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1.0 OBJETIVO
Este experimento teve como objetivo a determinação da concentração molar de
uma solução de permanganato de potássio (KMnO4), sua absortividade e sua
absortividade molar por espectrofotometria, a partir da construção de uma curva de
calibração no comprimento de onda máximo da substância.
2.0 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
2.1 MATERIAIS
* Espectrofotômetro;
* Cubetas de vidro;
* Soluções de KMnO4 com diferentes concentrações.
2.2 MÉTODOS
• Preencheu-se cada cubeta com uma solução de KMnO4 a uma dada concentração;
• Inseriu-se as cubetas no espectrofotômetro e, com o caminho ótico de 1cm, obteve-se
três medidas de absorbância para cada concentração de KMnO4 no seu comprimento de
onda máximo.
3.0. RESULTADOS E DISCUSSÃO
Realizou-se uma varredura entre 400 nm à 700 nm e notou-se que o
comprimento de onda máximo do KMnO4 foi de 530 nm.
Os valores de absorbância obtidos em cada solução, dado o comprimento de
onda de 530 nm e caminho ótico de 1 cm, estão dispostos na tabela abaixo:
Tabela 1: Valores de absorbância em diferentes concentrações de KMnO4.
[KMnO4] A1 A2 A3 Amédio
1,8 ∙ 10-4 0,045 0,046 0,046 0,0457
6,0 ∙ 10-4 0,165 0,165 0,166 0,1653
1,0 ∙ 10-3 0,263 0,263 0,264 0,2633
1,2 ∙ 10-3 0,337 0,337 0,338 0,3373
1,8 ∙ 10-3 0,482 0,481 0,481 0,4813
2,0 ∙ 10-3 0,527 0,527 0,527 0,527
3,0 ∙ 10-3 0,793 0,794 0,793 0,7933
A partir dos valores apresentados na tabela 1, construiu-se uma curva de
calibração de Absorbância x Concentração com o auxilio do software Scidaves (Gráfico
1). A partir do ajuste da curva, determinou-se a concentração da solução cuja
absorbância possuía o valor de 0,209, como demonstrado no próprio gráfico. A
concentração encontrada foi de 7,9 ∙ 10-4 mol ∙ L-1.
Gráfico 1: Curva de calibração (Absorbância x Concentração de KMnO4)
Com o ajuste da curva, também foi possível determinar a absortividade molar a
partir do coeficiente angular (K = 266,14) resultante do ajuste, como demonstrado a
seguir:
Pela Lei de Lambert-Beer,
=>
ε = 266,14 x 1.0 = 266,14 L/mol.cm
A partir do valor da absortividade molar, calculou-se a absortividade dividindo o
valor pela massa molar do permanganato de potássio (KMnO4), como demonstrado a
seguir :
a= ε /MM = 266,14/158,03 = 1,68 L/g.cm
4.0 CONCLUSÃO
Levando em consideração o que foi observado durante a prática e os resultados
obtidos e expostos no presente relatório, constatou-se que a aplicação da lei de Lambert-
Beer, possibilitou a utilização de métodos gráficos e algébricos para a obtenção da
concentração em mol/L, absortividade e absortividade molar da solução estudada.
Em virtude disto, pôde-se demonstrar que a técnica de determinação da
concentração de uma solução por espectrofotometria no comprimento de onda máximo
da substância é válida e pode ser utilizada para obtenção de resultados satisfatórios.
UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE - UFS
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS - CCET
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA – DQI
TURMA 01-B
RELATÓRIO
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de Lara Arguelho, docente da Universidade
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DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO POR ESPECTOFOTOMETRIA

  • 1. 1.0 OBJETIVO Este experimento teve como objetivo a determinação da concentração molar de uma solução de permanganato de potássio (KMnO4), sua absortividade e sua absortividade molar por espectrofotometria, a partir da construção de uma curva de calibração no comprimento de onda máximo da substância. 2.0 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 2.1 MATERIAIS * Espectrofotômetro; * Cubetas de vidro; * Soluções de KMnO4 com diferentes concentrações. 2.2 MÉTODOS • Preencheu-se cada cubeta com uma solução de KMnO4 a uma dada concentração; • Inseriu-se as cubetas no espectrofotômetro e, com o caminho ótico de 1cm, obteve-se três medidas de absorbância para cada concentração de KMnO4 no seu comprimento de onda máximo.
  • 2. 3.0. RESULTADOS E DISCUSSÃO Realizou-se uma varredura entre 400 nm à 700 nm e notou-se que o comprimento de onda máximo do KMnO4 foi de 530 nm. Os valores de absorbância obtidos em cada solução, dado o comprimento de onda de 530 nm e caminho ótico de 1 cm, estão dispostos na tabela abaixo: Tabela 1: Valores de absorbância em diferentes concentrações de KMnO4. [KMnO4] A1 A2 A3 Amédio 1,8 ∙ 10-4 0,045 0,046 0,046 0,0457 6,0 ∙ 10-4 0,165 0,165 0,166 0,1653 1,0 ∙ 10-3 0,263 0,263 0,264 0,2633 1,2 ∙ 10-3 0,337 0,337 0,338 0,3373 1,8 ∙ 10-3 0,482 0,481 0,481 0,4813 2,0 ∙ 10-3 0,527 0,527 0,527 0,527 3,0 ∙ 10-3 0,793 0,794 0,793 0,7933 A partir dos valores apresentados na tabela 1, construiu-se uma curva de calibração de Absorbância x Concentração com o auxilio do software Scidaves (Gráfico 1). A partir do ajuste da curva, determinou-se a concentração da solução cuja absorbância possuía o valor de 0,209, como demonstrado no próprio gráfico. A concentração encontrada foi de 7,9 ∙ 10-4 mol ∙ L-1. Gráfico 1: Curva de calibração (Absorbância x Concentração de KMnO4)
  • 3. Com o ajuste da curva, também foi possível determinar a absortividade molar a partir do coeficiente angular (K = 266,14) resultante do ajuste, como demonstrado a seguir: Pela Lei de Lambert-Beer, => ε = 266,14 x 1.0 = 266,14 L/mol.cm A partir do valor da absortividade molar, calculou-se a absortividade dividindo o valor pela massa molar do permanganato de potássio (KMnO4), como demonstrado a seguir : a= ε /MM = 266,14/158,03 = 1,68 L/g.cm 4.0 CONCLUSÃO Levando em consideração o que foi observado durante a prática e os resultados obtidos e expostos no presente relatório, constatou-se que a aplicação da lei de Lambert- Beer, possibilitou a utilização de métodos gráficos e algébricos para a obtenção da concentração em mol/L, absortividade e absortividade molar da solução estudada. Em virtude disto, pôde-se demonstrar que a técnica de determinação da concentração de uma solução por espectrofotometria no comprimento de onda máximo da substância é válida e pode ser utilizada para obtenção de resultados satisfatórios.
  • 4. UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE - UFS CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS - CCET DEPARTAMENTO DE QUÍMICA – DQI TURMA 01-B RELATÓRIO DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO POR ESPECTOFOTOMETRIA SÃO CRISTOVÃO - SE 2014
  • 5. UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE - UFS CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS - CCET DEPARTAMENTO DE QUÍMICA – DQI TURMA 01-B ARTHUR BENIGNO WEIDMANN BRÍCIO FERREIRA BARREIROS TALINE VALÉRIA GÓES REIS TYCIANE GIOVANA SANTOS NASCIMENTO VINICIUS SILVA VARANDAS RELATÓRIO DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO POR ESPECTOFOTOMETRIA Trabalho apresentadopara fim avaliativo da disciplina de Química Analítica instrumental, turma 01-B, sob orientação da professora Maria de Lara Arguelho, docente da Universidade Federal de Sergipe. Data da realização da experiência: 18/11/2014. SÃO CRISTOVÃO - SE 2014