O documento discute as propriedades e classificações de ácidos e bases. Ácidos são substâncias que liberam íons hidrogênio em solução aquosa, enquanto bases liberam íons hidróxido. Os principais ácidos discutidos incluem ácido sulfúrico, fosfórico e nítrico. As principais bases incluem hidróxido de sódio, magnésio e cálcio. O documento também fornece detalhes sobre a nomenclatura de ácidos e bases.

1. Ácidos e Bases
Anabel
Jaqueline
Marcelo
Vanessa

2. Oque é ácido???
"Ácido é toda substância que em solução aquosa se dissocia fornecendo íons H+,
como único tipo de cátion.“
Arrhenius - 1887

3. Propriedades Gerais
• Têm um sabor azedo (como exemplos: o vinagre deve o seu sabor ao ácido
acético, e o limão ao ácido cítrico).
• Causam mudanças de cor nos corantes vegetais (por exemplo: alteram a cor da
tintura azul de tornesol, de azul para vermelho).
• Reagem com certos metais (como o zinco, o magnésio e o ferro) produzindo
hidrogénio gasoso.
• Reagem com carbonatos e bicarbonatos, para produzir dióxido de carbono
gasoso.
• As suas soluções aquosas conduzem a eletricidade.

4. Classificação I
• Presença de oxigênio:
1. Hidrácidos – ácidos que não possuem oxigênio.
Exemplos: HI (ácido iodídrico), HCl (ácido clorídrico), HCN (ácido
cianídrico).
2. Oxiácidos – ácidos que possuem oxigênio.
Ex: HNO3 (ácido nítrico), H2SO4 (ácido sulfúrico), H3PO4 (ácido fosfórico).

5. Classificação II
• Volatilidade:
1. Ácidos Voláteis – apresentam tendência à evaporação.
Exemplos: CH3COOH (ácido acético)*, HF (ácido fluorídrico), Hidrácidos em geral.
* O vinagre (ácido acético) é um exemplo de ácido altamente volátil, quando
abrimos um recipiente que o contém logo sentimos seu odor característico.
2. Ácidos Fixos – apresentam pequena tendência à evaporação.
Exemplos: H2SO4 (ácido sulfúrico), H3PO4 (ácido fosfórico). Os Oxiácidos em
geral não são voláteis.

6. Classificação III
• Número de hidrogênios ionizáveis:
Essa classificação diz respeito à ionização de hidrogênios (H) presentes em ácidos.
O número de H ionizável será a mesma quantidade de átomos de H na molécula.
1. Monoácidos: possuem um único átomo de hidrogênio por molécula, portanto,
apenas 1 "H" ionizável.
Exemplos: HCl (ácido clorídrico), HClO4 (ácido perclórico).
2. Diácidos: possuem 2 "H" ionizáveis.
Exemplos: H2CrO4 (ácido crômico), H2CO3 (ácido carbônico).
3. Triácidos: possuem 3 "H" ionizáveis.
Exemplos: H3SbO4 (ácido antimônico), H3AsO4 (ácido arsênico), H3[Fe(CN)] –
ácido ferricianídrico.
4. Tetrácidos: possuem 4 "H" ionizáveis.
Exemplo: H4P2O7 (ácido pirosfórico).

7. Nomenclatura
1. Para ácidos não oxigenados, usamos a terminação IDRICO.
2. Para ácidos oxigenados, a coisa complica um pouco
Ácido + nome do elemento + oso/ico*
Todos os ácidos acima terminam em ICO. Eles servem como referência para
dar nome aos demais oxiácidos. Se diminuirmos o número de oxigênio
destes ácidos, utilizamos a terminação OSO. Se diminuirmos dois oxigênios,
adicionamos HIPO antes do elemento mais a terminação OSO. Se aumentar o
número de oxigênio, colocamos o prefixo PER na frente do elemento. Veja os
exemplos:
H2SO5 – ácido persulfúrico
H2SO4 – ácido sulfúrico*
H2SO3 – ácido sulfuroso*
H2SO2 – ácido hiposulfuroso

8. Nomenclatura
Ácido Per / Hipo Elemento Ico / Oso
Ácido Elemento Ico /Oso

9. Nomenclatura - Exemplos
Formula Nome Formula Nome
1 – HF Ácido fluorídrico 11 – HIO Ácido hipoiodoso
2 – HCl Ácido clorídrico 12 – HIO3 Ácido iódico
3 – HBr Ácido bromídrico 13 – HIO4 Ácido periódico
4 – HI Ácido iodídrico 14 – HNO2 Ácido nitroso
5 – HClO Ácido hipocloroso 15 – HNO3 Ácido nítrico
6 – HClO2 Ácido cloroso 16 – H2S Ácido sulfídrico
7 – HClO3 Ácido clórico 17 – H2SO3 Ácido sulforoso
8 – HClO4 Ácido perclórico 18 – H2SO4 Ácido sulfúrico
9 – HBrO Ácido hipobromoso 19 - HCN Ácido cianídrico
10 –HBrO3 Ácido brômico

10. Principais ácidos
Ácido sulfúrico (H2SO4): ácido forte (altamente corrosivo) consumido em enormes
quantidades na indústria petroquímica, na fabricação de papel, corantes e baterias
de automóveis.
Ácido fosfórico (H3PO4): os sais (fosfatos e superfosfatos) derivados deste ácido
têm grande aplicação como fertilizantes na agricultura.
Ácido nítrico (HNO3): um dos ácidos mais fabricados e consumidos pela indústria.
Ácido clorídrico (HCl): reagente muito usado na indústria e no laboratório.
Ácido acético (CH3COOH): ácido componente do vinagre, tempero indispensável
na cozinha, usado no preparo de saladas e maioneses.
Ácido carbônico (H2CO3): as águas e refrigerantes gaseificados têm seu
diferencial (mais refrescante) graças a este ácido, ele é formado na reação
do gás carbônico com a água:

11. Oque é base?
"Base é toda substância que , dissolvida em água, se dissocia, fornecendo íons
hidróxido como único tipo de ânion.“
Arrhenius - 1887

12. Propriedades Gerais
• Têm sabor adstringente.
• Conduzem Eletricidade em solução aquosa.
• Composto que em água dissocia-se liberando a hidroxila (OH-) como ânion.
• Reagem com os ácidos (neutralizando-os) para formar sal e água.
• Mudam a cor de certas substâncias, os chamados indicadores ácido-base.

13. Classificação I
De acordo com o número de hidroxilas existentes nas bases (hidroxilas
ionizáveis), podemos classificá-las do seguinte modo:
• Manobases – com apenas 1 hidroxila. Exemplos:
NaOH hidróxido de sódio
KOH hidróxido de potássio
• Bibases (=dibases) – com 2 hidroxilas. Exemplos:
Ca (OH)2 hidróxido de cálcio
BA (OH)2 hidróxido de bário
• Tribases – com 3 hidroxilas. Exemplos:
Bi (OH)3 hidróxido de bismuto
AI (OH)3 hidróxido de alumínio

14. Classificação II e III
II - Forca básica:
• Forte: Aquela que libera muita hidroxila em solução.
1 A < 2 A (exceto Be e Mg)
• Fraca: Quando o composto libera pouco OH-
• Todo o resto – Be e Mg.
III - Solubilidade
• Solúveis: Família 1 A (Metais Alcalinos).
• Poucos Solúveis: Família 2 A (Metais Alcalinos Terrosos).
• Insolúveis: Restante.

15. Nomenclatura
• Se o elemento possuir somente uma valência (menor), usamos a expressão
“hidróxido de” seguida do nome do elemento.
• Se o elemento possuir duas valências (maior), usamos a expressão “hidróxido
de” seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência
em números romanos.

16. Exemplos
Formula Nome Formula Nome
1 – NaOH Hidróxido de sódio 7 – Fe(OH) 2 Hidróxido de ferro II ou
Hidróxido ferroso
2 – Ca(OH) 2 Hidróxido de cálcio 8 – Fe(OH) 3 Hidróxido de
ferro III ou Hidróxido
férrico
3 – Al(OH) 3 Hidróxido de
Alumínio
9 – Sn(OH) 2 Hidróxido de
estanho II ou Hidróxido
estanoso
4 – AgOH Hidróxido de prata 10 – Sn(OH) 4 Hidróxido de
estanho IV ou
Hidróxido estânico
5 – NH4OH Hidróxido de Amônio 11 – Cu(OH) 2 Hidróxido de
cobre II ou Hidróxido
cuproso
6 – Zn(OH) 2 Hidróxido de zinco 12 – CuOH Hidróxido de cobre I ou
Hidróxido cúprico

17. Principais bases
• Hidróxido de Sódio (NaOH): Conhecida também como soda cáustica, essa
substância é utilizada na fabricação do sabão, celofane, detergentes e raiom,
produtos para desentupir pias e ralos, e também no processo de extração de
celulose nas indústrias de papel, etc.
• Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)2): Está presente na solução que é
comercializada com o nome de “leite de magnésia”, produto utilizado como
laxante e antiácido estomacal.
• Hidróxido de Cálcio (Ca (OH)2): Conhecida como cal hidratada ou cal extinta,
essa substância é usada na construção civil: na preparação de argamassa (areia +
cal) e na caiação (pintura a cal); as indústrias açucareiras utilizavam o hidróxido
de cálcio na purificação do açúcar comum.
• Hidróxido de Amônio (NH4OH): Essa substância é obtida em solução
aquosa do gás de amônia e comercializada como amoníaco. É usado na
fabricação de produtos de limpeza doméstica, na revelação de filmes
fotográficos, em detergentes, na indústria têxtil, etc.

18. Experimento
• O objetivo consiste em realizar um experimento que explique o que são
substâncias ácidas e básicas. Para tanto, será construída uma escala de pH
utilizando como indicador ácido-base o extrato de repolho-roxo para medir o
pH de substâncias usadas no dia-a-dia.

19. Indicador de PH –
Repolho roxo
Ácidos Bases
2,0 à 6,0 6,5 à 7,5 8,0 à 14,00

20. Indicador de PH –
Repolho roxo
Indicador + Reagente = PH
Repolho roxo + Suco de limão = Acido - 2
Repolho roxo + Sabão em pó = Base - 12
Repolho roxo + Vinagre = Acido - 2
Repolho roxo + Bicabornato de sódio = Base - 8

21. Bibliografias
• http://www.qieducacao.com/2011/05/nomenclatura-dos-acidos.html
• http://www.coladaweb.com/quimica/quimica-inorganica/nomenclatura-de-acidos,-
bases,-sais-e-oxidos
• http://educar.sc.usp.br/quimapoio/acido.html
• http://www.brasilescola.com/quimica/bases.htm
• http://www.brasilescola.com/quimica/acidos-mais-comuns-na-quimica-do-cotidiano.
htm
• http://www.alunosonline.com.br/quimica/nomenclatura-bases.html