O documento discute conceitos sobre soluções, incluindo classificação, concentração, propriedades coligativas e exercícios. Aborda tópicos como curvas de solubilidade, diluição, mistura de soluções, tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e pressão osmótica. Inclui também exemplos numéricos para ilustrar esses conceitos.

1. QuímicaQuímica
Frente IIFrente II
SoluçõesSoluções
Atividades 9 e 10 – pág 373Atividades 9 e 10 – pág 373

2. Estudo das SoluçõesEstudo das Soluções
 Classificação das Soluções
 Curvas de Solubilidade
 Concentração das Soluções
 Propriedades Coligativas das Soluções

3. SoluçõesSoluções
Soluções são misturas homogêneas entre um
soluto (disperso, em menor quantidade) e um
solvente (dispersante, em maior quantidade).

5. Coeficiente de solubilidadeCoeficiente de solubilidade
É a quantidade de
soluto suficiente
para saturar 100
gramas de solvente.
Ex.:
A 50ºC a
solubilidade do
KNO3 é 80g em 100
g de água.

6. Curvas de solubilidadeCurvas de solubilidade

7. Concentração das soluçõesConcentração das soluções
Existem diversas relações que podem
expressar a relação entre soluto e solvente.
- Concentração g/l
- Concentração molar mol/l
- Título ou % em massa

8. Concentração g/lConcentração g/l
Expressa a relação entre a massa de soluto e o
volume da solução (em litros).
C = m1
V
Ex.: Dissolveu-se 80 g de NaOH em água
formando 500 ml de solução. Qual a
concentração da solução?
C = m1 = 80 = 160 g/l
V 0,5

9. Concentração molar mol/lConcentração molar mol/l
Expressa a relação entre o número de mols de
soluto e o volume da solução (em litros).
Também é conhecida como molaridade.
M = n1
V
Ex.: Dissolveu-se 80 g de NaOH em água
formando 500 ml de solução. Qual a
concentração da solução?
M = n1 = 2 = 4 mols/l
V 0,5

10. TítuloTítulo
Expressa a relação entre a massa de soluto e a massa
da solução. É uma grandeza adimensional, pois não
tem unidade.
 = m1
m
Ex.: Dissolveu-se 80 g de NaOH em 320g
água.
Qual o título da solução?
 = m1 = 80 = 0,2
m 400

11. PorcentagemPorcentagem
Como o Título sempre será um valor compreendido
entre 0 e 1, essa variável pode ser expressa em
termos de Porcentagem, multiplicando-se por 100.
Ex.: No exemplo anterior onde foram
dissolvidos 80g de NaOH em 320g água, qual a
porcentagem em massa de soluto na solução?
 = m1 = 80 = 0,2
m 400
P = 0,2 x 100 = 20%

12. Diluição de soluçõesDiluição de soluções
Quando adiciona-se determinado volume de solvente em uma
solução, sua concentração é diminuída.
Nesse caso, como a massa de soluto, mantém-se constante no
sistema, é válida a seguinte relação:
C1.V1 = C2 .V2
M1.V1 = M2 .V2

13. DiluiçãoDiluição
Ex.: 1) Uma solução contendo 5 mL de NaCl
1mol/L é diluída com água suficiente para atingir
o volume de 500mL. A concentração desta nova
solução é:
a) 0,002 mol/L
b) 0,01 mol/L
c) 0,05 mol/L
d) 0,50 mol/L
e) 10 mol/L
V1= 5ml V2= 500ml
M1.V1 = M2 .V2
1mol/l . 5ml = M2 . 500ml
M2 = 0,01 mol/l


14. Mistura de soluçõesMistura de soluções
Ao misturar diferentes soluções de um mesmo soluto, com
concentrações diversas, a concentração da solução resultante
é função do volume total.
C1.V1 + C2 .V2 + ... += CF .VF
M1.V1 + M2 .V2 + ... + = MF .VF

15. MisturaMistura
Ex.: 2) Qual a concentração molar de uma solução de
NaOH formada pela mistura de 60 mL de solução
5 mol/L com 300 mL de solução 2 mol/L, da
mesma base ?:
a) 1,5 mol/L
b) 2,0 mol/L
c) 2,5 mol/L
d) 3,5 mol/L
e) 5,0 mol/L
M1=5mol/l
V1= 60ml
M2 = 2 mol/l
V2= 300ml
M1.V1 + M2 .V2 = MF .VF
5 . 60ml + 2 . 300 ml = MF . 360ml
MF = 2,5 mol/l


16. ExercíciosExercícios
Pág. 382

17. Exercício 1Exercício 1
Uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3
), constituída
além do sal, por 100g de água, está a temperatura de 70ºC. Essa
solução é resfriada a 40ºC, ocorrendo precipitação de parte do
sal dissolvido.
Calcule:
a) a massa do sal que precipitou.
b) a massa do sal que permaneceu
em solução.

18. Exercício 2Exercício 2
A concentração em g/L, da solução obtida, ao
dissolverem-se 4g de cloreto de sódio em 50cm3
de
água é:
a) 200
b) 20
c) 0,08
d) 12,5
e) 80

19. Exercício 3Exercício 3
Acrescentam-se a 10ml de solução 3M de H2
SO4
0,245g do mesmo ácido e água, completando-se o
volume a 65ml. A solução resultante será:
a) 5M
b) 4M
c) 3M
d) 2M
e) 0,5M

20. Exercício 4Exercício 4
No preparo de solução alvejante de tinturaria,
521,5g de hipoclorito de sódio são dissolvidos em
água suficiente para 10,0 litros de solução. A
concentração, em mol/L, da solução obtida é:
Dado: MM NaClO = 74,5 g/mol
a) 7,0
b) 3,5
c) 0,70
d) 0,35
e) 0,22

21. Exercício 5Exercício 5
Na preparação de 500 ml de uma solução aquosa de
H2
SO4
de concentração 3 mol/L, a partir de uma
solução de concentração 15 mol/L do ácido, deve-
se diluir o seguinte volume da solução concentrada:
a) 10ml
b) 100ml
c) 150ml
d) 300ml
e) 450ml

22. Propriedades ColigativasPropriedades Coligativas
Atividade 10 – Cad. II pág. 384
SãoSão propriedadespropriedades que surgem pela presença deque surgem pela presença de
umum solutosoluto e dependem única e exclusivamentee dependem única e exclusivamente
dodo númeronúmero de partículas que estão dispersas nade partículas que estão dispersas na
solução, não dependendo da natureza dosolução, não dependendo da natureza do
soluto.soluto.

23. Propriedades ColigativasPropriedades Coligativas

24. Propriedades ColigativasPropriedades Coligativas
Abaixamento da pressão de vapor: TONOSCOPIA
+ soluto não volátil
AUMENTO da temperatura de ebulição: EBULIOSCOPIA
Abaixamento da pressão de vapor: TONOSCOPIA
Abaixamento da temp. congelamento: CRIOSCOPIA
AUMENTO da pressão osmótica: OSMOSCOPIA

25. PRESSÃO DE VAPORPRESSÃO DE VAPOR
É a pressão exercida pelos
vapores de um líquido
quando estes saturam o ar
atmosférico a uma dada
temperatura.
Ex.:
No nível do mar, a 100ºC a pressão
máxima de vapor iguala-se a pressão
atmosférica, ou seja:
Pvapor
= 1 atm

26. Pressão de vaporPressão de vapor
A pressão de vapor é uma medida da tendência deA pressão de vapor é uma medida da tendência de
evaporação de um líquido.evaporação de um líquido.
Quanto maior for aQuanto maior for a
sua pressão de vapor,sua pressão de vapor,
maismais volátilvolátil será oserá o
líquido.líquido.
+
volátil
+
volátil

27. TONOSCOPIATONOSCOPIA
Abaixamento da pressão de vapor de um líquidoAbaixamento da pressão de vapor de um líquido
em função do aumento de soluto na solução.em função do aumento de soluto na solução.
Pº
P

28. EBULIOSCOPIAEBULIOSCOPIA
Aumento da temperatura de ebulição de umAumento da temperatura de ebulição de um
líquido em função do aumento de soluto nalíquido em função do aumento de soluto na
solução.solução.
Tº T
Patm

29. CRIOSCOPIACRIOSCOPIA
Diminuição da temperatura de congelamento deDiminuição da temperatura de congelamento de
um líquido em função do aumento de soluto naum líquido em função do aumento de soluto na
solução.solução.

30. OSMOSEOSMOSE
Fenômeno que
permite a passagem
do solvente do meio
mais diluído para o
meio mais
concentrado.

31. PRESSÃO OSMÓTICAPRESSÃO OSMÓTICA
É a mínima pressão exercida para impedir aÉ a mínima pressão exercida para impedir a
osmose.osmose.
 – pressão osmótica

32. PRESSÃO OSMÓTICAPRESSÃO OSMÓTICA
Dissolução isotônica
(mesma  que os
fluidos intracelulares
dos glóbulos)
Dissolucão hipotônica
(menor 
(entra água e pode causar
ruptura celular: hemólisis)
Dissolução hipertônica
(maior 
(sai água
causando desidratação)

33. Efeitos das soluções iônicasEfeitos das soluções iônicas
1 C6H12O6(s) 1C6H12O6(s)
H2O
1 mol de glicose 1 mol de partículas dissolvidas
1NaCl(s) 1Na+
+ 1Cl-
H2O
1 mol de NaCl 2 mols de partículas
dissolvidas
1CaCl2(s) 1Ca2+
+ 2Cl-
H2O
1 mol de NaCl 3 mols de partículas
dissolvidas

34. Efeitos das soluções iônicasEfeitos das soluções iônicas
Para soluções iônicas, os efeitos coligativosPara soluções iônicas, os efeitos coligativos
devem ser multiplicados pelo fator i:devem ser multiplicados pelo fator i:
i = 1 +i = 1 + (q-1)(q-1)
Grau de ionização Quantidade de íons

35. EXERCÍCIOSEXERCÍCIOS
Pág. 390

36. Exercício 1Exercício 1
Em um mesmo local, a pressão de vapor de todas as
substâncias puras líquidas:
a) tem o mesmo valor à mesma temperatura
b) tem o mesmo valor nos respectivos pontos de ebulição
c) tem o mesmo valor nos respectivos pontos de congelação
d) aumenta com o aumento do volume do líquido presente,
à temperatura constante
e) diminui com o aumento do volume de líquido presente, à
temperatura constante

37. Exercício 2Exercício 2
Na panela de pressão, os alimentos cozinham em menos
tempo, porque a pressão exercida sobre a água torna-se
maior que a pressão atmosférica. Em consequência desse
fato, podemos afirmar que o tempo de cozimento do
alimento é menor porque:
a) a água passa a “ferver” acima de 100ºC
b) a água passa a “ferver” abaixo de 100ºC
c) a água passa a “ferver” a 100ºC
d) não há mudança na temperatura de ebulição da água
e) sob pressão maior, a temperatura de ebulição da água
deve ser menor.

38. Exercício 3Exercício 3
A Tabela a seguir registra a pressão atmosférica em
diferentes altitudes, e o gráfico relaciona a pressão de vapor
em função da temperatura. Sabendo que Natal (RN) fica ao
nível do mar, Campos do Jordão (SP) a 1628m acima do
nível do mar e o Pico da Neblina (RR) a 3014m acima do
nível do mar.
A temperatura de ebulição será:
a) maior em Campos de Jordão
b) menor em Natal
c) menor no Pico da Neblina
d) igual em Campos do Jordão e Natal
e) não dependerá da altitude

39. Exercício 4Exercício 4
12,0 gramas de uma substância X, dissolvida em 500g
de água, sob pressão normal, entram em ebulição a
100,12ºC. A massa molecular de X é:
Dado: constante ebulioscópica da água 0,52ºC/mol.kg
a) 52
b) 104
c) 41,6
d) 12,47
e) 24

40. Exercício 5Exercício 5
Eventualmente, a solução 0,30M de glicose é utilizada
em injeção intravenosa, pois tem pressão osmótica
próxima à do sangue. Qual a pressão osmótica, em atm,
da referida solução a 37ºC?
a) 1,00
b) 1,50
c) 1,76
d) 7,63
e) 9,83

41. Material em...Material em...
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Dúvidas?Dúvidas?
quimica.progressao@gmail.com