1. TITULAÇÕES
ÁCIDO-BASE
Professor: Marco Bumba

2. Titulações ácido-base
 O que é?
 Como se faz?
 Ponto de equivalência
 Curvas de titulação
 Indicadores ácido-base
 Cálculo da concentração

3. O que é uma titulação?
A titulação é uma
operação analítica utilizada
em análise volumétrica com
o objetivo de determinar a
concentração de soluções.

4. Numa titulação ácido-base...
... ocorre uma reação completa entre
um ácido e uma base (neutralização):
ácido + base → sal + água
por exemplo:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

5. Como se executa uma titulação?
Titulação consiste na adição
de uma solução de
concentração rigorosamente
conhecida - titulante - a outra
solução de concentração
desconhecida - titulado - até
que se atinja o ponto de
equivalência .

6. Titulado é...
... uma solução de
concentração esconhecida
mas de volume
rigorosamente medido que
se coloca dentro de um
Erlenmeyer.

7. Titulante é ...
... uma solução de
concentração
rigorosamente conhecida
que se coloca dentro da
bureta.
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8. Ponto de equivalência é...
... a altura da titulação em que a relação entre
o número de moles do titulante adicionadas e o
número de moles do titulado é a prevista pela
estequiometria da reacção:
nácido = nbase

9. Como se detecta o ponto de
equivalência?
Existem dois métodos:
Potenciométrico Colorimétrico

10. Método Potenciométrico
Durante a titulação
introduz-se um eletrodo
de pH no titulado, o
que permite medir o pH
ao longo da titulação e
traçar a curva de
titulação.

11. Curva de titulação é ...
... a representação do pH do titulado à medida que
se adiciona o titulante.

12. zona de
variação
brusca de pH
pH
inicial
Ponto de
equivalência
Volume de titulante gasto
até ao ponto de equivalência

13. A curva de titulação
permite:
identificar a titulação
identificar titulante/titulado
ler o volume de titulante gasto até ao ponto
de equivalência

14. As titulações ácido base podem ser de três tipos:
Identificação da titulação
Ácido forte-base forte
Ácido fraco-base forte
Ácido forte-base fraca
e distinguem -se pelo pH no ponto de
equivalência.

15. Titulação
Ácido forte-base forte
O ponto de
equivalência ocorre
quando o pH = 7

16. Titulação
Ácido fraco-base forte
O ponto de
equivalência
ocorre quando o
pH > 7

17. Titulação
Ácido forte-base fraca
O ponto de
equivalência
ocorre quando o
pH < 7

18. T it u la n te
Á c i d o
T it u la d o
B a s e
> 7
T it u la n te
B a s e
T it u la d o
Á c i d o
< 7
p H in ic ia l
Identificação do titulante/titulado

19. Método Colorimétrico
Adiciona-se ao
titulado um indicador
ácido-base que
muda de cor quando
se atinge o ponto de
equivalência.

20. Um indicador ácido-base é...
... uma substância (ácido ou base fraco) que
têm a particularidade de apresentar cores
diferentes na forma ácida e na forma básica:
Hind ⇔ Ind -
+ H+

21. Num meio ácido...
... o equilíbrio desloca-se
para a esquerda e a
solução apresenta a cor
1 (da espécie Hind).
Hind ⇔ Ind-
+ H+
Cor 1 Cor 2

22. Num meio alcalino...
... o equilíbrio desloca-se
para a direita e a solução
apresenta a cor 2.
Hind ⇔ Ind-
+ H+
Cor 1 Cor 2

23. Existe uma gama de valores de pH nos quais nenhuma das
formas do indicador predomina e a cor não é bem definida
Zona de viragem de cor do indicador

24. Como seleccionar o indicador ácido-
base adequado a uma titulação?
A zona de viragem do
indicador deve:
estar contida na zona de
variação brusca do pH.
conter o pH no ponto de
equivalência.

25. Cálculo da concentração - 1
No início da titulação:
Titulante(A)
Concentração: conhecida, CA
Volume:
desconhecido
Titulado(B)
Concentração: desconhecida
Volume: conhecido, VB

26. Cálculo da concentração - 2
No fim da titulação:
Titulante(A)
Concentração: conhecida, CA
Volume: conhecido, VA
Titulado(B)
Concentração: desconhecida
Volume: conhecido, VB

27. Cálculo da concentração - 3
Como: C= n/V ⇔ n = C x V
Temos no fim da titulação (ponto de
equivalência):
nA = nB
ou
CA x VA= CB x VB

28. The end!!!
BAZINGA!!
Curso Etapa - Universitas!!!
Chemistry is very easy!!!