Mistura de soluções

Ciências da Natureza e suas
Tecnologias - Química
Ensino Médio, 2º Ano
Mistura de soluções

MISTURA DE SOLUÇÕES
Imagem: Shrout, Bill / domínio público.
Química - Mistura de soluções
2º Ano do Ensino Médio

• Soluções são misturas homogêneas de duas ou
mais substâncias.
Imagem: LHcheM / GNU Free Documentation License.

Os componentes de uma solução:
- Soluto é a substância dissolvida no solvente.
Em geral, está em menor quantidade na
solução.
- Solvente é a substância que dissolve o soluto.

Tipos de soluções:
solução líquida (ex.: refrigerantes)
solução sólida (ex.: bronze = cobre + estanho)
solução gasosa (ex.: ar atmosférico)

• Classificação das soluções:
Solução aquosa: solução que utiliza água como
solvente;
Solução diluída: solução que contém uma pequena
quantidade de soluto;
Solução concentrada: solução que contém uma
quantidade razoável de soluto.

Sistemas Materiais
Substância Pura
Simples Composta
Mistura
Homogênea Heterogênea

• Mistura é quando temos a junção de 2 ou mais
substâncias. AR
HOMOGÊNEA solução
ÁGUA + AREIA
HETEROGÊNEA

As misturas podem ser:
• HOMOGÊNEA
• HETEROGÊNEA
Imagem: Choij / domínio público. Imagem: Victor Blacus / GNU Free
Documentation License.

• Mistura Homogênea
Apresenta uma única fase.
Imagem: Chemicalinterest / domínio público.

• Mistura Heterogênea
Apresentam 2, 3, 4 ou mais fases.
Imagem: Luis Brudna - Unipampa / Creative Commons Attribution-
Share Alike 3.0 Unported.

COMO FAZER UMA MISTURA DE SOLUÇÕES?
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• As misturas de soluções estão muito presentes
em nosso cotidiano. Misturamos:
a) Café + leite =
b) Suco de limão + cachaça =
Imagem: Tamorlan / Creative
Commons Atribuição 3.0
Unported.
Imagem: Frank Krämer /
domínio público.

Tipos de misturas:
Mistura Homogênea Mistura Heterogênea;
Mistura Homogênea
(apenas uma fase)
Mistura Heterogênea
(mais de uma fase)
água e sal
dissolvido
água e óleo
Óleo
Água

• As misturas podem ser
feitas com soluções de
mesmo ou de diferentes
solutos (nesse último caso,
poderá ocorrer reação ou
não entre os solutos).
Considere que o solvente
é o mesmo.
Imagem: Agne27 / Creative Commons Attribution-Share Alike 3.0 Unported.

a) Misturas de soluções de mesmo soluto:
Obtém uma nova solução de concentração
intermediária às das soluções misturadas.
C = C’V’ + C”V” OU M = M’V’ + M”V”
V’ + V“ V’ + V”

b) Misturas de soluções de solutos diferentes:
Essa mistura é comum quando misturamos base
com base, ácido com ácido. Se os solutos não
reagem, não podemos somar as quantidades de
matéria. Devemos, nesse caso, considerar cada
soluto separadamente na solução.
http://www.papodeestudante.com/2010/09/mistura-de-solucoes.html

b) Misturas de soluções de solutos diferentes:
Já se houver reação química, e não uma simples mistura, os
problemas serão resolvidos com a ajuda da estequiometria.
Porém, podem ocorrer duas situações:
1ª: os dois solutos estão em quantidades exatas para reagir
(proporções estequiométricas). Reagem totalmente;
2ª: os dois solutos estão em quantidades diferentes para
reagir. Nesse caso, haverá sobra de um deles. Essas misturas
são comuns de ácidos com bases, sais e ácidos, bases e sais.

EXEMPLO 1: (UEL – PR) Misturam-se 200 ml de solução
de hidróxido de potássio de concentração 5,0 g/l com 300
mL de solução de mesma base com concentração 4,0 g/l. A
concentração final em g/l é:
a) 0,5
b) 1,1
C = C’V’ + C”V” = 0,2 . 5,0 + 0,3 . 4 = 4,4
c) 2,2
V’ + V” 0,2 + 0,3 . 0,5
d) 3,3
e) 4,4

EXEMPLO 2: (UFRN) 150 ml de ácido clorídrico de
molaridade desconhecida são misturados a 350 ml do
mesmo ácido a 2 M, dando uma solução de 2,9 M. Qual a
molaridade do ácido inicial?
a) 3,0
b) 4,0
C = C’V’ + C”V” 2,9 = C’.150 + 2.350 = C’ = 5mol/L
c) 5,0
V’ + V” 150 + 350
d) 2,37

É HORA DE PRATICAR!
1. 1. Que volume de solução 0,6M de Ca(OH)2
neutralizará completamente 500ml de solução 0,15M de
HNO3?
2. A análise de suco gástrico indicou que 2,5ml de solução
0,02M de NaOH neutralizam 5ml da solução ácida (HCl).
Qual a concentração molar de HCl naquele suco gástrico?

3. 3. A mistura de 200ml de solução 2,5M de NaOH
com 300ml de solução 1,2M de H2SO4 resultará em
solução final ácida, básica ou neutra? Calcule a
concentração molar do sal formado.
4. Considerando que 50cm3 de solução de KOH foram
titulados com 20cm3 de solução 0,5M de HCl,
determine a concentração molar do KOH.

5. 200ml de solução 1,0M de KOH foram misturados
com 300ml de solução 0,8M de HCl. Com base nessas
informações, determine a concentração molar do ácido
(ou da base) que sobrou após o término da reação.

DESAFIO
Preparo de solução: (Dissolva o sal na água).
• 1 colher de sopa de NaCl (sal de cozinha);
• 125ml de água.
Misture a solução (NaCl + água) com 3 gotas
de nitrato de prata. OBSERVE.

Tabela de Imagens
n° do
slide
direito da imagem como está ao lado da foto link do site onde se consegiu a informação Data do
Acesso
2 Shrout, Bill / domínio público. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:EPA_GULF
_BREEZE_LABORATORY,_CHEMISTRY_LAB._THE_CH
EMIST_IS_TESTING_WATER_SAMPLES_FOR_PESTICI
DES_-_NARA_-_546277.tif
03/11/2012
3 LHcheM / GNU Free Documentation
License.
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Iodometric
_titration_mixture.jpg
03/11/2012
9a Choij / domínio público. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Manganat
e.jpg
03/11/2012
9b Victor Blacus / GNU Free Documentation
License.
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Water_an
d_oil.jpg
03/11/2012
10 Chemicalinterest / domínio público. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Nickel_chl
oride_anion_complex.JPG
03/11/2012
11 Luis Brudna - Unipampa / Creative
Commons Attribution-Share Alike 3.0
Unported.
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Alum
%C3%ADnio_em_sulfato_de_cobre.jpg
03/11/2012
13a Tamorlan / Creative Commons Atribuição
3.0 Unported.
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:American_
Coffe_with_milk.JPG
03/11/2012
13b Frank Krämer / domínio público. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Caipirinha
_1.jpg
03/11/2012
15 Agne27 / Creative Commons Attribution-
Share Alike 3.0 Unported.
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Preparing_
isinglass_fining_solution.JPG
03/11/2012

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