O documento discute conceitos fundamentais de química como matéria, átomos, moléculas, elementos químicos, substâncias puras e misturas. Também aborda classificações de soluções de acordo com seu estado físico, natureza do soluto, relação entre soluto e solvente.
O documento descreve os principais conceitos de química geral, incluindo:
1) A matéria é formada por átomos que se unem em moléculas;
2) Existem elementos químicos e compostos, que podem estar presentes em substâncias puras ou misturas;
3) Misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas, e soluções são misturas homogêneas de um ou mais solutos dissolvidos em um solvente.
O documento descreve os principais conceitos de química geral sobre a estrutura da matéria, átomos, moléculas, elementos químicos, substâncias puras e misturas. Aborda as características de soluções, concentrações, diluições e fatores que afetam a solubilidade de compostos.
O documento descreve conceitos básicos de química como átomos, moléculas, elementos, substâncias puras e misturas. Explica que a matéria é constituída por átomos que formam moléculas, e que existem substâncias simples e compostas. Apresenta também os conceitos de solução, concentração e diluição de soluções.
Este documento discute os conceitos fundamentais de soluções, incluindo tipos de soluções, expressão da solubilidade e concentração. Aborda classificações de soluções com base no estado físico dos componentes e na quantidade de soluto dissolvido. Explora também métodos para expressar a concentração de soluções, como gramas por litro, quantidade de matéria, molalidade e porcentagem.
1. Uma mistura é constituída de duas ou mais espécies químicas diferentes. Uma solução é uma mistura homogênea de um ou mais componentes.
2. Existem misturas homogêneas e heterogêneas. Uma solução é uma mistura homogênea líquida, gasosa ou sólida.
3. As soluções podem ser classificadas de acordo com o estado físico dos componentes, a natureza do soluto ou a quantidade relativa de soluto e solvente.
O documento descreve as características de misturas e soluções, incluindo suas classificações. Misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas. Soluções são misturas homogêneas que podem ser classificadas de acordo com o estado físico dos componentes, a natureza do soluto e a relação entre soluto e solvente. Soluções podem ser saturadas, insaturadas ou supersaturadas dependendo da quantidade de soluto presente.
3-Química_Concentrações e estudo das soluções.pptxMayraFonseca11
1) O documento discute conceitos sobre soluções, incluindo o que são soluções, tipos de soluções, mecanismos de dissolução, classificação de soluções, solubilidade e concentração de soluções.
2) São descritos três exemplos de dissolução - água e álcool, sal em água e gás clorídrico em água - ilustrando os mecanismos de dissolução em função das propriedades das substâncias envolvidas.
3) É explicado que a solubilidade depende de
O documento descreve os principais conceitos de química geral, incluindo:
1) A matéria é formada por átomos que se unem em moléculas;
2) Existem elementos químicos e compostos, que podem estar presentes em substâncias puras ou misturas;
3) Misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas, e soluções são misturas homogêneas de um ou mais solutos dissolvidos em um solvente.
O documento descreve os principais conceitos de química geral sobre a estrutura da matéria, átomos, moléculas, elementos químicos, substâncias puras e misturas. Aborda as características de soluções, concentrações, diluições e fatores que afetam a solubilidade de compostos.
O documento descreve conceitos básicos de química como átomos, moléculas, elementos, substâncias puras e misturas. Explica que a matéria é constituída por átomos que formam moléculas, e que existem substâncias simples e compostas. Apresenta também os conceitos de solução, concentração e diluição de soluções.
Este documento discute os conceitos fundamentais de soluções, incluindo tipos de soluções, expressão da solubilidade e concentração. Aborda classificações de soluções com base no estado físico dos componentes e na quantidade de soluto dissolvido. Explora também métodos para expressar a concentração de soluções, como gramas por litro, quantidade de matéria, molalidade e porcentagem.
1. Uma mistura é constituída de duas ou mais espécies químicas diferentes. Uma solução é uma mistura homogênea de um ou mais componentes.
2. Existem misturas homogêneas e heterogêneas. Uma solução é uma mistura homogênea líquida, gasosa ou sólida.
3. As soluções podem ser classificadas de acordo com o estado físico dos componentes, a natureza do soluto ou a quantidade relativa de soluto e solvente.
O documento descreve as características de misturas e soluções, incluindo suas classificações. Misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas. Soluções são misturas homogêneas que podem ser classificadas de acordo com o estado físico dos componentes, a natureza do soluto e a relação entre soluto e solvente. Soluções podem ser saturadas, insaturadas ou supersaturadas dependendo da quantidade de soluto presente.
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1) O documento discute conceitos sobre soluções, incluindo o que são soluções, tipos de soluções, mecanismos de dissolução, classificação de soluções, solubilidade e concentração de soluções.
2) São descritos três exemplos de dissolução - água e álcool, sal em água e gás clorídrico em água - ilustrando os mecanismos de dissolução em função das propriedades das substâncias envolvidas.
3) É explicado que a solubilidade depende de
O documento classifica e descreve diferentes tipos de misturas e soluções. Apresenta a classificação das misturas em dispersões heterogêneas e soluções homogêneas, e descreve várias expressões para quantificar a concentração de soluções, incluindo títulos, concentrações em massa e quantidade de matéria, partes por milhão, e densidade.
O documento descreve os principais conceitos sobre soluções, incluindo: (1) soluções são misturas homogêneas de dois ou mais componentes; (2) o soluto é o componente em menor quantidade e o solvente é o componente que dissolve o soluto; (3) a solubilidade depende da temperatura e do coeficiente de solubilidade.
1) Uma solução é uma mistura homogênea de dois ou mais componentes, sendo o soluto o componente em menor quantidade e o solvente o componente que dissolve o soluto.
2) A concentração de uma solução pode ser expressa de diferentes formas, como percentagem em massa, volume ou massa-volume e concentração molar.
3) Uma solução saturada contém a máxima quantidade de soluto dissolvida em determinada temperatura, enquanto uma insaturada contém menos soluto e uma supersaturada contém mais do que o normalmente dissolv
O documento fornece definições e classificações sobre dispersões, soluções e concentração de soluções. Dispersões são misturas onde uma substância está disseminada na forma de partículas em outra substância. Soluções são misturas homogêneas e podem ser classificadas de acordo com o estado físico, natureza do soluto e solubilidade. A concentração de soluções é expressa em diferentes unidades como gramas por litro, porcentagem em massa e molaridade.
Este documento descreve diferentes tipos de soluções químicas, incluindo suas classificações de acordo com o estado físico do soluto e solvente, e a natureza do soluto. Ele explica que as soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias e fornece exemplos de soluções sólidas, líquidas, gasosas, iônicas e moleculares. O documento também discute a dispersão e classifica soluções, suspensões e soluções coloidais de acordo com o tamanho médio das partículas dispersas
1. O documento descreve diferentes tipos de misturas e dispersões, classificando-as de acordo com sua natureza, número de fases, tamanho das partículas dispersas e outros critérios.
2. São definidos e explicados os conceitos de solução, colóide e suspensão, com base no tamanho médio das partículas dispersas.
3. São apresentadas classificações e propriedades de soluções, como tipos de solventes, natureza do soluto, razão soluto/solvente, entre outros aspectos.
O documento discute misturas homogêneas e heterogêneas, definindo soluções como misturas homogêneas compostas de solvente e soluto. Também aborda conceitos como coeficiente de solubilidade, concentração de soluções, propriedades coligativas e titulação ácido-base.
O documento discute diferentes tipos de soluções, incluindo:
1) Soluções iônicas e moleculares;
2) Classificação de soluções de acordo com a relação entre soluto e solvente, como saturadas e não saturadas;
3) Concentração de soluções e formas de expressá-la, como gramas por litro e porcentagem.
O documento discute conceitos fundamentais sobre soluções, incluindo:
1) Definições de termos como soluto, solvente, solubilidade e saturação.
2) Diferentes tipos de soluções e concentrações como massa, volume, molaridade e porcentagem.
3) Processos como diluição, hidratação, dissolução e fatores que afetam a solubilidade.
1) Uma solução é uma mistura homogênea de um soluto e um solvente. O solvente é o componente presente em maior quantidade e que preserva seu estado físico original. 2) Exemplos de soluções incluem sal dissolvido em água líquida e gás oxigênio dissolvido em água. 3) A concentração de uma solução pode ser expressa de várias formas, como fração em quantidade de matéria, porcentagem em massa e molalidade.
[1] O documento discute vários tipos de soluções comuns, incluindo suas fórmulas e usos, como ácido sulfúrico em baterias de carros e vinagre como tempero de alimentos. [2] Explica conceitos como soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas usando cloreto de sódio como exemplo. [3] Discutem-se ainda propriedades de solubilidade de gases e soluções eletrolíticas e moleculares.
1) O documento discute conceitos de solubilidade e curvas de solubilidade, incluindo coeficiente de solubilidade, soluções saturadas e supersaturadas.
2) É explicado que a concentração de um soluto em uma solução pode variar com a temperatura, conforme mostrado em curvas de solubilidade.
3) A diluição de soluções é abordada, onde a concentração de uma solução original é reduzida pela adição de mais solvente, mantendo a massa total de soluto.
O documento discute conceitos sobre soluções, incluindo suas características, tipos e como a solubilidade de substâncias pode variar com a temperatura. Ele fornece exemplos de soluções em diferentes estados físicos e explica a diferença entre soluções, suspensões e colóides.
1) O documento discute as propriedades coligativas de soluções, que são alterações nas propriedades do solvente causadas pela presença do soluto, como aumento do ponto de ebulição.
2) Exemplos de propriedades coligativas são ebulioscopia, tonoscopia, crioscopia e osmoscopia.
3) O número de partículas dissolvidas em soluções moleculares ou iônicas é calculado usando conceitos como mol e grau de dissociação.
Capítulo sobre Soluções e soluções de não electrólitosLusaCruzLopes
O documento discute as propriedades de soluções, incluindo:
1) Uma solução é uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias, com um solvente e um ou mais solutos.
2) Existem soluções saturadas, insaturadas e sobressaturadas, dependendo da quantidade de soluto dissolvido.
3) A solubilidade depende de fatores como a natureza das substâncias e a temperatura.
1) Uma solução aquosa é uma solução na qual o solvente é água. Ácidos e bases são exemplos de soluções aquosas.
2) A habilidade de uma substância dissolver-se na água depende da capacidade de ultrapassar as forças entre as moléculas de água. Eletrólitos fortes ionizam-se completamente na água.
3) A solubilidade de uma substância depende de fatores como a polaridade, cargas iônicas e temperatura.
1) Uma solução aquosa é uma solução na qual o solvente é água. Ácidos e bases são exemplos de soluções aquosas.
2) A habilidade de uma substância dissolver-se na água depende da capacidade de ultrapassar as forças entre as moléculas de água. Eletrólitos fortes ionizam-se completamente na água.
3) A solubilidade de uma substância depende de fatores como a polaridade, cargas iônicas e temperatura.
1) Uma solução aquosa é uma solução na qual o solvente é água. Ácidos e bases são exemplos de soluções aquosas.
2) A habilidade de uma substância dissolver-se na água depende da capacidade de ultrapassar as forças entre as moléculas de água. Eletrólitos fortes ionizam-se completamente na água.
3) A solubilidade de uma substância depende de fatores como a polaridade, cargas iônicas e temperatura.
1) Uma solução aquosa é uma solução na qual o solvente é água. Ácidos e bases são exemplos de soluções aquosas.
2) A habilidade de uma substância dissolver-se na água depende da capacidade de ultrapassar as forças entre as moléculas de água. Eletrólitos fortes ionizam-se completamente na água.
3) A solubilidade de uma substância depende de fatores como a polaridade, cargas iônicas e temperatura.
O documento classifica e descreve diferentes tipos de misturas e soluções. Apresenta a classificação das misturas em dispersões heterogêneas e soluções homogêneas, e descreve várias expressões para quantificar a concentração de soluções, incluindo títulos, concentrações em massa e quantidade de matéria, partes por milhão, e densidade.
O documento descreve os principais conceitos sobre soluções, incluindo: (1) soluções são misturas homogêneas de dois ou mais componentes; (2) o soluto é o componente em menor quantidade e o solvente é o componente que dissolve o soluto; (3) a solubilidade depende da temperatura e do coeficiente de solubilidade.
1) Uma solução é uma mistura homogênea de dois ou mais componentes, sendo o soluto o componente em menor quantidade e o solvente o componente que dissolve o soluto.
2) A concentração de uma solução pode ser expressa de diferentes formas, como percentagem em massa, volume ou massa-volume e concentração molar.
3) Uma solução saturada contém a máxima quantidade de soluto dissolvida em determinada temperatura, enquanto uma insaturada contém menos soluto e uma supersaturada contém mais do que o normalmente dissolv
O documento fornece definições e classificações sobre dispersões, soluções e concentração de soluções. Dispersões são misturas onde uma substância está disseminada na forma de partículas em outra substância. Soluções são misturas homogêneas e podem ser classificadas de acordo com o estado físico, natureza do soluto e solubilidade. A concentração de soluções é expressa em diferentes unidades como gramas por litro, porcentagem em massa e molaridade.
Este documento descreve diferentes tipos de soluções químicas, incluindo suas classificações de acordo com o estado físico do soluto e solvente, e a natureza do soluto. Ele explica que as soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias e fornece exemplos de soluções sólidas, líquidas, gasosas, iônicas e moleculares. O documento também discute a dispersão e classifica soluções, suspensões e soluções coloidais de acordo com o tamanho médio das partículas dispersas
1. O documento descreve diferentes tipos de misturas e dispersões, classificando-as de acordo com sua natureza, número de fases, tamanho das partículas dispersas e outros critérios.
2. São definidos e explicados os conceitos de solução, colóide e suspensão, com base no tamanho médio das partículas dispersas.
3. São apresentadas classificações e propriedades de soluções, como tipos de solventes, natureza do soluto, razão soluto/solvente, entre outros aspectos.
O documento discute misturas homogêneas e heterogêneas, definindo soluções como misturas homogêneas compostas de solvente e soluto. Também aborda conceitos como coeficiente de solubilidade, concentração de soluções, propriedades coligativas e titulação ácido-base.
O documento discute diferentes tipos de soluções, incluindo:
1) Soluções iônicas e moleculares;
2) Classificação de soluções de acordo com a relação entre soluto e solvente, como saturadas e não saturadas;
3) Concentração de soluções e formas de expressá-la, como gramas por litro e porcentagem.
O documento discute conceitos fundamentais sobre soluções, incluindo:
1) Definições de termos como soluto, solvente, solubilidade e saturação.
2) Diferentes tipos de soluções e concentrações como massa, volume, molaridade e porcentagem.
3) Processos como diluição, hidratação, dissolução e fatores que afetam a solubilidade.
1) Uma solução é uma mistura homogênea de um soluto e um solvente. O solvente é o componente presente em maior quantidade e que preserva seu estado físico original. 2) Exemplos de soluções incluem sal dissolvido em água líquida e gás oxigênio dissolvido em água. 3) A concentração de uma solução pode ser expressa de várias formas, como fração em quantidade de matéria, porcentagem em massa e molalidade.
[1] O documento discute vários tipos de soluções comuns, incluindo suas fórmulas e usos, como ácido sulfúrico em baterias de carros e vinagre como tempero de alimentos. [2] Explica conceitos como soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas usando cloreto de sódio como exemplo. [3] Discutem-se ainda propriedades de solubilidade de gases e soluções eletrolíticas e moleculares.
1) O documento discute conceitos de solubilidade e curvas de solubilidade, incluindo coeficiente de solubilidade, soluções saturadas e supersaturadas.
2) É explicado que a concentração de um soluto em uma solução pode variar com a temperatura, conforme mostrado em curvas de solubilidade.
3) A diluição de soluções é abordada, onde a concentração de uma solução original é reduzida pela adição de mais solvente, mantendo a massa total de soluto.
O documento discute conceitos sobre soluções, incluindo suas características, tipos e como a solubilidade de substâncias pode variar com a temperatura. Ele fornece exemplos de soluções em diferentes estados físicos e explica a diferença entre soluções, suspensões e colóides.
1) O documento discute as propriedades coligativas de soluções, que são alterações nas propriedades do solvente causadas pela presença do soluto, como aumento do ponto de ebulição.
2) Exemplos de propriedades coligativas são ebulioscopia, tonoscopia, crioscopia e osmoscopia.
3) O número de partículas dissolvidas em soluções moleculares ou iônicas é calculado usando conceitos como mol e grau de dissociação.
Capítulo sobre Soluções e soluções de não electrólitosLusaCruzLopes
O documento discute as propriedades de soluções, incluindo:
1) Uma solução é uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias, com um solvente e um ou mais solutos.
2) Existem soluções saturadas, insaturadas e sobressaturadas, dependendo da quantidade de soluto dissolvido.
3) A solubilidade depende de fatores como a natureza das substâncias e a temperatura.
1) Uma solução aquosa é uma solução na qual o solvente é água. Ácidos e bases são exemplos de soluções aquosas.
2) A habilidade de uma substância dissolver-se na água depende da capacidade de ultrapassar as forças entre as moléculas de água. Eletrólitos fortes ionizam-se completamente na água.
3) A solubilidade de uma substância depende de fatores como a polaridade, cargas iônicas e temperatura.
1) Uma solução aquosa é uma solução na qual o solvente é água. Ácidos e bases são exemplos de soluções aquosas.
2) A habilidade de uma substância dissolver-se na água depende da capacidade de ultrapassar as forças entre as moléculas de água. Eletrólitos fortes ionizam-se completamente na água.
3) A solubilidade de uma substância depende de fatores como a polaridade, cargas iônicas e temperatura.
1) Uma solução aquosa é uma solução na qual o solvente é água. Ácidos e bases são exemplos de soluções aquosas.
2) A habilidade de uma substância dissolver-se na água depende da capacidade de ultrapassar as forças entre as moléculas de água. Eletrólitos fortes ionizam-se completamente na água.
3) A solubilidade de uma substância depende de fatores como a polaridade, cargas iônicas e temperatura.
1) Uma solução aquosa é uma solução na qual o solvente é água. Ácidos e bases são exemplos de soluções aquosas.
2) A habilidade de uma substância dissolver-se na água depende da capacidade de ultrapassar as forças entre as moléculas de água. Eletrólitos fortes ionizam-se completamente na água.
3) A solubilidade de uma substância depende de fatores como a polaridade, cargas iônicas e temperatura.
2. ESTRUTURA DA MATÉRIA
A matéria é formada por moléculas, que por
O termo matéria refere-se a todos os materiais
ou coisas que compõem o universo.
sua vez são formadas por partículas
minúsculas chamadas de átomos.
7. Substância composta: é constituída por uma
molécula formada por mais de um elemento
químico.
Substância Fórmula Representação
Água H2O
Água H2O
Sal de cozinha NaCl
Açúcar C12H22O11
9. Mistura: material formado por duas ou mais
substâncias, sendo cada uma destas denominada
componente.
CLASSIFICAÇÃO DAS MISTURAS
Fase: em uma mistura, é cada uma das porções que
apresenta aspecto homogêneo ou uniforme.
Mistura homogênea: toda mistura que apresenta uma
única fase.
Mistura heterogênea: toda mistura que apresenta pelo
menos duas fases.
11. EXEMPLO:
Água (H2O) + açúcar
dissolvido (C12H22O11)
Aspecto visual contínuo:
uma única fase
Óleo(CxHy) + água
(H2O)
Aspecto visual
descontínuo: duas
fases
Água
gaseificada
Aspecto visual
descontínuo:
duas fases
13. Aspecto homogêneo a
olho nu
Aspecto heterogêneo
ao microscópio
Líquido
O leite é considerado uma mistura heterogênea.
Copo de leite
Líquido
branco
com
gotículas
de gordura
14. Solução: É uma mistura homogênea composta de
dois ou mais componentes que consiste de:
Solvente: É o componente da solução que se
apresenta em maior quantidade. Freqüentemente,
mas não necessariamente, ele é a água, o que
caracteriza uma solução aquosa.
caracteriza uma solução aquosa.
Soluto: Este é o componente que se
apresenta em menor quantidade. É a substância que
se dissolve no solvente.
15. Exemplo: ouro 18 quilates, aço, latão, bronze
Conforme o critério adotado, as soluções admitem
diferentes classificações:
Quanto ao estado físico as soluções são classificadas em:
Exemplo: soro fisiológico, álcool comercial, vinagre
Exemplo: ar atmosférico, a mistura O2 e He
16. Solução Soluto Solvente Exemplo
Sólida
Sólido Sólido Liga metálica Cu – Ni
Líquido Sólido Hg em Cu (amálgama de cobre)
Gasoso Sólido H2 dissolvido em Ni
Líquida
Sólido Líquido NaCl em H2O
Líquido Líquido
Álcool em H2O
Líquida
Gasoso Líquido CO2 dissolvido em H2O
Gasosa
Sólido Gasoso Poeira no ar atmosférico
Líquido Gasoso Água no ar atmosférico
Gasoso Gasoso Ar atmosférico
17. Quanto à natureza do soluto as soluções são classificadas
em:
São aquelas em que o soluto é um composto iônico.
Exemplo: água + sal de cozinha (NaCl)
São aquelas em que o soluto é um composto molecular.
Exemplo: água + açúcar (C12H22O11)
Obs.:os ácidos são compostos moleculares, que em água, originam
uma solução eletrolítica.
18. Por ser polar, a água aproxima-se dos íons que formam um composto
iônico (sólido) pelo pólo de sinal contrário à carga de cada íon,
conseguindo assim anular suas cargas e desprendê-las do resto do
sólido. Uma vez separado do sólido, os íons são rodeados por
moléculas de água, evitando que eles regressem ao sólido (ex. NaCl).
Solubilidade de compostos iônicos em àgua
19. O lado da molécula da água que contém os átomos de hidrogênio (+)
atrairá os íons Cl-, e os íons Na+ serão atraídos pelo lado do átomo de
oxigênio (-) da água. Esta é a maneira como as substâncias sólidas
iônicas se dissolvem na água, e este processo é chamado de hidratação.
Quando o solvente é outro que não a água, o processo é denominado de
solvatação.
20. Solubilidade de compostos orgânicos em água
Substâncias polares como a uréia são dissolvidas porque suas moléculas formam
pontes de hidrogênio com as moléculas de água circundantes.
22. Quanto à relação entre soluto e solvente as soluções são
classificadas em:
São aquelas que apresentam uma quantidade inferior de soluto em
relação ao máximo que poderia se dissolver.
São aquelas que contem a quantidade máxima de soluto em dada
São aquelas que contem a quantidade máxima de soluto em dada
quantidade de solvente, em determinada temperatura e pressão.
São aquelas que contem maior quantidade de soluto do que a solução saturada
correspondente. São soluções instáveis e só se mantém em condições particulares. Uma
simples agitação mecânica faz com que o excesso de soluto sedimente.
Conseguem-se soluções supersaturadas fazendo-se acréscimo de soluto acima da
saturação com aquecimento e processando-se um resfriamento sem perturbação do
sistema.
23. 357 g de "aCl
SOLUÇÕES
• CS do NaCl a 0°C = 35,7g / 100g de H2O
• CS do NaCl a 25°C = 42,0g / 100g de H2O
200 g de "aCl 400 g de "aCl
1L de água
a 0°C
1L de água
a 0°C
1L de água
a 0°C
357 g de "aCl
200 g de "aCl 400 g de "aCl
Saturada Saturada com
corpo de fundo
insaturada
24. SOLUÇÃO
SUPERSATURADA
400 g de "aCl
1L de água
a 0°C
1L de água
a 25°C
1L de água
a 0°C
Supersaturada
• A concentração na solução final está
acima do CS do "aCl a 0°C.
25. Características de uma solução:
- Mistura homogênea de duas ou mais substâncias.
- Composição variável.
- O soluto pode ser de natureza molecular ou iônica.
- Pode ser colorida mas comumente é transparente.
- O soluto permanece distribuído uniformemente na solução e
- O soluto permanece distribuído uniformemente na solução e
não sedimenta com o tempo.
- Em inúmeros casos, o soluto pode ser separado do solvente
por métodos físicos. Ex.: destilação, evaporação.
- Uma solução tem a mesma composição química, as mesmas
propriedades químicas e as mesmas propriedades físicas em
todas as suas partes.
26. É a quantidade de soluto que é dissolvido em um solvente. Indica uma
relação entre duas quantidades (soluto e solvente ou solução).
Em situações domésticas usamos as palavras “forte” e “fraca” para
descrever a concentração, por exemplo, de uma xícara de chá ou de
café.
CONCENTRAÇÃO
Em química, são utilizados os termos:
“CONCENTRADO” ou “DILUÍDO” para falar a respeito da quantidade de
soluto presente na solução.
Diluído significa que apenas uma pequena quantidade de soluto é
dissolvida e concentrado significa que uma porção grande de soluto
está presente na solução.
27. Contêm muito soluto em relação ao solvente.
Exemplo: 300g de sal para 1L de água.
Contêm pouco soluto em relação ao solvente.
Exemplo: 10g de sal para 1L de água.
28. CONCENTRAÇÃO
Quantidade de componente de interesse
Concentração =
Quantidade de material total
ou seja,
ou seja,
Quantidade de soluto
Concentração de solução =
Quantidade de solução
(soluto + solvente)
29. Expressão de concentrações em:
- gramas por litro (g.L-1)
- porcentagem (%): Peso por volume (g.100mL-1); peso por
CONCENTRAÇÃO
- porcentagem (%): Peso por volume (g.100mL ); peso por
peso (g.100 g-1); volume por volume (mL.100mL-1)
- partes por milhão (ppm), p.ex: mg.L-1
- partes por bilhão (ppb), p. ex: µg.L-1
30. Prefixos
Em muitos casos, a unidade básica pode ser demasiado pequena
ou demasiado grande e, para evitar o uso de muitos zeros nas
escalas, deve ser utilizado o prefixo métrico apropriado. Os de
uso mais comum estão listados abaixo:
Fator multiplicativo Prefixo Símbolo
106 mega M
103 kilo k
10 kilo k
Fator submultiplicativo Prefixo Símbolo
10-3 mili m
10-6 micro µ
10-9 nano n
10-12 pico p
por exemplo: 0,001 g = 10-3 g = 1 mg = 1000 µg.
31. Concentração em percentagem
Às vezes, a concentração aparece expressa como %, mas, nesse caso, é
necessário especificar o estado físico do que se mede. Por exemplo:
2% (p/p) ácido acético = 2 g ácido acético em 100 g água
2% (p/v) ácido acético = 2 g ácido acético em 100 ml água
2% (v/v) ácido acético = 2 ml ácido acético em 100 ml água
2% (v/v) ácido acético = 2 ml ácido acético em 100 ml água
Por convenção (p/v) ou (v/v) podem ser omitidos para soluções aquosas
abaixo de 1%.
32. Transformação de Unidades
kg g mg µg
X 103 X 103 X 103
Unidade de massa
kL L mL µL
X 103 X 103 X 103
m3 dm3 cm3 mm3
Unidade de Volume
33.
34.
35.
36.
37. A expressão de concentração pelo sistema internacional é em número de
mols, ou seja, a concentração de uma solução é definida como o número
de mols de soluto em um litro (L) ou em decímetro cúbico (dm3) de
solução. A unidade de concentração portanto é em mol.L-1 ou mol.dm-3 ou
molaridade, abreviadamente “M”.
CONCENTRAÇÃO
Lembrando:
1 mol = 6,022 x 1023 moléculas ou átomos
6,022 x 1023 moléculas ou átomos = nº de Avogadro
38. CONCENTRAÇÃO
A concentração da solução pode ser definida como:
Concentração de solução: Nº de mols de soluto
Volume da solução em L ou dm3
O Nº de mols de soluto é:
Nº de mols = Massa em gramas
Massa molecular (MM) ou mol
39. CONCENTRAÇÃO
Assim, a concentração da solução fica:
Concentração de solução = Massa em gramas
(MM ou mol) x Volume da solução em dm3 ou L
No laboratório é usado um balão volumétrico de volume
calibrado para o preparo das soluções, as quais assim preparadas,
passam a ser denominadas de concentração analítica.
40. DILUIÇÃO
As soluções concentradas também podem ser misturadas
com solventes para torná-las diluídas.
Em diluições a quantidade de solvente é que aumenta e a
quantidade de soluto permanece sempre constante. Assim,
o número inicial de mols do soluto é igual ao número de
mols do soluto no final.
mols do soluto no final.
A molaridade (M) é expressa como: nº de mols/volume
(dm3 ou L)
Observa-se então que o nº de mols = M x V
Portanto: M1 x V1 = M2 x V2 (Equação geral da diluição)
41. Dissolvem-se 8g de aOH em 400 mL de solução. Pede-se:
a) Concentração em g/L.
b) Concentração em mol/L(molaridade).
(dado: MMNaOH = 40 g/mol)
Uma solução possui concentração de 120 g/L de aOH.
Qual sua concentração molar (mol/L)?
Dissolvem-se 50 g de glicose em 1000 ml de solução, qual
a % (p/v)?
42. Qual a quantidade de água que deve ser adicionada a 100
mL de uma solução de NaCl 1,5 M para se obter 1 litro de
solução a 0,15 M?