O documento discute conceitos fundamentais de molécula, átomo, massa atômica, quantidade de matéria (mols) e suas aplicações em cálculos químicos. Explica que uma molécula é composta por pelo menos dois átomos e apresenta exemplos de fórmulas químicas.

1. Professora Ana Karoline Maia
karoline.quimica@gmail.com

2.  Molécula: latim- “pequena massa”
 Para Avogadro, a molécula era a menor
partícula de uma substância, capaz de existir
isoladamente, mantendo as propriedades das
substância. Já os átomos representavam a
menor a menor quantidade de um elemento
químico.

3.  Molécula: pelo menos dois átomos
 Substâncias simples: átomos iguais
 Substâncias Compostas: átomos diferentes
 As moléculas podem ser divididas mas os
átomos são indivisíveis
 1811: Hipótese de Avogadro:

4. Azul= nitrogênio
Vermelho= oxigênio
Verde = flúor
Branco = hidrogênio
Preto = carbono

5.  Volumes iguais de gases diferentes, nas
mesmas condições de temperatura e pressão,
contém o mesmo número de moléculas.

6.  O que é massa?
 Qual o instrumento usado para aferir a
massa?
 Qual a grandeza utilizada para representar a
massa?
 Tudo tem massa?
 Como medir a massa de um átomo?

7.  Conhecer a massa de um átomo é fundamental para os
cálculos químicos
 Criou-se a unidade de medida mais adequada: unidade de
massa atômica (u)
 Definição de unidade padrão de massa atômica como sendo a
massa correspondente a 1/12 do átomo de carbono 12:


8.  MA é o número que indica quantas vezes a
massa do átomo é maior que 1/12 da massa
do carbono-12.
Qual a relação da massa do cloro em relação à massa do
carbono 12?

10.  Zn:
 Pb:
 Cu:
 Au:
 H:
 I:
 Al:
 O:

11.  A massa de uma molécula, em u,
determinada MM, é a soma de massa de
todos os átomos que a compõe.
 O2
 MA do oxigênio = 16u
 2 átomos de oxigênio
 2x16= 32
 MM O2 = 32 u

12.  H2O =
 C6H12O6 =
 H2SO4 =
 Ca3 (PO4)2 =

13.  Como medir a quantidade de matéria?
 Quantidade de átomos e quantidade de
moléculas....

14.  Avogadro
 1 mól = 6,02 .1023 átomos ou moléculas
 Quantidade de matéria= mól
 IUPAC: International Union of Pure and
Applied Chemistry
 Massa molar: expressa em g/mol
 He= 6,02 .1023 átomos = 1 mól
 H2O = 6,02 .1023 moléculas= 1mól

15. 3 e 2 são o número de mols

16.  Uma gota de água contém 1,5.1023
moléculas.Qual a quantidade de matéria
dessa gota?
 0,25 mol

17.  Um químico, ao preparar a pólvora, utiliza 4
mol de enxofre. Qual a massa de enxofre
nessa pólvora? (MM S = 32u)
 128g

18.  Um químico mistura 0,8 mol de água com 9,2
g de etanol (C2H6O).
 A) quantas moléculas existem na mistura?
 B) qual a massa em gramas dessa mistura?
 6,0.1023 moléculas 23,6 g

19.  Fase gasosa
 Define-se volume molar de um gás, em
determinada T e P , como o volume ocupado
por 1 mol de moléculas de gás (ou de
átomos)
 CNTP: o volume ocupado por 1 mol de
qualquer gás é aproximadamente 22,71 L
 Na CNTP a pressão padrão é 100000 Pa =
1bar= 1 atm e a temperatura é de 273,15K

20.  A 25 oC e 1 atm, o volume de 1 mol de
átomos de níquel (MA= 59 e d = 8,9g/cm3) é
aproximadamente igual a .... cm3?
 A- 33
 B- 26
 C- 20
 D- 6,6
 E- 13

21. Qual o volume de 2 mols de gás cloro na
CNTP?

22.  Qual a massa de 40L de gás carbônico na
CNTP?

23.  O sulfato de cobre penta-hidratado (CuSO4.5 H2O) é um sólido
cristalino, de cor azul escuro, que forma cristais. Este composto
sintetiza-se fazendo reagir ácido sulfúrico com óxido de cobre. (1,0
ponto)

 Determine quantos átomos de cobre encontram-se em uma amostra
de 10 g de sulfato de cobre penta-hidratado.
 Dados: M(Cu) = 63,5g/mol, M(S) = 32,1g/mol, M(O) = 16,0g/mol e
M(H) = 1,0g/mol.
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 Resposta:
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