O documento discute as propriedades da água, incluindo sua composição molecular, estados físicos, distribuição na Terra, importância para a vida e poluição. A água é composta por átomos de hidrogênio e oxigênio, ocorre em estado sólido, líquido e gasoso, e é essencial para todos os seres vivos, porém está sendo poluída e desperdiçada.

1. Água

2. A água é um elemento composto por doisA água é um elemento composto por dois
átomos de hidrogênio (H) e um de oxigênioátomos de hidrogênio (H) e um de oxigênio
(O), formando a molécula de H2O. É uma das(O), formando a molécula de H2O. É uma das
substâncias mais abundantes em nossosubstâncias mais abundantes em nosso
planeta e pode ser encontrada em trêsplaneta e pode ser encontrada em três
estados físicos: sólido (geleiras), líquidoestados físicos: sólido (geleiras), líquido
(oceanos e rios), e gasoso (vapor d’água na(oceanos e rios), e gasoso (vapor d’água na
atmosfera).atmosfera).
Água

3. Aproximadamente 70% da superfície terrestre encontra-
se coberta por água. No entanto, menos de 3% deste
volume é de água doce, cuja maior parte está
concentrada em geleiras (geleiras polares e neves das
montanhas), restando uma pequena porcentagem de
águas superficiais para as atividades humanas. A água
está distribuída da seguinte forma no planeta Terra:

4. A água é de fundamental importância para a vida
de todas as espécies. Aproximadamente 80% de
nosso organismo é composto por água. Boa parte
dos pesquisadores concorda que a ingestão de
água tratada é um dos mais importantes fatores
para a conservação da saúde, é considerada o
solvente universal, auxilia na prevenção das
doenças (cálculo renal, infecção de urina, etc.) e
proteção do organismo contra o envelhecimento.

5. Porém, está havendo um grande desperdício desse recurso
natural, além de seu uso ser destinado principalmente para
as atividades econômicas. Atualmente, 69% da água potável
é destinada para a agricultura, 22% para as indústrias e
apenas 9% usado para o consumo humano.
A poluição hídrica é outro fator agravante, os rios são
poluídos por esgotos domésticos, efluentes industriais,
resíduos hospitalares, agrotóxicos, entre outros elementos
que alteram as propriedades físico-químicas da água.

6. Ciclo da Água
O ciclo da água é o
permanente
processo de
transformação da
água na natureza,
passando de um
estado para outro
(líquido, sólido ou
gasoso).
A essa transformação e circulação da água dá-se o
nome de ciclo da água ou ciclo hidrológico, que
se desenvolve através dos processos
de evaporação, condensação, precipitação,
infiltração e transpiração.

12. Solventes: Água
• Dentre as principais
propriedades da
Água destaca-se
sua capacidade de
dissolver por isso
ela e considerada
um “Solvente
Universal”

13. Água como solvente
• Misturas
 É formada por dois ou
mais substâncias
puras.
• Mistura Homogênea
 É formada por apenas
uma fase. Não se
consegue diferenciar
as substâncias.
Exemplo: água +
açúcar

14. •
Substâncias Hidrofóbicas e
Substâncias Hidrofílicas
• As Substâncias Hidrofóbicas,
possuem aversão à Água elas
são insolúveis em Água
• As moléculas hidrofóbicas
normalmente não são
polarizadas, portanto não há
atração entre elas e as moléculas
de Água, dessa forma não
interagem
• As Substâncias Hidrofílicas
possuem afinidade com a
molécula de Água e são solúveis

15. • A água é capaz de
dissolver substâncias
no estado líquido,
sólido e gasoso,
sendo essa
característica uma
consequência de
sua polaridade, que
permite que suas
moléculas hidratem
íons e outras
moléculas também
polares. Dentre as
principais substâncias
dissolvidas pela água,
destacam-se os
ácidos e os sólidos
iônicos

16. • A água interage de diferentes
maneiras com substâncias com
carga e polares em comparação
com substâncias apolares por
causa da polaridade de suas
próprias moléculas. As moléculas
de água são polares, com cargas
parciais positivas nos hidrogênios,
uma carga parcial negativa no
oxigênio e uma estrutura geral
curvada. A distribuição desigual de
cargas em uma molécula de água
reflete a maior eletronegatividade,
ou avidez por elétrons, do oxigênio
em relação ao hidrogênio: os
elétrons compartilhados das
ligações O-H passam mais tempo
com o átomo de O que com os de
H.