Este documento descreve o processo de padronização de soluções aquosas de NaOH 0,1 mol/L e HCl 0,1 mol/L realizado por uma estudante de química. O experimento envolveu a titulação das soluções usando biftalato de potássio como reagente e fenolftaleína como indicador para calcular os fatores de correção das soluções.
Solução é toda mistura homogênea de moléculas, átomos, ou íons de duas ou mais substâncias, sendo que na maior parte das vezes as misturas se encontram como soluções aquosas. As soluções são constituídas por dois componentes, o solvente e o soluto. O solvente é o meio no qual o soluto está dissolvido. E o soluto é o componente que se encontra em menor quantidade numa solução.
As informações da solução são obtidas através da concentração do soluto no solvente que pode ser calculada dividindo o número de mols do soluto em mols pelo volume de solução em litros, as vezes é preciso calcular o número de mols do soluto caso esse não seja dado.
Relatorio de Química Analítica II - Determinação da Acidez total do VinagreDhion Meyg Fernandes
É comum associar o termo ácido a compostos altamente perigosos, letais, corrosivos, de extrema periculosidade. Até certo ponto isto está correto, mas vale ressaltar que, não obstante da realidade científica, isto não é uma verdade absoluta.
Solução é toda mistura homogênea de moléculas, átomos, ou íons de duas ou mais substâncias, sendo que na maior parte das vezes as misturas se encontram como soluções aquosas. As soluções são constituídas por dois componentes, o solvente e o soluto. O solvente é o meio no qual o soluto está dissolvido. E o soluto é o componente que se encontra em menor quantidade numa solução.
As informações da solução são obtidas através da concentração do soluto no solvente que pode ser calculada dividindo o número de mols do soluto em mols pelo volume de solução em litros, as vezes é preciso calcular o número de mols do soluto caso esse não seja dado.
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É comum associar o termo ácido a compostos altamente perigosos, letais, corrosivos, de extrema periculosidade. Até certo ponto isto está correto, mas vale ressaltar que, não obstante da realidade científica, isto não é uma verdade absoluta.
30 elementary, middle, and high school students came together to animate their ideas in front of a live audience in a series of short and inspiring talks. The concept of the Nspire Talks is a charity event to give kids the stage and microphone to add their voice to the collective conversation and inspire others. Speeches are no more than five minutes and cover a wide range of topics. All talks answered the question: "What's your vision for ...?"
This year's event benefitted the Michigan Eye Bank and raised awareness of the impact of the Organ Donor Registry.
Carac. físico-quimica de óleos vegetaisÁdina Santana
Trabalho apresentado ao curso de Mestrado em Engenharia Química, da UFPA sob a orientação do Professor Dr. Luiz Ferreira de França.
Work presented for the Masters course in Chemical Engineering by the supervising by the Professor Luiz Ferreira de França.
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LIVRO MPARADIDATICO SOBRE BULLYING PARA TRABALHAR COM ALUNOS EM SALA DE AULA OU LEITURA EXTRA CLASSE, COM FOCO NUM PROBLEMA CRUCIAL E QUE ESTÁ TÃO PRESENTE NAS ESCOLAS BRASILEIRAS. OS ALUNOS PODEM LER EM SALA DE AULA. MATERIAL EXCELENTE PARA SER ADOTADO NAS ESCOLAS
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Projeto de articulação curricular:
"aLeR+ o Ambiente - Os animais são nossos amigos" - Seleção de poemas da obra «Bicho em perigo», de Maria Teresa Maia Gonzalez
livro em pdf para professores da educação de jovens e adultos dos anos iniciais ( alfabetização e 1º ano)- material excelente para quem trabalha com turmas de eja. Material para quem dar aula na educação de jovens e adultos . excelente material para professores
Sistema de Bibliotecas UCS - Chronica do emperador Clarimundo, donde os reis ...Biblioteca UCS
A biblioteca abriga, em seu acervo de coleções especiais o terceiro volume da obra editada em Lisboa, em 1843. Sua exibe
detalhes dourados e vermelhos. A obra narra um romance de cavalaria, relatando a
vida e façanhas do cavaleiro Clarimundo,
que se torna Rei da Hungria e Imperador
de Constantinopla.
Atividade - Letra da música "Tem Que Sorrir" - Jorge e MateusMary Alvarenga
A música 'Tem Que Sorrir', da dupla sertaneja Jorge & Mateus, é um apelo à reflexão sobre a simplicidade e a importância dos sentimentos positivos na vida. A letra transmite uma mensagem de superação, esperança e otimismo. Ela destaca a importância de enfrentar as adversidades da vida com um sorriso no rosto, mesmo quando a jornada é difícil.
proposta curricular para educação de jovens e adultos- Língua portuguesa- anos finais do ensino fundamental (6º ao 9º ano). Planejamento de unidades letivas para professores da EJA da disciplina língua portuguesa- pode ser trabalhado nos dois segmentos - proposta para trabalhar com alunos da EJA com a disciplina língua portuguesa.Sugestão de proposta curricular da disciplina português para turmas de educação de jovens e adultos - ensino fundamental. A proposta curricular da EJa lingua portuguesa traz sugestões para professores dos anos finais (6º ao 9º ano), sabendo que essa modalidade deve ser trabalhada com metodologias diversificadas para que o aluno não desista de estudar.
1. UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO-UFMT
LICENCIATURA EM QUÍMICA
ISADORA CAROLINA VILA
PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO AQUOSA DE NaOH 0,1 MOL/l E HCl 0,1 MOL/L
Cuiabá-MT
2011
ISADORA CAROLINA VILA
PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO AQUOSA DE NaOH 0,1 MOL/l E HCl 0,1 MOL/L
Relatório apresentado à disciplina de Química Experimental do Curso de Licenciatura em
Química 1º semestre, ministrado pelo professor Dr.Ermelindo Flumignam com apoio técnico de
Tirço Leonildas de Almeida.
CUIABÁ-MT
2011
INTRODUÇÃO
Na natureza, raramente encontra-se substância puras. O mundo que rodela é constituído por
sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. Ás misturas homogêneas dá-se o
nome de soluções. Logo, pode ser dizer que, soluções são misturadas de duas ou mais
substâncias que apresentam aspecto uniforme. Nos laboratórios, nas indústrias e no dia-a-dia,
as soluções de sólidos em líquidos são as mais comuns. Um exemplo muito conhecido é o soro
fisiológico (água+NaCl). Nesses tipos de soluções, a água é o solvente mais utilizado (Não
importa se na solução existir mais de um solvente. Se a água estiver presente, ela será o
solvente da solução, independente de sua quantidade), sendo conhecida por solvente
universal. Essas soluções são chamadas soluções aquosas.
Neste experimento procedem-se a padronização de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH)
0,1 mol/L e HCL 0,1 mol/L. A padronização foi feita por uma solução de ácido clorídrico
utilizando como indicador e fenolftaleína. É fundamental que se saiba a quantidade de produtos
que se pode ser formado a partir de uma determinada quantidade de reagentes, é importante,
também, saber antecipadamente qual a quantidade e reagentes que se deve se utilizado para
se obter uma determinada quantidade de produto.
2. OBJETIVOS
1. Estabelecer a padronização de NaOH.
2. Estabelecer a padronização de HCl.
3. Compreender algumas técnicas básicas de padronização de soluções;
MATERIAIS E REAGENTES
Materiais:
-Pipeta graduada/ Pipeta volumétrica
-Erlenmeyer 250 ml
-Bureta de 50 ml
-Suporte Universal com garra
Reagentes
-Solução NaOH
-Solução de HCl
-Fenolftaleína
-Biftalato de Potássio.
METODO
-Padronização de uma solução de NaOH 0,1 mol/L
Observação: O Biftalato de Potássio utilizado para a padronização já encontrava-se pronto no
laboratório, onde não foi preciso realizar a sua preparação, assim como as soluções de NaOH
e HCl, preparadas nas praticas anteriores de numero 8 e 9.
- Montou-se um esquema de titulação com o suporte universal com garra, junto com a bureta
de 50 ml. Conforme mostra a imagem abaixo:
3. - Na bureta foi colocada 50 ml de NaOH já preparada, ajustou-se o menisco.
-Pesou cerca de 800 mg de Biftalato de potássio em triplicata e transferiu casa massa para
cada Erlenmeyer de 250 ml, dissolveu o biftalato em 50 ml de água destilada quente.
-Foi adicionado 3 gotas do indicador de fenolftaleína ao primeiro frasco e titulou até o ponto de
viragem, persistiu por 20 segundos uma leve coloração rósea. Anotou o volume gasto na
bureta para calcular o fator de correção realizou o mesmo procedimento por mais duas vezes.
-Padronização de uma solução de HCL 0,1 mol/L
- Na bureta foi colocada 50 ml de HCl já preparada, ajustou-se o menisco.
-Transferiu 15 ml de solução de NaOH 0,1 mol/L padronizado para um erlenmeyer utilizando
uma pipeta volumétrica, realizou esta operação em triplicata.
-Adicionou 3 gotas de indicador de fenolftaleína ao primeiro erlenmeyer e titulou até o ponto de
virada, onde anotou o volume gasto na bureta para calcular o fator de correção.
NOTA: A solução de 50% de Hidróxido de Sódio é preparada pesando-se 50 gramas de
Hidróxido de Sódio, dissolvendo com água desgaseficada e transferindo para um balão
volumétrico de 100 ml, completar o menisco com água desgaseifiada, conservar a solução em
frasco de polietileno.
1.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
4. Nessa experiência foram utilizada as soluçoes já preparadas nas praticas de numero 8 e 9, o
Biftalato de Potássio já encontrava-se preparado pelo Técnico responsável Tirço L. Almeida e
tinha como objetivo realizar a titulação para calcular o fator de correção de ambas soluções.
Como na reação ocorre o equilíbrio entre as quantidades de NaOH e HCl, o número de mols
dos dois é o mesmo. Dessa forma é possível calcular o volume de HCl utilizando para originar
0,02 a partir de 1M do ácido.
M = n/V(L)
1= 0,02/V(L)
V= 0,02 L
Sabe se assim a quantidade em litros para realizar o experimento. Essa quantidade é
necessária para equilibrar a reação. O ácido é adicionado ao Erlenmeyer para equilibrar a
reação. Na introdução da fenolftaleína a solução de NaOH tornou se rósea, no momento em
que ela fica neutra foi cortado a adição do ácido, assim terminando a reação. O volume de HCl
utilizado na bureta é lido m todas as experiências feitas pelos integrantes do grupo, que se
somou três vezes. E a partir da leitura da media das medidas é calculada o fator de correção.
Onde:
Nbif x Vbif = NNaOH x VNaOH
1º NaOH= 0,100 x 25 ml/ 28.5 ml = 0,0877
2º NaOH= 0,100 x 25 ml / 32 ml = 0,0781
3º NaOH = 0,100 x 25 ml / 33 ml = 0,0757
Média: 1º+2º+3º/3 =0,0805 N
NNaOH x VNaOH = NHCl x VHCl
1º HCl = 0,0805 x 23.9 ml / 25 = 0,0769
2º HCl = 0,0805 x 27.5 ml / 25 = 0,0885
3º HCl = 0,0805 x 25.5 ml / 25 = 0,0811
Média= 1º+2º+3º / 3 = 0,0821 N
5. CONCLUSÃO
Podemos concluir neste experimento à fase de neutralização onde a solução de básica foi
sendo adicionada na acida ate o ponto de equivalência onde se pode observar a mudança de
coloração do composto que era incolor devido a duas gotas de fenolftaleína, e tornou-se rósea.
Assim foram alcançados os objetivos da experiência em ambas padronizações onde o mesmo
procedimento foi efeito mais em ordens diferentes sendo Acido adicionado a Base e Base
adicionado a acido, resultando nas viragem de incolor para rósea e de rósea para incolor, a
coloração pode ser claramente observada a partir da adição do indicador de fenolftaleína.
Com os resultados pode-se constatar que a padronização das soluções de NaOH e HCL,
apresentou resultados esperados.
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICA
CHANG, R. Quimica geral. São paulo: McGraw-Hill, v. 2, 2006.
RUSSEL, J. B. quimica geral. 2. ed. são paulo: makron books, v. 2, 1994.