1) O documento discute as propriedades e aplicações de bases químicas inorgânicas, incluindo hidróxidos de metais como sódio, cálcio e alumínio. 2) É explicado que quando uma pessoa é picada por uma abelha, a substância injetada é básica e deve ser neutralizada com um ácido. 3) Detalhes sobre a nomenclatura, solubilidade, força e usos industriais de diferentes hidróxidos são apresentados.

1. CURSO TÉCNICO DE NÍVEL MÉDIO
BIOCOMBUSTÍVEIS-B- Química I -
Função Química Inorgânica: Base
Docente: Diego Montes

2. } Quando se é picado por uma abelha, o que se
deve fazer?
Você sabe que tipo de
função inorgânica é
liberada?
Se você pensou em
ácido...
Não acertou!
Imagem: Luis Miguel Bugallo Sánchez / Creative Commons Attribution-Share Alike
3.0 Unported

3. } Base de Arrhenius - Substância que, em
solução aquosa, libera, como o ânions,
somente íons OH-.
} Tem sabor adstringente- Isto é, “prende a
língua”.
Quando uma pessoa é picada por uma abelha, esta injeta
uma substância básica, que, para ser neutralizada, deve
reagir com um ácido.
Lembre-se que um ácido, ao
reagir com uma base, origina
um sal e água.
Imagem: Luis Miguel Bugallo Sánchez / Creative
Commons Attribution-Share Alike 3.0 Unported

4. } Em solução aquosa, as bases
sofrem dissociação iônica e
liberam ânion OH- (hidróxido ou
hidroxila) e o cátion
correspondente.
} Por isso as bases são também
chamadas de hidróxidos.
} Da mesma forma que os ácidos, as
bases permitem a condução de
corrente elétrica, quando
dissolvidas em água.
} Além disso, essas bases possuem
sabor adstringente, como é o caso
da banana, quando está verde.
Imagem: David Monniaux / GNU Free Documentation License

5. a) Quando a base pertencer a um metal com nox fixo (1):
Exemplo:
KOH: hidróxido de potássio.
Mg(OH)2: hidróxido de magnésio.
b) Quando o elemento ligado ao OH- possuir nox variável:
Exemplos:
Fe(OH)2: hidróxido de ferro (II).
Fe(OH)3: hidróxido de ferro (III).
METAL REGRA
Nox Fixo Hidróxido + de + Metal
Nox Variável Hidróxido + de + metal +
nox em algarismo romano

6. } Quanto ao número de hidroxilas (2):
} a) Monobases: possuem apenas uma
hidroxila.Exemplos: KOH e NH4OH.
} b) Dibases: possuem duas
hidroxilas.Exemplos: Mg(OH)2 e Zn(OH)2.
} c) Tribases: possuem três
hidroxilas.Exemplos: Al(OH)3 e Fe(OH)3.
} d) Tetrabases: possuem quatro
hidroxilas.Exemplos: Sn(OH)4 e Pb(OH)4.

7. } Para dar nome a uma base, primeiro se escreve
HIDRÓXIDO DE, seguido do nome do cátion.
} Veja os exemplos :
KOH
hidróxido de potássio

8. NaOH
Hidróxido de sódio

9. } Alguns elementos químicos formam mais de um hidróxido. Nesses casos, basta
verificar a carga do cátion e acrescentar o respectivo numeral em algarismos
romanos ao nome do hidróxido (3).
} Veja os exemplos:
Fe(OH)2
Hidróxido de ferro II , já
que a carga do ferro é
+2.

10. Fe(OH)3
Hidróxido de ferro III, já
que a carga do ferro é +3.

11. Bases de Metais Alcalinos e
Amônia
LiOH
NaOH
KOH
RbOH
CsOH
Bases de Metais Alcalinos
Terrosos
Be(OH)2
Mg(OH)2
Ca (OH)2
Sr (OH)2
Ba(OH)2
São solúveis em água : o hidróxido de amônio, hidróxidos de metais
alcalinos e alcalino-terrosos (exceto Mg). Os hidróxidos de outros metais
são insolúveis. Veja abaixo a relação entre a tabela e a solubilidade das
bases ou hidróxidos (4):
Solubilidade na água diminui
Bases
solúveis
Pouco
solúveis
Parcialmente
solúveis
Demais
bases
S
o
l
u
b
i
l
i
d
a
d
e
a
u
m
e
n
t
a

12. } Quanto à força (5):
} São bases fortes: os hidróxidos iônicos
solúveis em água, como NaOH, KOH, Ca(OH)2
e Ba(OH)2;
} São bases fracas: os hidróxidos insolúveis em
água e o hidróxido de amônio;
} O NH4OH é a única base solúvel e fraca de
caráter molecular. Além disso, é produzida
pela ionizaçaõ da amônia (NH3) em água NH3
+ H2O → NH4OH.

13. Quanto à força
Bases fortes
Bases fracas
de metais do grupo 1 de metais do grupo 2
LiOH, NaOH, KOH,
RbOH, CsOH
Ca(OH)₂, Sr(OH)₂,
Ba(OH)₂
<NH₄OH>, Be(OH)₂,
Mg(OH)₂, demais
bases

14. } INDICADOR ÁCIDO BASE
FENOLFTALEÍNA INCOLOR VERMELHO
PAPEL DE
TORNASSOL RÓSEO AZUL
ALARANJADO DE
METILA VERMELHO AMARELO

15. Imagem: V. Belkhir, site de l'Académie de Nantes/
GNU Free Documentation License
Imagem: Bordercolliez / Public Domain

16. } Quando o elemento, forma apenas uma base
Hidróxido de ......................................
(nome do elemento)
} NaOH- hidróxido de sódio.
} NH4OH-hidróxido de amônio.
} Ca(OH)2-hidróxido de cálcio.
} Al(OH)3-hidróxido de alumínio.
} Mg(OH)2-hidróxido de magnésio.
} KOH-hidróxido de potássio.
} LiOH-hidróxido de lítio.
} Ba(OH)2-hidróxido de bário.

17. } Quando o elemento forma duas bases
Hidróxido ....................ico (nox maior)
(nome do elemento) ..................Oso ( nox
menor)
}Fe(OH)3- hidróxido ferrico.
}Fe(OH)2- hidróxido ferroso.

18. 1- Urtiga é o nome genérico dado a diversas
plantas da família das urticáceas, cujas folhas
são cobertas de pêlos finos, os quais liberam
ácido fórmico (H2CO2) que, em contato com a
pele, produz uma irritação. Dos produtos de
uso domésticos abaixo, o que você utilizaria
para diminuir essa irritação é:
a) vinagre
b) sal de cozinha
c) óleo
d) coalhada
e) leite de magnésia

19. 2-Sabor adstringente é que percebemos
quando comemos uma banana verde (não-
madura). Que substância a seguir teria sabor
adstringente?
a) CH3COOH
b) NaCl
c) Al(OH)3
d) C12H22O11
e) H3PO4

20. 3- Identifique a alternativa que apresenta dois
produtos caseiros com propriedades alcalinas
(básicas):
a) Detergente e vinagre.
b) Sal e coalhada.
c) Leite de magnésia e sabão.
d) Bicarbonato e açúcar.
e) Coca-cola e água de cal.
Imagem: Michelangelo-36 / Domínio público

21. } Hidróxido de sódio ou soda
cáustica (NaOH)
◦ É a base mais importante da indústria e do laboratório;
◦ É fabricado e consumido em grandes quantidades.;
◦ É usado na fabricação do sabão e glicerina:
(óleos e gorduras) + NaOH → glicerina + sabão;
◦ É usado na fabricação de sais de sódio em
geral.;Exemplo: salitre.
HNO3+ NaOH → NaNO3 + H2O;
◦ É usado em inúmeros processos industriais ,na
petroquímica e na fabricação de papel, celulose,
corantes, etc;
◦ É usado na limpeza doméstica. É muito corrosivo e
exige muito cuidado ao ser manuseado;
} É fabricado por eletrólise de solução aquosa de sal de
cozinha. Na eletrólise, além do NaOH, obtêm-se o H2 e o
Cl2, que têm grandes aplicações industriais (6).
Imagens de cima para baixo: (a) Simonecampora/ Creative Commons Attribution 3.0
Unported (b) Blazius / GNU Free Documentation License (c) Skatebiker / public domain

22. } Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2)
◦ É a cal hidratada ou cal extinta ou cal apagada;
◦ É obtida pela reação da cal viva ou cal virgem com a água. É
o que fazem os pedreiros ao preparar a argamassa;
◦ É consumido em grandes quantidades nas pinturas a cal
(caiação) e no preparo da argamassa usada na alvenaria (7).
Imagem:
Patrick
M.
Kearney
/
public
domain

23. } Amônia (NH3) e hidróxido de amônio
(NH4OH) (8)
◦ Hidróxido de amônio é a solução
aquosa do gás amônia. Esta solução é
também chamada de amoníaco;
◦ A amônia é um gás incolor de cheiro
forte e muito irritante;
◦ A amônia é fabricada em enormes
quantidades na indústria. Sua
principal aplicação é a fabricação de
ácido nítrico;
◦ É também usada na fabricação de sais
de amônio, muito usados como
fertilizantes na agricultura. Exemplos:
NH4NO3, (NH4)2SO4, (NH4)3PO4;
} A amônia é usada na fabricação de
produtos de limpeza doméstica, como
Ajax, Fúria, etc.
NH3 N
H
H
H
Imagens da esquerda para direita: (a) Benjah-bmm27 /
public domain , (b) Benjah-bmm27 / public domain
Imagem: Chemicalinterest / public domain

24. VIAS DE INTOXICAÇÃO
AMÔNIA
(NH3)
Klaus D. Peter / Creative Commons
Atribuição 2.0
Via inalatória Via dérmica e ocular Via oral
Imagem: Autor desconhecido / public
domain
U.S. Navy / public domain

25. } Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2)
◦ É pouco solúvel na água. A suspensão aquosa de
Mg(OH)2 é o leite de magnésia, usado como
antiácido estomacal. O Mg(OH)2 neutraliza o
excesso de HCl no suco gástrico (9).
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O

26. } Hidróxido de alumínio (Al(OH)3) (10)
} É muito usado em medicamentos antiácidos
estomacais, como Maalox, Pepsamar etc.

27. Slide Autoria / Licença Link da Fonte Data do
Acesso
2 Luis Miguel Bugallo Sánchez / Creative Commons
Attribution-Share Alike 3.0 Unported
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Abella_
en_Bri%C3%B3n_-_Galicia_%28Spain%29_-2.jpg
04/04/2012
3 Luis Miguel Bugallo Sánchez / Creative Commons
Attribution-Share Alike 3.0 Unported
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Abella_
en_Bri%C3%B3n_-_Galicia_%28Spain%29_-2.jpg
04/04/2012
4 David Monniaux / GNU Free Documentation
License
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Green_
yellow_bananas_dsc07775.jpg
04/04/2012
15 V. Belkhir, site de l'Académie de Nantes/ GNU
Free Documentation License
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Indicat
eur_acnantes_ind114.jpg
04/04/2012
15 Bordercolliez / Public Domain http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Univers
al_indicator_paper.jpg?uselang=pt-br
04/04/2012
20 Michelangelo-36 / Domínio público http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Jab%C3
%B3n_artesanal.jpg?uselang=pt-br
04/04/2012
21 (a)Simonecampora/ Creative Commons
Attribution 3.0 Unported
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Segnal
e_corrosione.svg
04/04/2012
21 (b) Blazius / GNU Free Documentation License http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Sodium
_hydroxide_burn.png
04/04/2012
21 (c) Skatebiker / public domain http://en.wikipedia.org/wiki/File:NaOH_-_drain-
cleaner.jpg
04/04/2012
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28. Slide Autoria / Licença Link da Fonte Data do
Acesso
22 Patrick M. Kearney / public domain http://commons.wikimedia.org/wiki/File:US_Na
vy_070721-N-9195K-
055_Steelworker_3rd_Class_Jason_Tinkman_of_
Navy_Mobile_Construction_Battalion_%28NMC
B%29_7_lays_down_grout_before_placing_floor
_tiles_during_an_engineering_civic_action_prog
ram_conducted_at_An_Khe_Clinic_in_s.jpg
05/04/2012
23 (a)Benjah-bmm27 / public domain http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ammo
nia-3D-balls.png
05/04/2012
23 (b) Benjah-bmm27 / public domain http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ammo
nia-3D-vdW.png
05/04/2012
23 Chemicalinterest / public domain http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ammo
nia_smoke.JPG
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nose.jpg?uselang=pt-br
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vy_090814-N-7090S-
040_A_burn_victim_undergoes_surgery_to_rem
ove_skin_from_his_legs_that_will_be_grafted_o
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Tabela de Imagens
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