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PRÉ-UNIVERSITÁRIO SAMORA MACHEL
6ª lista de exercícios de Química (Ligações Químicas)
Professora: Alda Ernestina
1.(FESP) O composto que apresenta ligação iônica é:
a) P4
b) HCl
c) LiCl
d) H2O
2.(UNIMEP) Os átomos dos elementos A (Z=12) e B
(Z=15) se combinam originando o composto:
a) AB
b) A3B2
c) A2B3
d) AB2
3.(PUC-Camp) Dentre as seguintes propriedades das
substâncias:
I- alto ponto de fusão
II- boa condutividade elétrica no estado sólido
III- boa condutividade elétrica em solução aquosa
IV- baixa solubilidade em água
Quais caracterizam os compostos iônicos?
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV
4. (CESGRANRIO) Quando o elemento X (Z=19) se
combina com o elemento Y (Z=17), obtém-se um
composto cuja fórmula molecular e tipo de ligação
são, respectivamente:
a) XY, ligação covalente
b) X2Y, ligação covalente
c) XY, ligação iônica
d) XY2, ligação iônica
5. (UFPA) As substâncias etano (C2H6), bromo (Br2),
água (H2O) e cloreto de magnésio (MgCl2), são
formadas, respectivamente, por meio de ligações:
a) covalente, covalente, iônica e covalente
b) covalente, covalente, covalente e iônica
c) iônica, covalente, covalente e covalente
d) iônica, covalente, iônica, covalente
6. Escreva a fórmula estrutural dos seguintes
compostos:
a) CO2
b) NH3
c) Br2
d) CH4
7. (FEEQ-CE) O selênio (Se) e o enxofre (S)
pertencem á família 6A. Sendo assim, o seleneto e o
sulfeto de hidrogênio são representados,
respectivamente, pelas fórmulas:
a) H2Se e HS
b) H2Se e H2S
c) HSe e HS
d) H2Se e H3S
8. (MACKENZIE-SP) Considere a molécula de
dióxido de carbono (CO2), principal responsável pelo
efeito estufa. O número de elétrons compartilhados
nesta molécula é:
a) 2
b) 4
c) 6
d) 8
9. (PUC-SP) Os elementos sódio (Na) e hidrogênio
(H) combinam com o cloro (Cl) formando,
respectivamente:
a) um sal e uma base
b) um composto iônico e um composto covalente
c) dois compostos iônicos
d) dois compostos covalentes
10. Na molécula de ácido sulfúrico (H2SO4) o átomo
de enxofre apresenta:
a) 4 ligações covalente normal
b) 3 ligações covalente normal e 1 ligação dativa
c) 2 ligações covalente normal e 2 ligações dativas
d) 1 ligação covalente normal e 3 ligações dativas
11. (UFSM-RS) Assinale a alternativa que apresenta
compostos em que há apenas ligações covalente
normal
a) HBr, NaCl e Cl2
b) HI, NH3 e H2SO4
c) HCl, H2O e CCl4
d) CaCl2, H2S e H2
12. Dentre os compostos CO2, H2O, HCl e O2,
apresentam ligação dupla:
a) CO2, H2O e O2
b) CO2 e O2
c) CO2 somente
d) H2O e O2
13. (PUC-PR) Dados os compostos:
I- NaCl
II- HBr
III- CO2
IV- CH4
V-Fe2O3
apresentam ligações covalentes somente:
a) I, II e III
b) I, II e IV
c) II, III e V
d) II, III e IV
14. Sobre um composto desconhecido foram feitas as
seguintes afirmações:
I- altos pontos de fusão e ebulição
II- alta solubilidade em água
III- alta condutividade elétrica em solução aquosa
Pode-se afirmar que o composto desconhecido é um:
a) composto molecular
b) composto iônico
c) composto metálico
d) composto atômico
15.(MACKENZIE-SP) Quando o cálcio (Ca) que
pertence à família 2A combina com o fósforo (P)
pertencente à família 5A, forma-se um composto
iônico com fórmula:
a) CaP
b) Ca3P
c) Ca3P2
d) Ca2P3
16. (UFLA-MG) O sal de cozinha (NaCl), o ácido
muriático (HCl) e o açúcar (C12H22O11), são formados,
respectivamente, por ligações:
a) covalente, covalente e covalente
b) covalente, iônica e covalente
c) iônica, covalente e iônica
d) iônica, covalente e covalente
17. (UFRN-RN) A ligação que ocorre entre átomos
dos elementos de coordenação é do tipo:
a) metálica
b) covalente
c) iônica
d) intermolecular
18. A fórmula do composto iônico formado pelo
cátion X+3 e pelo ânion Y- é:
a) XY
b) XY3
c) X3Y
d) X2Y3
19. Quando átomos dos elementos carbono (C) e
hidrogênio (H) combinam-se, originam o composto:
a) CH
b) CH2
c) CH3
d) CH4
20. O hidrogênio se ligar com Cl, O e S, origina
compostos que apresentam, respectivamente, fórmula
a) HCl, H2O e HS
b)HCl, H2O e H2S
c) HCl2, H2O e H2S
d) HCl, H2O e HS2
21. Os átomos dos elementos P e Br, quando
combinam-se formando o composto cuja fórmula e
tipo de ligação é respectivamente:
a) PBr5 , covalente
b) PBr3, iônica
c) PBr3, covalente
d) P3Br, iônica
22. Na molécula de N2 os átomos de N estão unidos
por uma ligação covalente:
a) simples
b) dupla
c) tripla
d) dativa
22. (UNICID-SP) Átomos de H e N se combinam por
ligação covalente, formando o composto molecular:
a) N2H
b) NH2
c) NH3
d) NH4
23. Para atingir o octeto, o átomo de número atômico
16 deve:
a) perder 2 elétrons
b) perder 6 elétrons
c) receber 2 elétrons
d) receber 8 elétrons
24. Os átomos dos elementos A e B apresentam,
respectivamente, 2 e 6 elétrons na camada de valência
e quando combinam-se originam um composto:
a) covalente, de fórmula AB
b) covalente, de fórmula AB3
c) iônico, de fórmula AB
d) iônico, de fórmula AB3
25. Escreva a estrutura de Lewis e a fórmula estrutural
dos seguintes compostos moleculares:
a) H2
b) O3
c) SO2
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e) HI

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  • 1. PRÉ-UNIVERSITÁRIO SAMORA MACHEL 6ª lista de exercícios de Química (Ligações Químicas) Professora: Alda Ernestina 1.(FESP) O composto que apresenta ligação iônica é: a) P4 b) HCl c) LiCl d) H2O 2.(UNIMEP) Os átomos dos elementos A (Z=12) e B (Z=15) se combinam originando o composto: a) AB b) A3B2 c) A2B3 d) AB2 3.(PUC-Camp) Dentre as seguintes propriedades das substâncias: I- alto ponto de fusão II- boa condutividade elétrica no estado sólido III- boa condutividade elétrica em solução aquosa IV- baixa solubilidade em água Quais caracterizam os compostos iônicos? a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV 4. (CESGRANRIO) Quando o elemento X (Z=19) se combina com o elemento Y (Z=17), obtém-se um composto cuja fórmula molecular e tipo de ligação são, respectivamente: a) XY, ligação covalente b) X2Y, ligação covalente c) XY, ligação iônica d) XY2, ligação iônica 5. (UFPA) As substâncias etano (C2H6), bromo (Br2), água (H2O) e cloreto de magnésio (MgCl2), são formadas, respectivamente, por meio de ligações: a) covalente, covalente, iônica e covalente b) covalente, covalente, covalente e iônica c) iônica, covalente, covalente e covalente d) iônica, covalente, iônica, covalente 6. Escreva a fórmula estrutural dos seguintes compostos: a) CO2 b) NH3 c) Br2 d) CH4 7. (FEEQ-CE) O selênio (Se) e o enxofre (S) pertencem á família 6A. Sendo assim, o seleneto e o sulfeto de hidrogênio são representados, respectivamente, pelas fórmulas: a) H2Se e HS b) H2Se e H2S c) HSe e HS d) H2Se e H3S 8. (MACKENZIE-SP) Considere a molécula de dióxido de carbono (CO2), principal responsável pelo efeito estufa. O número de elétrons compartilhados nesta molécula é: a) 2 b) 4 c) 6 d) 8 9. (PUC-SP) Os elementos sódio (Na) e hidrogênio (H) combinam com o cloro (Cl) formando, respectivamente: a) um sal e uma base b) um composto iônico e um composto covalente c) dois compostos iônicos d) dois compostos covalentes 10. Na molécula de ácido sulfúrico (H2SO4) o átomo de enxofre apresenta: a) 4 ligações covalente normal b) 3 ligações covalente normal e 1 ligação dativa c) 2 ligações covalente normal e 2 ligações dativas d) 1 ligação covalente normal e 3 ligações dativas 11. (UFSM-RS) Assinale a alternativa que apresenta compostos em que há apenas ligações covalente normal a) HBr, NaCl e Cl2 b) HI, NH3 e H2SO4 c) HCl, H2O e CCl4 d) CaCl2, H2S e H2 12. Dentre os compostos CO2, H2O, HCl e O2, apresentam ligação dupla: a) CO2, H2O e O2 b) CO2 e O2 c) CO2 somente d) H2O e O2
  • 2. 13. (PUC-PR) Dados os compostos: I- NaCl II- HBr III- CO2 IV- CH4 V-Fe2O3 apresentam ligações covalentes somente: a) I, II e III b) I, II e IV c) II, III e V d) II, III e IV 14. Sobre um composto desconhecido foram feitas as seguintes afirmações: I- altos pontos de fusão e ebulição II- alta solubilidade em água III- alta condutividade elétrica em solução aquosa Pode-se afirmar que o composto desconhecido é um: a) composto molecular b) composto iônico c) composto metálico d) composto atômico 15.(MACKENZIE-SP) Quando o cálcio (Ca) que pertence à família 2A combina com o fósforo (P) pertencente à família 5A, forma-se um composto iônico com fórmula: a) CaP b) Ca3P c) Ca3P2 d) Ca2P3 16. (UFLA-MG) O sal de cozinha (NaCl), o ácido muriático (HCl) e o açúcar (C12H22O11), são formados, respectivamente, por ligações: a) covalente, covalente e covalente b) covalente, iônica e covalente c) iônica, covalente e iônica d) iônica, covalente e covalente 17. (UFRN-RN) A ligação que ocorre entre átomos dos elementos de coordenação é do tipo: a) metálica b) covalente c) iônica d) intermolecular 18. A fórmula do composto iônico formado pelo cátion X+3 e pelo ânion Y- é: a) XY b) XY3 c) X3Y d) X2Y3 19. Quando átomos dos elementos carbono (C) e hidrogênio (H) combinam-se, originam o composto: a) CH b) CH2 c) CH3 d) CH4 20. O hidrogênio se ligar com Cl, O e S, origina compostos que apresentam, respectivamente, fórmula a) HCl, H2O e HS b)HCl, H2O e H2S c) HCl2, H2O e H2S d) HCl, H2O e HS2 21. Os átomos dos elementos P e Br, quando combinam-se formando o composto cuja fórmula e tipo de ligação é respectivamente: a) PBr5 , covalente b) PBr3, iônica c) PBr3, covalente d) P3Br, iônica 22. Na molécula de N2 os átomos de N estão unidos por uma ligação covalente: a) simples b) dupla c) tripla d) dativa 22. (UNICID-SP) Átomos de H e N se combinam por ligação covalente, formando o composto molecular: a) N2H b) NH2 c) NH3 d) NH4 23. Para atingir o octeto, o átomo de número atômico 16 deve: a) perder 2 elétrons b) perder 6 elétrons c) receber 2 elétrons d) receber 8 elétrons 24. Os átomos dos elementos A e B apresentam, respectivamente, 2 e 6 elétrons na camada de valência e quando combinam-se originam um composto: a) covalente, de fórmula AB b) covalente, de fórmula AB3 c) iônico, de fórmula AB d) iônico, de fórmula AB3 25. Escreva a estrutura de Lewis e a fórmula estrutural dos seguintes compostos moleculares: a) H2 b) O3 c) SO2 d) NO2 e) HI