1) O documento descreve as principais funções inorgânicas - ácidos, bases, sais e óxidos, definindo suas propriedades químicas e classificações.
2) Ácidos são substâncias que liberam íons hidrogênio em solução aquosa. Exemplos importantes são os ácidos sulfúrico, clorídrico, nítrico e fosfórico.
3) Bases são substâncias que liberam íons hidroxila em solução aquosa. Exemplos importantes são os hidróxidos de sódio, c
Trabalho de biologia Cnidários
Os cnidários (Cnidaria, do grego knidos, urticante, e do latim aria, sufixo plural) são um filo de animais aquáticos que inclui as hidras de água doce, medusas, alforrecas ou águas-vivas, que são normalmente oceânicas, os corais, anémonas-do-mar e as caravelas.
Olá pessoal,
estou enviando a apresentação em power point da última aula (artrópodes) que não pode ser dada da forma como deveria ser.
Na última aula, deixei no quadro um guia de estudos simplificado, ou seja, coisas que vocês devem saber para fazer uma boa prova. Pra quem não copiou, aí vai novamente:
*saber diferenciar os grupos de vegetais e invertebrados através das suas características principais;
*dar exemplos de cada grupo dos vegetais e invertebrados estudados;
*Reconhecer órgãos e estruturas (ou especializações de órgãos) de cada grupo estudado e suas funções.
Bom feriado e boa sorte nos estudos.
Abraço a tod@s.
Profa. Eliana.
Trabalho de biologia Cnidários
Os cnidários (Cnidaria, do grego knidos, urticante, e do latim aria, sufixo plural) são um filo de animais aquáticos que inclui as hidras de água doce, medusas, alforrecas ou águas-vivas, que são normalmente oceânicas, os corais, anémonas-do-mar e as caravelas.
Olá pessoal,
estou enviando a apresentação em power point da última aula (artrópodes) que não pode ser dada da forma como deveria ser.
Na última aula, deixei no quadro um guia de estudos simplificado, ou seja, coisas que vocês devem saber para fazer uma boa prova. Pra quem não copiou, aí vai novamente:
*saber diferenciar os grupos de vegetais e invertebrados através das suas características principais;
*dar exemplos de cada grupo dos vegetais e invertebrados estudados;
*Reconhecer órgãos e estruturas (ou especializações de órgãos) de cada grupo estudado e suas funções.
Bom feriado e boa sorte nos estudos.
Abraço a tod@s.
Profa. Eliana.
Caderno de Resumos XVIII ENPFil UFU, IX EPGFil UFU E VII EPFEM.pdfenpfilosofiaufu
Caderno de Resumos XVIII Encontro de Pesquisa em Filosofia da UFU, IX Encontro de Pós-Graduação em Filosofia da UFU e VII Encontro de Pesquisa em Filosofia no Ensino Médio
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Projeto de articulação curricular:
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3. Ácidos Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas que em solução Aquosa liberam como único e exclusivo cátion o Hidroxônio (H 3 O + ou H + ). Ionização de um Ácido HCl + H 2 O H + + Cl - H 2 SO 4 + 2H 2 O 2H + + SO 4 2- H 3 PO 4 + 3H 2 O 3H + + PO 4 3-
4. Classificação dos Ácidos Quanto a presença ou ausência de Oxigênio Hidrácidos (HCl, H 2 S, HBr) Oxiácidos (H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , HClO 4 )
5. Quanto ao Grau de Ionização ( ) Hidrácidos: Fortes: HCl, HBr, HI Moderado: HF *Os demais são fracos!!! Oxiácidos: H x EO y 0 fraco Ex.: HClO 1 moderado Ex.: H 3 PO 4 2 forte Ex.: H 2 SO 4 y-x
6. Nomenclatura Oficial: Hidrácidos Seguem a seguinte regra: Ácidos + ídrico Radical do Elemento Oxiácidos Seguem a seguinte regra: ico (+ oxigênio) Ácido __________________ + Radical do Elemento oso (- oxigênio)
7. Exemplo: H 2 S +2 - 2 Ácido sulfídrico H 2 SO 3 +2 +4 Ácido sulfuroso H 2 SO 4 +2 +6 Ácido sulfúrico - 8 *Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim “sulfur”. - 6
8.
9.
10. 2) HCl – Ác. Clorídrico (ácido muriático) Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano. *A limpeza de superfícies com ácido clorídrico é chamada de decapagem. Ácidos importantes:
11. 3) HNO 3 – Ác. Nítrico ( áqua fortis ) Líquido incolor fumegante ao ar que ataca violentamente os tecidos animais e vegetais , produzindo manchas amareladas na pele. É muito usado em química orgânica para a produção de nitrocompostos. *As manchas na pele são causadas pela reação xantoprotéica. Ácidos importantes: + 3HNO 3 + 3H 2 O TNT CH 3 -NO 2 CH 3 NO 2 - NO 2
12. 4) H 3 PO 4 – Ác. Fosfórico ( Acidulante INS-338 ) É um líquido xaporoso obtido pela oxidação do fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado. É um ácido moderado usado na indústria de vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo. *Seus fosfatos fazem parte da formulação do fertilizante “NPK”. Ácidos importantes:
13.
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15.
16. Classificação Quanto ao Grau de Dissociação Iônica - Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos (G1) e metais alcalinos terrosos (G2). - Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido de amônio (NH 4 OH) e as demais bases.
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18. 1) NaOH – Hidróxido de sódio ( Soda caústica ) É um sólido branco floculado muito solúvel em água além de extremamente caústico. É usado na desidratação de gorduras, no branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de sabões e detergentes e como desentupidor de ralos e esgotos. *Sabões e detergentes são chamados de agentes tensoativos e possuem caráter básico. Bases importantes:
19. 2) Ca(OH) 2 – Hidróxido de cálcio ( cal apagada, hidratada ou extinta ) É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir do CaO (cal virgem). É usada na caiação de paredes e muros, na neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces. Bases importantes: CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Cal Virgem Cal Apagada
20. 3) Mg(OH) 2 – Hidróxido de magnésio ( Leite de magnésia ) É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO. É usada como antiácido estomacal e também como laxante. *Antigamente era aplicada nas axilas para impedir a ação dos ácidos que causam odores indesejáveis. Bases importantes: Mg(OH) 2 + 2 HCl MgCl 2 + 2H 2 O
21. 4) Al(OH) 3 – Hidróxido de alumínio ( Maalox ) É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver moléculas orgânicas que por ventura estejam em solução aquosa (no tratamento da água). É usada como antiácido estomacal, para tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz) para pintura artística. *Como antiácido estomacal recebe os nomes de Mylantha plus e Gelmax . Bases importantes:
22. Sais Sal é todo composto que em água dissocia liberando um cátion de H + e um ânion de OH - . A reação de um ácido com uma base recebe o nome de neutralização ou salificação. Ácido + Base Sal + Água HCl + NaOH NaCl + H 2 O H Cl + Na OH NaCl + H 2 O Neutralização Salificação
23. Obedece à expressão: (nome do ânion) de (nome do cátion) Nomenclatura Sufixo do ácido Sufixo do ânion ídrico eto ico ato oso ito H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 + 2 H 2 O H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 CaSO 4 H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 Sulfato de cálcio (gesso)
24. Sais neutros ou normais São obtidos por neutralização total (H + ioniz = OH - ) : H 2 CO 3 + Ca(OH) 2 + 2 H 2 O H 2 CO 3 + Ca (OH) 2 CaCO 3 H 2 CO 3 + Ca (OH) 2 2 Na OH + H 2 SO 4 NaSO 4 + 2 H 2 O
25. Sais Ácidos e Sais Básicos São obtidos por neutralização parcial (H + ioniz ≠ OH - ) : H 2 CO 3 + NaOH + H 2 O H 2 CO 3 + Na OH NaHCO 3 H 2 CO 3 + Na OH HCl + Mg(OH) 2 + H 2 O H Cl + Mg (OH) 2 Mg(OH)Cl H Cl + Mg (OH) 2 Sal ácido ou hidrogenossal Sal básico ou hidróxissal
26. 1) NaHCO 3 – Bicarbonato de sódio ( ENO,Sonrisal ) É um pó branco que perde CO 2 com facilidade (efervescência). É usado como antiácido estomacal , fermento químico e nos extintores de incêndio. *Pode ser usado para neutralizar os ácidos graxos na manteiga rançosa. Sais importantes: NaHCO 3 + H 2 O NaOH + H 2 O+ CO 2 H 2 CO 3
27. 2) CaCO 3 – Carbonato de cálcio ( mármore,calcáreo ) É um sólido branco que por aquecimento perde CO 2 e produz CaO (calcinação). É usado na fabricação de cimentos(Portland), como corretivo do solo e como fundente em metalurgia. *Na Espanha é encontrado na região de Aragón, daí seu nome mineral (aragonita). Na forma de estalagmites pode ser chamado de calcita (mármore Carrara). Sais importantes: CaCO 3 CaO + CO 2
28. 3) NaNO 3 – Nitrato de sódio ( Salitre do Chile ) É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além de ser um ótimo oxidante para reações químicas. É usado na fabricação de fertilizantes e explosivos. *Nos Andes era utilizado na conservação da carne por ser higroscópico. Sais importantes:
29. 4) NH 4 Cl – Cloreto de amônio ( Sal amoníaco ) É um sólido granulado obtido do líquido amoniacal das fábricas de gás. É usado na fabricação de pilhas secas, na soldagem , na galvanização do ferro e na fabricação de tecidos. *Por ser higroscópico é utilizado na fabricação de bolachas. Sais importantes:
30. Óxidos Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Fórmula geral dos óxidos: Exemplos: CO 2 , H 2 O, Mn 2 O 7, Fe 2 O 3 E x+ 2 O 2- X
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33. 18 1 2 13 14 15 16 17 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Óxidos Ácidos (anidridos) Nox ≥ +4 Óxidos Anfóteros OB + H 2 O BASE OB + ÁCIDO SAL + ÁGUA OA + H 2 O ÁCIDO OA + BASE SAL + ÁGUA Classificação Óxidos Básicos
34. Óxidos Básicos (metálicos) São formados por metais alcalinos e alcalinos terrosos e reagem com água formando bases e com ácidos formando sal e água. 2NaO + H 2 O 2NaOH CaO + H 2 O Ca(OH) 2 MgO + 2HCl MgCl 2 + H 2 O Óxido básico + H 2 O base Óxido básico + ácido sal + H 2 O CaO (cal virgem, cal viva )
35. Óxidos Ácidos (anidridos) São formados por ametais e reagem com água formando ácidos e com bases formando sal e água. CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 N 2 O 5 + H 2 O 2HNO 3 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O Óxido ácido + H 2 O ácido Óxido ácido + base sal + H 2 O (gás carbônico) – EFEITO ESTUFA “ chuva ácida”
36. Óxidos Anfóteros (anfipróticos) São óxidos de caráter intermediário entre ácido e básico. Reagem com ácidos e bases formando sal e água. Al 2 O 3 - ZnO ZnO + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 O ZnO + 2HCl ZnCl 2 + H 2 O Óxido anfótero + ácido/base sal + água ZnO (hipoglós) Al 2 O 3 (alumina)
37. Óxidos Neutros (indiferentes) São todos covalentes e não reagem com base, ácido ou água; mas podem reagir com oxigênio. CO - NO CO + H 2 O Não ocorre reação NO + HCl Não ocorre reação CO + ½ O 2 CO 2 Óxido Neutro + O 2 Oxidação
38. Óxidos Duplos (mistos) São óxidos que, quando aquecidos, originam dois outros óxidos. M 3 O 4 Fe, Pb, Mn Fe 3 O 4 ; Pb 3 O 4 ; Mn 3 O 4 FeO + Fe 2 O 3 Fe 3 O 4 (magnetita ,imã)
39. Peróxidos São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1. M 2 O 2 - MO 2 M. Alcalinos M. Alc. Terrosos H 2 O 2 - Ag. Oxidante e Bactericida Ex.: Na 2 O 2 , Li 2 O 2 , CaO 2 , MgO 2
40. 1) ZnO – óxido de Zinco ( Hipoglós ) É um sólido branco de caráter anfótero (anfiprótico). É usado na fabricação de cremes dermatológicos, na industria de tintas e na galvanização do ferro. *A proteção de superfícies metálicas com tintas ou metais de sacrifício é chamada de proteção anódica. Óxidos importantes:
41. 2) Al 2 O 3 – óxido de Alumínio ( Bauxita, Alumina ) É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é extraído por eletrólise o alumínio metálico. Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e nos rubis. *É um óxido anfótero abrasivo que também pode ser chamado de Coríndon. Óxidos importantes:
42. 3) H 2 O 2 – Peróxido de hidrogênio ( água oxigenada ) É uma solução aquosa que se decompõe facilmente em presença de luz (fotólise). É utilizada como agente oxidante e bactericida. *Os recipientes que guardam a água oxigenada são opacos para impedir a entrada de luz. Óxidos importantes: H 2 O 2 H 2 O + ½ O 2
43. 4) Fe 3 O 4 – Tetróxido de triferro ( magnetita, imã ) É um sólido escuro que apresenta características ferromagnéticas. É utilizado na fabricação de caixas de som e aparelhos eletrônicos em geral. *A tarja dos cartões magnéticos é constituída por este óxido . Óxidos importantes: FeO + Fe 2 O 3 Fe 3 O 4