Lista de exercicios sobre hidróxidos

1. Química Geral
Profª Alda Ernestina
Hidróxidos ou bases
Segundo Arrhenius bases ou hidróxidos são compostos
que, por dissociação iônica, liberam, como íon
negativo, apenas o ânion hidróxido (OH-
), também
chamado de oxidrila ou hidroxila. Dizemos então que o
ânion OH-
constitui o radical funcional das bases. Desta
forma todo hidróxido é formado sempre por um radical
positivo (metal ou NH4
+
) ligado ao ânion OH-
. Note
ainda que a carga positiva do cátion (metal) é
neutralizada pela carga negativa total das hidroxilas. O
NH4OH é o único hidróxido não-metálico existente.
Fórmula geral das bases - B(OH)Y ; onde B = metal ou
NH4
+
e Y = número de oxidação do metal, vale destacar
que y será sempre igual ou menor que 4, ou seja
somente metais com NOx até +4 produzem hidróxidos,
de forma que não existe hidróxidos com mais de 4
hidroxilas.
Classificação das bases - assim como vimos para os
ácidos, as bases também são classificados segundo
alguns critérios:
*quanto ao número de hidroxilas (OH-
) presentes
monobases - apresentam apenas 1 hidroxila. Ex: NaOH,
KOH, LiOH, NH4OH.
dibases - apresentam 2 hidroxilas. Ex: Ca(OH)2, Ba(OH)2.
tribases - apresentam 3 hidroxilas. Ex: Al(OH)3, Fe(OH)3.
tetrabases - apresentam 4 hidroxilas. Ex: Sn(OH)4;
Pb(OH)4.
* quanto à força
bases fortes - todas as bases cujo grau de dissociação
iônica é de praticamente 100% (α=100%). É o caso de
todos os hidróxidos dos metais alcalinos (família 1A),
como NaOH, KOH etc..., e dos metais alcalino-terrosos
(família 2A), como Ca(OH)2, Ba(OH)2, etc. O hidróxido de
magnésio [Mg(OH)2] é uma exceção, pois apesar de ser
oriundo de um metal alcalino terroso, constitui uma
base fraca.
bases fracas - todas as bases cujo grau de dissociação é
inferior a 5% (α < 5%). É o caso do NH4OH e dos
hidróxidos dos metais em geral (com exceção aos
metais das famílias 1A e 2A).
* quanto à solubilidade em água
solúveis - todos os hidróxidos dos metais alcalinos
(família 1A) e o NH4OH. Ex: NaOH, LiOH, KOH.
pouco solúveis - todos os hidróxidos dos metais
alcalinos terrosos (família 2A). Ex: Ca(OH)2, Mg(OH)2.
insolúveis - todos os hidróxidos dos demais metais. Ex:
Al(OH)2, AgOH, Fe(OH)3, Pb(OH)4.
Nomenclatura das bases - o nome do hidróxido
depende do NOx do metal. Desta forma temos dois
casos:
1º - quando o metal apresenta apenas 1 NOx
HIDRÓXIDO de + nome do elemento
Ex: NaOH - hidróxido de sódio; Ca(OH)2 - hidróxido de
cálcio; Al(OH)3 - hidróxido de alumínio.
2º - quando o metal apresenta 2 NOx possíveis
Para o maior NOx:
HIDRÓXIDO de + nome do elemento + ICO
Ex: Fe(OH)3 - hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III
Sn(OH)4 - hidróxido estânico ou hidróxido de estanho IV
Para o menor NOx:
HIDRÓXIDO de + nome do elemento + OSO
Ex: Fe(OH)2 - hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II
Sn(OH)2 - hidróxido estanoso ou hidróxido de estanho II
Exemplos de bases comuns em nosso cotidiano
NaOH - conhecida popularmente por soda cáustica, é
utilizada para desentupir pias.
NH4OH - conhecida popularmente por amoníaco, é
utilizada em diversos produtos de limpeza.
Mg(OH)2 - conhecido popularmente por leite de
magnésia, é usado como medicamento para combater o
excesso de acidez estomacal.
Dissociação dos hidróxidos - os hidróxidos quando em
solução aquosa sofrem dissociação liberando cátions
(metal ou NH4
+
) e o ânion hidróxido (OH-
). Veja a seguir:
NaOH → Na+
+ OH-
Ca(OH)2 → Ca+2
+ 2OH-
Al(OH)3 → Al+3
+ 3OH-
Notem que a quantidade de hidroxilas é sempre igual
ao NOx do metal.

2. Exercícios
1. (UFG-GO) O Mg(OH)2 em água (leite de magnésia) é
consumido popularmente como laxante e antiácido. De
acordo com a equação abaixo, sobre o Mg(OH)2 julgue
as afirmativas como verdadeiras (V) ou falsas (F),
Mg(OH)2 + H2O → Mg+2
+ 2 OH-
( ) é uma substância básica
( ) é pouco solúvel em água
( ) sua solução aquosa não conduz eletricidade
( ) em água produz um cátion e dois ânions, para cada
Mg(OH)2 que dissocia
( ) em água sofre um processo químico chamado
ionização
2. (UMC-SP) A equação que representa corretamente a
dissociação iônica de um hidróxido de fórmula geral
B(OH)y é:
a) B(OH)y → Y B+
+ Y OH-
c) B(OH)y → B+y
+ Y OH-
b) B(OH)y → Y B+
+ Y OH-
d) B(OH)y → B+
+ YOH-y
3. (UMC-SP) Na indústria de sabão duro, usa-se um
glicerídeo que é hidrolisado por uma base forte.
Assinale nas alternativas abaixo a base usada na
fabricação de sabão duro.
a) NH4OH c) Fe(OH)3
b) CH3-OH d) NaOH
4. A única base inorgânica volátil, solúvel em água, com
baixíssimo grau de ionização em água é:
a) NaOH c) NH4OH
b) Al(OH)3 d) Ca(OH)2
5. Classifique as seguintes bases quanto ao número de
hidroxilas, força e solubilidade em água:
a) NaOH e) Fe(OH)3
b) NH4OH f) Fe(OH)2
c) Mg(OH)2 g) AgOH
d) Ba(OH)2 h) Sn(OH)4
6. Assinale a alternativa que contém apenas hidróxidos:
a) H2S, NaCl, KOH c) NaOH, LiOH, Ca(OH)2
b) HBiO, H2O, NH4OH d) HCl, AgOH, CH3OH
7. Um hidróxido tem fórmula geral M(OH)3. O elemento
M deve ser:
a) enxofre
b) alumínio
c) sódio
d) cálcio
8. Dê o nome e escreva a equação de dissociação em
água das seguintes bases:
a) KOH f) AgOH
b) Ba(OH)2 g) LiOH
c) Fe(OH)2 h) CsOH
d) Fe(OH)3 i) Pb(OH)2
e) Sr(OH)2 j)Pb(OH)4
9. Escreva as fórmulas dos seguintes hidróxidos:
a) hidróxido de sódio
b) hidróxido de níquel III
c) hidróxido de áurico
d) hidróxido cuproso
e) hidróxido de estanho II
f) hidróxido de estanho IV
g) hidróxido de amônio
h) hidróxido de alumínio
10. (PUC-MG) A dissolução de uma certa substância em
água é representada pela equação:
M(OH)2 + n H2O → M+2
+ 2 OH-
que pode representar a dissolução de:
a) amônia c) hidróxido de sódio
b) hidróxido de alumínio d) hidróxido de cálcio
11. (Mackenzie-SP) Observe as fórmulas do sulfato de
amônio (NH4)2SO4 e do hidróxido de potássio KOH. A
alternativa que apresenta a fórmula do hidróxido de
amônio, substância presente em alguns produtos de
limpeza, é:
a) NH4
+
c) NH4OH
b) (NH4)2OH d) NH4(OH)2
12. (UEPG-PR) Com relação às propriedades das bases
de Arrhenius, é incorreto afirmar:
a) o hidróxido de amônio é uma base não-metálica,
bastante solúvel em água.
b) uma base é tanto mais forte quanto maior for seu
grau de ionização.
c) as bases formadas pelos metais alcalinos terrosos são
fracas, visto que são moleculares por sua própria
natureza.
d) os hidróxidos dos metais alcalino-terrosos são pouco
solúveis em água.
13. O suco gástrico, necessário à digestão contém ácido
clorídrico que, em excesso, pode provocar “dor de
estômago”. Neutraliza-se esse ácido, sem risco,
ingerindo-se:
a) solução aquosa de base forte (NaOH).
b) solução aquosa de cloreto de sódio.
c) solução aquosa de ácido sulfúrico.
d) suspensão de base fraca Mg(OH)2.

3. 14. Dê os nome ou fórmulas das seguintes bases:
a) RbOH e) hidróxido de plúmbico
b) Au(OH)3 f) hidróxido cuproso
c) Zn(OH)2 g) hidróxido de cádmio II
d) Co(OH)2 h) hidróxido férrico
15. São citados abaixo, diversos compostos entre eles
ácidos, bases, e outros (ainda não estudados). Indique
os ácidos e as bases presentes: HCN, Mn(OH)4 ,Cr(OH)2 ,
HNO3, NaOH, Al(OH)3, H2SO4, AuOH, HCl, HI, NaCl, CO2,
CaCO3, KBr, NO, Ca(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3, H2S, H3PO4,
HClO3.
a) São ácidos:
b) São bases:
16. Conhecendo os cátions abaixo, dê a fórmula da base
obtida com cada um deles e seu respectivo nome:
a) Ni+2
e) Fe+3
b) Zn+2
f) Ba+2
c) Ag+
g) K+
d) Cu+2
h) Pb+4
17. Entre as bases dadas a seguir, indique quais são
praticamente insolúveis em água:
I) KOH; II) Mg(OH)2 ;
III) NaOH; IV) Al(OH)3;
V) Fe(OH)2; VI) LiOH
a) V e VI c) II, III e IV
b) IV e V d) II, IV e V
18. Sobre o Fe(OH)2 pode-se afirmar que:
a) é uma base de Arrhenius forte
b) é uma tribase
c) seu nome é hidróxido ferroso
d) tem grau de dissociação maior que 90%
19. A sequência que apresenta respectivamente, as
fórmulas de uma monobase, uma base fraca e uma
base insolúvel é:
a) NH4OH, NaOH, Fe(OH)3
b) Fe(OH)3, NH4OH, NaOH
c) NaOH, NH4OH, Fe(OH)3
d) Fe(OH)3, NH4OH, NaOH
20. Assinale a afirmativa errada.
a) As dibases têm fórmula geral B(OH)2.
b) O NaOH é uma base forte.
c) O NH4OH é praticamente insolúvel na água.
d) O Cu(OH)2 chama-se hidróxido cúprico.
Gabarito
1. V, V, F, V, F; 2. C; 3. D; 4. C
5. a) monobase, forte, solúvel; b) monobase, fraca,
solúvel; c) dibase, fraca, pouco solúvel; d) dibase, forte,
pouco solúvel; e) tribase, fraca, insolúvel; f) dibase,
fraca, insolúvel; g) monobase, fraca, insolúvel;
h) tetrabase, fraca, insolúvel
6. C; 7. B; 8. a) hidróxido de potásio; KOH → K+
+ OH-
b) hidróxido de bário; Ba(OH)2 → Ba+2
+ OH-
c) hidróxido ferroso; Fe(OH)2 → Fe+2
+ 2OH-
d) hidróxido férrico; Fe(OH)3 → Fe+3
+ 3OH-
e) hidróxido de estrôncio; Sr(OH)2 → Sr+2
+ 2OH-
f) hidróxido de prata; AgOH → Ag+
+ OH-
g) hidróxido de lítio; LiOH → Li+
+ OH-
h) hidróxido de césio; CsOH → Cs+
+ OH-
i) hidróxido plumboso; Pb(OH)2 → Pb+2
+ 2OH-
j) hidróxido plúmbico; Pb(OH)4 → Pb+4
+ 4OH-
9. a) NaOH; b) Ni(OH)3; c) Au(OH)3; d) Cu(OH)2;
e) Sn(OH)2; f) Sn(OH)4; g) NH4OH; h) Al(OH)3. 10. D;
11. C; 12. C; 13. D; 14. a) hidróxido de rubídio; b)
hidróxido áurico; c) hidróxido de zinco; d) hidróxido
cobaltoso; e) Pb(OH)4; f) CuOH; g) Cd(OH)3; h) Fe(OH)3.
15. a) HCN, HNO3, H2SO4, HCl, HI, H2S, H3PO4, HClO3.
b) Mn(OH)4, Cr(OH)2, NaOH, Al(OH)3, AuOH, Ca(OH)2,
Mg(OH)2, Fe(OH)3.
16. a) Ni(OH)2 - hidróxido niqueloso; b) Zn(OH)2 -
hidróxido de zinco; c) AgOH - hidróxido de prata;
d) Cu(OH)2 - hidróxido cúprico; e) Fe(OH)3 - hidróxido
férrico; f) Ba(OH)2 - hidróxido de bário; g) KOH -
hidróxido de bário; h) Pb(OH)4 - hidróxido plúmbico
17. B; 18. C; 19. C; 20. C.