Apresentação sobre DILUIÇÃO, MISTURAS DE SOLUÇÕES E TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE

1. DILUIÇÃO E MISTURAS
DE SOLUÇÕES
PROF. MAYANDERSON

2. DILUIÇÃO
É o acréscimo de solvente a uma determinada solução. Nesse procedimento,
a quantidade de solvente é aumentada e a quantidade de soluto permanece a
mesma, o que leva a uma diminuição da concentração da solução. O modelo a
seguir representa bem esse fato:

3. DILUIÇÃO
Observamos que, antes da adição de água (solvente), tínhamos 50 g de
NaCl em 200 mL de H2O (0,25 g/mL). Após a adição de 300 mL de água
pura, passamos a ter os mesmos 50 g de NaCl, mas agora em 500mL de H2O
(0,1 g/mL).

4. Exemplo 2: Qual é o volume de solução aquosa de sulfato de sódio, Na2SO4,
a 60 g/L, que deve ser diluído por adição de água para se obter um volume
de 750 mL de solução a 40 g/L?(Resp. B)
a) 250 mL
b) 500 mL
c) 600 mL
d) 750 mL
e) 1800 mL
DILUIÇÃO

5. Exemplo: As figuras abaixo são relativas às sucessivas diluições em que,
inicialmente, 1,0 mL de uma solução original (tubo zero) de concentração
60.000 bactérias/mL é adicionado a 9,0 mL de água contidos no tubo I. As
diluições repetem-se utilizando as soluções dos tubos I, II e III.
Considerando que a concentração
a ser alcançada pela diluição seja
600 bactérias/mL, o tubo a ser
escolhido é o
a) II.
b) III.
c) IV.
d) I.
DILUIÇÕES SUCESSIVAS

6. Misturas de soluções sem reação química
Mistura de soluções com mesmo soluto
Quando se misturam duas soluções de mesmo soluto, a quantidade deste
na solução resultante é igual à soma das quantidades de soluto nas soluções
iniciais.

7. MISTURAS DE SOLUÇÕES COM MESMO SOLUTO
Exemplo 01 :
Na mistura das soluções A e B, de acordo com o esquema abaixo:
A molaridade da solução C, é:
a)0,2M b)1M c)1,5M d)2M e)4M
(Gabarito: A)

8. MISTURAS DE SOLUÇÕES COM SOLUTOS DIFERENTES
Quando se misturam duas
soluções sem que haja reação
química, ocorre apenas a diluição
de cada um dos solutos, pois
suas quantidades permanecem
constantes, porém dispersas em
um volume maior. Se os solutos
produzirem íons em solução, a
concentração final de íons
comuns, se houver, é a soma das
concentrações destes.

9. MISTURAS DE SOLUÇÕES COM SOLUTOS DIFERENTES
Exemplo 01 :
Ao se misturar 100 mL de solução aquosa 0,15 mol.L-1 de cloreto de
potássio com 150 mL de solução aquosa 0,15 mol.L-1 de cloreto de sódio, a
solução resultante apresentará, respectivamente, as seguintes
concentrações de Na+, K+ e Cl-:
a) 0,09 mol.L-1 , 0,06 mol.L-1, 0,15 mol.L-1
b) 0,05 mol.L-1 , 0,06 mol.L-1, 1,1 mol.L-1
c) 0,06 mol.L-1 , 0,09 mol.L-1, 0,15 mol.L-1
d) 0,09 mol.L-1 , 0,09 mol.L-1, 0,09 mol.L-1
e) 0,15 mol.L-1 , 0,15 mol.L-1, 0,30 mol.L-1
(Gabarito: A)

10. TITULAÇÃO
ÁCIDO-BASE
PROF. MAYANDERSON

11. TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE
Titulação é um processo físico pelo qual é possível determinar a
concentração de substâncias de natureza ácida ou básica(alcalina) nas
composições.
Quando temos uma substância ácida de concentração desconhecida usamos
uma base de concentração conhecida para determinar a concentração do
ácido. O mesmo acontece quando a base tem concentração desconhecida.
A titulação é bastante utilizada em química analítica quantitativa. Trata-se de
uma técnica volumétrica. Por ela, a medição dos volumes determina a
concentração de uma solução utilizando outra solução, chamada de solução
padrão.

12. TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE
O objetivo da técnica é gerar uma reação entre ácido
e base. O ponto de equivalência da reação é atingido
quando o número de mols do ácido se iguala ao
número de mols da base.
O processo é feito utilizando uma bureta, um suporte
universal e um erlenmeyer. Pela titulação, podemos
determinar a concentração de uma solução com a
adição lenta de outra solução. As duas soluções
reagem rapidamente até se atingir o ponto de
equivalência ou ponto final, determinado com o
auxílio de um indicador.

13. TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE
As titulações podem ser classificadas da seguinte forma:
Titulação de ácido-base – é aquela em que a substância química a dosar é um ácido ou uma base;
Titulação de precipitação – é utilizada quando as reações levam à formação de precipitado;
Titulação de oxidação-redução – é aquela na qual existe transferência
de elétrons entre o titulante e o titulado;
Titulação de complexação – é aquela utilizada para dosar elementos
que dão origem a um complexo estável.
Na titulação, a solução de concentração conhecida é chamada titulante
(solução padrão) e a concentração que se pretende determinar é
chamada titulado (solução problema).
Uma titulação ideal é aquela em que o ponto final visível coincidirá com
o ponto final estequiométrico.

14. TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE
Exemplo 01:
Por exemplo, digamos que colocamos 5 mL do titulado, sendo uma solução
de HCl de concentração desconhecida no erlenmeyer, e usamos como
titulante uma solução básica de NaOH, com concentração conhecida de 0,1
mol/L. Ao final da titulação, lemos na bureta que o volume gasto da solução
de NaOH foi de 50 mL.

15. TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE
Exemplo 02: (Unicastelo SP/2014)
No laboratório de um hospital, uma amostra de 10,0 mL de suco gástrico,
obtida 8 horas após um paciente ter ingerido caldo de legumes, foi titulada
com NaOH 0,1 mol/L, consumindo 7,2 mL da solução básica até a completa
neutralização, que ocorre segundo a equação
HCl (aq) + NaOH (aq) ® NaCl (aq) + H2O(l)
Afirma-se que a concentração de ácido, em mol/L, na amostra de suco
gástrico analisada é de
a) 0,1.
b) 0,36.
c) 0,072.
d) 0,036.
e) 0,0072.
X

16. TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE
Exemplo 03: (UDESC SC/2012)
A molaridade da solução de NaOH, da qual 50 mL requerem 21,2 mL de
solução de H2SO4 1,18 mol/L para total neutralização, é:
a) 0,10 mol/L
b) 0,05 mol/L
c) 0,010 mol/L
d) 1,0 mol/L
e) 0,5 mol/L
X

17. CURVA DE TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE

18. CURVA DE TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE

19. CURVA DE TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE

20. CURVA DE TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE

21. TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE
Exemplo 04: (FCM MG/2014)
Este gráfico ilustra a variação de pH durante a titulação de 100,0 mL de uma solução
ácida com uma solução básica de mesma concentração.
Analisando o gráfico, podemos dizer que as fórmulas do ácido e da base utilizados
poderiam ser:
a) CH3COOH e NaOH.
b) CH3COOH e NH4OH.
c) HCl e NaOH.
d) HCl e NH4OH.
X

22. TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE
Exemplo 05: (UFC CE/2007)
O gráfico a seguir representa a variação do pH de 50 mL de uma solução aquosa de um
ácido H3X em função do volume de NaOH 0,30 molL–1 adicionado.
a) Considerando-se que o pKa1 é aproximadamente 2, quais os valores de pKa2 e pKa3?
b) Qual a concentração, em molL–1, da solução de H3X
Gab:
a) pKa2 = pH2 = 4 e pKa3 = pH3 =10
b) [H3X] é de 0,20 molL–1.