Este relatório descreve experimentos realizados para medir o pH de diferentes substâncias usando indicadores de pH e um medidor de pH. Os alunos mediram o pH de soluções como água açucarada, vinagre e sumo de limão usando papel indicador universal, indicadores de tornassol e fenolftaleína e um medidor de pH, registrando os resultados em tabelas.

1. Escola B+S D.Lucinda Andrade
2014/2015
Medição do pH com Diferentes Substâncias
Carla Sofia nº2, 11º-turma C
Jéssica Fernandes nº4, 11º-turma C
Ricardina Figueira, nº10, 11º-turma-C
Relatório experimental para a disciplina de física e química
São Vicente, 27 de Novembro de 2014

2. Índice
Introdução………………………………………………………………….3
Desenvolvimento
Escala de pH…………………………………………………………..4
Indicador Universal……………………………………………………5
Procedimento Experimental………………………………………………6
Resultados………………………………………………………………….7
Discussão/Conclusão………………………………………………………8
Webgrafia……………………………………………………………………9
Anexos………………………………………………………………………10

3. Introdução
O trabalho realizado teve como objetivo realizar a medição do pH com
várias substâncias, utilizando diferentes indicadores. Todas as substâncias
possuem características químicas e físicas que nos permite caracterizá-las, e
uma que pode facilmente ser utilizada é o pH.
Os indicadores ácido-base são substâncias naturais ou sintéticas que
têm a propriedade de mudarem de cor na presença de um ácido ou de uma
base.
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4. Desenvolvimento
Escala de Ph
A escala de Ph geralmente varia entre 0 e 14, sendo que o 7 representa
um meio neutro, os valores abaixo de 7 são meios ácidos e quanto menor o Ph,
mais ácido é o meio, enquanto os valores acima de 7 são meios básicos e
quanto maior esse valor, mais básico é o meio.
Assim, os indicadores ácido-base são também usados para indicar os
valores aproximados de Ph.
O sistema de funcionamento dos indicadores é o seguinte: eles são um
ácido fraco ou uma base fraca que entra em equilíbrio com a sua base ou ácido
conjugado que apresenta coloração diferente.
Existem vários indicadores artificiais usados em laboratório, sendo que
os três mais usados:
 Fenolftaleína: é um indicador líquido que fica incolor em
meio ácido e rosa intenso em meio básico.
 Papel de tornassol: Fica com cor azul na presença de bases e adquire
cor na presença de bases e adquire cor vermelha na presença de
ácidos .
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5. Indicador universal
São obtidos quando se penetram as tiras de papel em soluções com
uma mistura de indicadores, que depois são secas. Desse modo, eles
apresentam cores diferentes para cada valor de pH, sendo mais.
Assim, no laboratório, quando se quer determinar o pH de alguma
solução, basta introduzir essas tiras na solução estudada e comparar a cor
obtida com a escala que aparece na embalagem do indicador.
 Tintura azul de Tornassol: na presença de soluções ácidas
apresenta um tom avermelhado e na presença de soluções básicas
ou alcalinas adquire uma cor azul-arroxeada.
 Solução alcoólica de fenolftaleína: é incolor na presença de
soluções ácidas e neutras e apresenta uma cor carmim característica
na presença de soluções básicas.
 Indicador universal- é composto por uma mistura de vários
indicadores, o que permite identificar soluções ácidas e básicas
como ainda, através de ma gradação de cores, mostrar se essa
solução é muito ou pouco ácida ou básica.
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6. Parte Experimental
Objetivo
O objetivo desta experiência é mostrar três técnicas de medição do Ph de
soluções de diferentes tipos como básicas, acidas ou alcalinas.
Material
 2 Vidros de relógio;
 Papel indicador universal;
 Censor de Ph;
 5 Goblé;
 Pinça;
 Papel higiénico.
Reagentes/Produtos
 Sumo de limão;
 Solução de tampão;
 Vinagre;
 Água e sabão;
 Água açucarada;
 Fenolftaleína;
 Água de tornassol;
 Água destilada;
 Ph6.
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7. Procedimento Experimental
 1º Medição de Ph dos indicadores azuis de tornassol e
fenolftaleína nas diferentes soluções.
 2º Medição do pH com o papel indicador universal nas diferentes
soluções.
 3º Medição do pH com um aparelho medidor Ph nas diversas
soluções.
Para começar, na primeira experiência começamos por medir o pH de
cinco soluções, água açucarada, água e sabão, vinagre, sumo de limão e
solução tampão. Para isso, utilizamos um medidor de pH.
De seguida colocamos um pouco de cada solução num goblé, à vez.
Desta vez, utilizamos o papel medidor universal. Depois de seco comparamos
a cor do papel com a capa dos papéis e obtivemos o valor de pH. Assim
realizamos a segunda experiencia.
Para terminar realizamos uma terceira e última experiência. Para isso
utilizamos de novo os goblé, e novamente com um pouco de cada solução, à
vez. Às soluções juntamos fenolftaleína e a solução mudou de cor, por último
voltamos a fazer o mesmo só que juntamos o tornassol. Sempre apontando
tudo nas tabelas fornecidas pela professora da disciplina.
No final da experiência limpamos a bancada.
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8. Resultados
Medição do pH com os indicadores (azul tornesol e fenolftaleína) de
diferentes soluções.
Goblé
Tipo de
solução
Cor adquirida
ao deitar o
tornesol
Cor adquirida ao
deitar
fenolftaleína
Caracter
químico
A Água
Açucarada
Azul
arroxeado
Incolor Ácida
B Água e sabão Azul
arroxeado
Incolor Ácida
C Vinagre Vermelho Incolor Ácida
D Sumo limão Vermelho Incolor Ácida
E Solução
tampão pH=9
Azul Rosa carmim Básica
Medição do pH com o papel indicador universal de diferentes soluções.
Goblé Tipo de
solução
pH papel
indicador
universal
Cor adquirida pelo
papel indicador
universal
Caracte
r
químico
A Água
Açucarada
6 Amarelo Ácida
B Água e sabão 7 Verde-claro Neutra
C Vinagre 3 Laranja Ácida
D Sumo limão 2 Vermelho-escuro Ácida
E Solução
tampão pH=9
9 Verde- escuro Básica
Medição do pH com o aparelho medidor de pH de diferentes soluções.
Goblé Tipo de
solução
pH aparelho medidor
de pH
Caracter químico
A Água
Açucarada
6.9 Neutra
B Água e sabão 9.3 Básica
C Vinagre 2.2 Ácida
D Sumo limão 2 Ácida
E Solução
tampão pH=9
9.1 Básica

9. Discussão/Conclusão
A solução água e sabão não resultaram utilizando o papel
indicador. O sabão devia ter pouca quantidade de amoníaco, logo não
era muito ácida, mas sim neutro.
Para conseguirmos o indicador do sabão tínhamos que usar o
indicador alaranjado de nitilo e não a fenolftaleína, a solução ficava
amarela e permanecia básica, devido a zona de viragem.
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10. Webgrafia
 http://pt.wikipedia.org/wiki/Indicador_de_pH
 http://www.explicatorium.com/CFQ8/Indicadores_de_acido_base.
php
 http://www.mundoeducacao.com/quimica/indicadores-acido-base.
htm
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11. Anexos