Este documento resume a nomenclatura de ácidos e bases inorgânicas. Explica que ácidos liberam íons hidrogênio em solução aquosa e bases liberam íons hidróxido. Fornece as regras gerais para a formulação de ácidos e bases e detalha a nomenclatura de hidrácidos, oxiácidos e hidróxidos com base no elemento químico e seu estado de oxidação. Por fim, apresenta exercícios para aplicar as regras de nomenclatura aprendidas.

1. FUNÇÕES INORGÂNICAS:
NOMENCLATURA DE ÁCIDOS
E BASES
ALUNO: MATHEUS VON SOHSTEN TAVARES
MATRÍCULA: 5105904
PROFESSOR: SANDRA NUNES
DISCIPLINA: ESTÁGIO SUPERVISIONADO II

2. INTRODUÇÃO
 As substâncias dividem-se em orgânicas (originadas de seres vivos e
vegetais) e inorgânicas (minerais);
 Dividem-se as substâncias químicas com propriedades semelhantes em
grupos, denominados como funções químicas. Estas, por sua vez, dividem-
se em:
 Funções orgânicas
 Funções inorgânicas
 Serão estudadas duas principais funções inorgânicas: ácidos e bases.

3. ÁCIDOS
 Svante August Arrhenius (1859), físico, matemático, químico e professor
sueco, define que ácidos são todos composto que, em água, se ionizam,
liberando H+, que é o radical funcional dos ácidos.
 Assim:
 HCL  H+ + CL-
 HNO3  H+ + NO3
-
 H2SO4  2H+ + SO4
2-
 H3PO4  3H+ + PO4
3-

4. ÁCIDOS
 Porém, em estudos mais recentes à descoberta de Arrhenius, descobriu-se
que o H+ une-se à molécula de H2O, formando H3O+:
 H+ + H2O  H3O+
 Por comodidade, é usado o modelo utilizado por Arrhenius, como
mencionado anteriormente.

5. ÁCIDOS
 Entre as diversas classificações para os ácidos, serão utilizadas duas para
que seja feita a nomenclatura das substâncias:
 Hidrácidos: ácidos sem átomos de oxigênio em sua composição.
 Ex.: HI, HCL, HF...
 Oxiácidos: apresentam oxigênio na composição.
 Ex.: H2SO4, H3PO4, H3BO3...
 Como pode-se observar, os ácidos são formados por cátion H+ (x átomos
de H) e um ânion, que será representado por A (apresenta carga –x).

6. ÁCIDOS
 A carga total positiva de H+ anula a carga total negativa de A-x, o que
forma a regra geral de formulação dos ácidos:

7. ÁCIDOS (Nomenclatura)
 Nomenclatura de Hidrácidos:
 HF – Ácido fluorídrico;
 HI – Ácido iodídrico;
 HCL – Ácido clorídrico;
 HCN – Ácido cianídrico.
Ácido ...........................................ídrico
(nome do ânion/elemento principal)

8. ÁCIDOS (Nomenclatura)
 Nomenclatura de Oxiácidos:
 Quando o elemento forma apenas um oxiácido:
 H2CO3 – Ácido carbônico;
 H3BO3 – Ácido bórico.
Ácido ..............................................ico
(nome do ânion/elemento principal)

9. ÁCIDOS (Nomenclatura)
 Nomenclatura dos Oxiácidos:
 Quando o elemento forma dois
oxiácidos:
 HNO3 – Ácido nítrico
 HNO2 – Ácido nitroso
 H2SO4 – Ácido sulfúrico
 H2SO3 – Ácido sulfuroso
Ácido ..............................................ico
(nome do ânion/elemento principal)
Ácido ..............................................oso
(nome do ânion/elemento principal)
Nox maior
Nox menor
Quando o elemento tem...
+5
+3
+6
+4

10. Ácidos (Nomenclatura)
 Nomenclatura dos Oxiácidos:
 Quando o elemento forma três ou quatro oxiácidos:
 HCLO4 – Ácido perclórico
 HCLO3 – Ácido clórico
Ácido per........................................ico
(nome do ânion/elemento principal)
Ácido ..............................................ico
(nome do ânion/elemento principal)
Ácido ..............................................oso
(nome do ânion/elemento principal)
Ácido hipo......................................oso
(nome do ânion/elemento principal)
Nox do
elemento
central
diminui
 HCLO2 – Ácido cloroso
 HCLO – Ácido hipocloroso
+7
+5 +1
+3

11. ÁCIDOS (Nomenclatura)
 Observação: oxiácidos do elemento fósforo (P) apresentam uma regra
diferente para a sua nomenclatura.
 No caso do fósforo, a nomenclatura é dada tomando como referência o
grau de hidratação do ácido.
H3PO4 – Ácido ortofosfórico
H4P2O7 – ácido pirofosfórico
HPO3 – ácido metafosfórico
Grau de
hidratação

12. BASES
 Arrhenius não apenas definiu o comportamento dos ácidos em meio
aquoso, como o fez para outro tipo de função inorgânica, denominada
base. Esta, em água, libera o ânion hidróxido, OH- (radical funcional das
bases).
 Desta forma, se tem:
 NaOH  Na+ + OH-
 Mg(OH)2  Mg2+ + 2OH-
 AL(OH)3  AL3+ + 3OH-

13. BASES
 Comumente, as bases são formadas por um metal unido ao radical
funcional das bases, que é OH-. A única exceção é a base hidróxido de
amônio, o NH4OH, que não é formada por um metal.
 Conclui-se que uma base, então, é feita da ligação de um metal
(representado, aqui, por M) de carga +y com y átomos de OH-. Desta
forma, se tem a regra geral de formulação de bases:

14. BASES (Nomenclatura)
 Quando o elemento principal forma apenas uma base:
 NaOH – Hidróxido de sódio
 Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio
 Mg(OH)2 – Hidróxido de magnésio
Hidróxido de ................................
(nome do elemento principal)

15. BASES (Nomenclatura)
 Quando o elemento principal forma duas bases:
 Fe(OH)3 – Hidróxido férrico
 Fe(OH)2 – Hidróxido ferroso
Hidróxido ................................ico
(nome do elemento principal)
Hidróxido ................................oso
(nome do elemento principal)
Nox maior
Nox menor
Quando o elemento tem...
 Sn(OH)4 – Hidróxido estânico
 Sn(OH)2 – Hidróxido estanoso
+3
+2
+4
+2

16. BASES (Nomenclatura)
 Observação: para elementos que formam duas bases, há uma
nomenclatura alternativa. No lugar das terminações ico ou oso, pode-se
utilizar o seguinte:
 Desta forma, se tem:
Hidróxido de ............................................ X
(nome do elemento principal)
Onde “X” é o número de oxidação do elemento, expresso
em algarismo romano
 Fe(OH)3 – Hidróxido férrico = Hidróxido de ferro III
 Fe(OH)2 – Hidróxido ferroso = Hidróxido de ferro II
+3
+2

17. CONSIDERAÇÕES
1. Para a nomenclatura de compostos que contém o átomo de enxofre (S)
em sua estrutura, se utiliza o prefixo “súlfur” ou “sulf”, por ser derivado do
nome original do elemento químico, em latim (sulfur). O mesmo acontece
com o elemento ouro (Au), onde utiliza-se “aur” (derivado de aurum), com
o elemento cobre (Cu), dando uso a “cupr” (derivado de cuprum), com o
elemento chumbo (Pb), usando-se “plumb” (plumbum), entre outros.
2. Não existem elementos que formem mais de duas bases.
3. Não há elementos que formam bases com mais de quatro OH- em sua
composição.

18. CONSIDERAÇÕES
4. Quanto à nomenclatura de ácidos, pode-se usar, como referência e para
a prática, uma tabela contendo os nomes dos ânions.

19. EXERCÍCIOS
1. Nomeie os seguintes ácidos:
a) HCL
b) HI
c) HF
d) HBr
e) HCLO
f) HCLO2
g) HCLO3
h) HCLO4
i) HNO2
j) HNO3
k) H2SO3
l) H2SO4
m) HCN
n) H4SiO4

20. EXERCÍCIOS
2. Nomeie as seguintes bases:
a) Cu(OH)2
b) CuOH
c) Sn(OH)2
d) Sn(OH)4
e) Au(OH)3
f) AuOH
g) Au(OH)6
h) Co(OH)2
i) Co(OH)3
j) Fe(OH)2
k) Fe(OH)3
l) AL(OH)3
m) NaOH
n) Mg(OH)2
o) Ba(OH)2

21. RESPOSTAS
1. Nomeie os seguintes ácidos:
a) Ácido clorídrico
b) Ácido iodídrico
c) Ácido fluorídrico
d) Ácido bromídrico
e) Ácido hipocloroso
f) Ácido cloroso
g) Ácido clórico
h) Ácido perclórico
i) Ácido nitroso
j) Ácido nítrico
k) Ácido sulfuroso
l) Ácido sulfúrico
m) Ácido cianídrico
n) Ácido ortosilicico

22. RESPOSTAS
2. Nomeie as seguintes bases:
a) Hidróxido cúprico/de cobre II
b) Hidróxido cuproso/de cobre I
c) Hidróxido estanoso/de estanho II
d) Hidróxido estânico/de estanho IV
e) Hidróxido áurico/de ouro III
f) Hidróxido auroso/de ouro I
g) Não existe
h) Hidróxido cobaltoso/de cobalto II
i) Hidróxido cobáltico/de cobalto III
j) Hidróxido ferroso/de ferro II
k) Hidróxido férrico/de ferro III
l) Hidróxido de alumínio
m) Hidróxido de sódio
n) Hidróxido de magnésio
o) Hidróxido de bário