Aula 7 acidos e bases

DEFINIÇÃO
ÁCIDOS INORGÂNICOS
 É toda substância que, ao ser dissolvida em
água, fornece íons H+.
 Essa definição foi proposta pelo químico
sueco Svante Arrhenius em 1887.

ÁCIDO CLORÍDRICO
 O ácido impuro é vendido no
comércio com o nome de ácido
muriático.
 É encontrado no suco gástrico .

ÁCIDO CLORÍDRICO
 É um reagente muito usado na indústria e
no laboratório.
 É usado na limpeza de edifícios após a sua
caiação, para remover os respingos de cal.
 É usado na limpeza de superfícies metálicas
antes da soldagem dos respectivos metais.

ÁCIDO SULFÚRICO
 É o ácido mais importante na
indústria e no laboratório. O poder
econômico de um país pode ser
avaliado pela quantidade de ácido
sulfúrico que ele fabrica e consome.
H2SO4

ÁCIDO SULFÚRICO
 É o ácido dos acumuladores de
chumbo (baterias) usados nos
automóveis.
 É consumido em enormes
quantidades em inúmeros
processos industriais, como
processos da indústria
petroquímica, fabricação de
papel, corantes, etc.

ÁCIDO SULFÚRICO
 O ácido sulfúrico concentrado é um
dos desidratantes mais enérgicos.
Ele carboniza os hidratos de
carbono como os açúcares, amido e
celulose; a carbonização é devido à
desidratação desses materiais.
 Ele "destrói" o papel, o tecido de
algodão, a madeira, o açúcar e
outros materiais devido à sua
enérgica ação desidratante.

ÁCIDO SULFÚRICO
 O ácido sulfúrico concentrado tem ação
corrosiva sobre os tecidos dos organismos
vivos também devido à sua ação
desidratante. Produz sérias queimaduras na
pele. Por isso, é necessário extremo
cuidado ao manusear esse ácido.

ÁCIDO SULFÚRICO
 As chuvas ácidas em ambiente poluídos
com dióxido de enxofre contêm H2SO4 e
causam grande impacto ambiental.

ÁCIDO NÍTRICO
 Depois do sulfúrico, é o
ácido mais fabricado e mais
consumido na indústria. Seu
maior consumo é na
fabricação de explosivos,
como nitroglicerina
(dinamite), trinitrotolueno
(TNT).
HNO3

ÁCIDO NÍTRICO
 É usado na fabricação do salitre (NaNO3,
KNO3) e da pólvora negra (salitre + carvão +
enxofre)

ÁCIDO NÍTRICO
 O ácido nítrico concentrado é um líquido
muito volátil; seus vapores são muito
tóxicos. É um ácido muito corrosivo e, assim
como o ácido sulfúrico, é necessário muito
cuidado para manuseá-lo.

ÁCIDO FOSFÓRICO
 Os seus sais (fosfatos) têm grande
aplicação como fertilizantes na agricultura;
 É usado como aditivo (acidulante) em
refrigerantes de Cola.
H3PO4

ÁCIDO FLUORÍDRICO
 Tem a particularidade de corroer o vidro,
devendo ser guardado em frascos de
polietileno. É usado para gravar sobre vidro.
HF

ÁCIDO CARBÔNICO
 É o ácido das águas minerais gaseificadas e
dos refrigerantes. Forma-se na reação do
gás carbônico com a água:

DEFINIÇÃO
ÁCIDOS ORGÂNICOS
 Apresentam em sua composição o grupo
funcional carboxila.

ÁCIDO ACÉTICO
 É o ácido de vinagre, produto indispensável
na cozinha (preparo de saladas e
maioneses).

ÁCIDO CÍTRICO
 Está presente em frutas cítricas
Como a laranja, limão.

ÁCIDO LÁCTICO
 Participa de vários processos bioquímicos
do organismo.
 É produzido pela fermentação láctea.
 É encontrado no “suco” de carne, leite
azedo, nos músculos e em alguns órgãos de
algumas plantas ou animais.

ÁCIDO LÁCTICO
 Pode ser produzido nos músculos através
da fermentação láctica muscular a partir do
ácido pirúvico, durante exercícios vigorosos,
produzindo dores musculares ou cãibras.

ÁCIDO TARTÁRICO
 É o principal ácido do
vinho, conferindo-lhe a
saúde indispensável à
sua vida.

ÁCIDO MÁLICO
 encontrado naturalmente em frutas
como a maçã e a pêra. Consiste numa
substância azeda e adstringente,
muito empregada como acidulante,
aromatizante e estabilizante na
indústria alimentícia.
 Na indústria farmacêutica, o ácido
málico é utilizado na higienização e
regeneração de ferimentos e
queimaduras

CAPELA
Instrumento
utilizado em
laboratório para
guardar os ácidos e
as bases.
Possui sistema de
exaustão de gases.

DEFINIÇÃO
BASES
 É toda substância que, ao ser dissolvida em
água, fornece íons OH-.
 Essa definição foi proposta pelo químico
sueco Svante Arrhenius em 1887.

HIDRÓXIDO DE SÓDIO
 É um hidróxido cáustico usado na indústria
(principalmente como uma base química) na
fabricação de papel, tecidos, detergentes,
alimentos e biodiesel.
 Apresenta ocasionalmente uso doméstico
para a desobstrução de encanamentos e
sumidouros, pois dissolve gorduras e sebos.
 É altamente corrosivo e pode produzir
queimaduras, cicatrizes e cegueira devido à
sua elevada reatividade.

HIDRÓXIDO DE AMÔNIO
 É uma base solúvel e fraca.
 Nocivo quando ingerido, inalado e absorvido
pela pele.
 Extremamente irritante para mucosas,
sistema respiratório superior, olhos e pele.
 A exposição repetida ao produto pode
causar tosse, respiração ruidosa e ofegante,
laringite, dor de cabeça, náusea, vômito e
dor abdominal.
NH4OH

HIDRÓXIDO DE POTÁSSIO
 É corrosivo.
 É notável como o precursor da maioria de
sabões líquidos e moles assim como
numerosos compostos químicos contendo
potássio.
KOH

HIDRÓXIDO DE POTÁSSIO
 Também conhecido como potassa cáustica
é um hidróxido cáustico que apresenta-se
como um sólido branco, relativamente
translúcido e em escamas finas
praticamente incolor.
 Sua agregação está sempre em estado
sólido.
 Se for ingerido, pode causar danos
permanentes, inclusive a morte. KOH

HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIO
 É usado no refino do açúcar
e no processamento de
urânio.
 Medicinalmente é importante
como antiácido e laxante,
uma suspensão com
aproximadamente 8% de
hidróxido de magnésio em
água.
Mg(OH)2

HIDRÓXIDO DE CÁLCIO
 É um reagente
químico na calda
bordalesa, para
neutralizar a
solução e formar
um fungicida de
longa duração.
 Na agricultura, na
correção de
acidez de solos.
Ca(OH)2

HIDRÓXIDO DE CÁLCIO
 Serve com agente floculador
no tratamento de água e de
efluentes*.
 É um ingrediente de tintas,
argamassa, gesso, asfalto e
da cal utilizada em caiação e
asfalto para construção civil.
 Em medicina para tratar
queimaduras com ácidos e
como antiácido.
Ca(OH)2

HIDRÓXIDO DE ALUMÍNIO
 Em farmacologia é utilizado
com anti-ácido, pode causar
constipação e é em
consequência disto
frequentemente usado com o
hidróxido de magnésio, o qual
tem efeitos laxativos em
contra-balanço.
Al(OH)3

HIDRÓXIDO DE ALUMÍNIO
 Por causa de que lesões cerebrais
encontradas na doença de
Alzheimer contém alumínio, existe
um consenso que o consumo
excessivo de compostos de
alumínio pode causar ou contribuir
para o desenvolvimento desta ou
de outras doenças
neurodegenerativas (Perl, 2006,
Kawahara, 2005).
Al(OH)3

Ácidos e Bases de Arrhenius
Definições de Arrhenius
Um ácido é uma substância que quando dissolvida em água liberta ions
hidrogénio, H+.
Uma base é uma substância que, quando dissolvida em água (ou reagindo
com água), origina ions OH-.
HCl (aq)  H+ (aq) + Cl- (aq)
NaOH (aq)  Na+ (aq) + OH- (aq)
As definições de Arrhenius são limitadas pois aplicam-se apenas a
soluções aquosas.

Ácidos e Bases de Bronsted
Definições mais gerais foram propostas pelo Químico Johannes
Bronsted:
Um ácido é um doador de protons e uma base é um
aceitador de protons
HCl  H+ + Cl-
Na realidade, o ion H+ não existe “livre” em solução, mas hidratado por
moléculas de água. Assim a reacção deve escrever-se:
HCl (aq) + H2O (l)  H3O+ (aq) + Cl- (aq)

pH de líquidos comuns
Líquido pH
Suco gástrico 1.0 – 2.0
Sumo de Limão 2.4
Vinagre 3.0
Sumo de Laranja 3.5
Urina 4.8 – 7.5
Água exposta ao ar 5.5
Saliva 6.4 – 6.9
Leite 6.5
Água pura 7.0
Sangue 7.35 – 7.45
Lágrimas 7.4
Produtos de limpeza (amónia) 11.5

Nomenclatura de ácidos
e bases

 Numero de Oxidação (Nox):
 O nox de uma molécula é sempre igual a 0
 Alcalinos e Alcalinos terrosos tem Nox fixo igual a +1
 Calcogenios e Halogenios tem Nox fixo igula a -2 e -1
respectivamente.
 H2SO3 Nox → H= +1 e O= -2
 (+1)x2 + X + (-2)x3 =0
 X = 4
Nomenclatura de ácidos

Hidrácidos
 São ácidos não oxigenados
Utiliza-se a terminação ÍDRICO.
 Exemplo:
 F – Ácido Fluorídrico
 Cl – Ácido Clorídrico
 Br – Ácido Bromídrico
 I – Ácido Iodídrico
 S – Ácido Sulfídrico

Oxiácidos
 Ácidos com Oxigênio
 Utiliza-se o Nox dos elemento ligado ao H e ao O
Nox Nomenclatura
+1 ou +2 Ácido Hipo............oso
+ 3 ou +4 Ácido ....................oso
+5 ou +6 Ácido ....................ico
+7 Ácido Per .............ico
Exceções:
Carbono (C) , Silício (Si) com Nox + 4 deveriam terminar em OSO,
no entanto termina em ICO
Boro (B) com Nox +3 deveria terminar em OSO, o entanto termina em ICO.

Exemplos de Oxiácidos
 H2S+6O4 = Ácido Sulfúrico
 HCl+7O4 = Ácido Perclórico
 HCl+1O = Ácido Hipoclóroso
 HN+3O2 = Ácido Nitroso
 H2C+4O3 = Ácido Carbônico (Exceção)
 H3BO3 = Ácido Bórico

Nomenclatura de Bases
ou Hidróxidos
 Usamos a expressão “hidróxido de”
seguida do nome do elemento.
 Exemplo :
NaOH – hidróxido de sódio
Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio
AlOH - hidróxido de alumínio
KOH – hidróxido de potássio
NH3OH – hidróxido de amônia

 Quando um mesmo elemento forma cátions
com diferentes cargas, o número da carga
do íon é acrescentado ao final do nome.
 Fe2+ Fe(OH)2 = Hidróxido de ferro (II)
Fe3+: Fe(OH)3 = Hidróxido de ferro (III)

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