Aula EEHG 17/03/14 à 21/03/14

1. SOLUÇÕES

2. Quando na mistura
tiver apenas uma única
característica em toda a sua
extensão teremos uma
MISTURA HOMOGÊNEA
Quando na mistura tiver
mais de uma característica
em toda a sua extensão
teremos uma
MISTURA HETEROGÊNEA

3. Água (H2
O) + açúcar
dissolvido (C12
H22
O11
)
Aspecto visual contínuo:
uma única fase
Óleo(Cx
Hy
) + água
(H2
O)
Aspecto visual
descontínuo: duas
fases
Água
gaseificada
Aspecto visual
descontínuo:
duas fases

4. Soluto:
 Invisíveis
 Não se depositam.
 Não são retiradas por nenhum filtro.
 Não dispersam um feixe de luz que incida
sobre elas.
Propriedades das
soluções
EDUARDOSANTALIESTRA/CIDEDUARDOSANTALIESTRA/CIDEDUARDOSANTALIESTRA/CID
Solução aquosadeNaCl
Água+ Sal
Sal (NaCl)
Água(H2O)

5. Quando na dispersão o disperso possui tamanho
médio de até 10 – 7
cm a dispersão
receberá o nome especial de
SOLUÇÃO
Nas SOLUÇÕES:
DISPERGENTE DISPERSO
SOLVENTE SOLUTO

6. 1000g de
água
a 15°C
1000g de água
a 15°C
1000g de água
a 15°C
350g de NaCl
dissolve
totalmente
dissolve
totalmente
dissolve 380 g
20g
380g de NaCl 400g de NaCl

7. COEFICIENTEDESOLUBILIDADE(Cs)
É a quantidade máxima de um SOLUTO
capaz de se dissolver em
uma quantidade fixa de SOLVENTE,
em certas condições (temperatura e pressão)
Cs =
380g de NaCl
1000g de água
, a 15°C

8. Quando na solução temos
uma quantidade de soluto MENOR que
o máximo permitido pelo coeficiente de
solubilidade a solução será classificada
como solução
INSATURADA
Cs =
380g de NaCl
1000g de água
, a 15°C
1000g de água a 15°C
350g de NaCl

9. Quando na solução temos uma quantidade de
soluto IGUAL ao máximo permitido pelo
coeficiente de solubilidade a solução será
classificada como solução
SATURADA
Cs =
380g de NaCl
1000g de água
, a 15°C
1000g de água a 15°C
380g de NaCl

10. Cs =
380g de NaCl
1000g de água
, a 15°C
1000g de água a 15°C
380g de NaCl
1000g de água a 15°C
20g
400g de NaCl
SATURADA SATURADA
SEM CORPO DE FUNDO COM CORPO DE FUNDO

11. Cs =
380g de NaCl
1000g de água
, a 15°C
1000g
de água
20g
400g de NaCl
15°C
AQUECIMENTO
40°C
RESFRIAMENTO
LENTO
15°C
TODO SOLUTO
CONTINUA DISSOLVIDO
SOLUÇÃO
SUPERSATURADA

12. Analisandoumgráficodesolubilidade
podemos destacartrês regiões
coeficientedesolubilidade
temperatura (°C)
Y
X
Z
solução saturada
solução insaturada
solução supersaturada( )
( )
( )

15. II. Coeficientedesolubilidade
Qual a quantidade máxima, em gramas, de brometo de
potássio (KBr) que pode ser dissolvida em 200 g de água a
50 ºC?
X=160g de KBr

16. A temperatura e a pressão têm influência
na solubilidade de um sólido e de um gás em um
líquido
Quando a solubilidade aumenta com o
aumento da temperatura,
teremos uma solubilidade
ENDOTÉRMICA
coeficientedesolubilidade
temperatura (°C)
SOLUBILIDADE ENDOTÉRMICA
10
20
60
100
140
180
30 50 70 90
NH NO
NO
NO
4 3
3
3
Na
K
K CrO
2 4
NaCl

17. Quando a solubilidade diminui com o
aumento da temperatura, teremos uma
solubilidade EXOTÉRMICA
coeficientedesolubilidade
SOLUBILIDADE EXOTÉRMICA
60
80
100
42Na SO
temperatura (°C)
10
20
40
30 50 70 90
4 32 SOCe ( )

18. Algumas solubilidades têm
irregularidades, apresentando pontos
de inflexão
CURVA DE SOLUBILIDADE
temperatura(°C)
CaCl
CaCl
CaCl
H
H
H
O
O
O
6
4
2
2
2
2
2
2
2
.
.
.
.
Na
Na
SO
SO
10
2
2
2
4
4
H
O
coeficientedesolubilidade
gramasdesoluto/100gdeágua
20
40
60
80
100
120
20 40
32,4
60
140

19. 01) Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade igual
a 34g / 100g de água, a 20ºC. Tendo-se 450 g de água a
20ºC, a quantidade, em gramas, desse sal, que permite
preparar uma solução saturada, é de:
a) 484 g.
b) 450 g.
c) 340 g.
d) 216 g.
e) 153 g.
34g de sal
100g de água
=
m450g
salágua
Cs
34g100g
m450
34100 =
100 x m = 34 x 450
100
m =
15300 m = 153g

20. CONCENTRAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO
Chamamos de concentração de uma solução a
toda forma de expressar a proporção existente
entre as quantidades de soluto e solvente ou,
então, as quantidades de
soluto e solução

21. CONCENTRAÇÃO COMUM (C)
É o quociente entre a massa do soluto (m1),
em gramas, e o volume da solução (V), em litros
V
m1
=C
Unidade: g/ L
Indica a massa do soluto em 1 litro de solução

22. Concentração em massa
(comum ou g/L)
Água Concentração de
NaCl g/L
Densidade
g/mL
Rio - 1,00
Mar 35 1,03
Mar Morto 350 1,12

24. 24500 mL 500 mL
Adicionar
água
destilada
Concentração (C)
É o quociente entre a massa do soluto e o volume da solução
solução
soluto
V
m
C =
Ex.: Preparar umasolução aquosa5 g/L decloreto desódio (NaCl)
Tampar
500 mL
2,500 g
NaCl
500 mL
Agitar
303 18/03
301 19/03
304 19/03

26. Indica a massa do soluto em grama (g) dissolvido em
100g de solução.
Unidades de concentração
Porcentagem em massa %m/m
306 18/03

27. Ex: Soro fisiológico é uma solução aquosa que contem 0,9%
de NaCl.
0,9g de NaCl ____________100g de Solução
Qual a concentração em g/kg no Soro fisiológico ?
Qual a massa em grama de NaCl em 500g de solução ?
Unidades de concentração
Porcentagem em massa %m/m

28. Porcentagem em volume %m/m
Ex: O leite contém 3% de gordura (ácidos graxos). Qual a
massa em grama de gordura presente em 1 kg de leite?
Unidades de concentração
3g de gordura_______________100g de leite
x_______________1000g de leite

29. III. Unidadesdeconcentração
Porcentagem em volume %V/V
Indica o volume do soluto (mL) dissolvido em 100 mL de
solução.
Unidades de concentração305 18/03
Vodka

30. III. Unidadesdeconcentração
Porcentagem em volume %V/V
Ex: Uma pessoa ao beber 1L de cerveja teor alcoólico 4,7%,
estará ingerindo qual quantidade de álcool em mL?
Unidades de concentração

31. III. Unidadesdeconcentração
Porcentagem em volume %V/V
Ex: Uma pessoa ao beber 1L de cerveja teor alcoólico 4,7%,
estará ingerindo qual quantidade de álcool em mL?
Unidades de concentração
4,7mL de alcool_______________100mL de cerveja
x________________1000mL de cerveja

32. III. Unidadesdeconcentração
Porcentagem em volume %m/V
Ex: A concentração de NaCl na água do mar é 3,5%. Qual a
massa de sal obtida em kg ao evaporar 1000 litros de água?
Unidades de concentração
3,5g de NaCl _______________100mL de água
x_______________1000 L de água
3,5g de NaCl _______________0,1L de água
x_______________1000 L de água
X =35000g = 35kg de sal

33. Ex: Soro fisiológico é uma solução aquosa que contem 0,9% de NaCl.
0,9g de NaCl ____________100mL de Solução
Qual a concentração em g/L no Soro fisiológico ?
Qual a massa em grama de NaCl em 0,5L de solução ?
Porcentagem
em volume
%m/V

34. 34
Concentração Molar ou Molaridade (M)
É o quociente entre o número de moles do soluto e o volume da
solução em litros (M = mol/L ou mol L-1
)
)(. litrosVMM
m
M
soluçãosoluto
soluto
=
como
MM
m
n =
)litros(V
n
M
solução
soluto
=

35. solução
soluto
V
m
C =
Ex.: Qual a massa de cloreto de alumínio (AlCl3) necessária para
preparar 150 mL de uma solução aquosa de concentração igual a 50 g/L.
soluçãosoluto V.Cm =
g5,7L15,0.
L
g
50msoluto ==
50g______1000mL
X_______150mL
x = 7,5g

36. 36
Ex.: Preparar 1 litro deumasolução 0,5 M deNaOH
)(. litrosVMM
m
M
soluçãosoluto
soluto
=
M = 0,5 M
MMNaOH = 40 g/mol
Vsolução = 1 litro
Na= 23; O = 16; H = 1
MlitrosVMMm soluçãosolutosoluto ).(.=
g20
L
mol
5,0.L1.
mol
g
40msoluto ==

37. 37
Ex.: Preparar 1 litro deumasolução 0,5 M deNaOH
Na= 23; O = 16; H = 1
MlitrosVMMm soluçãosolutosoluto ).(.=
C= 0,5mol/L MMsoluto = 40 g/mol V=1L
40g_______1 mol
X_______0,5 mol
X=20g

38. 38
1000 mL 1000 mL1000 mL1000 mL
20,000 g
NaOH
AgitarTampar
Adicionar
água
destilada
Ex.: Preparar 1 litro deumasolução 0,5 M deNaOH
msoluto = 20 g
Vsolução = 1 litro

39. 39
Ex.: Qual amolaridadedeumasolução aquosaquecontém 2,30 g deálcool etílico
(C2H5OH) em 3,5 litros?
)(. litrosVMM
m
M
soluçãosoluto
soluto
=
M = ? M
MMsoluto = 46 g/mol
Vsolução = 3,5 L
msoluto = 2,30 g
C = 12; O = 16; H = 1
M0143,0
L
mol
0143,0
L5,3.
mol
g
46
g3,2
M ===

40. Ex.: Qual amolaridadedeumasolução aquosaquecontém 2,30 g deálcool etílico
(C2H5OH) em 3,5 litros?
M = ?
MMsoluto = 46 g/mol Vsolução = 3,5 L msoluto = 2,30 g
C = 12; O = 16; H = 1
46g_____1mol
2,3g________X
0,05mol______3,5L
Y________1L
X=0,05 mol Y= 0,0143 mol
0,0143 mol/L
302 19/03
301 20/03

41. 41
Ex.: Preparar umasolução aquosa2 M deácido acético (CH3COOH)?
M = 2 M
MMsoluto = 60 g/mol
Vsolução = ? = 0,25 L
msoluto = ? g
C = 12; O = 16; H = 1
Como não foi fixado o volumedesolução quedeveser preparado, ficaacritério de
cada um escolher o volume da solução. Neste caso vamos preparar 250 mL de
solução. Assim um balão volumétrico de250 mL deveráser usado.
MlitrosVMMm soluçãosolutosoluto ).(.=
g30
L
mol
2.L25,0.
mol
g
60msoluto ==
303 18/03
304
20/03

42. Ex.: Preparar uma solução aquosa 2 M de ácido acético (CH3COOH)?
C = 12; O = 16; H = 1 MMsoluto = 60 g/mol
M = 2 M = 2 mol/L = 120g/L
120g_______1L
X________250mL
X= 30g

43. 43
Ex.: Preparar umasolução aquosa2 M deácido acético (CH3COOH)?
250 mL 250 mL250 mL250 mL
30,000 g
Ácido
Acético
AgitarTampar
Adicionar
água
destilada
g30msoluto =

44. 01) Num balão volumétrico de 250 mL adicionam-se 2,0g de
sulfato de amônio sólido; o volume é completado com
água. Podemos dizer que a concentração da solução
obtida, em g/litro, é:
a) 1,00.
b) 2,00.
c) 3,50.
d) 4,00.
e) 8,00.
V = 250 mL = 0,25 L
m1 = 2,0 g
C =
m1
V
C = ?
2,0
0,25
C = 8,0 g/L
306 20/03

45. 02) A concentração de uma solução é 5,0 g/litro. Dessa
solução 0,5 L contém:
a) 10g de soluto.
b) 0,25g de soluto.
c) 2,5g de solvente.
d) 2,5g de soluto.
e) 1,0g de soluto.
V = 0,5 L
m1 = ?
C =
m1
V
C = 5,0 g / L
0,5
5,0 m1 = 5 x 0,5
m1 = 2,5 g
306 20/03

46. 03) Um certo remédio contém 30g de um componente ativo X
dissolvido num determinado volume de solvente, constituindo
150 mL de solução. Ao analisar o resultado do exame de
laboratório de um paciente, o médico concluiu que o doente
precisa de 3g do componente ativo X por dia, dividido em
3 doses, ou seja, de 8 em 8 horas. Que volume do medicamento
deve ser ingerido pelo paciente a cada 8 horas para cumprir a
determinação do médico?
a) 50 mL.
b) 100 mL.
c) 5 mL.
d) 10 mL.
e) 12 mL.
302 20/03

47. CEFET 2012-1
305 21/03

48. Densidade
É a relação entre a massa ( m ) e o volume de um corpo ( V
d =
m
V

49. 01) 5,0 L de uma solução tem massa de 20 g. A
densidade desta
solução é de:
a) 25 g /
L.
b) 20 g /
L.
c) 15 g /
L.
d) 5 g / L.
e) 4 g / L.
d =
m
V
20
5
d = 4g / L

50. 01) Em 3 litros de uma solução de NaOH existem dissolvidos
12 mols desta base. A molaridade desta solução é:
a) 3 mol/L.
b) 4 mol/L.
c) 9 mol/L.
d) 15 mol/L.
e) 36 mol/L.
V = 3 L
n1 = 12 mols
=
V
m = ?
12
3
4,0 mol / L
n1
m
=m

51. 02) A molaridade de uma solução aquosa contendo 36,5g de ácido
clorídrico dissolvidos em água até completar 2 litros de solução é:
Dados: H = 1 u.m.a; Cl = 35,5 u.m.a.
a) 0,5 M.
b) 1,0 M.
c) 1,5 M.
d) 2,0 M.
e) 2,5 M.
V = 2 L
m1 = 36,5g
m = ?
+
=n1
1
1,0 mol
HCl =
36,5
m1
35,5 =
M1
=
M1 36,5g/mol
36,5
=
V
1
2
0,5 mol / L
n1
m
=m

52. 03) UCS – RS) Uma pessoa usou 34,2g de sacarose (C12H22O11) para
adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara
foi de 50 mL. A concentração molar da sacarose no cafezinho foi
de:
a) 0,5 mol/L.
b) 1,0 mol/L.
c) 1,5 mol/L.
d) 2,0 mol/L.
e) 2,5 mol/L.
V = 50 mL = 0,05 L
m1 = 34,2 g
= ?m
C12H22O11 = 342g/mol
=
=n1 0,1 mol
342
m1
M1
=
34,2
=
V0,05
2,0 mol/Ln1
m 0,1

53. 04) Um químico preparou uma solução de carbonato de sódio (Na2
CO3
)
pesando 53g do sal, dissolvendo e completando o volume para
2 litros. A molaridade dos íons sódio na solução preparada foi de:
Dados: C = 12 u; O = 16 u; Na = 23 u
a) 1,00.
b) 0,50.
c) 0,25.
d) 0,125.
e) 0,0625.
m1 = 53g
V = 2 L
V
n1
=m
M1
m1
n1 =

54. TÍTULO EM MASSA (T)
É o quociente entre a massa do soluto (m1) e a massa
total da solução (m), ambas na mesma unidade
considerando
T =
m1
m
= m1m m2+ T =
m1
m1 m2+
É comum representar o título em massa
Na forma de PORCENTAGEM
T = 100% TX

55. 01) Uma massa de 40 g de NaOH são dissolvidas em 160 g de
água. A porcentagem, em massa, de NaOH presente nesta
solução é de:
a) 20%.
b) 40%.
c) 10%.
d) 80%.
e) 100%.
T =
m
m1
m1 = 40g
m2 160g=
= m1m m2+
=m
40 160
200g
40
200
T = 0,20
T = 100% TX 0,20 = 20%

56. 02) Quantos gramas de água são necessários, a fim de se preparar uma
solução, a 20% em peso, usando 80 g de soluto?
a) 400 g.
b) 500 g.
c) 180 g.
d) 320 g.
e) 480 g.
T =
m
m1
m1 = 80g
m2 ?=
= m1mm2 –
=
80
0,20
0,20
20
100
m
= 0,20
800,20
=20%T =%
X
=m 80 m = 400g
400 80
m2 = 320g

57. 03) Quando se dissolve um certo número de gramas de cloreto de
cálcio, no triplo de água, a concentração da solução resultante
(porcentagem em massa) é igual a:
a) 15%.
b) 25%.
c) 30%.
d) 40%.
e) 4%.
T =
m
m1
m1 = x g
m2 3x g=
4 x
100
0,25=
1 x
25%
T =%
x
m 4x g=
T =
4
1
T0,25
T =%

58. 04) Uma solução aquosa de “ NaCl “ apresenta porcentagem em
massa de 12,5%. Isso significa que, para cada 100 g de solução,
teremos ________g de soluto e________g de solvente.
Completa-se corretamente a afirmação acima, respectivamente,
com:
a) 12,5g e 100 g.
b) 12,5g e 87,5g.
c) 87,5g e 12,5g.
d) 100g e 12,5g.
e) 58,5g e 41,5g.
12,5 87,5

59. TÍTULO EM VOLUME (T)
É o quociente entre o volume do soluto (V1) e o
volume total da solução (V), ambos na mesma unidade
considerando = V1V V2+
T =
V1
V1 V2+
T =
V1
V
V

60. Considere uma solução aquosa de álcool que tem 50 mL de
álcool e 200 mL de água. Qual é a sua porcentagem em
volume nesta solução?
T =
V1
V
V
=V1 50 mL
=V2 200 mL
=V 250 mL
50
250
= 0,20 ou 20%

61. PARTES POR MILHÃO
(ppm)
Quando uma solução é bastante diluída, a massa
do solvente é praticamente igual à massa da
solução e, neste caso, a concentração da
solução é expressa em
“ppm” (partes por milhão)
O “ppm” indica quantas partes do soluto
existem em um milhão de partes da solução
(em volume ou em massa)
1
ppm
=
1 parte de soluto
106
partes de
solução

62. 01) Em uma amostra de 100 L do ar de uma cidade há 2
x 10–8
L
do poluente SO2. A quantas “ ppm “, em
volume, isso
corresponde?
volume de ar volume de SO2
100 L
106
L
2 x 10 – 8
L
V
100 x V = 106
x 2 x 10 – 8
V =
2 x 10 – 2
100
V = 2 x 10 – 4
L
100
=
V106
2 x 10 – 8

63. 02)(FGV-SP) Dizer que uma solução desinfetante “
apresenta 1,5%
de cloro ativo” é equivalente a dizer que “ a
concentração de
cloro ativo nessa solução é”:
a) 1,5 x 106
ppm.
b) 1,5 x 10 – 2
ppm.
c) 150 ppm.
d) 1,5 ppm.
e) 15000 ppm.
1,5% =
100 partes de solução
1,5 partes de soluto
100
1,5
=
1000000
m
100 x m = 1,5 x 1000000
m =
1500000
100
m = 15000 ppm
100 x m = 1500000

64. FRAÇÃO MOLAR ( x )
Podemos definir a fração molar para o soluto (x1)
e para o solvente (x2)
Fração molar do soluto (x1) é o quociente entre o número
de mols do soluto (n1) e o número de mols total da solução
(n = n1 + n2)
x1 =
+
n1
n1 n2

65. Fração molar do solvente (x2) é o quociente entre o número
de mols do solvente (n2)
e o número de mols total da solução (n = n1 + n2)
Podemos demonstrar que:
+x1 x2 = 1
x2 =
+
n2
n1 n2

66. 01) Uma solução possui 5 mols de álcool comum e 20 mols de
água. Podemos afirmar que as frações molares do soluto e
do solvente, respectivamente são iguais a:
a) 5 e 20.
b) 20 e 5.
c) 20 e 80.
d) 0,2 e 0,8.
e) 0,8 e 0,2.
x1
n1 = 5 mols
n2 = 20 mols
x1 =
+
n1
n1 n2205
5
=
5
25
x2 = 0,8
x1 = 0,2
+ x2 = 10,2x1

67. 02) Uma solução contém 18,0g de glicose (C6H12O6), 24,0g de
ácido acético (C2H4O2) e 81,0g de água (H2O). Qual a
fração molar do ácido acético na solução?
Dados: H = 1 u.; C = 12 u.; O = 16 u.
a) 0,04.
b) 0,08.
c) 0,40.
d) 0,80.
e) 1,00.
m1 = 18g
m’1 = 24g
m2 = 81g
C6H12O6
n1 =
18
180
= 0,1 mol
12 1 16
M1 = 72 + 12 + 96 M1 = 180
n’1 =
24
C2H4O2
12 1 16
M1 = 24 + 4 + 32 M’1 = 60
60
= 0,4 mol
n2 =
81
18
= 4,5 mol
H2O
1 16
M2 = 2 + 16 M2 = 18
0,4
=x’1 =
n’1
n1 + n’1 + n20,1 + 0,4 + 4,5
0,4
5,0
x’1 = 0,08x’1 = 0,08

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