Este documento descreve as Leis de Lavoisier e Proust, que fundamentaram a Química Moderna. A Lei de Lavoisier estabelece que a massa total é conservada em uma reação química, enquanto a Lei de Proust estabelece que as proporções de massa dos elementos em um composto são sempre constantes. O documento fornece exemplos e detalhes sobre como essas leis foram descobertas e seu significado para a química.

1. LEIS DA QUÍMICA – LEIS DE
LAVOISIER E PROUST

2. Alunos: Alvaro Antônio
Ana Paula
Clara Elize
Mayara Diovana
Paulo Henrique
Professora: Nádia Mara P. Oliveira
Série: 1º ano ‘A’

3. ÍNDICE
• Introdução
• Lei de Lavoisier
- Enunciado da Lei de Lavoisier
- Exemplos
• Lei de Proust
- Enunciado da Lei de Proust
- Exemplos
• Bibliografia

4. INTRODUÇÃO
Lavoisier e Proust: leis que fundamentaram a Química Moderna
• As leis de Lavoisier e Proust, também chamadas Leis Ponderais, relacionam as massas das
substâncias, reagentes e produtos participantes de uma reação química.
• A lei de Lavoisier é que numa reação química não ocorre criação nem destruição de átomos, sendo
denominada lei da Conservação da Massa.
• A lei de Proust é a proporção constante entre as massa dos reagentes e dos produtos numa reação
química, sendo denominada lei das Proporções Definidas ou Constantes.
• Essas leis foram e são muito importantes para a Química Moderna, auxiliando não apenas os químicos
da antiguidade e suas teorias, mas também a indústria e os laboratórios atuais.

5. Lei de Lavoisier
• Antoine Laurent Lavoisier (1743-
1794) era um químico francês que em
1785, após algumas experiências,
descobriu a Lei da Conservação das
Massas, que recebeu o nome de Lei
de Lavoisier em homenagem ao seu
criador. Esse cientista é considerado
o pai da química moderna.

6. Enunciado da Lei de Lavoisier
• "Numa reação química que ocorre num sistema fechado, a massa total antes da
reação é igual à massa total após a reação”
ou,
• "Numa reação química a massa se conserva porque não ocorre criação nem
destruição de átomos. Os átomos são conservados, eles apenas se rearranjam. Os
agregados atômicos dos reagentes são desfeitos e novos agregados atômicos são
formados."
Ou ainda, filosoficamente falando,
• "Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.”

7. Exemplos

9. Lei de Proust
• O químico francês Joseph Louis
Proust (1754-1826), compatriota e
contemporâneo de Lavoisier,
passou a realizar cuidadosas
experiências relacionando as
massas dos componentes de
determinadas reações, elaborando
no ano de 1797, uma das
principais leis da Química, a Lei
das Proporções Definidas ou
Constantes.

10. Enunciado da Lei de Proust
"A proporção, em massa, dos elementos que participam da composição de uma substância é sempre
constante e independente do processo químico pelo qual a substância é obtida.”
Ou,
“Quando duas ou mais substâncias se combinam para formar um composto, elas devem guardar entre
si proporções certas e definidas”
ou esta,
" A proporção em massa das substâncias que reagem e que são produzidas numa reação é fixa,
constante e invariável.”

11. Exemplos

13. BIBLIOGRAFIA LEI DE LAVOISIER. Disponível em:
• <http://pt.wikipedia.org/wiki/Conserva%C3%A7%C3%A3o_da_massa>
• <http://www.brasilescola.com/quimica/lei-lavoisier.htm>
Acesso em: 29 ago. 2014.
LEI DE PROUST. Disponível em:
• <http://pt.wikipedia.org/wiki/Lei_de_Proust>
• <http://www.coladaweb.com/quimica/fisico-quimica/lei-das-proporcoes-definidas-
ou-lei-de-proust>
Acesso em: 01 set. 2014.
PROUST E LAVOISIER. Disponível em:
• <http://proustelavisier.blogspot.com.br/2009/03/este-blog-tem-como-objetivo-
mostrar.html > Acesso em: 01 set. 2014.
INTRODUÇÃO À QUÍMICA
• <http://slideplayer.com.br/slide/1222090/> Acesso em: 01 set. 2014.