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TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
O que você precisa saber ao final desta aula? Conhecer o desenvolvimento científico da tabela periódico; Relacionar tabela periódica e estrutura atômica; Relacionar os grupos da tabela periódica e suas características químicas e físicas; Denominar blocos e famílias da tabela periódica; Descrever e caracterizar as principais propriedades periódicas e aperiódicas.
A evolução da tabela periódica Dobereiner em 1817 Separou os elementos em tríades. Nome Massa Atômica Nome Massa Atômica Nome Massa Atômica Cálcio 40 Cloro 35,5 Enxofre 32 Bário 137 Iodo 127 Telurio 127,5 Média 88,5   81,3   79,8 Estrôncio 87,6 Bromo 79,9 Selênio 79,2 Massa Atômica do 3° elemento .= (m  1° elemento  + m  2° elemento ) 2
A evolução da tabela periódica Newlands em 1863 Separou os elementos em oitavas. 1 2 3 4 5 6 7 8 Li Be B C N O F Na Na Mg Al Si P S Cl K K               Os elementos foram colocados em linhas, onde o elemento 1 é semelhante ao elemento 8. Foram colocados segundo a similaridade de suas propriedades.
A evolução da tabela periódica Mendeleev em 1871 Mendeleev arranjou os átomos conforme suas massas atômicas
Mendeleev previu as propriedades de seis elementos  que ainda não haviam sido descobertos. Mendeleev em 1871 A evolução da tabela periódica Ekasilicio Germanio Previsões de Mendeleev Propriedades atuais massa atômica = 72 massa atômica = 72,60 ponto de fusão = alto ponto de fusão = 958°C Densidade = 5,5 g/cm³ Densidade = 5,36 g/cm³ Metal cinza escuro Metal cinza Forma K 2 EsF 6 Forma K 2 GeF 6 Pouco solúvel em HCl Não é solúvel em HCl forma EsO 2 forma EsO 2 Densidade do EsO 2  = 4,7 g/cm³ Densidade do EsO 2  = 4,7 g/cm³
A evolução da tabela periódica Agrupou os elementos em ordem crescente de números atômicos. Moseley em 1912 –  ordenou os átomos segundo sua ordem crescente de número de prótons.
A Moderna tabela periódica PERÍODOS  ou LINHAS COLUNAS, GRUPOS ou FAMÍLIAS 1 2 3 4 5 6 7
A Moderna tabela periódica GRUPO B  Elementos de Transição GRUPO B  Elementos de Transição GRUPO A – Elementos Representativos
PROPRIEDADES FÍSICAS DOS ÁTOMOS . AMETAIS GASES  NOBRES 1   H Hidrogênio METAIS: Conduzem calor e eletricidade; São dúcteis (fáceis de formar fios); Maleáveis (fáceis de formar lâminas); São sólidos em condições ambientes (exceto Hg); possuem brilho;  são prateados ou cinzentos (exceto o ouro e o cobre).
Lantanídeos A evolução da tabela periódica Os grupos ou famílias são constituídos de elementos quimicamente semelhantes. Elementos de Transição  M  E  T  A  I  S  A  L  C  A  L  I  N  O  S H M  E  T  A  I  S  A  L  C  A  L  I  N  O  -  T  E  R  R  O  S  O  S Actinídeos F AM Í  L I A  DO  B G A S E S N O B R E S F AMÍ L I A  DO  C F AM Í L I A  DO  N C A L COG Ê N I O S HA L OG Ê N I O S Elementos de Transição Interna
APLICAÇÕES DE ELEMENTOS QUÍMICOS NO COTIDIANO
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1)  Para cada um dos elementos, cujo número atômico se encontra indicado nos itens numerados de I a VI: I)  19 X ; II)  25 Y ; III)  33 Z ; IV)  63 T; V)  86 V ; VI)  90 W . 1) Construa a configuração eletrônica do átomo correspondente, em seu estado fundamental, empregando a notação de Linus Pauling; 2) A partir da configuração construída, indique para cada elemento: · o grupo · o período · a família a que pertence; 3) Ainda levando em conta a configuração proposta, classifique os elementos dados conforme o comportamento químico esperado, considerando sua posição na classificação periódica, em: metal, ametal ou gás nobre. 4) Se metal, coloque-o em uma das seguintes subclasses: metal alcalino, metal alcalino terroso, metal de transição. PRATICAR Para ver a tabela periódica clique aqui.
 
PROPRIEDADES PERIÓDICAS Z  aumenta
São propriedades períódicas Raio Atômico; Energia de Ionização; Afinidade Eletrônica ou Eletroafinidade; Eletronegatividade; Densidade; Temperatura de Fusão e Ebulição; Volume Atômico.
Raio Atômico –  o tamanho do átomo. Propriedades Períódicas
Raio Atômico Propriedades Períódicas
Raio Atômico –  o tamanho do átomo. Na família:  ↑ Z      ↑ raio do átomo.   r K 19   > r Na 11   > r Li 3 No período:  ↓ Z     ↑   raio do átomo. r Li 3  > r Be 4  > r B 5  > r C 6  > r N 7  > r O 8  > r F 9  > r Ne 10   Número de prótons aumenta Atração dos elétrons com o núcleo aumenta Resumindo: Propriedades Períódicas
Raio Iônico
Energia de Ionização –  Energia recebida por um átomo gasoso que será necessária para  transformá-lo  em cátion. Na  ->  Na +1  + 1 ē    1ª E I  do Sódio (família 1 ou 1A – perde 1 ē – tem 1ē na última camada )   Ca ->  Ca  +1  + 1 ē    1ª EI do Cálcio Ca +1  ->  Ca +2  + 1 ē    2ª EI do Cálcio   (família 2 ou 2A – perde 2ē – tem 2ē na última camada) Propriedades Períódicas ↑ EI     ↓raio atômico  > n° de  ē na camada  de valência   Mais difícil perder  ē
Al ->  Al  +1  + 1 ē     1ª EI do Alumínio   Al  +1  ->  Al  +2  + 1 ē     2ª EI do Alumínio   Al  +2  ->  Al  +3  + 1 ē     3ª EI do Alumínio   (família 13 ou 3A – perde 3ē – tem 3ē na última camada) QUASE IMPOSSÍVEL:  Al +3  ->  Al +4  + 1 ē    4ª EI do Alumínio Propriedades Períódicas
Energia de Ionização –  Energia recebida por um átomo gasoso que será necessária para  transformá-lo  em cátion. Propriedades Períódicas
Propriedades Períódicas Afinidade Eletrônica ou Eletroafinidade – Energia que é liberada por um átomo isolado e gasoso quando o mesmo recebe elétron se transformando em ânion.  Cl  + 1 ē  -> Cl -1     1ª AE do Cloro (família 17 ou 7A – tem 7ē na última camada -  ganha 1 ē )   O + 1 ē  ->  O -1     1ª AE do Oxigênio O -1  + 1 ē  ->  O -2     2ª AE do Oxigênio (família 16 ou 6A – tem 6ē na última camada – ganha até 2ē) N + 1 ē  ->  N -1      1ª AE do Nitrogênio N -1  + 1 ē  ->  N -2      2ª AE do Nitrogênio   N -2  + 1 ē  ->  N -3      3ª AE do Nitrogênio (família 15 ou 5A – tem 3ē na última camada - ganha até 3ē) QUASE IMPOSSÍVEL:  N -3  + 1 ē  ->  N -4     4ª AE do Nitrogênio
Propriedades Períódicas Afinidade Eletrônica ou Eletroafinidade – Energia que é liberada por um átomo isolado e gasoso quando o mesmo recebe elétron se transformando em ânion.   Os gases nobres não apresentam afinidade eletrônica pois não recebem elétrons.
Resumindo... Raio Atômico  Energia de Ionização Afinidade Eletrônica   ou Eletroafinidade
2)   Quanto aos elementos químicos descritos abaixo, determine: a posição dos elementos na tabela periódica (família e período). qual o subnível mais energético do elemento que possui a maior energia de ionização ?  qual o elemento de maior eletronegatividade dos elementos descritos  situados no 3 o  período? coloque os átomos descritos em ordem crescente no tamanho do raio atômico? e) dos elementos descritos, classifique aquele que está no 2º período e que possui o maior valor para a segunda energia de ionização. PRATICAR Para  ver  a tabela periódica clique aqui.
 
Eletronegatividade -  Tendência de um átomo em atrair elétrons para si. Densidade –  Razão entre a massa e o volume do átomo. d =  m V Propriedades Períódicas
Temperatura de Fusão e Ebulição –  Fusão  Ebulição S     L   G Volume Atômico –  Determina a distribuição dos átomos no espaço. É o volume ocupado por 6,02 x 10 23  átomos. Propriedades Períódicas
Propriedades Aperíódicas Massa atômica – Z  aumenta A aumenta
Resumindo... Raio Atômico  Energia de Ionização Afinidade Eletrônica  Eletronegatividade ou Eletroafinidade Densidade  Volume Atômico  Temperatura de  Fusão e Ebulição
3)   Baseando-se na posição dos elementos na tabela periódica, determine: Qual o período e famíla em que se encontra o átomo de Na?  Qual o elemento de maior eletronegatividade dos elementos situados no 3 o  período? Qual a relação no tamanho do raio entre os elementos magnésio e cloro? e) A partir da posição dos elementos de transição mencionados: Cromo, Ítrio, Tungstênio, Mercúrio, Ósmio Indique para cada elemento: · elementos representativos ou metais de transição; · o grupo a que pertence; · o último subnível; · o subnível mais energético. PRATICAR Para  ver  a tabela periódica clique aqui.
 

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  • 2. O que você precisa saber ao final desta aula? Conhecer o desenvolvimento científico da tabela periódico; Relacionar tabela periódica e estrutura atômica; Relacionar os grupos da tabela periódica e suas características químicas e físicas; Denominar blocos e famílias da tabela periódica; Descrever e caracterizar as principais propriedades periódicas e aperiódicas.
  • 3. A evolução da tabela periódica Dobereiner em 1817 Separou os elementos em tríades. Nome Massa Atômica Nome Massa Atômica Nome Massa Atômica Cálcio 40 Cloro 35,5 Enxofre 32 Bário 137 Iodo 127 Telurio 127,5 Média 88,5   81,3   79,8 Estrôncio 87,6 Bromo 79,9 Selênio 79,2 Massa Atômica do 3° elemento .= (m 1° elemento + m 2° elemento ) 2
  • 4. A evolução da tabela periódica Newlands em 1863 Separou os elementos em oitavas. 1 2 3 4 5 6 7 8 Li Be B C N O F Na Na Mg Al Si P S Cl K K               Os elementos foram colocados em linhas, onde o elemento 1 é semelhante ao elemento 8. Foram colocados segundo a similaridade de suas propriedades.
  • 5. A evolução da tabela periódica Mendeleev em 1871 Mendeleev arranjou os átomos conforme suas massas atômicas
  • 6. Mendeleev previu as propriedades de seis elementos que ainda não haviam sido descobertos. Mendeleev em 1871 A evolução da tabela periódica Ekasilicio Germanio Previsões de Mendeleev Propriedades atuais massa atômica = 72 massa atômica = 72,60 ponto de fusão = alto ponto de fusão = 958°C Densidade = 5,5 g/cm³ Densidade = 5,36 g/cm³ Metal cinza escuro Metal cinza Forma K 2 EsF 6 Forma K 2 GeF 6 Pouco solúvel em HCl Não é solúvel em HCl forma EsO 2 forma EsO 2 Densidade do EsO 2 = 4,7 g/cm³ Densidade do EsO 2 = 4,7 g/cm³
  • 7. A evolução da tabela periódica Agrupou os elementos em ordem crescente de números atômicos. Moseley em 1912 – ordenou os átomos segundo sua ordem crescente de número de prótons.
  • 8. A Moderna tabela periódica PERÍODOS ou LINHAS COLUNAS, GRUPOS ou FAMÍLIAS 1 2 3 4 5 6 7
  • 9. A Moderna tabela periódica GRUPO B Elementos de Transição GRUPO B Elementos de Transição GRUPO A – Elementos Representativos
  • 10. PROPRIEDADES FÍSICAS DOS ÁTOMOS . AMETAIS GASES NOBRES 1 H Hidrogênio METAIS: Conduzem calor e eletricidade; São dúcteis (fáceis de formar fios); Maleáveis (fáceis de formar lâminas); São sólidos em condições ambientes (exceto Hg); possuem brilho; são prateados ou cinzentos (exceto o ouro e o cobre).
  • 11. Lantanídeos A evolução da tabela periódica Os grupos ou famílias são constituídos de elementos quimicamente semelhantes. Elementos de Transição M E T A I S A L C A L I N O S H M E T A I S A L C A L I N O - T E R R O S O S Actinídeos F AM Í L I A DO B G A S E S N O B R E S F AMÍ L I A DO C F AM Í L I A DO N C A L COG Ê N I O S HA L OG Ê N I O S Elementos de Transição Interna
  • 12. APLICAÇÕES DE ELEMENTOS QUÍMICOS NO COTIDIANO
  • 13. APLICAÇÕES DE ELEMENTOS QUÍMICOS NO COTIDIANO
  • 14. APLICAÇÕES DE ELEMENTOS QUÍMICOS NO COTIDIANO
  • 15. 1) Para cada um dos elementos, cujo número atômico se encontra indicado nos itens numerados de I a VI: I) 19 X ; II) 25 Y ; III) 33 Z ; IV) 63 T; V) 86 V ; VI) 90 W . 1) Construa a configuração eletrônica do átomo correspondente, em seu estado fundamental, empregando a notação de Linus Pauling; 2) A partir da configuração construída, indique para cada elemento: · o grupo · o período · a família a que pertence; 3) Ainda levando em conta a configuração proposta, classifique os elementos dados conforme o comportamento químico esperado, considerando sua posição na classificação periódica, em: metal, ametal ou gás nobre. 4) Se metal, coloque-o em uma das seguintes subclasses: metal alcalino, metal alcalino terroso, metal de transição. PRATICAR Para ver a tabela periódica clique aqui.
  • 16.  
  • 18. São propriedades períódicas Raio Atômico; Energia de Ionização; Afinidade Eletrônica ou Eletroafinidade; Eletronegatividade; Densidade; Temperatura de Fusão e Ebulição; Volume Atômico.
  • 19. Raio Atômico – o tamanho do átomo. Propriedades Períódicas
  • 21. Raio Atômico – o tamanho do átomo. Na família: ↑ Z  ↑ raio do átomo. r K 19 > r Na 11 > r Li 3 No período: ↓ Z  ↑ raio do átomo. r Li 3 > r Be 4 > r B 5 > r C 6 > r N 7 > r O 8 > r F 9 > r Ne 10 Número de prótons aumenta Atração dos elétrons com o núcleo aumenta Resumindo: Propriedades Períódicas
  • 23. Energia de Ionização – Energia recebida por um átomo gasoso que será necessária para transformá-lo em cátion. Na -> Na +1 + 1 ē  1ª E I do Sódio (família 1 ou 1A – perde 1 ē – tem 1ē na última camada ) Ca -> Ca +1 + 1 ē  1ª EI do Cálcio Ca +1 -> Ca +2 + 1 ē  2ª EI do Cálcio (família 2 ou 2A – perde 2ē – tem 2ē na última camada) Propriedades Períódicas ↑ EI  ↓raio atômico  > n° de ē na camada de valência  Mais difícil perder ē
  • 24. Al -> Al +1 + 1 ē  1ª EI do Alumínio Al +1 -> Al +2 + 1 ē  2ª EI do Alumínio Al +2 -> Al +3 + 1 ē  3ª EI do Alumínio (família 13 ou 3A – perde 3ē – tem 3ē na última camada) QUASE IMPOSSÍVEL: Al +3 -> Al +4 + 1 ē  4ª EI do Alumínio Propriedades Períódicas
  • 25. Energia de Ionização – Energia recebida por um átomo gasoso que será necessária para transformá-lo em cátion. Propriedades Períódicas
  • 26. Propriedades Períódicas Afinidade Eletrônica ou Eletroafinidade – Energia que é liberada por um átomo isolado e gasoso quando o mesmo recebe elétron se transformando em ânion. Cl + 1 ē -> Cl -1  1ª AE do Cloro (família 17 ou 7A – tem 7ē na última camada - ganha 1 ē ) O + 1 ē -> O -1  1ª AE do Oxigênio O -1 + 1 ē -> O -2  2ª AE do Oxigênio (família 16 ou 6A – tem 6ē na última camada – ganha até 2ē) N + 1 ē -> N -1  1ª AE do Nitrogênio N -1 + 1 ē -> N -2  2ª AE do Nitrogênio N -2 + 1 ē -> N -3  3ª AE do Nitrogênio (família 15 ou 5A – tem 3ē na última camada - ganha até 3ē) QUASE IMPOSSÍVEL: N -3 + 1 ē -> N -4  4ª AE do Nitrogênio
  • 27. Propriedades Períódicas Afinidade Eletrônica ou Eletroafinidade – Energia que é liberada por um átomo isolado e gasoso quando o mesmo recebe elétron se transformando em ânion. Os gases nobres não apresentam afinidade eletrônica pois não recebem elétrons.
  • 28. Resumindo... Raio Atômico Energia de Ionização Afinidade Eletrônica ou Eletroafinidade
  • 29. 2) Quanto aos elementos químicos descritos abaixo, determine: a posição dos elementos na tabela periódica (família e período). qual o subnível mais energético do elemento que possui a maior energia de ionização ? qual o elemento de maior eletronegatividade dos elementos descritos situados no 3 o período? coloque os átomos descritos em ordem crescente no tamanho do raio atômico? e) dos elementos descritos, classifique aquele que está no 2º período e que possui o maior valor para a segunda energia de ionização. PRATICAR Para ver a tabela periódica clique aqui.
  • 30.  
  • 31. Eletronegatividade - Tendência de um átomo em atrair elétrons para si. Densidade – Razão entre a massa e o volume do átomo. d = m V Propriedades Períódicas
  • 32. Temperatura de Fusão e Ebulição – Fusão Ebulição S L G Volume Atômico – Determina a distribuição dos átomos no espaço. É o volume ocupado por 6,02 x 10 23 átomos. Propriedades Períódicas
  • 33. Propriedades Aperíódicas Massa atômica – Z aumenta A aumenta
  • 34. Resumindo... Raio Atômico Energia de Ionização Afinidade Eletrônica Eletronegatividade ou Eletroafinidade Densidade Volume Atômico Temperatura de Fusão e Ebulição
  • 35. 3) Baseando-se na posição dos elementos na tabela periódica, determine: Qual o período e famíla em que se encontra o átomo de Na? Qual o elemento de maior eletronegatividade dos elementos situados no 3 o período? Qual a relação no tamanho do raio entre os elementos magnésio e cloro? e) A partir da posição dos elementos de transição mencionados: Cromo, Ítrio, Tungstênio, Mercúrio, Ósmio Indique para cada elemento: · elementos representativos ou metais de transição; · o grupo a que pertence; · o último subnível; · o subnível mais energético. PRATICAR Para ver a tabela periódica clique aqui.
  • 36.