O documento apresenta uma introdução ao estudo da química, discutindo conceitos como: 1) A natureza da química como ciência experimental com linguagem e métodos próprios; 2) A importância do estudo da química para o exercício da cidadania; 3) O caráter interdisciplinar da química, relacionando-a a outras áreas do conhecimento.

1. QUÍMICA I
Prof: Severino Araújo
1º Ano Médio/2013

2. Introdução ao Estudo da Química
Unidade A
 Da natureza Cap: 1 pag: 14
 Química uma ciência
 Sintética Métodos Científicos
 Linguagem própria
 Os vários aspectos da química  Caráter experimental
 Aplicável
 Aprender química é importante para o exercício da
cidadania
SEVERINO ARAÚJO

3. O caráter interdisciplinar da Química
Geologia
Astronomia Ciências Ambientais
Botânica QUÍMICA Medicina
Física Biologia
Bioquímica

4. Introdução ao Estudo da Química
Unidade A
Matéria: Características e Transformações Cap: 2 pag: 24
Tudo o que você toca é formado por substâncias
Químicas.
 A matéria pode ter dimensões
 Naturais limitadas, neste caso será um corpo.
Substâncias
Químicas  Sintéticas  Se o corpo possui finalidade
específica, teremos então um objeto.
SEVERINO ARAÚJO

5. Propriedades da Matéria
ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO
 Possui forma e  Forma variável  Possui forma e
volume fixos. e volume fixo. volume variáveis.

6. Mudanças de estado físico
Vaporização Processo lento
Processo rápido Evaporação
Ebulição

7. Ponto de Fusão e Ebulição

8. Curva de Aquecimento e Resfriamento

9. Previsões a partir dos valores de
PF e PE
1ª) São dadas cinco substâncias químicas, com seus respectivos pontos
de fusão (P.F.) e pontos de ebulição (P.E.), a pressão de 1atm.
À temperatura ambiente (25ºC) e com base nos dados apresentados
podemos afirmar que:
a) Somente duas substâncias são líquidas;
b) Somente três substâncias são líquidas;
c) Somente duas substâncias são sólidas;
d) Somente uma substâncias é sólida.

10. Previsões a partir dos valores de
PF e PE
2ª) Observe os seguintes fatos:
I. Uma pedra de naftalina deixada no armário.
II. Um copo com água deixado no congelador.
III. Uma vasilha com água deixada no fogo.
IV. O derretimento de uma pedra de gelo.
Nesses fatos, estão relacionadas corretamente as seguintes mudanças:
a) I- sublimação, II- solidificação, III- evaporação e IV- fusão.
b) I- sublimação, II- solidificação, III- fusão e IV evaporação.
c) I- fusão, II- sublimação, III- evaporação e IV- solidificação.
d) I- evaporação, II- solidificação, III- fusão e IV- sublimação.

11. Previsões a partir dos valores de
PF e PE
3ª) As fases de agregação para as substâncias a seguir, quando expostas
a uma temperatura de 30ºC, são, respectivamente:
Materiais:
I. Mercúrio (ponto de fusão = -38,87ºC e ponto ebulição = 356,9ºC)
II. Amônia (ponto de fusão = -77,7ºC e ponto ebulição = -33,4ºC)
III. Benzeno (ponto de fusão = 5,5ºC e ponto ebulição = 80,1ºC)
IV. Naftaleno (ponto de fusão = 80ºC e ponto ebulição = 217ºC)
a) I- sólido, II- líquido, III- gasoso e IV- líquido.
b) I- líquido, II- sólido, III- líquido e IV- gasoso.
c) I- líquido, II- gasoso, III- líquido e IV- sólido.
d) I- gasoso, II- líquido, III- gasoso e IV- sólido.

12. Previsões a partir dos valores de
PF e PE
4ª) A figura abaixo representa os processos de fusão e ebulição de um
componente sólido em uma liga metálica.
Das opções abaixo, a que apresenta etapas onde podemos encontrar
substâncias nos estados líquido e gasoso é:
a) I a II, II a III, III a IV.
b) III a IV, IV a V, V a VI.
c) I a II, III a IV, V a VI.
d) II a III, III a IV, IV a V.
e) I a II, II a III, V a VI.

13. Previsões a partir dos valores de
PF e PE
5ª) A tabela a seguir, apresenta exemplos de substâncias químicas e
seus respectivos pontos de fusão (P.F.) e pontos de ebulição (P.E.), em
ºC a 1atm. Em um dia muito quente, cuja a temperatura é 39 ºC e a
pressão de 1atm, as substâncias que se apresentam no estado físico
gasoso são:
a) Clorofórmio e fenol;
b) Éter etílico e pentano;
c) Fenol e éter etílico;
d) Fenol e pentano;
e) Clorofórmio e éter etílico.

14. Propriedade Específica da Matéria
Massa e Volume Unidade A
Cap: 2 pag: 32
 São grandezas que têm unidades apropriadas Exercícios: 14, 15, 18 e 19
para que sejam expressas
Unidades:
 Massa: (o grama, o quilograma e a tonelada)
 Volume: (o metro cúbico, o decímetro cúbico, o centímetro cúbico,
o litro e o mililitro).

15. Propriedade Específica da Matéria
6ª) Qual é a massa, em gramas, de um bebê de 4,756 kg 
7ª) Qual é a massa, em quilograma, de um caminhão de 40 tonela
8ª) Qual o volume, em litros, de uma garrafa de 290 ml

16. Propriedade Específica da Matéria
Densidade Unidade A
Cap: 2 pag: 38
 Usada para caracterizar as substâncias. Exercícios: 23, 24, 25 e 27
 Definida como massa dividida por volume:
 Unidades: g/cm3.
 Originalmente baseada em massa (a densidade era definida como a
massa de 1,00 g e 1 mL de água pura).

17. Propriedade Específica da Matéria
9ª) Conhecendo que a densidade expressa a relação de
proporcionalidade entre massa e volume, podemos utilizá-la para
determinar a densidade de:
a) Um material cujo a massa é 10 gramas e o volume de 2,5 cm3. Qual
a densidade desse material
b) Um material cujo a massa é 5 kg e o volume de 2L. Qual a
densidade desse material
c) Um material cujo a massa é 150 mg e o volume de 30 mL. Qual a
densidade desse material

18. Substâncias puras x Misturas
Capitulos: 3 e 4
pag: 21 a 30 SIMPLES Ex: H2, O3,
S8,He, P4
SUBSTÂNCIAS PURAS
COMPOSTAS
Ex: HNO3, NaCl,
MATÉRIA CO2, NaHCO3
HOMOGÊNEAS
As misturas que apresentam apenas um
MISTURAS único aspecto ou fase. Ex: sal mais água.
HETEROGÊNEAS
As misturas que apresentam mais de um
aspecto ou fase. Ex: água mais óleo
SEVERINO ARAÚJO