A teoria ácido-base de Brønsted-Lowry define ácidos e bases de forma mais geral do que a teoria de Arrhenius, não se limitando a soluções aquosas. Ácidos são substâncias que doam prótons e bases são substâncias que recebem prótons, como na reação entre HCl e água. Reações ácido-base podem ser reversíveis e formar pares conjugados, onde o ácido conjugado de uma base é a base conjugada de um ácido. Algumas substâncias como a água podem agir como ânforas,

1. TEORIA ÁCIDO-BASE DE BRØNSTED-LOWRY
Foi desenvolvida pelo químico dinamarquês BRØNSTED e pelo químico
britânico LOWRY, independentemente, em 1923, trata-se de uma definição mais geral
para o conceito de ácido-base, quando comparada ao conceito de ARRHENIUS, já que
o conceito de BRØNSTED- LOWRY não se limita a soluções aquosas.
DEFINIÇÃO:
Ácido: substância capaz de doar prótons ( );
Base: substância capaz de receber prótons ( ).
Um exemplo de reação ácido-base, como quando HCl é adicionado em água:
Na equação o ácido é o HCl, pois este doa prótons e a água é base, pois recebe
os prótons. Outro exemplo de reação ácido-base:
Nessa reação o é a base e a água é o ácido, porém a reação é reversível,
assim na reação inversa o é o ácido e o é a base. A partir dessa observação,
podemos definir o conceito de par conjugado, da seguinte forma:
O está relacionado com pela aquisição de um próton, assim como
está relacionado com pela perda de um próton, chamamos de par ácido-
base conjugado, ou seja,
- é o ácido conjugado da base ,e é a base conjugada do ácido ;
- é a base conjugada do ácido ,e é ácido conjugado da base .
Existem espécies químicas conhecidas como anfóteras ou anfipróticas, pois
podem atuar tanto como ácido, ou como base, um exemplo comum é o da água,
outros exemplos são amônia liquida e acido acético, essas substâncias sofre reações de
auto-ionização, como a seguir:
FORÇAS DE ÁCIDOS E BASES
As reações de ácido-base de BRØNSTED- LOWRY podem ser vistas como duas
reações opostas ou competitivas, dessa forma podemos julgar as forças relativas de

2. ácidos e bases considerando o deslocamento do equilíbrio. Melhorando, quanto mais
forte é um ácido mais ele doa prótons, ao doar ele desloca o equilíbrio para o seu
conjugado, de forma análoga acontece com as bases.
Como exemplo, na reação
O equilíbrio é totalmente deslocado para a direita, pois o é melhor doador
de prótons do que , ou seja, o ácido clorídrico é mais forte, e semelhantemente
ocorre com as bases.
Podemos ainda, inferir que quanto mais forte é um ácido, mais fraca é sua base
conjugada, pois quanto maior sua tendência de doar prótons, menor a tendência de
sua base recebe-los. Assim como, quanto mais forte é uma base, mais fraco é seu ácido
conjugado.
Exemplo:
Como o equilíbrio é deslocado para a esquerda, o é um ácido fraco,
portanto é uma base forte, ou seja, a tendência a receber prótons do é maior
que a tendência para doar prótons do .
Escrito por F.L. Tibola
Graduando em Engenharia Química