O documento fornece informações sobre soluções, concentrações, titulação e aparelhagem usada em análises volumétricas. É explicado que soluções são misturas homogêneas de substâncias e são definidos termos como solvente, soluto, solubilidade e tipos de soluções. Também são apresentadas diferentes maneiras de expressar a concentração de uma solução e a titulação é descrita como um processo para determinar a concentração de uma solução desconhecida usando uma solução de concentração conhecida.

2. Resumo e expressões sobre soluções
Soluções: são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias, onde a
substância em maior quantidade é chamada de solvente, e a de menor
quantidade chamada de soluto. Para expressarmos usamos sempre:
Índice 1  soluto Ex: massa soluto = m1
Índice 2  solvente Ex: massa solvente = m2
Sem índice  solução Ex: massa solução = m = m1 + m2
Coeficiente de solubilidade: quantidade máxima de soluto capaz de se
dissolver totalmente numa quantidade padrão de solvente. ( geralmente
100 g ).
Solução Insaturada : solução cuja quantidade de soluto dissolvida, não
atinge o valor de seu coeficiente de solubilidade. ( estável)
Solução Saturada: solução cuja quantidade de soluto dissolvida, atingiu o
valor de seu coeficiente de solubilidade.( estável)
Solução Supersaturada:solução cuja quantidade de soluto dissolvida,
ultrapassa o valor de seu coeficiente de solubilidade. ( instável)

3. Concentração das soluções
Concentração de uma solução é qualquer maneira que usamos
para expressar a relação, soluto-solução.
Concentração comum ( C) : é a relação
entre a massa de soluto e o volume da
solução, geralmente em gramas por litro.
Lg
V
m
C /1

Densidade de uma solução ( d) : é a
relação entre a massa da solução e o
volume da solução.
mlg
V
m
V
mm
d /21



Título em massa ( T ) : é a relação
entre a massa de soluto e a massa da
solução.
Título em volume ( T ) : é a relação
entre o volume do soluto e o volume
da solução.
VT
v
vv
T %100.21



mT
m
mm
T %100.21



Ppm : parte por milhão 1ppm = 1mg/L = 1.10-4%massa

4. Molaridade ou concentração em
quantidade de matéria: é a relação entre
o número de mols do soluto e o volume
da solução em litros.
Lmol
V
m
V
n
μ /
.M
11

Molalidade : é a relação entre o número
de mols do soluto e massa do solvente
em kilograma.
kgmols
m
m
kgm
n
W /
.M)( 2
1
2
1

Normalidade ( N) : é a relação entre
número de equivalentes do soluto e o
volume da solução em litros.
Lgeq
V
m
V
e
N /.
.E
11

elétronsnúmero
E
totaisouasc
E
OH
E
H
E
E
m
e
total
redutoroxidantesal
baseácido
M
)()(arg
M
MM
/
1
1







5. Fração molar ou fração em
quantidade de matéria(X) : é a
relação entre o número de mols de
um componente da mistura e o
número de mols total.
1....21
1
1  XX
n
n
X
total
Diluição de solução M1.V1 = M2 . V2 ou N2 .V2 = N2.V2
Mistura de soluções
sem reação química
Mistura de soluções com reação química: trabalhe sempre com
números de mols, nunca se esquecendo que as quantidades das
substâncias que reagem ( em mols), devem sempre obedecer a
estequiometria das reações, devidamente balanceadas.

6. Mistura de soluções que reagem
+
H2SO4 + 2 NaOH  Na2SO4 + 2 H2O
V = 20 ml V = 40 ml V = 60 ml
0,1 M 0,1 M M Na2SO4 = ?
n1= M.V n1= M.V
n1= 0,1.0,02 n1= 0,1.0,04
n1 = 0,002 mols n1 = 0,004
Reação--0,002-------------------0,004 ---------------0,002 mols de Na2SO4
LMols
V
n
M SONa /033,0
06,0
002,01
42

Na2SO4  2 Na+ + SO4
-2
0,033M 0,066M 0,033M
Cálculo da concentração molar
dos íons na solução final

7. É um processo pelo qual, podemos determinar a concentração de uma
solução, usando uma solução de concentração conhecida.
A titulação faz parte da análise volumétrica. Nós podemos ter os seguintes
métodos titulométricos:
I- Neutralização:
a) acidimetria- Determinamos a concentração de uma solução ácida,
através de um solução básica de normalidade ( molaridade) conhecida.
b) alcalimetria- Determinamos a concentração de uma solução básica,
através de uma solução ácida de normalidade ( molaridade conhecida).
II- Precipitação: Neste caso a solução de concentração desconhecida, vai
reagir com outra solução de normalidade conhecida (ou molaridade) e vai
ocorrer a formação de um precipitado, para que possamos perceber a reação.
III- Oxirredução: Reagimos uma solução de concentração desconhecida
geralmente com KMnO4 ou com uma solução de iodo; a verificação se dará
através da mudança de cor na solução, que irá ocorrer por oxi-redução.
Titulação

8. O princípio todo de uma titulometria se baseia, no principio
da equivalência onde: “numa reação química, o número de
equivalentes ( e) de cada substância que reage e que forma é
exatamente o mesmo”.
H2SO4 + 2 NaOH  Na2SO4 + 2 H2O
e1 = e2 = e3 .................
N1.V1 = N2.V2 = N3.V3 .................
A IUPAC, orienta para que trabalhemos sempre com a
proporção entre números de mols das substâncias
participantes, sempre obedecendo a estequiometria, mas,
nada nos impede de fazermos também os exercícios usando
o conceito de equivalentes, pois em algumas faculdades
caem questões envolvendo normalidade. A vantagem de
trabalharmos com equivalentes é que não precisamos
balancear as equações.

9. Aparelhagem usada na titulometria
Bureta- contém a solução
de concentração conhecida
Erlenmeyer- contém a
solução de concentração
desconhecida
Pipeta- usada para
retirar a alíquota de
solução a ser titulada