Dispersões
e Soluções
O que é um sistema;
Substância simples e composta;
Mistura homogênea e heterogênea;
Ligações químicas.
Para melhor ent...
- Ao final dessa aula você será capaz de:
Diferenciar suspensão, dispersão coloidal e solução;
Distinguir os componentes...
Vocabulário e conceitos:
- Dispersão: Sistema heterogêneo, onde as partículas dispersas são
detectadas a olho nu ou com o ...
Vocabulário e conceitos:
- Lei de Henry: Lei que estabelece a influência da pressão na
solubilidade de um gás em um líquid...
Vocabulário e conceitos:
- Solução insaturada: Possui quantidade de soluto menor do que
pode solubilizar .
- Solução super...
Classificação
Dispersão
Definição É uma mistura
Esquema Organizacional
Global
Heterogênea
Possui mais de uma fase
Homogêne...
Esquema Organizacional
Global
Soluções
Uma mistura homogênea a olho nu e ao microscópioDefinição
Soluto (menor quantidade)...
Relembrando...Relembrando...
Composição
de um
Sistema
Substâncias
Mistura
Simples
Compostas
Formada por só um tipo de elem...
Classificação
Dispersão
Definição É uma mistura
Esquema Organizacional
Global
Heterogênea
Possui mais de uma fase
Homogêne...
DispersãoDispersão
Obs: 1nm = 10-9
metro
As dispersões se classificam em:

Solução: Possui partículas dispersas menores q...
Características das partículas nos
diferentes tipos de dispersão:
Solução Dispersão Coloidal Suspensão
Ação da gravidade e...
Vamos exercitar?
1) (Unirio- RJ) Considere o quadro a seguir:
Logo, podemos afirmar que:
Propriedade Dispersão A Dispersão...
Vamos exercitar?
1) (Unirio- RJ) Considere o quadro a seguir:
Logo, podemos afirmar que:
Propriedade Dispersão A Dispersão...
a)A = solução verdadeira; B = suspensão; C = dispersão
coloidal
b)A = suspensão; B = solução coloidal; C = solução
verdade...
Tipos
Dispersão
Definição
Solução
Suspensão
Dispersão coloidal As partículas dispersas são detectadas com o auxílio do
mic...
Tipos
Dispersão
Definição
Solução
Suspensão
Dispersão coloidal As partículas dispersas são detectadas com o auxílio do
mic...
Tipos
Dispersão
Definição
Solução
Suspensão
Dispersão coloidal
É uma mistura
As partículas dispersas são detectadas com o ...
Tipos
Dispersão
Definição
Solução
Suspensão
Dispersão coloidal
É uma mistura
As partículas dispersas são detectadas com o ...
2) (Cesgranrio-RJ) O colágeno é a proteína mais abundante no
corpo humano, fazendo parte da composição de órgãos e
tecidos...
2) (Cesgranrio-RJ) O colágeno é a proteína mais abundante no
corpo humano, fazendo parte da composição de órgãos e
tecidos...
É uma coloide, ou seja, dispersão coloidal, já que as suas
partículas possuem entre 1 nm e 1.000 nm.
Tipos
Dispersão
Defin...
Classificação
Dispersão
Definição É uma mistura
Esquema Organizacional
Global
Heterogênea
Possui mais de uma fase
Homogêne...
Esquema Organizacional
Parcial
Soluções
Uma mistura homogênea a olho nu e ao microscópioDefinição
É o nome dado a dispersões cujo tamanho das
moléculas dispersas é menor que 1 nanometro. A
solução ainda pode ser caracter...
Esquema Organizacional
Parcial
Soluções
Uma mistura homogênea a olho nu e ao microscópioDefinição
Soluto (menor quantidade...
Composição da Solução
A solução é composta por soluto e solvente, sendo:
Soluto – Substância que está sendo dissolvida. É ...
Cuidado para não confundir
Soluto – Está dissolvido na solução.
Solvente – Está dissolvendo o soluto.
Ex:
Fonte: FELTRE, R...
Esquema Organizacional
Parcial
Soluções
Uma mistura homogênea a olho nu e ao microscópioDefinição
Soluto (menor quantidade...
Solubilidade é a quantidade máxima de soluto que
pode ser dissolvida numa certa quantidade de solvente, a
uma dada tempera...
Esquema Organizacional
Parcial
Soluções
Uma mistura homogênea a olho nu e ao microscópioDefinição
Soluto (menor quantidade...
Solubilidade
Normalmente, os gases são pouco solúveis nos líquidos.
Dois fatores alteram consideravelmente a solubilidade:...
3) (Unitau- SP) Na carbonatação de um refrigerante, as
condições em que se deve dissolver o gás carbônico na
bebida são:
a...
3) (Unitau- SP) Na carbonatação de um refrigerante, as
condições em que se deve dissolver o gás carbônico na
bebida são:
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As condições que se deve dissolver o gás carbônico na
bebida deve ser em maior pressão e baixa temperatura já que
a solubi...
4) (PUC-MG) Um grave problema ambiental atualmente é
o aquecimento das águas dos rios, lagos e mares por
industrias que as...
4) (PUC-MG) Um grave problema ambiental atualmente é
o aquecimento das águas dos rios, lagos e mares por
industrias que as...
b) Esse aquecimento provoca o rompimento das ligações
H e O nas moléculas de água.
c) Esse aquecimento provoca o aquecimen...
b) Esse aquecimento provoca o rompimento das ligações
H e O nas moléculas de água.
c) Esse aquecimento provoca o aquecimen...
O aumento da temperatura da água faz com que o gás
dissolvido nela perca a solubilidade. Logo, o oxigênio
dissolvido na ág...
Agora é a sua vez!
5) (ITA-SP) Quando submersos em “águas profundas”, os
mergulhadores necessitam voltar lentamente à supe...
Agora é a sua vez!
5) (ITA-SP) Quando submersos em “águas profundas”, os
mergulhadores necessitam voltar lentamente à supe...
Agora é a sua vez!
III) Explique o motivo da FORMAÇÃO de bolhas de gás no
sangue quando o mergulhador desloca-se muito
rap...
Agora é a sua vez!
III) Explique o motivo da FORMAÇÃO de bolhas de gás no
sangue quando o mergulhador desloca-se muito
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I) Explique o motivo da NÃO formação de bolhas de gás no sangue
quando o mergulhador desloca-se de regiões próximas à supe...
II) Explique o motivo da NÃO formação de bolhas de gás no sangue
quando o mergulhador desloca-se muito lentamente de regiõ...
III) Explique o motivo da FORMAÇÃO de bolhas de gás no sangue
quando o mergulhador desloca-se muito rapidamente de regiões...
Esquema Organizacional
Parcial
Soluções
Uma mistura homogênea a olho nu e ao microscópioDefinição
Soluto (menor quantidade...

Quanto ao estado

Quanto à natureza do soluto

Quanto à proporção do soluto

Quanto à solubilidade
Classificação das ...
Quanto
ao estado
Sólido
O solvente é sempre líquido e o soluto pode
ser: sólido, líquido ou gasoso.
líquido
gasoso
O solve...
Soluções sólidas – O solvente é sempre sólido e o
soluto pode ser: sólido, líquido ou gasoso.
Soluções líquidas – O solven...
Quanto
ao estado
Sólido
O solvente é sempre líquido e o soluto pode
ser: sólido, líquido ou gasoso.
Quanto à
natureza do
s...
Quanto à natureza do soluto
Exceção:
Embora os ácidos sejam compostos moleculares, em
água, eles originam uma solução elet...
Quanto
ao estado
Sólido
O solvente é sempre líquido e o soluto pode
ser: sólido, líquido ou gasoso.
Quanto à
natureza do
s...
Solução diluída– É aquela que contém proporções
relativamente pequenas de soluto.
Solução concentrada – É aquela que conté...
Esquema Organizacional
de Classificação das Soluções
Quanto
ao estado
Sólido
O solvente é sempre líquido e o soluto pode
s...
Solução saturada – contém a máxima quantidade de
soluto possível de ser dissolvida. massa(soluto dissolvido) = Cs
Solução ...
Para classificar uma solução de acordo com a sua
solubilidade, é essencial conhecer o coeficiente de
solubilidade dela. Es...
A classificação da solubilidade pode ser representada
esquematicamente do seguinte modo:
O ponto de saturação representa u...
Observe o seguinte esquema:
Fonte: FELTRE, R.; Química; Volume 1; 6° edição; Editora Moderna
1L de água a 70°C
Insaturada
Exemplo 1
Quantidade de soluto < Cs
Coeficiente de solubilidade (Cs) do KNO3 é 138g de KNO3
e...
Exemplo 2
1L de água a 70°C
Saturada Quantidade de soluto = Cs
Em 1L de água o Cs = 1380g de KNO3 (70°C)
Exemplo 3
Em 1L de água o Cs = 1380g de KNO3 (70°C)
Precipitado 220g de KNO3
(1600 g – 1380 g = 220 g)
Saturada com
precip...
Exemplo 4
Em 1L de água o Cs = 1380g de KNO3 (70°C)
1L de água
a 90°C
1L de água
a 70°C
Após resfriar
lentamente Soluto = ...
Exemplo 4
Em 1L de água o Cs = 1380g de KNO3 (70°C)

Adicionando um gérmen de cristalização na solução
supersaturada:
Sol...
Vamos exercitar?
6) (Puc-rio) A tabela a seguir mostra a solubilidade de
vários sais, a temperatura ambiente, em g/100ml:
...
Vamos exercitar?
6) (Puc-rio) A tabela a seguir mostra a solubilidade de
vários sais, a temperatura ambiente, em g/100ml:
...
Resposta
25 ml ---- 13g
100ml ---- X
25X = 100 x 13
X = 1300/25
X= 52g
52g em 100ml é a solubilidade do KNO3
Resposta: Let...
Vamos exercitar?
7) (FUVEST-SP) Quatro tubos contêm 20 mL de água cada um.
Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio na...
Vamos exercitar?
7) (FUVEST-SP) Quatro tubos contêm 20 mL de água cada um.
Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio na...
Resposta
100ml ---- 12,5g
20 ml ---- X
Solubiliza 2,5g de K2Cr2O7 em 20 ml de água a 20° C.
100X = 20 x 12,5
X = 250/100
X...
Agora é a sua vez!
8) (COVEST-PE) A solubilidade do oxalato de cálcio a 20°C
é de 33,0g por 100g de água. Qual a massa, em...
Agora é a sua vez!
8) (COVEST-PE) A solubilidade do oxalato de cálcio a 20°C
é de 33,0g por 100g de água. Qual a massa, em...
Resposta
100g ---- 33g
200g ---- X
66 g de CaC2O4 são solubilizados em 200 g de água a 20° C. Irá se
depositar no fundo 34...
Esquema Organizacional
Parcial
Soluções
Uma mistura homogênea a olho nu e ao microscópioDefinição
Soluto (menor quantidade...
Esquema Organizacional
de Curvas
Curvas de
solubilidade
Função
Representar a quantidade máxima de soluto que pode ser diss...
Curvas de Solubilidade
As curvas de solubilidade são utilizadas para
representar as quantidades máximas de soluto que
pode...
Curvas de Solubilidade
Colocamos esses valores em um gráfico e obtemos a curva de
solubilidade do KNO3.
As curvas de solub...
Curvas de
solubilidade
Interpretação
do gráfico
Região das soluções
supersaturadas (instáveis)
A cima
da curva
Abaixo
da c...
Curvas de Solubilidade
Interpretando o gráfico:
Na temperatura 20°C temos:
X  Insaturada
Y  Saturada
Z  Supersaturada
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Esquema Organizacional
de Curvas de Solubilidade
Curvas de
solubilidade
Interpretação
do gráfico
Região das soluções
super...
Curvas de Solubilidade
Uma curva de solubilidade é
ascendente quando o aumento
da temperatura aumenta a
solubilidade. Ness...
9) A curva de solubilidade de um sal hipotético é:
j
A quantidade de água necessária para dissolver 30
gramas do sal a 35°...
9) A curva de solubilidade de um sal hipotético é:
j
A quantidade de água necessária para dissolver 30
gramas do sal a 35°...
Resposta
35° C
50g ---- 100g
30g ---- X
A 35°C são solubilizados 50g de sal em 100g de água.
50
Função
Representar a quant...
Resposta
35° C
50g ---- 100g
30g ---- X
A 35°C são solubilizados 50g de sal em 100g de água. Nessa mesma
temperatura 60 g ...
Vamos exercitar?
10) (UFC-CE) O gráfico mostra a curva de solubilidade de um sal em
água.
Considerando que em uma determin...
Vamos exercitar?
10) (UFC-CE) O gráfico mostra a curva de solubilidade de um sal em
água.
Considerando que em uma determin...
a) a característica desta solução, quanto à concentração,
nos pontos A, B e C do gráfico;
b) a quantidade de sal que será ...
a) a característica desta solução, quanto à concentração,
nos pontos A, B e C do gráfico;
b) a quantidade de sal que será ...
Resposta
a) a característica desta solução, quanto à concentração, nos
pontos A, B e C do gráfico;
No ponto A a solução es...
Resposta
b) a quantidade de sal que será possível cristalizar, resfriando a
solução até 30°C;
Quantidade de soluto dissolv...
Resposta
c) a quantidade de sal que será cristalizada quando se evapora 20g
de água a 40°C.
30g (soluto) --- 100g de água
...
Agora é a sua vez!
11) Seis soluções aquosas de nitrato de sódio, NaNO3,
numeradas de I a VI, foram preparadas, em diferen...
Agora é a sua vez!
11) Seis soluções aquosas de nitrato de sódio, NaNO3,
numeradas de I a VI, foram preparadas, em diferen...
A partir da análise desse gráfico, é CORRETO afirmar
que os dois sistemas em que há precipitado são
a) I e II.
b) I e III....
A partir da análise desse gráfico, é CORRETO afirmar
que os dois sistemas em que há precipitado são
a) I e II.
b) I e III....
Resposta
Resposta: Letra BResposta: Letra B
Interpretação
do gráfico
Região das soluções
supersaturadas (instáveis)
A cima...
Bibliografia
Imagens
FELTRE, R.; Química; Volume 1; 6° edição; Editora Moderna
<http://www.tudojoia.blog.br>
Acesso em: 20...
Bibliografia
Livros
USBERCO J.; SALVADOR E.; Química; Volume Único; 5° edição reformulada;
Editora Saraiva
FELTRE, R.; Quí...
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  1. 1. Dispersões e Soluções
  2. 2. O que é um sistema; Substância simples e composta; Mistura homogênea e heterogênea; Ligações químicas. Para melhor entender essa aula você deverá saber os seguintes tópicos:
  3. 3. - Ao final dessa aula você será capaz de: Diferenciar suspensão, dispersão coloidal e solução; Distinguir os componentes de uma solução; Compreender o que é solubilidade e como pode ser representada(coeficiente de solubilidade) ; Interpretar gráficos de curva de solubilidade; Classificar as soluções de acordo com a proporção do soluto e com o grau de saturação. Objetivos dessa aula:
  4. 4. Vocabulário e conceitos: - Dispersão: Sistema heterogêneo, onde as partículas dispersas são detectadas a olho nu ou com o auxílio de microscópios comuns. - Suspensão coloidal: Sistema heterogêneo, onde as partículas dispersas são detectadas com o auxílio do microscópio eletrônico e do ultramicroscópio. - Solução: Sistema homogêneo, onde as partículas dispersas não são detectadas por nenhum tipo de instrumento de pesquisa. - Soluto: Substância presente em menor proporção na mistura. - Solvente: Substância presente em maior proporção na mistura. - Centrifugadores: Aparelhos que realizam separação em amostras fluidas .
  5. 5. Vocabulário e conceitos: - Lei de Henry: Lei que estabelece a influência da pressão na solubilidade de um gás em um líquido. - Solução iônica: Solução que tem como soluto um composto iônico. - Solução molecular: Solução que tem como soluto um composto molecular. - Solução eletrolítica: Que conduz eletricidade. - Solução não-eletrolítica: Que não conduz eletricidade. - Solução diluída: Contém proporções relativamente pequenas de soluto. - Solução concentrada: Contém proporções relativamente maiores de soluto. - Solução saturada: Possui quantidade de soluto equivalente ao máximo que pode solubilizar.
  6. 6. Vocabulário e conceitos: - Solução insaturada: Possui quantidade de soluto menor do que pode solubilizar . - Solução supersaturada: Possui quantidade de soluto maior do que pode solubilizar. - Coeficiente de solubilidade: quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida numa certa quantidade de solvente, a uma dada temperatura. - Precipitado: Quantidade de substância do soluto que não é solubilizada na solução formando um “corpo de chão”. - Gérmen de cristalização: Pequena pedra de soluto que causa precipitação de excesso de soluto em solução supersaturada.
  7. 7. Classificação Dispersão Definição É uma mistura Esquema Organizacional Global Heterogênea Possui mais de uma fase Homogênea Tipos Solução Suspensão Dispersão coloidal As partículas dispersas são detectadas com o auxílio do microscópio eletrônico e do ultramicroscópio. As partículas dispersas são detectadas a olho nu ou com o auxílio de microscópios comuns. As partículas dispersas não são detectadas por nenhum tipo de instrumento de pesquisa. Possui apenas uma fase Tipo
  8. 8. Esquema Organizacional Global Soluções Uma mistura homogênea a olho nu e ao microscópioDefinição Soluto (menor quantidade) + solvente (maior quantidade)Composição Quantidade máxima de soluto dissolvida em solvente, a uma dada temperatura. Pode ser expressa em g de soluto/100 g de solvente ou g de soluto /100 mL de solvente. Solubilidade Definição Gases Classificação Quanto maior a temperatura menor a solubilidade. Temperatur a Pressão Quanto maior a pressão maior a solubilidade, em temperatura constante. Influência Curvas de solubilidade
  9. 9. Relembrando...Relembrando... Composição de um Sistema Substâncias Mistura Simples Compostas Formada por só um tipo de elemento químico Formada por dois ou mais tipos de elementos químicos Dispersão
  10. 10. Classificação Dispersão Definição É uma mistura Esquema Organizacional Global Heterogênea Possui mais de uma fase Homogênea Tipos Solução Suspensão Dispersão coloidal As partículas dispersas são detectadas com o auxílio do microscópio eletrônico e do ultramicroscópio. As partículas dispersas são detectadas a olho nu ou com o auxílio de microscópios comuns. As partículas dispersas não são detectadas por nenhum tipo de instrumento de pesquisa. Possui apenas uma fase Tipo
  11. 11. DispersãoDispersão Obs: 1nm = 10-9 metro As dispersões se classificam em:  Solução: Possui partículas dispersas menores que 1 nm; Ex: sacarose em água ou NaCl em água  Dispersão Coloidal: Possui partículas dispersas maiores que 1 nm e menor que 1000 nm; Ex: gelatina em água  Suspensão: Possui partículas dispersas maior que 1000 nm. Ex: leite de magnésia
  12. 12. Características das partículas nos diferentes tipos de dispersão: Solução Dispersão Coloidal Suspensão Ação da gravidade e de centrifugadores comuns Não se sedimentam Não se sedimentam Sedimentam-se Ação de ultracentrifugadores Não se sedimentam Sedimentam-se Sedimentam-se Ação do filtro comum Não são retidas Não são retidas São retidas Ação do ultrafiltro Não são retidas São retidas São retidas Visibilidade ao microscópio comum Não são visíveis Não são visíveis São visíveis Visibilidade ao ultramicroscópio Não são visíveis São visíveis São visíveis
  13. 13. Vamos exercitar? 1) (Unirio- RJ) Considere o quadro a seguir: Logo, podemos afirmar que: Propriedade Dispersão A Dispersão B Dispersão C Natureza da molécula Átomos, íons, ou pequenas moléculas Macromoléculas ou grupo de moléculas Partículas visíveis a olho nu Efeito da gravidade Não sedimenta Não sedimenta Sedimenta rapidamente Uniformidade Homogênea Não tão homogênea Heterogênea Separabilidade Não Por filtros especiais Por filtro comum
  14. 14. Vamos exercitar? 1) (Unirio- RJ) Considere o quadro a seguir: Logo, podemos afirmar que: Propriedade Dispersão A Dispersão B Dispersão C Natureza da molécula Átomos, íons, ou pequenas moléculas Macromoléculas ou grupo de moléculas Partículas visíveis a olho nu Efeito da gravidade Não sedimenta Não sedimenta Sedimenta rapidamente Uniformidade Homogênea Não tão homogênea Heterogênea Separabilidade Não Por filtros especiais Por filtro comum
  15. 15. a)A = solução verdadeira; B = suspensão; C = dispersão coloidal b)A = suspensão; B = solução coloidal; C = solução verdadeira c)A = dispersão coloidal; B = solução verdadeira; C = suspensão d)A = dispersão coloidal; B = suspensão; C = solução verdadeira e)A = solução verdadeira; B = dispersão coloidal; C= suspensão Vamos exercitar?
  16. 16. Tipos Dispersão Definição Solução Suspensão Dispersão coloidal As partículas dispersas são detectadas com o auxílio do microscópio eletrônico e do ultramicroscópio. As partículas dispersas são detectadas a olho nu ou com o auxílio de microscópios comuns. As partículas dispersas não são detectadas por nenhum tipo de instrumento de pesquisa. Resposta A dispersão A é formada por átomos ou íons, etc (partículas que não são visíveis por nenhum tipo de instrumento) Solução verdadeira. Propriedade Dispersão A Dispersão B Dispersão C Natureza da molécula Átomos, íons, ou pequenas moléculas Macromoléculas ou grupo de moléculas Partículas visíveis a olho nu Efeito da gravidade Não sedimenta Não sedimenta Sedimenta rapidamente Uniformidade Homogênea Não tão homogênea Heterogênea Separabilidade Não Por filtros especiais Por filtro comum É uma mistura
  17. 17. Tipos Dispersão Definição Solução Suspensão Dispersão coloidal As partículas dispersas são detectadas com o auxílio do microscópio eletrônico e do ultramicroscópio. As partículas dispersas são detectadas a olho nu ou com o auxílio de microscópios comuns. As partículas dispersas não são detectadas por nenhum tipo de instrumento de pesquisa. Resposta A dispersão B por macromoléculas (podem ser separadas por filtros especiais e detectadas com ultramicroscópicos) Dispersão coloidal. Propriedade Dispersão A Dispersão B Dispersão C Natureza da molécula Átomos, íons, ou pequenas moléculas Macromoléculas ou grupo de moléculas Partículas visíveis a olho nu Efeito da gravidade Não sedimenta Não sedimenta Sedimenta rapidamente Uniformidade Homogênea Não tão homogênea Heterogênea Separabilidade Não Por filtros especiais Por filtro comum É uma mistura
  18. 18. Tipos Dispersão Definição Solução Suspensão Dispersão coloidal É uma mistura As partículas dispersas são detectadas com o auxílio do microscópio eletrônico e do ultramicroscópio. As partículas dispersas são detectadas a olho nu ou com o auxílio de microscópios comuns. As partículas dispersas não são detectadas por nenhum tipo de instrumento de pesquisa. Resposta A dispersão C é formada por partículas visíveis a olho nu. Suspensão. Propriedade Dispersão A Dispersão B Dispersão C Natureza da molécula Átomos, íons, ou pequenas moléculas Macromoléculas ou grupo de moléculas Partículas visíveis a olho nu Efeito da gravidade Não sedimenta Não sedimenta Sedimenta rapidamente Uniformidade Homogênea Não tão homogênea Heterogênea Separabilidade Não Por filtros especiais Por filtro comum
  19. 19. Tipos Dispersão Definição Solução Suspensão Dispersão coloidal É uma mistura As partículas dispersas são detectadas com o auxílio do microscópio eletrônico e do ultramicroscópio. As partículas dispersas são detectadas a olho nu ou com o auxílio de microscópios comuns. As partículas dispersas não são detectadas por nenhum tipo de instrumento de pesquisa. Resposta Resposta: Letra EResposta: Letra E Propriedade Dispersão A Dispersão B Dispersão C Natureza da molécula Átomos, íons, ou pequenas moléculas Macromoléculas ou grupo de moléculas Partículas visíveis a olho nu Efeito da gravidade Não sedimenta Não sedimenta Sedimenta rapidamente Uniformidade Homogênea Não tão homogênea Heterogênea Separabilidade Não Por filtros especiais Por filtro comum
  20. 20. 2) (Cesgranrio-RJ) O colágeno é a proteína mais abundante no corpo humano, fazendo parte da composição de órgãos e tecidos de sustentação. Apesar de não ser comestível, seu aquecimento em água produz uma mistura de outras proteínas comestíveis, denominadas gelatinas. Essas proteínas possuem diâmetros médios entre 1,0 nm e 1.000 nm e, quando em solução aquosa, formam sistemas caracterizados como: a) soluções verdadeiras b) dispersantes c) coagulantes d) homogêneos e) coloides Agora é a sua vez!
  21. 21. 2) (Cesgranrio-RJ) O colágeno é a proteína mais abundante no corpo humano, fazendo parte da composição de órgãos e tecidos de sustentação. Apesar de não ser comestível, seu aquecimento em água produz uma mistura de outras proteínas comestíveis, denominadas gelatinas. Essas proteínas possuem diâmetros médios entre 1,0 nm e 1.000 nm e, quando em solução aquosa, formam sistemas caracterizados como: a) soluções verdadeiras b) dispersantes c) coagulantes d) homogêneos e) coloides Agora é a sua vez!
  22. 22. É uma coloide, ou seja, dispersão coloidal, já que as suas partículas possuem entre 1 nm e 1.000 nm. Tipos Dispersão Definição Solução Suspensão Dispersão coloidal Possui partículas dispersas maiores que 1 nm e menor que 1000 nm. Possui partículas dispersas menores que 1 nm. Possui partículas dispersas maior que 1000 nm Resposta Resposta: Letra EResposta: Letra E É uma mistura
  23. 23. Classificação Dispersão Definição É uma mistura Esquema Organizacional Global Heterogênea Possui mais de uma fase Homogênea Tipos Solução Suspensão Dispersão coloidal As partículas dispersas são detectadas com o auxílio do microscópio eletrônico e do ultramicroscópio. As partículas dispersas são detectadas a olho nu ou com o auxílio de microscópios comuns. Possui apenas uma fase Tipo
  24. 24. Esquema Organizacional Parcial Soluções Uma mistura homogênea a olho nu e ao microscópioDefinição
  25. 25. É o nome dado a dispersões cujo tamanho das moléculas dispersas é menor que 1 nanometro. A solução ainda pode ser caracterizada por formar um sistema homogêneo (a olho nu e ao microscópio), por ser impossível separar o disperso do dispersante por processos físicos. Soluções
  26. 26. Esquema Organizacional Parcial Soluções Uma mistura homogênea a olho nu e ao microscópioDefinição Soluto (menor quantidade) + solvente (maior quantidade)Composição
  27. 27. Composição da Solução A solução é composta por soluto e solvente, sendo: Soluto – Substância que está sendo dissolvida. É o componente da solução que se apresenta em menor quantidade. Solvente – Substância que efetua a dissolução. É o componente da solução que se apresenta em maior quantidade. Obs: Solução aquosa é aquela no qual o solvente é a água. Sal (soluto) + Água (solvente) Solução aquosa com sal de cozinha =Ex:
  28. 28. Cuidado para não confundir Soluto – Está dissolvido na solução. Solvente – Está dissolvendo o soluto. Ex: Fonte: FELTRE, R.; Química; Volume 1; 6° edição; Editora Moderna
  29. 29. Esquema Organizacional Parcial Soluções Uma mistura homogênea a olho nu e ao microscópioDefinição Soluto (menor quantidade) + solvente (maior quantidade)Composição Quantidade máxima de soluto dissolvida em solvente, a uma dada temperatura. Pode ser expressa em g de soluto/100 g de solvente ou g de soluto /100 mL de solvente. Solubilidade Definição
  30. 30. Solubilidade é a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida numa certa quantidade de solvente, a uma dada temperatura. Também pode ser chamada de coeficiente de solubilidade(CS), que pode ser expresso em g de soluto/100 g de solvente ou g de soluto/100 mL de solvente. Solubilidade Ex: Em temperatura constante e sob agitação contínua, verifica-se que, o sal só dissolve até certo ponto, após irá se depositar no fundo do recipiente. Isso quer dizer que a solução está saturada, pois atingiu o seu ponto de saturação. Fonte: FELTRE, R.; Química; Volume 1; 6° edição; Editora Moderna
  31. 31. Esquema Organizacional Parcial Soluções Uma mistura homogênea a olho nu e ao microscópioDefinição Soluto (menor quantidade) + solvente (maior quantidade)Composição Quantidade máxima de soluto dissolvida em solvente, a uma dada temperatura. Pode ser expressa em g de soluto/100 g de solvente ou g de soluto /100 mL de solvente. Solubilidade Definição Gases Quanto maior a temperatura menor a solubilidade. Temperatur a Pressão Quanto maior a pressão maior a solubilidade, em temperatura constante. Influência
  32. 32. Solubilidade Normalmente, os gases são pouco solúveis nos líquidos. Dois fatores alteram consideravelmente a solubilidade: 1.Temperatura: Todo aumento de temperatura diminui a solubilidade do gás no líquido. 2.Pressão: Quando não ocorre reação do gás com o líquido, a influência da pressão é estabelecida pela lei de Henry: Ex: Os refrigerantes, que apresentam grande quantidade de CO2 dissolvido sob pressão. Quando o refrigerante é aberto, a pressão diminui, fazendo com que o excesso de CO2 “Em temperatura constante, a solubilidade de um gás num líquido é diretamente proporcional à pressão”. “Em temperatura constante, a solubilidade de um gás num líquido é diretamente proporcional à pressão”. Fonte: FELTRE, R.; Química; Volume 1; 6° edição; Editora Moderna
  33. 33. 3) (Unitau- SP) Na carbonatação de um refrigerante, as condições em que se deve dissolver o gás carbônico na bebida são: a)Pressão e temperatura quaisquer. b)Pressão e temperatura elevadas. c)Pressão e temperatura baixas. d)Baixa pressão e elevada temperatura. e)Alta pressão e baixa temperatura. Vamos exercitar?
  34. 34. 3) (Unitau- SP) Na carbonatação de um refrigerante, as condições em que se deve dissolver o gás carbônico na bebida são: a)Pressão e temperatura quaisquer. b)Pressão e temperatura elevadas. c)Pressão e temperatura baixas. d)Baixa pressão e elevada temperatura. e)Alta pressão e baixa temperatura. Vamos exercitar?
  35. 35. As condições que se deve dissolver o gás carbônico na bebida deve ser em maior pressão e baixa temperatura já que a solubilidade de um gás em um líquido aumenta em maior pressão e menor temperatura. Resposta Resposta: Letra EResposta: Letra E Solubilidade Gases Quanto maior a temperatura menor a solubilidade. Temperatur a Pressão Influência Quanto maior a pressão maior a solubilidade, em temperatura constante.
  36. 36. 4) (PUC-MG) Um grave problema ambiental atualmente é o aquecimento das águas dos rios, lagos e mares por industrias que as utilizam para o resfriamento de turbinas e elevam a temperatura até 25°C acima do normal. Isso pode provocar a morte de peixes e outras espécies aquáticas, ao diminuir a quantidade de oxigênio dissolvido na água. Portanto, é correto concluir que: a) Esse aquecimento diminui a solubilidade do oxigênio na água, provocando o seu desprendimento. Vamos exercitar?
  37. 37. 4) (PUC-MG) Um grave problema ambiental atualmente é o aquecimento das águas dos rios, lagos e mares por industrias que as utilizam para o resfriamento de turbinas e elevam a temperatura até 25°C acima do normal. Isso pode provocar a morte de peixes e outras espécies aquáticas, ao diminuir a quantidade de oxigênio dissolvido na água. Portanto, é correto concluir que: a) Esse aquecimento diminui a solubilidade do oxigênio na água, provocando o seu desprendimento. Vamos exercitar?
  38. 38. b) Esse aquecimento provoca o rompimento das ligações H e O nas moléculas de água. c) Esse aquecimento provoca o aquecimento do gás carbônico. d) Esse aquecimento faz com que mais de um átomo de oxigênio se liga a cada molécula de água. e) Os peixes e outras espécies acabam morrendo por aquecimento e não por asfixia. Vamos exercitar?
  39. 39. b) Esse aquecimento provoca o rompimento das ligações H e O nas moléculas de água. c) Esse aquecimento provoca o aquecimento do gás carbônico. d) Esse aquecimento faz com que mais de um átomo de oxigênio se liga a cada molécula de água. e) Os peixes e outras espécies acabam morrendo por aquecimento e não por asfixia. Vamos exercitar?
  40. 40. O aumento da temperatura da água faz com que o gás dissolvido nela perca a solubilidade. Logo, o oxigênio dissolvido na água se desprende. Resposta Resposta: Letra AResposta: Letra A Solubilidade Gases Quanto maior a temperatura menor a solubilidade. Temperatur a Pressão Influência Quanto maior a pressão maior a solubilidade, em temperatura constante.
  41. 41. Agora é a sua vez! 5) (ITA-SP) Quando submersos em “águas profundas”, os mergulhadores necessitam voltar lentamente à superfície para evitar a formação de bolhas de gás no sangue. I) Explique o motivo da NÃO formação de bolhas de gás no sangue quando o mergulhador desloca-se de regiões próximas à superfície para as regiões de “águas profundas”. II) Explique o motivo da NÃO formação de bolhas de gás no sangue quando o mergulhador desloca-se muito lentamente de regiões de “águas profundas” para as regiões próximas da superfície.
  42. 42. Agora é a sua vez! 5) (ITA-SP) Quando submersos em “águas profundas”, os mergulhadores necessitam voltar lentamente à superfície para evitar a formação de bolhas de gás no sangue. I) Explique o motivo da NÃO formação de bolhas de gás no sangue quando o mergulhador desloca-se de regiões próximas à superfície para as regiões de “águas profundas”. II) Explique o motivo da NÃO formação de bolhas de gás no sangue quando o mergulhador desloca-se muito lentamente de regiões de “águas profundas” para as regiões próximas da superfície.
  43. 43. Agora é a sua vez! III) Explique o motivo da FORMAÇÃO de bolhas de gás no sangue quando o mergulhador desloca-se muito rapidamente de regiões de “águas profundas” para as regiões próximas da superfície.
  44. 44. Agora é a sua vez! III) Explique o motivo da FORMAÇÃO de bolhas de gás no sangue quando o mergulhador desloca-se muito rapidamente de regiões de “águas profundas” para as regiões próximas da superfície.
  45. 45. I) Explique o motivo da NÃO formação de bolhas de gás no sangue quando o mergulhador desloca-se de regiões próximas à superfície para as regiões de “águas profundas”. Justificativa: Em regiões de águas profundas a pressão é maior e a solubilidade dos gases aumenta com o aumento da pressão. Por isso, não se formam bolhas no sangue do mergulhador. Resposta Solubilidade Gases Quanto maior a temperatura menor a solubilidade. Temperatur a Pressão Influência Quanto maior a pressão maior a solubilidade, em temperatura constante.
  46. 46. II) Explique o motivo da NÃO formação de bolhas de gás no sangue quando o mergulhador desloca-se muito lentamente de regiões de “águas profundas” para as regiões próximas da superfície. Justificativa: A pressão diminui lentamente por isso, a solubilidade do gás no sangue também diminui lentamente, evitando a formação de bolhas no sangue do mergulhador. Resposta Solubilidade Gases Quanto maior a temperatura menor a solubilidade. Temperatur a Pressão Influência Quanto maior a pressão maior a solubilidade, em temperatura constante.
  47. 47. III) Explique o motivo da FORMAÇÃO de bolhas de gás no sangue quando o mergulhador desloca-se muito rapidamente de regiões de “águas profundas” para as regiões próximas da superfície. Justificativa: Ao subir rapidamente para a superfície, a solubilidade do gás no sangue diminui bruscamente, com a rápida redução da pressão, ocorrendo formação de bolhas. Resposta Solubilidade Gases Quanto maior a temperatura menor a solubilidade. Temperatur a Pressão Influência Quanto maior a pressão maior a solubilidade, em temperatura constante.
  48. 48. Esquema Organizacional Parcial Soluções Uma mistura homogênea a olho nu e ao microscópioDefinição Soluto (menor quantidade) + solvente (maior quantidade)Composição Quantidade máxima de soluto dissolvida em solvente, a uma dada temperatura. Pode ser expressa em g de soluto/100 g de solvente ou g de soluto /100 mL de solvente. Solubilidade Definição Gases Classificação Quanto maior a temperatura menor a solubilidade. Temperatur a Pressão Quanto maior a pressão maior a solubilidade, em temperatura constante. Influência
  49. 49.  Quanto ao estado  Quanto à natureza do soluto  Quanto à proporção do soluto  Quanto à solubilidade Classificação das soluções
  50. 50. Quanto ao estado Sólido O solvente é sempre líquido e o soluto pode ser: sólido, líquido ou gasoso. líquido gasoso O solvente é sempre sólido e o soluto pode ser: sólido, líquido ou gasoso. O solvente é gasoso e o soluto gasoso. Classificação Esquema Organizacional de Classificação das Soluções
  51. 51. Soluções sólidas – O solvente é sempre sólido e o soluto pode ser: sólido, líquido ou gasoso. Soluções líquidas – O solvente é sempre líquido e o soluto pode ser: sólido, líquido ou gasoso. Ex: Soro fisiológico (líquido + sólido) Quanto ao estado Ex: Ouro 18 quilates: 75% ouro + 25% cobre e prata (sólido + sólido) Soluções gasosas – O solvente é sempre gasoso e o soluto pode ser: sólido, líquido ou gasoso. Ex: Ar atmosférico (gás + gás) Fonte: www.tudojoia.blog.br Fonte: www.tudosobreplantas.com.br Fonte: www.wikipedia.org
  52. 52. Quanto ao estado Sólido O solvente é sempre líquido e o soluto pode ser: sólido, líquido ou gasoso. Quanto à natureza do soluto líquido gasoso Moleculares Iônicas O solvente é sempre sólido e o soluto pode ser: sólido, líquido ou gasoso. O solvente é gasoso e o soluto gasoso. As partículas dispersas são moléculas. Essas soluções não conduzem eletricidade. As partículas dispersas são íons. Essas soluções conduzem eletricidade.Classificação Esquema Organizacional de Classificação das Soluções
  53. 53. Quanto à natureza do soluto Exceção: Embora os ácidos sejam compostos moleculares, em água, eles originam uma solução eletrolítica. Soluções moleculares – Não-eletrolíticas - o soluto é um composto molecular. Ela é não-eletrolítica por que não conduz eletricidade. Ex: Solução aquosa de açúcar. Açúcar (soluto) + água (solvente) Soluções iônicas – Eletrolíticas - o soluto é um composto iônico. Ela é eletrolítica por que conduz eletricidade. Ex: Solução aquosa de sal de cozinha(NaCl). NaCl (soluto) + água (solvente)
  54. 54. Quanto ao estado Sólido O solvente é sempre líquido e o soluto pode ser: sólido, líquido ou gasoso. Quanto à natureza do soluto Quanto à proporção de soluto líquido gasoso Moleculares Iônicas Concentrada Diluída O solvente é sempre sólido e o soluto pode ser: sólido, líquido ou gasoso. O solvente é gasoso e o soluto gasoso. Pouco soluto dissolvido em relação ao solvente Muito soluto dissolvido em relação ao solvente As partículas dispersas são moléculas. Essas soluções não conduzem eletricidade. As partículas dispersas são íons. Essas soluções conduzem eletricidade.Classificação Esquema Organizacional de Classificação das Soluções
  55. 55. Solução diluída– É aquela que contém proporções relativamente pequenas de soluto. Solução concentrada – É aquela que contém proporções relativamente maiores de soluto. Elas são somente possíveis quando o soluto é muito solúvel. Quanto à proporção do soluto
  56. 56. Esquema Organizacional de Classificação das Soluções Quanto ao estado Sólido O solvente é sempre líquido e o soluto pode ser: sólido, líquido ou gasoso. Quanto à natureza do soluto Quanto à proporção de soluto líquido gasoso Moleculares Iônicas Concentrada Diluída O solvente é sempre sólido e o soluto pode ser: sólido, líquido ou gasoso. O solvente é gasoso e o soluto gasoso. Pouco soluto dissolvido em relação ao solvente Muito soluto dissolvido em relação ao solvente As partículas dispersas são moléculas. Essas soluções não conduzem eletricidade. As partículas dispersas são íons. Essas soluções conduzem eletricidade. Quanto à solubilidade Insaturada Saturada Supersaturada massa(soluto dissolvido) < Cs massa(soluto dissolvido) = Cs massa(soluto dissolvido) > Cs Classificação
  57. 57. Solução saturada – contém a máxima quantidade de soluto possível de ser dissolvida. massa(soluto dissolvido) = Cs Solução insaturada – possui menos soluto do que se pode dissolver. massa(soluto dissolvido) < Cs Solução supersaturada – contém mais soluto do que o solvente presente pode dissolver. massa(soluto dissolvido) > Cs As soluções em relação à capacidade de solubilidade podem ser classificadas como: Quanto à solubilidade
  58. 58. Para classificar uma solução de acordo com a sua solubilidade, é essencial conhecer o coeficiente de solubilidade dela. Esses coeficientes são determinados experimentalmente e geralmente serão dados nos exercícios. Observação:
  59. 59. A classificação da solubilidade pode ser representada esquematicamente do seguinte modo: O ponto de saturação representa um limite de estabilidade. Consequentemente, as soluções supersaturadas só podem existir em condições especiais e, quando ocorrem, são sempre instáveis. Fonte: FELTRE, R.; Química; Volume 1; 6° edição; Editora Moderna
  60. 60. Observe o seguinte esquema: Fonte: FELTRE, R.; Química; Volume 1; 6° edição; Editora Moderna
  61. 61. 1L de água a 70°C Insaturada Exemplo 1 Quantidade de soluto < Cs Coeficiente de solubilidade (Cs) do KNO3 é 138g de KNO3 em 100g de H2O (70°C) Em 1L de água o Cs = 1380g de KNO3 (70°C)
  62. 62. Exemplo 2 1L de água a 70°C Saturada Quantidade de soluto = Cs Em 1L de água o Cs = 1380g de KNO3 (70°C)
  63. 63. Exemplo 3 Em 1L de água o Cs = 1380g de KNO3 (70°C) Precipitado 220g de KNO3 (1600 g – 1380 g = 220 g) Saturada com precipitado (corpo de fundo ) Quantidade de soluto = Cs Precipitado = Quantidade além do Cs
  64. 64. Exemplo 4 Em 1L de água o Cs = 1380g de KNO3 (70°C) 1L de água a 90°C 1L de água a 70°C Após resfriar lentamente Soluto = 1600g Supersaturada Quantidade de soluto > Cs
  65. 65. Exemplo 4 Em 1L de água o Cs = 1380g de KNO3 (70°C)  Adicionando um gérmen de cristalização na solução supersaturada: Soluto = 1600g Precipitado 220g de KNO3 Obs: Gérmen de cristalização é um pequeno cristal de soluto sobre o qual o excesso de soluto se precipita.
  66. 66. Vamos exercitar? 6) (Puc-rio) A tabela a seguir mostra a solubilidade de vários sais, a temperatura ambiente, em g/100ml: AgNO3 (nitrato de prata): 260 Al2(SO4)3 (sulfato de alumínio): 160 NaCl (cloreto de sódio): 36 KNO3 (nitrato de potássio): 52 KBr (brometo de potássio): 64 Se 25ml de uma solução saturada de um destes sais foram completamente evaporados, e o resíduo sólido pesou 13g, o sal é: a) AgNO3 b) Al2(SO4)3 c) NaCl d) KNO3 e) KBr
  67. 67. Vamos exercitar? 6) (Puc-rio) A tabela a seguir mostra a solubilidade de vários sais, a temperatura ambiente, em g/100ml: AgNO3 (nitrato de prata): 260 Al2(SO4)3 (sulfato de alumínio): 160 NaCl (cloreto de sódio): 36 KNO3 (nitrato de potássio): 52 KBr (brometo de potássio): 64 Se 25ml de uma solução saturada de um destes sais foram completamente evaporados, e o resíduo sólido pesou 13g, o sal é: a) AgNO3 b) Al2(SO4)3 c) NaCl d) KNO3 e) KBr
  68. 68. Resposta 25 ml ---- 13g 100ml ---- X 25X = 100 x 13 X = 1300/25 X= 52g 52g em 100ml é a solubilidade do KNO3 Resposta: Letra DResposta: Letra D Quanto à solubilidade Insaturada Saturada Supersaturada massa(soluto dissolvido) < Cs massa(soluto dissolvido) = Cs massa(soluto dissolvido) > Cs Classificação Quantidade máxima de soluto dissolvida em solvente, a uma dada temperatura. Pode ser expressa em g de soluto/100 g de solvente ou g de soluto /100 mL de solvente. Solubilidade Definição
  69. 69. Vamos exercitar? 7) (FUVEST-SP) Quatro tubos contêm 20 mL de água cada um. Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio nas seguintes quantidades: A solubilidade do sal, a 20°C, é igual a 12,5g por 100 mL de água. Após agitação, em quais dos tubos coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida? a) em nenhum. b) apenas em D. c) apenas em C e D. d) apenas em B, C e D. e) em todos. Tubos Tubo A Tubo B Tubo C Tubo D Massa de K2CrO7 1,0 3,0 5,0 7,0
  70. 70. Vamos exercitar? 7) (FUVEST-SP) Quatro tubos contêm 20 mL de água cada um. Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio nas seguintes quantidades: A solubilidade do sal, a 20°C, é igual a 12,5g por 100 mL de água. Após agitação, em quais dos tubos coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida? a) em nenhum. b) apenas em D. c) apenas em C e D. d) apenas em B, C e D. e) em todos. Tubos Tubo A Tubo B Tubo C Tubo D Massa de K2CrO7 1,0 3,0 5,0 7,0
  71. 71. Resposta 100ml ---- 12,5g 20 ml ---- X Solubiliza 2,5g de K2Cr2O7 em 20 ml de água a 20° C. 100X = 20 x 12,5 X = 250/100 X= 2,5g Tubo A: 1,0 < 2,5 Solução insaturada sem sólido Tubo B: 3,0 > 2,5 Solução saturada com 0,5g de sólido Tubo C: 5,0 > 2,5 Solução saturada com 2,5g de sólido Tubo D: 7,0 > 2,5 Solução saturada com 4,5g de sólido Resposta: Letra DResposta: Letra D Quanto à solubilidade Insaturada Saturada Supersaturada massa(soluto dissolvido) < Cs massa(soluto dissolvido) = Cs massa(soluto dissolvido) > Cs Classificação Quantidade máxima de soluto dissolvida em solvente, a uma dada temperatura. Pode ser expressa em g de soluto/100 g de solvente ou g de soluto /100 mL de solvente. Solubilidade Definição
  72. 72. Agora é a sua vez! 8) (COVEST-PE) A solubilidade do oxalato de cálcio a 20°C é de 33,0g por 100g de água. Qual a massa, em gramas, de CaC2O4 depositada no fundo do recipiente quando 100g de CaC2O4(s) são adicionados em 200g de água a 20°C?
  73. 73. Agora é a sua vez! 8) (COVEST-PE) A solubilidade do oxalato de cálcio a 20°C é de 33,0g por 100g de água. Qual a massa, em gramas, de CaC2O4 depositada no fundo do recipiente quando 100g de CaC2O4(s) são adicionados em 200g de água a 20°C?
  74. 74. Resposta 100g ---- 33g 200g ---- X 66 g de CaC2O4 são solubilizados em 200 g de água a 20° C. Irá se depositar no fundo 34 g. 100X = 200 x 33 X = 6600/100 X= 66g Quanto à solubilidade Insaturada Saturada Supersaturada massa(soluto dissolvido) < Cs massa(soluto dissolvido) = Cs massa(soluto dissolvido) > Cs Classificação Quantidade máxima de soluto dissolvida em solvente, a uma dada temperatura. Pode ser expressa em g de soluto/100 g de solvente ou g de soluto /100 mL de solvente. Solubilidade Definição Massa solubilizada: 66g Massa adicionada: 100g Massa depositada no fundo: 100g – 66g = 34g
  75. 75. Esquema Organizacional Parcial Soluções Uma mistura homogênea a olho nu e ao microscópioDefinição Soluto (menor quantidade) + solvente (maior quantidade)Composição Quantidade máxima de soluto dissolvida em solvente, a uma dada temperatura. Pode ser expressa em g de soluto/100 g de solvente ou g de soluto /100 mL de solvente. Solubilidade Definição Gases Classificação Quanto maior a temperatura menor a solubilidade. Temperatur a Pressão Quanto maior a pressão maior a solubilidade, em temperatura constante. Influência Curvas de solubilidade
  76. 76. Esquema Organizacional de Curvas Curvas de solubilidade Função Representar a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida a uma certa temperatura
  77. 77. Curvas de Solubilidade As curvas de solubilidade são utilizadas para representar as quantidades máximas de soluto que podem ser dissolvidas, em diferentes temperaturas, de uma massa fixa de um solvente. Veja, por exemplo, como pode ser construída a curva de solubilidade do KNO3: BOSQUILHA, G.; Minimanual compacto de química – Teoria e prática; 2° edição revista; Editora Rideel
  78. 78. Curvas de Solubilidade Colocamos esses valores em um gráfico e obtemos a curva de solubilidade do KNO3. As curvas de solubilidade podem ser ascendentes, descendentes ou constantes. BOSQUILHA, G.; Minimanual compacto de química – Teoria e prática; 2° edição revista; Editora Rideel
  79. 79. Curvas de solubilidade Interpretação do gráfico Região das soluções supersaturadas (instáveis) A cima da curva Abaixo da curva Região das soluções insaturadas (estáveis) Região Na curva Região das soluções saturadas (estáveis) Função Representar a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida a uma certa temperatura Esquema Organizacional de Curvas de Solubilidade
  80. 80. Curvas de Solubilidade Interpretando o gráfico: Na temperatura 20°C temos: X  Insaturada Y  Saturada Z  Supersaturada Na temperatura 20°C temos: X  Insaturada Y  Saturada Z  Supersaturada Fonte: FELTRE, R.; Química; Volume 1; 6° edição; Editora Moderna
  81. 81. Esquema Organizacional de Curvas de Solubilidade Curvas de solubilidade Interpretação do gráfico Região das soluções supersaturadas (instáveis) A cima da curva Abaixo da curva Região das soluções insaturadas (estáveis) Região Tipo de curva Na curva Região das soluções insaturadas (estáveis) Dissolução endotérmica Ascendente Dissolução exotérmica Descendente O calor aumenta a solubilidade O calor diminui a solubilidade Função Representar a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida a uma certa temperatura
  82. 82. Curvas de Solubilidade Uma curva de solubilidade é ascendente quando o aumento da temperatura aumenta a solubilidade. Nesse caso temos uma dissolução endotérmica. Uma curva de solubilidade é descendente quando o aumento da temperatura diminui a solubilidade. Nesse caso temos uma dissolução exotérmica. Fonte:http://turmadomario.com.br/cms/images/downl oad/quimica/2012_cm1241_revisao_de_solucoes_.pdf Fonte:http://turmadomario.com.br/cms/images/downl oad/quimica/2012_cm1241_revisao_de_solucoes_.pdf
  83. 83. 9) A curva de solubilidade de um sal hipotético é: j A quantidade de água necessária para dissolver 30 gramas do sal a 35°C será, em gramas: a) 45 b) 60 c) 75 d) 90 e) 105 Vamos exercitar?
  84. 84. 9) A curva de solubilidade de um sal hipotético é: j A quantidade de água necessária para dissolver 30 gramas do sal a 35°C será, em gramas: a) 45 b) 60 c) 75 d) 90 e) 105 Vamos exercitar?
  85. 85. Resposta 35° C 50g ---- 100g 30g ---- X A 35°C são solubilizados 50g de sal em 100g de água. 50 Função Representar a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida a uma certa temperatura Interpretação do gráfico Curvas de solubilidade
  86. 86. Resposta 35° C 50g ---- 100g 30g ---- X A 35°C são solubilizados 50g de sal em 100g de água. Nessa mesma temperatura 60 g de água são suficientes para solubilizar 30g de sal. Quantidade máxima de soluto dissolvida em solvente, a uma dada temperatura. Pode ser expressa em g de soluto/100 g de solvente ou g de soluto /100 mL de solvente. Solubilidade Definição 50X = 100 x 30 X = 3000/50 X= 60g
  87. 87. Vamos exercitar? 10) (UFC-CE) O gráfico mostra a curva de solubilidade de um sal em água. Considerando que em uma determinada temperatura 40g deste sal foram dissolvidos em 100g de água. Indique:
  88. 88. Vamos exercitar? 10) (UFC-CE) O gráfico mostra a curva de solubilidade de um sal em água. Considerando que em uma determinada temperatura 40g deste sal foram dissolvidos em 100g de água. Indique:
  89. 89. a) a característica desta solução, quanto à concentração, nos pontos A, B e C do gráfico; b) a quantidade de sal que será possível cristalizar, resfriando a solução até 30°C; c) a quantidade de sal que será cristalizada quando se evapora 20g de água a 40°C. Vamos exercitar?
  90. 90. a) a característica desta solução, quanto à concentração, nos pontos A, B e C do gráfico; b) a quantidade de sal que será possível cristalizar, resfriando a solução até 30°C; c) a quantidade de sal que será cristalizada quando se evapora 20g de água a 40°C. Vamos exercitar?
  91. 91. Resposta a) a característica desta solução, quanto à concentração, nos pontos A, B e C do gráfico; No ponto A a solução está supersaturada, no ponto B está saturada e no ponto C está insaturada. Interpretação do gráfico Região das soluções supersaturadas (instáveis) A cima da curva Abaixo da curva Região das soluções insaturadas (estáveis) Região Na curva Região das soluções saturadas (estáveis)
  92. 92. Resposta b) a quantidade de sal que será possível cristalizar, resfriando a solução até 30°C; Quantidade de soluto dissolvida em 100g a uma dada temperatura: 40g Quantidade de soluto dissolvida em 100g a 30°C: 10g Quantidade de soluto que é possível cristalizar: 40g - 10g = 30g Função Representar a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida a uma certa temperatura Interpretação do gráfico
  93. 93. Resposta c) a quantidade de sal que será cristalizada quando se evapora 20g de água a 40°C. 30g (soluto) --- 100g de água X --- 80g(100g - 20g) de água 100X = 30 x 80 X = 2400/100 = 24g (soluto) A quantidade de sal que irá cristalizar será 40g – 24g = 16g A quantidade de sal que irá cristalizar será 40g – 24g = 16g Quantidade de sal adicionada
  94. 94. Agora é a sua vez! 11) Seis soluções aquosas de nitrato de sódio, NaNO3, numeradas de I a VI, foram preparadas, em diferentes temperaturas, dissolvendo-se diferentes massas de NaNO3 em 100g de água. Em alguns casos, o NaNO3 não se dissolveu completamente. Este gráfico representa a curva de solubilidade de NaNO3, em função da temperatura, e seis pontos, que correspondem aos sistemas preparados:
  95. 95. Agora é a sua vez! 11) Seis soluções aquosas de nitrato de sódio, NaNO3, numeradas de I a VI, foram preparadas, em diferentes temperaturas, dissolvendo-se diferentes massas de NaNO3 em 100g de água. Em alguns casos, o NaNO3 não se dissolveu completamente. Este gráfico representa a curva de solubilidade de NaNO3, em função da temperatura, e seis pontos, que correspondem aos sistemas preparados:
  96. 96. A partir da análise desse gráfico, é CORRETO afirmar que os dois sistemas em que há precipitado são a) I e II. b) I e III. c) IV e V. d) V e VI. Agora é a sua vez!
  97. 97. A partir da análise desse gráfico, é CORRETO afirmar que os dois sistemas em que há precipitado são a) I e II. b) I e III. c) IV e V. d) V e VI. Agora é a sua vez!
  98. 98. Resposta Resposta: Letra BResposta: Letra B Interpretação do gráfico Região das soluções supersaturadas (instáveis) A cima da curva Abaixo da curva Região das soluções insaturadas (estáveis) Região Tipo de curva Na curva Região das soluções saturadas (estáveis) Dissolução endotérmica Ascendente Dissolução exotérmicaDescendente O calor aumenta a solubilidade O calor diminui a solubilidade
  99. 99. Bibliografia Imagens FELTRE, R.; Química; Volume 1; 6° edição; Editora Moderna <http://www.tudojoia.blog.br> Acesso em: 20/12/12 às 22:00 <http://www.wikipedia.org> Acesso em 20/12/12 às 22:30 <http://www.tudosobreplantas.com.br> Acesso em: 20/12/12 às 23:00 Capa <http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/tipos-dispersoes.htm> Acesso em: 21/12/12 às 16:00
  100. 100. Bibliografia Livros USBERCO J.; SALVADOR E.; Química; Volume Único; 5° edição reformulada; Editora Saraiva FELTRE, R.; Química; Volume 1; 6° edição; Editora Moderna BOSQUILHA, G.; Minimanual compacto de química – Teoria e prática; 2° edição revista; Editora Rideel Sites <http://www.vestibulandoweb.com.br/quimica/teoria/solubilidade- solucoes.asp> Acesso em: 06/12/12 às 00:05 <http://www.pucrs.br/quimica/mateus/solucoes.pdf> Acesso em: 06/12/12 às 00:05

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