1. Profª Joanna de Paoli

2. Leis Ponderais
• Leis ponderais são leis que falam das massas das
substâncias que participam das reações químicas.
As principais leis ponderais são:
• Lei da Conservação das Massas (ou lei de Lavoisier);
• Lei das Proporções de Massa (ou Lei de Proust).
Joanna de Paoli

3. Lei da Conservação de Massa:
Lavoisier
Alquimia Química
“ A massa de um recipiente fechado, após
ocorrer dentro dele uma reação química, é
sempre igual à massa inicial.”
Reagentes  Produtos
Água  Gás hidrogênio + Gás Oxigênio
18 g 2g 16 g
Reagentes Produtos
Joanna de Paoli

4. Lei de Lavoisier
Experiência Conclusão
Carbono + Oxigênio  Gás Carbônico “A soma das
massas antes
3g 8g  11g da reação é
igual à soma
Veja que: 3g + 8g = 11g das massas
após a
reação”
Joanna de Paoli

5. Lei de Lavoisier
• Foi observado, porém, que a queima de algumas
substâncias havia aumento da massa, enquanto na
queima de outras havia diminuição.
• O grande mérito de Lavoisier foi ter descoberto que
essas diferenças de massa se davam por causa da
absorção ou liberação de gases durante as reações. Por
exemplo, a queima da palha de aço ocorre consumo de
oxigênio do ar, o que produz uma substância composta
de ferro e oxigênio com massa maior do que a massa da
palha de aço.
Joanna de Paoli

6. Lei de Lavoisier
• Medindo a massa de palha de aço antes e depois de
sua queima, observa-se o aumento da massa do
material sólido.
Joanna de Paoli

7. Lei de Lavoisier
• Para compreender melhor essa lei podemos
esquematizar:
Ferro + Oxigênio  Óxido de ferro
m1 + m2 = m3
• Segundo os dados acima a soma da massa das
substâncias reagentes é igual à massa das substâncias
dos produtos.
• A Lei de Lavoisier pode ser resumida pela frase: “Na
natureza nada se cria, nada se perde; tudo se
transforma”.
Joanna de Paoli

8. Lei das Proporções de Massa:
Proust
“ A composição química das substâncias
compostas é sempre constante, não
importando a sua origem”
Joanna de Paoli

9. Lei de Proust
Decomposição de água:
Água  Gás hidrogênio + gás oxigênio
9g 1g 8g
18 g 2g 16 g
27 g 3g 24 g
100 g 11,11 g 88,89 g
Dividindo a massa de hidrogênio pela massa de oxigênio:
Massa de Hidrogênio = 1 g = 2 g = 3 g = 11,11 g = 0,125
Massa de oxigênio 8g 16 g 24 g 88,89 g
Joanna de Paoli

10. Lei de Proust
Experiência Conclusão
Carbono + Oxigênio  Gás Carbônico “A proporção
das massas
3g + 8g  11g que reagem
permanece
ou 6g + 16g  22g sempre
ou 9g + 24g  33g constante”
Joanna de Paoli

11. Modelo Atômico de Dalton
• Em 1808, John Dalton
publicou o livro Novo Sistema
de Filosofia química, no qual
apresentava sua teoria para a
constituição da matéria;
• Dalton defendia que a matéria
era formada por pequenas
partículas que ele denominou
átomo.
Joanna de Paoli

12. Teoria Atômica de Dalton
• A matéria é constituída por partículas denominadas
átomos;
• As substâncias simples são constituídas por apenas um
tipo de átomo (elemento químico) e as substâncias
compostas por mais de um tipo de átomo (diferentes
elementos químicos);
• As substâncias compostas são constituídas pela
combinação de átomos de diferentes elementos
químicos em proporções fixas.
Joanna de Paoli

13. Relação entre a teoria atômica de
Dalton e as Leis Ponderais
• A Lei de Lavoisier é explicada do seguinte modo:
Carbono + oxigênio  gás carbônico
C + O2  CO2
(3g+4g+4g=11g)  (4g+3g+4g=11g)
• Considerando que as partículas (átomos) iniciais e as
finais são as mesmas, concluímos que a massa deve
permanecer inalterada.
Joanna de Paoli

14. Em relação a Lei de Proust
Carbono + Oxigênio  Gás Carbônico
1ª Experiência:
2ª Experiência:
• Da 1ª experiência para a 2ª, a quantidade de átomos
dobrou; como conseqüência, todas as massas
duplicaram.
Joanna de Paoli

15. Substância Simples
• Formada por átomos de apenas um tipo de elemento
químico.
Exemplo: H2, O2, N2, He, etc.
Joanna de Paoli

16. Substância Composta
• Formada por átomos de mais um tipo de elemento
químico.
Exemplos: H2O, CO2, NaCl, etc.
Joanna de Paoli

17. Exercícios
Questão 01
Joanna de Paoli

18. Resolução
Equação: Hidrogênio Cloro Produto
Início 10g 500g -
Reagiu 10g 355g 365g
Final - 145g 365g
Joanna de Paoli

19. Exercícios
Questão 02
Joanna de Paoli

20. Resolução
Equação: Sódio Oxigênio Peróxido de Sódio
Início 46g 32g -
Reagiu 46g 32g 78g
Final - - 78g
Sódio Peróxido de Sódio Oxigênio Peróxido de Sódio
46g 78g 32g 78g
Xg 156g Xg 156g
Equação: Sódio Oxigênio Peróxido de Sódio
92g 64g 156g
156g 156g
Joanna de Paoli

21. Exercícios
Questão 03
Joanna de Paoli

22. Resolução
• Combustão do papel prato A:
• Ele subiu porque os produtos são gasosos e o sistema é
aberto.
• Combustão palha de aço prato A:
• Ele desceu porque o produto agrega o oxigênio ficando a
massa do produto mais pesada.
Joanna de Paoli

23. Exercícios
Questão 04
Com base na Lei de Proust e na Lei de Lavoisier, indique os valores
das massas que substituiriam corretamente as letras A, B, C, D, E e
F, no quadro a seguir, relacionadas à reação entre o magnésio
metálico e o oxigênio produzindo óxido de magnésio.
Joanna de Paoli

24. Resolução
Magnésio Oxigênio Óxido de Magnésio
24g 16g 40g
48g 32g 80g
6g 4g 10g
360g 240g 600g
Joanna de Paoli