Este documento descreve um experimento realizado para verificar experimentalmente a Lei de Lavoisier. O experimento envolveu a reação de soluções de iodeto de potássio e nitrato de chumbo, que resultou na formação de um precipitado de iodeto de chumbo e uma solução de nitrato de potássio, mantendo-se a massa total constante antes e depois da reação química.

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1. Objectivo desta actividade experimental
O objectivo desta actividade prática consiste em
verificar experimentalmente a lei de Lavoisier.
Para além disso, tivemos a oportunidade de
manusear e ter contacto com o material de
laboratório, algo bastante interessante.
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2. Fundamento teórico
Quem foi Lavoisier?
Antoine Laurent de Lavoisier (1743-1794) foi um célebre
químico francês, considerado o pai da química moderna.
Ao longo da sua vida contribuiu para o avanço da química,
visto que foi o primeiro cientista a expor o princípio da
conservação da matéria. Para além disso, Lavoisier identificou e
Antoine Lavoisier
denominou ooxigénio, contestou a teoria flogística e participou
na reforma da nomenclatura química. Foi também o primeiro
químico a verificar que durante as reacções químicas, a massa total das
substânciasintervenientes permanece constante.
Acabou por morreu guilhotinado a 8 de maio, depois de um breve julgamento no dia
anterior. Um grande matemático, Joseph-Louis de Lagrange, disse: “Não bastará um século
para produzir uma cabeça igual à que se fez cair num segundo.”
Lavoisier é reconhecido devido aos seus estudos sobre a conservação da matéria,
A lei de Lavoisier
Os estudos experimentais realizados pelo
químico Antoine Lavoisier levaram a que este
chegasse a uma conclusão: numa reacção química
que se processe num sistema fechado, a massa
Lei de Lavoisier
mantem-se constante, o que significa que, a soma
da massa dos reagentes e a soma da massa dos
produtos da reacção é igual
m(reagentes) = m(produtos)
Assim, por exemplo, quando 2 gramas de hidrogénio reagem com 16 gramas de oxigénio
verifica-se a formação de 18 gramas de água.
Graças aos seus trabalhos Lavoisier pode enunciar uma lei, denominada da Lei da
Conservação das Massas, ou, Lei de Lavoisier.
"Numa reacção química que ocorre num sistema fechado, a massa total antes da reacção
é igual à massa total após a reacção”, “Numa reacção química a massa se conserva porque não
ocorre criação nem destruição de átomos. Os átomos são conservados, eles apenas se
rearranjam. Os agregados atómicos dos reagentes são desfeitos e novos agregados atómicos
são formados".
Podemos também dizer de forma filósofa:
"Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma".
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2.Fundamento Teórico (Continuação)
A recção química que ocorreu durante a actividade experimental que realizamos pode
ser traduzida através da seguinte equação de palavras:
Iodeto de potássio (aq.) + nitrato de chumbo (aq.)
Nitrato de potássio (aq.) + iodeto de chumbo (s)
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3. Protocolo experimental
Material e reagentes:
Balança de precisão;
Erlenmeyer;
Rolha de borracha;
Tubo de ensaio pequeno;
Cordel;
Solução aq. De Nitrato de Chumbo;
Solução aq. De iodeto de potássio;
Erlenmeyer e tubo de ensaio
Balança de Precisão
Procedimento experimental
Para realizar esta actividade experimental tivemos de :
1º- Pegamos no tubo de ensaio pequeno e atamos um cordel á volta do mesmo.
2º-Colocamos dentro dessetubo de ensaio três pipetas de plástico da solução aq. De iodeto de potássio.
3º- Depois pegamos no Erlenmeyer e colocamos dentro deste três pipetas da solução aq. De nitrato de
chumbo.
4º-Em seguida colocamos o tubo de ensaio dentro do Erlenmeyer e rolhamos, com uma rolha de
plástico.
5º- Agora pesamos este conjunto na balança de precisão e apontamos o peso indicado pela balança.
6º- Pegamos no conjunto e inclinamos ligeiramente, de modo a que os reagentes entrem em contacto e
se dê a reacção química e consequente formação dos produtos de reacção.
7º- Pegamos no conjunto, que tem agora os produtos da reacção, pesamos na balança e apontamos o
valor do peso que vemos.
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3.Protocolo experimental (Procedimento experimental)
Apresentamos agora algumas imagens que mostram o decorrer do procedimento experimental de
forma interessante e explícita.
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4. Registos e Observações
Pudemos observar que na fase inicial desta actividade experimental os reagentes (solução
aquosa de nitrato de chumbo e solução aquosa de iodeto de potássio) não estão em contacto e são
ambos incolores. Na fase final da actividade, após inclinarmos ligeiramente o Erlenmeyer de maneira a
que os reagentes entrassem em contacto, deu-se uma reacção química entre os dois, que leva á
transformação dos reagentes em dois produtos de reacção: um precipitado (iodeto de chumbo sólido)
e uma solução aquosa (nitrato de potássio).
No entanto, apesar de se dar uma reacção química quando os reagentes entram em
contacto, se tomarmos atenção, a massa inicial do conjunto (reagentes não estão em contacto) é igual
á massa final do conjunto (reagentes em contacto, o que levou a uma reacção química, e,
consequentemente á transformação dos reagentes em produtos da reacção).
Podemos registar que:
M (g)
Massa inicial do
conjunto
228,63g
Massa final do
conjunto
228,63g
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5. Conclusão e crítica
A soma da massa dos reagentes é exactamente igual à soma da massa dos produtos de
reacção, logo podemos afirmar que há a conservação a massa.Com esta actividade experimental
conseguimos atingir o nosso objectivo, verificar experimentalmente a lei de Lavoisier e tivemos
oportunidade de manusear e aprender mais sobre os instrumentos de laboratório.
O material que utilizamos estava em boas condições e a actividade foi interessante decorreu sem
problemas.
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6. Bibliografia
Para realizarmos este relatório tivemos de recorrer a:
Manual de 8º ano de Físico-Química - FQ
http://pt.wikipedia.org/wiki/Antoine_Lavoisier
http://pt.wikipedia.org/wiki/Conserva%C3%A7%C3%A3o_da_massa
Google imagens
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