O documento descreve os principais conceitos relacionados a soluções, incluindo: 1) o soluto é a menor quantidade, o solvente a maior quantidade e a solução é a mistura dos dois; 2) as soluções podem ser sólidas, líquidas ou gasosas; 3) preparar soluções envolve medir a massa do soluto e completar o volume com o solvente.

1. Solução, Solvente e Soluto
2

Soluto = menor quantidade (índice 1)

Solvente = maior quantidade (índice 2) 1

Solução = solvente + soluto (não tem índice)
Solução é uma mistura homogênea (1 fase);

Pode ser sólida, líquida ou gasosa;

Pode ser diluída ou concentrada;

Pode ser insaturada, saturada ou supersaturada

Pode ter mais de um soluto (componentes);

2. Convenções
(pada dois componentes 1,2)
 Massa do soluto = m1
 Massa do solvente = m2

Massa da solução = m (não tem índice)
m1 + m 2 = m
 Volume de soluto = V1
V1 + V 2 = V
 Volume do solvente = V2

Volume da solução = V (não tem índice)

3. Quantidade de matéria (n)
Quantidade de matéria do soluto = n1
Quantidade de matéria do solvente = n2
Quantidade de matéria total = nt
massa (g)
n 1 + n 2 = nt m1
n1 =
M1
Massa Molar
(g/mol)

4. Solução sólida

Mistura homogênea de dois ou mais sólidos.

Ex: O Bronze é uma solução sólida usada na
fabricação de sinos.

5. Solução líquida

O refrigerante é uma solução
líquida em que o solvente é líquido
e o soluto é um gás.

o álcool etílico é uma
mistura líquida de álcool
etílico e água.

Soro caseiro: sal e açúcar
solubilizados em água.

6. Solução gasosa

Todos os componentes estão no estado gasoso.

Os principais gases
componentes do ar
são o nitrogênio – N2
(80%) e o oxigênio –
O2 (19%).

7. Preparo de soluções

Utilizamos instrumentos de medida de volume
e massa.

8. Passos para o preparo de uma
solução aquosa.
2. Transfere-se para
um balão volumétrico.
1. mede-se a
massa de
soluto. 4. temos uma
solução
3. Acrescenta-se
água destilada até
completar o volume.

9. Concentração

A quantidade de soluto pode ser expressa em:

Concentração em massa

Concentração em volume

Concentração em quantidade de matéria

10. Concentração Comum

Foi pesado 20 g de NaOH e foi adicionado a
um balão volumétrico de 500 mL e completou-
se com água destilada até a marca. Qual a
concentração comum dessa solução?

m (NaOH) = 20 g Resolução:

M (NaOH) = 40 g/mol C = m1 = 20 g = 40 g/L
 V (H2O) = 500 mL = 0.5 L V (L) 0.5 L

11. Exemplos
Num rótulo aparece a indicação:
cloreto de sódio aquoso C = 9,0 g/L
a) qual o solvente? R: água
b) qual o soluto? R: Cloreto de sódio
c) quanto tem de soluto em 1L de solução? R: 9 g
d) quanto tem de soluto em 100mL de solução?
R: 0,9 g
Observe que não há necessidade de
conhecermos a fórmula do soluto.

12. Densidade

Em uma solução, é o resultado da divisão de
sua massa pelo seu volume
densímetro Num frasco temos a
Densidade: seguinte indicação:
d = m (g) 
HCl (aq)
V (L) 
C = 220 g/L

d = 1,10 g/mL
Qual o soluto? Qual o solvente? Qual a massa de soluto de
cada mL de solução? Qual a massa de cada mL de solução?

13. Concentração em quantidade de
matéria

Foi pesado 20 g de NaOH e foi adicionado a um
balão volumétrico de 100 mL e completou-se com
água destilada até a marca. Qual a concentração
em quantidade de matéria dessa solução?
m (NaOH) = 20 g Resolução:
M (NaOH) = 40 g/mol n1 = 20g ÷ 40g/mol
V (H2O) = 100 mL = 0.1 L C = n = 0,5 mol =
n 1
m1
n1 = É necessário V (L) 0.1 L
M1 conhecer a
fórmula molecular. Cn = 5 mol/L

14. Preparar 200 mL de solução
aquosa 0,1 mol/L de NaNO3 ??
Dados: n1 m1
 Cn = 0,1 mol/L Cn = n1 =
V(L) M1

V = 200 mL = 0,2 L
 M1 (NaNO3) = 23+14+3.16 = 85 g/mol
Cn = m 1 ⇒ m1 = Cn . M1 . V ⇒ m1 = 1,7 g
M1 . V
Conclusão: pesar 1,27 g de NaNO 3 e
dissolver num balão de 200 mL
completando com água até a marca.

15. Íons em solução
1 Fe2(SO4)3 → 2 Fe3+ + 3 SO42-
1 mol de 2 mol de 3 mol de
soluto Íons Fe3+ Íons SO42-
VERIFICAR SEMPRE A PROPORÇÃO
Fe2(SO4)3

16. Título em massa
Porcentagem em massa
m1 (soluto) m1
Շm = Շm =
m (solução) m
P% = Շm .100
Uma solução aquosa de sal
a 0,9% possui 9g de sal
para cada 1 Kg de solução.

17. Título em volume
Porcentagem em volume
V1 (soluto) V1
Շv = Շv =
V (solução) V
P% = Շv .100
Uma solução aquosa de álcool
a 70% possui 70ml de álcool
para cada 100 ml de solução.

18. º GL ou º INPM

96 º GL significa: 96% em volume.

92,8 º INPM significa: 92,8 % em massa

19. Partes por milhão (ppm)
massa de soluto (mg) uma parte em 1
ppm = milhão de partes.
massa de solução (Kg)
10-3 g 103 1g
ppm = x =
10 g
3
103 106 g
Ex: Concentração de íons Pb2+ = 0,05 ppm.
Equivale a 0,05 g de íons em 106 g de solução.
Equivale a 0,000005% de íons