Este documento descreve as propriedades das soluções químicas, incluindo definições de soluto, solvente e concentração. Ele explica como a diluição e mistura de soluções afetam a concentração e discute fatores que influenciam a solubilidade, como temperatura e pressão. Finalmente, cobre propriedades coligativas e como solutos afetam a pressão de vapor, ponto de ebulição e temperatura de congelamento de uma solução.

1. PROPRIEDADES DAS SOLUÇÕES
QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL
ENGENHARIA CIVIL, ELÉTRICA E
QUÍMICA.

2. Descrição Geral
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1. Definição
2. Concentrações das soluções
3. Diluição
4. Misturas de soluções
5. Solubilidade
6. Propriedades coligativas

3. Propriedades gerais
Solução: Mistura homogênea de duas ou mais substâncias.
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Componentes da
solução
Soluto: substância que é dissolvida (menor quantidade)
Solvente: substância que dissolve (em maior proporção)
Propriedades das misturas heterogêneas:
Combinação das propriedades individuais de seus componentes
Propriedades das misturas
homogêneas:
Podem adquirir propriedades
distintas dos seus componentes
Tipos de soluções

4. Concentração das soluções
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Concentração de soluções: Refere-se a qualquer relação estabelecida entre a
quantidade do soluto e a quantidade do solvente (ou da solução).
• Porcentagem em massa (título):
Análise qualitativa: Soluções concentradas e diluídas.
Soluções com concentrações do soluto baixas são expressas em:
ppm (partes por milhão) (µg/g ou mg/L)
ppb (partes por bilhão) (ng/g ou µg/L)
ppt (partes por trilhão) (pg/g ou ng/L)

5. Concentração das soluções
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Concentração comum (C): Equivale a quantidade, em gramas, de soluto
existente em 1,0 L de solução.
Molaridade (M) e Molalidade (m):
Não confunda concentração comum com densidade
Encontrando uma relação entre a concentração comum e a molaridade...
Fração molar (X): Quociente entre a quantidade de mols de soluto e a
quantidade total de mols em solução

6. Diluição das soluções
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Consiste em diminuir a concentração de uma solução, por retirada de soluto ou
por adição de solvente puro.
Como m1 inicial = m1 final ou ainda n1 inicial = n1 final, temos:
EQUAÇÕES DE DILUIÇÃO

7. Mistura de soluções
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Solução preparada a partir da mistura de outras soluções.
Mistura de soluções sem reação química – Soluto e solvente iguais
Equações de uma mistura de
soluções
• Procedimento comum em indústrias e laboratório;
• Para essas equações, os volumes devem estar, obrigatoriamente, na mesma unidade,
qualquer que seja ela.

8. Solubilidade
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SEMELHANTE DISSOLVE SEMELHANTE
Mecanismo de dissolução
Forças soluto-soluto
Forças solvente-solvente
Forças soluto-solvente
Propriedades
semelhantes
A água e as ligações de hidrogênio
A água dissolve
Compostos iônicos
Substâncias polares
Substâncias de baixa polaridade
ELEVADA CONSTANTE DIELÉTRICA

9. Solubilidade
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Saturação e solubilidade – Solutos não-dissociáveis
INSATURADA
Diluída ou
Concentrada
SATURADA
Solução em equilíbrio
SUPERSATURADA
Solução instável
(fora do equilíbrio)
Grau de solubilidade

10. Solubilidade
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Saturação e solubilidade – Solutos dissociáveis
PROCESSO DE
DISSOLUÇÃO
Desprendimento de calor
(Processo exotérmico)
Absorção de calor
(Processo exotérmico)
Considere a dissolução de NaCl (cloreto de sódio) em água:
PROCESSO ENDOTÉRMICO

11. Solubilidade
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PROCESSO DE SOLVATAÇÃO - EXOTÉRMICO

12. Fatores que afetam a
solubilidade
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Efeito da temperatura
A solubilidade aumenta com a temperatura
(Dissolução endotérmica)
A solubilidade do gás diminui com o aumento
da temperatura

13. 13
Fatores que afetam a
solubilidade
Efeito da pressão
Lei de Henry: A solubilidade de um gás
dissolvido em um líquido é proporcional à
pressão parcial do gás acima do líquido
Efeito da pressão: Bebidas carbonadas são engarrafadas
com uma pressão parcial do gás superior a 1 atm.

14. Propriedades coligativas
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Propriedades que dependem da quantidade do soluto, independente de sua natureza.
Equilíbrio dinâmico (líquido/gás) – Pressão de vapor

15. 15
A pressão de vapor será menor quanto mais forte forem as interações
intermoleculares
Propriedades coligativas

16. 15
Propriedades coligativas
Ebulioscopia – aumento do ponto de ebulição

17. 15
Crioscopia – abaixamento da temperatura de congelamento
Propriedades coligativas

18. Referências
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BRADY, J. E., Química Geral – Volume 1. 2ª Edição. Rio de Janeiro. Livros
Técnicos e Científicos Editora (LTC), 1986;
RUSSEL, J. B.; Química Geral – Volume 1. 2ª Edição. São Paulo. Editora
Makron Books, 1994;
FELTRE, R., Química Geral – Volume 2. 6ª Edição. São Paulo. Editora
Moderna, 2004;
KOTZ, J. C., TRECHEL, P. M., WEAVER, G. C., Química Geral e Reações
Químicas – Volume 1. Tradução da 6ª edição norte-americana. São Paulo –
Cengage Learning, 2009;
MAHAN, B. M., Química: um curso universitário. Tradução da 4ª edição
americana. São Paulo, Editora Edgard Blucher LTDA, 1995;