ácido hipocloroso
f) Ácido cloroso
g) Ácido clórico
h) Ácido perclórico
i) Ácido nitroso
j) Ácido nítrico
k) Ácido sulfuroso
l) Ácido sulfúrico
m) Ácido cianídrico
n) Ácido ortosilicico
RESPOSTAS
2. Nomeie as seguintes bases:
a) Hidróxido cúprico/de cobre II
b) Hidróxido cuproso/de cobre I
c) Hidróxido estanoso/de estanho II
d) Hidróxido estânico/de estanho IV
e) Hidróxido áurico/de ouro III
f) Hidróxido auroso/de ouro I
g) Não existe
h) Hidróxido cobaltoso/de cobalto II
i) Hidróxido cobáltico/de cobalto III
j) Hidróxido ferroso/de ferro II
k) Hidróxido férrico/de ferro III
l) Hidróxido de alumínio
m) Hidróxido de sódio
n) Hidróxido de magnésio
o) Hidróxido de bário

Mais conteúdo relacionado

Mais procurados (20)

Nox - Número de Oxidação.
Nox - Número de Oxidação.Nox - Número de Oxidação.
Nox - Número de Oxidação.
 
Estudo comparativo acido base
Estudo comparativo acido baseEstudo comparativo acido base
Estudo comparativo acido base
 
Ácidos e Bases
Ácidos e BasesÁcidos e Bases
Ácidos e Bases
 
Eletroquímica
EletroquímicaEletroquímica
Eletroquímica
 
Aldeídos e cetonas
Aldeídos e cetonasAldeídos e cetonas
Aldeídos e cetonas
 
Química orgânica 3º ano COMPLETO
Química orgânica 3º ano   COMPLETOQuímica orgânica 3º ano   COMPLETO
Química orgânica 3º ano COMPLETO
 
Aula Funções Inorgânicas
Aula Funções InorgânicasAula Funções Inorgânicas
Aula Funções Inorgânicas
 
Introdução a química orgânica
Introdução a química orgânicaIntrodução a química orgânica
Introdução a química orgânica
 
Soluções Químicas
Soluções QuímicasSoluções Químicas
Soluções Químicas
 
Reações orgânicas
Reações orgânicasReações orgânicas
Reações orgânicas
 
Estudo dos ácidos dicarboxilicos 013
Estudo dos ácidos dicarboxilicos 013Estudo dos ácidos dicarboxilicos 013
Estudo dos ácidos dicarboxilicos 013
 
8 04 distribuição-eletrônica
8 04 distribuição-eletrônica8 04 distribuição-eletrônica
8 04 distribuição-eletrônica
 
Química analítica qualitativa p1
Química analítica qualitativa   p1Química analítica qualitativa   p1
Química analítica qualitativa p1
 
Ácidos
ÁcidosÁcidos
Ácidos
 
Sais e óxidos
Sais e óxidosSais e óxidos
Sais e óxidos
 
Óxidos
Óxidos Óxidos
Óxidos
 
Reações de Álcoois, Fenóis e Éteres
Reações de Álcoois, Fenóis e ÉteresReações de Álcoois, Fenóis e Éteres
Reações de Álcoois, Fenóis e Éteres
 
Estereoquímica
EstereoquímicaEstereoquímica
Estereoquímica
 
Ácidos e bases
Ácidos e basesÁcidos e bases
Ácidos e bases
 
Geometria molecular
Geometria molecularGeometria molecular
Geometria molecular
 

Semelhante a Funções inorgânicas - Nomenclatura de ácidos e bases

1- aula 1 - funções inorgânicas compl.pptx
1- aula 1 - funções inorgânicas compl.pptx1- aula 1 - funções inorgânicas compl.pptx
1- aula 1 - funções inorgânicas compl.pptxedneigoncalves74
 
Capítulo 19 e 20 funções químicas ácidos, bases, sais e óxidos
Capítulo 19 e 20   funções químicas ácidos, bases, sais e óxidosCapítulo 19 e 20   funções químicas ácidos, bases, sais e óxidos
Capítulo 19 e 20 funções químicas ácidos, bases, sais e óxidosIgor Brant
 
Aula sobre Funções Inorgânicas - química .ppt
Aula sobre Funções Inorgânicas - química .pptAula sobre Funções Inorgânicas - química .ppt
Aula sobre Funções Inorgânicas - química .pptssuser46216d
 
Química geral - Ácidos e Bases Funções Inorgânicas
Química geral - Ácidos e Bases Funções InorgânicasQuímica geral - Ácidos e Bases Funções Inorgânicas
Química geral - Ácidos e Bases Funções InorgânicasJean Carlos
 
Funções Inorgânicas - Prof. Fernando Abreu
Funções Inorgânicas - Prof. Fernando AbreuFunções Inorgânicas - Prof. Fernando Abreu
Funções Inorgânicas - Prof. Fernando AbreuFernando Abreu
 
Aulainterativarevisaoquimica
AulainterativarevisaoquimicaAulainterativarevisaoquimica
AulainterativarevisaoquimicaLeticia Ferraz
 
FunçãO InorgâNica
FunçãO InorgâNicaFunçãO InorgâNica
FunçãO InorgâNicaCássia Muniz
 
A5 i funcoes_inorganicas
A5 i funcoes_inorganicasA5 i funcoes_inorganicas
A5 i funcoes_inorganicasMarcos Júnior
 
Folha 11 aula hidróxidos
Folha 11  aula hidróxidosFolha 11  aula hidróxidos
Folha 11 aula hidróxidosRikardo Coimbra
 
Funcoes inorganicas
Funcoes inorganicasFuncoes inorganicas
Funcoes inorganicasestead2011
 

Semelhante a Funções inorgânicas - Nomenclatura de ácidos e bases (20)

1- aula 1 - funções inorgânicas compl.pptx
1- aula 1 - funções inorgânicas compl.pptx1- aula 1 - funções inorgânicas compl.pptx
1- aula 1 - funções inorgânicas compl.pptx
 
Capítulo 19 e 20 funções químicas ácidos, bases, sais e óxidos
Capítulo 19 e 20   funções químicas ácidos, bases, sais e óxidosCapítulo 19 e 20   funções químicas ácidos, bases, sais e óxidos
Capítulo 19 e 20 funções químicas ácidos, bases, sais e óxidos
 
Ácidos e Bases
Ácidos e BasesÁcidos e Bases
Ácidos e Bases
 
Aula sobre Funções Inorgânicas - química .ppt
Aula sobre Funções Inorgânicas - química .pptAula sobre Funções Inorgânicas - química .ppt
Aula sobre Funções Inorgânicas - química .ppt
 
Funcoes inorganicas completo
Funcoes inorganicas completoFuncoes inorganicas completo
Funcoes inorganicas completo
 
Química geral - Ácidos e Bases Funções Inorgânicas
Química geral - Ácidos e Bases Funções InorgânicasQuímica geral - Ácidos e Bases Funções Inorgânicas
Química geral - Ácidos e Bases Funções Inorgânicas
 
Funções Inorgânicas - Prof. Fernando Abreu
Funções Inorgânicas - Prof. Fernando AbreuFunções Inorgânicas - Prof. Fernando Abreu
Funções Inorgânicas - Prof. Fernando Abreu
 
A5 i funcoes_inorganicas
A5 i funcoes_inorganicasA5 i funcoes_inorganicas
A5 i funcoes_inorganicas
 
Aulainterativarevisaoquimica
AulainterativarevisaoquimicaAulainterativarevisaoquimica
Aulainterativarevisaoquimica
 
Funções Químicas
Funções QuímicasFunções Químicas
Funções Químicas
 
Funções Químicas
Funções QuímicasFunções Químicas
Funções Químicas
 
Teoria acido e_base
Teoria acido e_baseTeoria acido e_base
Teoria acido e_base
 
FunçãO InorgâNica
FunçãO InorgâNicaFunçãO InorgâNica
FunçãO InorgâNica
 
A5 i funcoes_inorganicas
A5 i funcoes_inorganicasA5 i funcoes_inorganicas
A5 i funcoes_inorganicas
 
Inorganica reacoes-e-funcoes
Inorganica reacoes-e-funcoesInorganica reacoes-e-funcoes
Inorganica reacoes-e-funcoes
 
Oxidos
OxidosOxidos
Oxidos
 
Apostila funcao inorganica
Apostila funcao inorganicaApostila funcao inorganica
Apostila funcao inorganica
 
Folha 11 aula hidróxidos
Folha 11  aula hidróxidosFolha 11  aula hidróxidos
Folha 11 aula hidróxidos
 
Lista de exercicios hidróxidos
Lista de exercicios    hidróxidosLista de exercicios    hidróxidos
Lista de exercicios hidróxidos
 
Funcoes inorganicas
Funcoes inorganicasFuncoes inorganicas
Funcoes inorganicas
 

Funções inorgânicas - Nomenclatura de ácidos e bases

  • 1. FUNÇÕES INORGÂNICAS: NOMENCLATURA DE ÁCIDOS E BASES ALUNO: MATHEUS VON SOHSTEN TAVARES MATRÍCULA: 5105904 PROFESSOR: SANDRA NUNES DISCIPLINA: ESTÁGIO SUPERVISIONADO II
  • 2. INTRODUÇÃO  As substâncias dividem-se em orgânicas (originadas de seres vivos e vegetais) e inorgânicas (minerais);  Dividem-se as substâncias químicas com propriedades semelhantes em grupos, denominados como funções químicas. Estas, por sua vez, dividem- se em:  Funções orgânicas  Funções inorgânicas  Serão estudadas duas principais funções inorgânicas: ácidos e bases.
  • 3. ÁCIDOS  Svante August Arrhenius (1859), físico, matemático, químico e professor sueco, define que ácidos são todos composto que, em água, se ionizam, liberando H+, que é o radical funcional dos ácidos.  Assim:  HCL  H+ + CL-  HNO3  H+ + NO3 -  H2SO4  2H+ + SO4 2-  H3PO4  3H+ + PO4 3-
  • 4. ÁCIDOS  Porém, em estudos mais recentes à descoberta de Arrhenius, descobriu-se que o H+ une-se à molécula de H2O, formando H3O+:  H+ + H2O  H3O+  Por comodidade, é usado o modelo utilizado por Arrhenius, como mencionado anteriormente.
  • 5. ÁCIDOS  Entre as diversas classificações para os ácidos, serão utilizadas duas para que seja feita a nomenclatura das substâncias:  Hidrácidos: ácidos sem átomos de oxigênio em sua composição.  Ex.: HI, HCL, HF...  Oxiácidos: apresentam oxigênio na composição.  Ex.: H2SO4, H3PO4, H3BO3...  Como pode-se observar, os ácidos são formados por cátion H+ (x átomos de H) e um ânion, que será representado por A (apresenta carga –x).
  • 6. ÁCIDOS  A carga total positiva de H+ anula a carga total negativa de A-x, o que forma a regra geral de formulação dos ácidos:
  • 7. ÁCIDOS (Nomenclatura)  Nomenclatura de Hidrácidos:  HF – Ácido fluorídrico;  HI – Ácido iodídrico;  HCL – Ácido clorídrico;  HCN – Ácido cianídrico. Ácido ...........................................ídrico (nome do ânion/elemento principal)
  • 8. ÁCIDOS (Nomenclatura)  Nomenclatura de Oxiácidos:  Quando o elemento forma apenas um oxiácido:  H2CO3 – Ácido carbônico;  H3BO3 – Ácido bórico. Ácido ..............................................ico (nome do ânion/elemento principal)
  • 9. ÁCIDOS (Nomenclatura)  Nomenclatura dos Oxiácidos:  Quando o elemento forma dois oxiácidos:  HNO3 – Ácido nítrico  HNO2 – Ácido nitroso  H2SO4 – Ácido sulfúrico  H2SO3 – Ácido sulfuroso Ácido ..............................................ico (nome do ânion/elemento principal) Ácido ..............................................oso (nome do ânion/elemento principal) Nox maior Nox menor Quando o elemento tem... +5 +3 +6 +4
  • 10. Ácidos (Nomenclatura)  Nomenclatura dos Oxiácidos:  Quando o elemento forma três ou quatro oxiácidos:  HCLO4 – Ácido perclórico  HCLO3 – Ácido clórico Ácido per........................................ico (nome do ânion/elemento principal) Ácido ..............................................ico (nome do ânion/elemento principal) Ácido ..............................................oso (nome do ânion/elemento principal) Ácido hipo......................................oso (nome do ânion/elemento principal) Nox do elemento central diminui  HCLO2 – Ácido cloroso  HCLO – Ácido hipocloroso +7 +5 +1 +3
  • 11. ÁCIDOS (Nomenclatura)  Observação: oxiácidos do elemento fósforo (P) apresentam uma regra diferente para a sua nomenclatura.  No caso do fósforo, a nomenclatura é dada tomando como referência o grau de hidratação do ácido. H3PO4 – Ácido ortofosfórico H4P2O7 – ácido pirofosfórico HPO3 – ácido metafosfórico Grau de hidratação
  • 12. BASES  Arrhenius não apenas definiu o comportamento dos ácidos em meio aquoso, como o fez para outro tipo de função inorgânica, denominada base. Esta, em água, libera o ânion hidróxido, OH- (radical funcional das bases).  Desta forma, se tem:  NaOH  Na+ + OH-  Mg(OH)2  Mg2+ + 2OH-  AL(OH)3  AL3+ + 3OH-
  • 13. BASES  Comumente, as bases são formadas por um metal unido ao radical funcional das bases, que é OH-. A única exceção é a base hidróxido de amônio, o NH4OH, que não é formada por um metal.  Conclui-se que uma base, então, é feita da ligação de um metal (representado, aqui, por M) de carga +y com y átomos de OH-. Desta forma, se tem a regra geral de formulação de bases:
  • 14. BASES (Nomenclatura)  Quando o elemento principal forma apenas uma base:  NaOH – Hidróxido de sódio  Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio  Mg(OH)2 – Hidróxido de magnésio Hidróxido de ................................ (nome do elemento principal)
  • 15. BASES (Nomenclatura)  Quando o elemento principal forma duas bases:  Fe(OH)3 – Hidróxido férrico  Fe(OH)2 – Hidróxido ferroso Hidróxido ................................ico (nome do elemento principal) Hidróxido ................................oso (nome do elemento principal) Nox maior Nox menor Quando o elemento tem...  Sn(OH)4 – Hidróxido estânico  Sn(OH)2 – Hidróxido estanoso +3 +2 +4 +2
  • 16. BASES (Nomenclatura)  Observação: para elementos que formam duas bases, há uma nomenclatura alternativa. No lugar das terminações ico ou oso, pode-se utilizar o seguinte:  Desta forma, se tem: Hidróxido de ............................................ X (nome do elemento principal) Onde “X” é o número de oxidação do elemento, expresso em algarismo romano  Fe(OH)3 – Hidróxido férrico = Hidróxido de ferro III  Fe(OH)2 – Hidróxido ferroso = Hidróxido de ferro II +3 +2
  • 17. CONSIDERAÇÕES 1. Para a nomenclatura de compostos que contém o átomo de enxofre (S) em sua estrutura, se utiliza o prefixo “súlfur” ou “sulf”, por ser derivado do nome original do elemento químico, em latim (sulfur). O mesmo acontece com o elemento ouro (Au), onde utiliza-se “aur” (derivado de aurum), com o elemento cobre (Cu), dando uso a “cupr” (derivado de cuprum), com o elemento chumbo (Pb), usando-se “plumb” (plumbum), entre outros. 2. Não existem elementos que formem mais de duas bases. 3. Não há elementos que formam bases com mais de quatro OH- em sua composição.
  • 18. CONSIDERAÇÕES 4. Quanto à nomenclatura de ácidos, pode-se usar, como referência e para a prática, uma tabela contendo os nomes dos ânions.
  • 19. EXERCÍCIOS 1. Nomeie os seguintes ácidos: a) HCL b) HI c) HF d) HBr e) HCLO f) HCLO2 g) HCLO3 h) HCLO4 i) HNO2 j) HNO3 k) H2SO3 l) H2SO4 m) HCN n) H4SiO4
  • 20. EXERCÍCIOS 2. Nomeie as seguintes bases: a) Cu(OH)2 b) CuOH c) Sn(OH)2 d) Sn(OH)4 e) Au(OH)3 f) AuOH g) Au(OH)6 h) Co(OH)2 i) Co(OH)3 j) Fe(OH)2 k) Fe(OH)3 l) AL(OH)3 m) NaOH n) Mg(OH)2 o) Ba(OH)2
  • 21. RESPOSTAS 1. Nomeie os seguintes ácidos: a) Ácido clorídrico b) Ácido iodídrico c) Ácido fluorídrico d) Ácido bromídrico e) Ácido hipocloroso f) Ácido cloroso g) Ácido clórico h) Ácido perclórico i) Ácido nitroso j) Ácido nítrico k) Ácido sulfuroso l) Ácido sulfúrico m) Ácido cianídrico n) Ácido ortosilicico
  • 22. RESPOSTAS 2. Nomeie as seguintes bases: a) Hidróxido cúprico/de cobre II b) Hidróxido cuproso/de cobre I c) Hidróxido estanoso/de estanho II d) Hidróxido estânico/de estanho IV e) Hidróxido áurico/de ouro III f) Hidróxido auroso/de ouro I g) Não existe h) Hidróxido cobaltoso/de cobalto II i) Hidróxido cobáltico/de cobalto III j) Hidróxido ferroso/de ferro II k) Hidróxido férrico/de ferro III l) Hidróxido de alumínio m) Hidróxido de sódio n) Hidróxido de magnésio o) Hidróxido de bário