O documento discute a estrutura eletrônica dos átomos, incluindo as camadas eletrônicas, subníveis, número máximo de elétrons em cada nível, e a distribuição eletrônica dos elementos da tabela periódica.
O documento discute a distribuição eletrônica dos elementos químicos, incluindo os níveis e subníveis de energia, a construção do diagrama de Linus Pauling, exemplos de distribuição para átomos e íons, e exercícios de distribuição eletrônica.
Este documento descreve as propriedades periódicas dos elementos, incluindo como o tamanho atômico, energia de ionização, eletronegatividade e outras propriedades físicas variam periodicamente de acordo com o número atômico. Ele explica que o raio atômico tende a diminuir no início de cada período e aumentar no final, enquanto a energia de ionização tende a aumentar ao longo de cada período. Propriedades como eletronegatividade e densidade também variam periodicamente.
O documento discute as ligações químicas entre átomos, especificamente as ligações iônicas, covalentes e metálicas. Explica que a diferença de propriedades entre materiais se deve principalmente às ligações entre seus átomos. Detalha como cada tipo de ligação ocorre dependendo da troca ou compartilhamento de elétrons entre os elementos para completar sua camada de valência.
O documento resume a evolução histórica da tabela periódica dos elementos, desde as primeiras tentativas de organizá-los até a estrutura atual baseada no número atômico. Detalha contribuições de Dalton, Döbereiner, Newlands, Mendeleev e Moseley e como suas ideias levaram à compreensão das propriedades periódicas.
O documento descreve os modelos atômicos de Bohr e Sommerfield, que introduziram os conceitos de níveis e subníveis de energia para explicar a estrutura atômica. Os postulados de Bohr estabeleceram que os elétrons ocupam órbitas de energia constante, enquanto Sommerfield propôs a existência de subníveis dentro de cada nível principal para acomodar os elétrons. A distribuição eletrônica segue regras de ocupação dos subníveis de menor para maior energia.
O documento descreve a história e classificação da tabela periódica dos elementos. Explica como Dalton, Chancourtois e Mendeleev contribuíram para seu desenvolvimento através da organização dos elementos de acordo com suas propriedades. Também discute as famílias, períodos, configuração eletrônica e como a tabela permite localizar os elementos.
O documento discute a teoria da distribuição eletrônica desenvolvida por Linus Pauling, na qual os elétrons são distribuídos em camadas (K, L, M, etc.) e subníveis (s, p, d, f) em torno do núcleo atômico de acordo com sua energia crescente. Exemplos ilustram como determinar a distribuição eletrônica para diferentes átomos e íons usando o diagrama de Pauling.
O documento apresenta uma introdução à química, definindo conceitos básicos como matéria, átomo, estado da matéria e propriedades. Aborda também as variedades alotrópicas de alguns elementos químicos e métodos de separação de misturas.
O documento discute a distribuição eletrônica dos elementos químicos, incluindo os níveis e subníveis de energia, a construção do diagrama de Linus Pauling, exemplos de distribuição para átomos e íons, e exercícios de distribuição eletrônica.
Este documento descreve as propriedades periódicas dos elementos, incluindo como o tamanho atômico, energia de ionização, eletronegatividade e outras propriedades físicas variam periodicamente de acordo com o número atômico. Ele explica que o raio atômico tende a diminuir no início de cada período e aumentar no final, enquanto a energia de ionização tende a aumentar ao longo de cada período. Propriedades como eletronegatividade e densidade também variam periodicamente.
O documento discute as ligações químicas entre átomos, especificamente as ligações iônicas, covalentes e metálicas. Explica que a diferença de propriedades entre materiais se deve principalmente às ligações entre seus átomos. Detalha como cada tipo de ligação ocorre dependendo da troca ou compartilhamento de elétrons entre os elementos para completar sua camada de valência.
O documento resume a evolução histórica da tabela periódica dos elementos, desde as primeiras tentativas de organizá-los até a estrutura atual baseada no número atômico. Detalha contribuições de Dalton, Döbereiner, Newlands, Mendeleev e Moseley e como suas ideias levaram à compreensão das propriedades periódicas.
O documento descreve os modelos atômicos de Bohr e Sommerfield, que introduziram os conceitos de níveis e subníveis de energia para explicar a estrutura atômica. Os postulados de Bohr estabeleceram que os elétrons ocupam órbitas de energia constante, enquanto Sommerfield propôs a existência de subníveis dentro de cada nível principal para acomodar os elétrons. A distribuição eletrônica segue regras de ocupação dos subníveis de menor para maior energia.
O documento descreve a história e classificação da tabela periódica dos elementos. Explica como Dalton, Chancourtois e Mendeleev contribuíram para seu desenvolvimento através da organização dos elementos de acordo com suas propriedades. Também discute as famílias, períodos, configuração eletrônica e como a tabela permite localizar os elementos.
O documento discute a teoria da distribuição eletrônica desenvolvida por Linus Pauling, na qual os elétrons são distribuídos em camadas (K, L, M, etc.) e subníveis (s, p, d, f) em torno do núcleo atômico de acordo com sua energia crescente. Exemplos ilustram como determinar a distribuição eletrônica para diferentes átomos e íons usando o diagrama de Pauling.
O documento apresenta uma introdução à química, definindo conceitos básicos como matéria, átomo, estado da matéria e propriedades. Aborda também as variedades alotrópicas de alguns elementos químicos e métodos de separação de misturas.
O documento fornece informações sobre a estrutura atômica, distribuição eletrônica e formação de íons. Explica que os átomos são constituídos de prótons, nêutrons e elétrons localizados em camadas eletrônicas. Quando um átomo ganha ou perde elétrons, forma-se um íon cátion ou ânion, respectivamente.
O documento discute a classificação de cadeias carbônicas. As cadeias podem ser abertas ou fechadas, saturadas ou insaturadas, homogêneas ou heterogêneas, normais ou ramificadas. As cadeias fechadas também podem ser classificadas como aromáticas ou não aromáticas, mononucleares ou polinucleares, isoladas ou condensadas. O documento fornece exemplos para cada tipo de classificação.
O documento discute hidrocarbonetos, compostos orgânicos formados por carbono e hidrogênio. Apresenta as principais classes de hidrocarbonetos como alcanos, alcenos, alcinos e aromáticos e explica a nomenclatura destas classes, incluindo cadeias ramificadas. Também fornece exemplos como o metano, eteno e benzeno.
O documento descreve o modelo atual do átomo, no qual os elétrons giram em torno do núcleo em uma nuvem eletrônica, em vez de órbitas definidas. A localização exata dos elétrons não pode ser determinada, de acordo com o princípio da incerteza de Heisenberg. O átomo consiste em um núcleo central pequeno rodeado por uma nuvem eletrônica onde os elétrons têm maior probabilidade de serem encontrados.
1) O documento introduz os conceitos básicos de química orgânica, que estuda os compostos de carbono encontrados nos seres vivos.
2) É explicado que o carbono possui propriedades únicas que permitem a formação de cadeias carbonadas e ligações com outros átomos.
3) Exemplos como álcoois, cetonas, éteres, ácidos carboxílicos e ésteres ilustram compostos orgânicos importantes e suas aplicações.
O documento descreve a tabela periódica, incluindo sua organização de acordo com o número atômico e massa, propriedades periódicas dos elementos, distribuição eletrônica, períodos e famílias. Explica características de metais, semimetais, ametais e gases nobres. Pede uma pesquisa sobre poluentes tóxicos que ameaçam o planeta.
O documento discute as propriedades periódicas dos elementos na Tabela Periódica, incluindo como o raio atômico, energia de ionização, afinidade eletrônica e eletronegatividade variam entre os elementos. Exemplos são fornecidos para ilustrar como essas propriedades variam entre os grupos e períodos. Exercícios são fornecidos no final para revisar o conceito de propriedades periódicas.
Distribuição Eletrônica - Diagrama de Linus PaulingTabela Periódica
O documento explica o diagrama de Linus Pauling, que representa os níveis e subníveis de energia eletrônica. A distribuição eletrônica dos átomos segue a ordem crescente de energia dos subníveis indicada no diagrama. A distribuição pode ser apresentada em ordem energética ou geométrica, e o último subnível em cada ordem indica, respectivamente, o subnível mais energético ou mais externo do átomo.
O documento descreve os elementos essenciais de um circuito elétrico simples, incluindo um gerador que fornece energia, um receptor que recebe a energia, e condutores que interligam os aparelhos. Ele lista e explica brevemente os principais componentes de um circuito, como baterias, lâmpadas, resistores, dispositivos de manobra e segurança.
O documento introduz conceitos fundamentais da química, incluindo matéria, massa, volume, temperatura, pressão e densidade. Discutem-se brevemente a história da química e suas unidades de medida.
O documento discute conceitos fundamentais de eletroquímica, incluindo: 1) A conversão espontânea e não espontânea de energia química em elétrica; 2) Os componentes de uma célula eletroquímica como eletrodos, ânodo, cátodo e eletrólitos; 3) Diferentes tipos de pilhas como a pilha de Daniell e a pilha de Leclanché.
Substancias puras simples, compostas e misturas.Renata Oliveira
O documento discute as propriedades químicas das substâncias e como as misturas podem ser separadas em suas componentes. As substâncias podem ser puras ou compostas, e as misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas. Vários métodos como filtração, decantação, destilação e fusão fracionada podem ser usados para separar os componentes de misturas.
O documento descreve a tabela periódica dos elementos, incluindo sua história, organização em famílias e períodos, e como a configuração eletrônica determina as propriedades químicas dos elementos.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos desde a Grécia Antiga até os dias atuais, incluindo as contribuições de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
2) Rutherford propôs um modelo no qual os elétrons circulam um núcleo denso de prótons através de experimentos com partículas alfa.
3) Bohr postulou que os elétrons só podem ocupar órbitas quantizadas e emitem ou absorvem energia ao mudar entre essas órbit
O documento discute conceitos fundamentais sobre reações químicas, incluindo evidências de reações químicas, transformações físicas versus químicas, conservação da massa, fatores que afetam a velocidade das reações, combustão, processos exotérmicos e endotérmicos, e química ambiental.
1) O documento discute os riscos de choque elétrico e como a corrente elétrica afeta o corpo humano.
2) O corpo humano conduz corrente elétrica de forma semelhante a um condutor, e a intensidade do choque depende de fatores como a tensão elétrica, resistência da pele e trajeto da corrente.
3) Quantidades maiores de corrente podem causar contrações musculares, parada cardíaca e até mesmo morte, dependendo da intensidade e tempo de exposição.
O documento descreve a evolução histórica da compreensão do que é um átomo, desde as ideias iniciais de Demócrito e Dalton até os modelos atômicos modernos. Começa com Demócrito propondo que a matéria é composta por pequenas partículas indivisíveis chamadas átomos, seguido pelos modelos de Thomson, Rutherford e Bohr que incorporaram as descobertas sobre elétrons e a estrutura nuclear do átomo. Finalmente, descreve brevemente a estrutura atômica básica de prótons,
O documento descreve as propriedades da matéria. A matéria é tudo que ocupa espaço e tem massa. As propriedades gerais da matéria incluem massa, peso, inércia e impenetrabilidade. As propriedades específicas diferenciam os tipos de matéria e incluem propriedades organolépticas (cor, odor), físicas (ponto de fusão, densidade) e químicas (capacidade de reagir quimicamente).
O documento discute a carga elétrica elementar e, em particular, a determinação de seu valor por Robert Millikan em 1909. Também menciona a hipótese de Murray Gell-Mann na década de 1960 sobre a existência de quarks como partículas subatômicas formadoras de prótons e nêutrons, apesar de existirem seis tipos de quarks.
O documento discute o conceito de radioatividade, como foi descoberto e seus principais tipos. A radioatividade ocorre quando há instabilidade no núcleo atômico, levando à emissão de partículas. Foi descoberto no século 19 por cientistas como Röntgen, Becquerel e Curie. As principais radiações são alfa, beta e gama, que diferem em velocidade, poder de penetração e ionização.
O documento descreve o diagrama energético de Linus Pauling, que organiza os níveis de energia eletrônica em camadas crescentes. O diagrama mostra a distribuição dos elétrons em cada nível com base na soma de seus números quânticos n e l.
1) O documento descreve o modelo atômico de Bohr, incluindo que os elétrons descrevem órbitas circulares de energia quantizada ao redor do núcleo.
2) Foi proposto que os níveis de energia estão divididos em subníveis menores.
3) Os principais subníveis são s, p, d e f.
O documento fornece informações sobre a estrutura atômica, distribuição eletrônica e formação de íons. Explica que os átomos são constituídos de prótons, nêutrons e elétrons localizados em camadas eletrônicas. Quando um átomo ganha ou perde elétrons, forma-se um íon cátion ou ânion, respectivamente.
O documento discute a classificação de cadeias carbônicas. As cadeias podem ser abertas ou fechadas, saturadas ou insaturadas, homogêneas ou heterogêneas, normais ou ramificadas. As cadeias fechadas também podem ser classificadas como aromáticas ou não aromáticas, mononucleares ou polinucleares, isoladas ou condensadas. O documento fornece exemplos para cada tipo de classificação.
O documento discute hidrocarbonetos, compostos orgânicos formados por carbono e hidrogênio. Apresenta as principais classes de hidrocarbonetos como alcanos, alcenos, alcinos e aromáticos e explica a nomenclatura destas classes, incluindo cadeias ramificadas. Também fornece exemplos como o metano, eteno e benzeno.
O documento descreve o modelo atual do átomo, no qual os elétrons giram em torno do núcleo em uma nuvem eletrônica, em vez de órbitas definidas. A localização exata dos elétrons não pode ser determinada, de acordo com o princípio da incerteza de Heisenberg. O átomo consiste em um núcleo central pequeno rodeado por uma nuvem eletrônica onde os elétrons têm maior probabilidade de serem encontrados.
1) O documento introduz os conceitos básicos de química orgânica, que estuda os compostos de carbono encontrados nos seres vivos.
2) É explicado que o carbono possui propriedades únicas que permitem a formação de cadeias carbonadas e ligações com outros átomos.
3) Exemplos como álcoois, cetonas, éteres, ácidos carboxílicos e ésteres ilustram compostos orgânicos importantes e suas aplicações.
O documento descreve a tabela periódica, incluindo sua organização de acordo com o número atômico e massa, propriedades periódicas dos elementos, distribuição eletrônica, períodos e famílias. Explica características de metais, semimetais, ametais e gases nobres. Pede uma pesquisa sobre poluentes tóxicos que ameaçam o planeta.
O documento discute as propriedades periódicas dos elementos na Tabela Periódica, incluindo como o raio atômico, energia de ionização, afinidade eletrônica e eletronegatividade variam entre os elementos. Exemplos são fornecidos para ilustrar como essas propriedades variam entre os grupos e períodos. Exercícios são fornecidos no final para revisar o conceito de propriedades periódicas.
Distribuição Eletrônica - Diagrama de Linus PaulingTabela Periódica
O documento explica o diagrama de Linus Pauling, que representa os níveis e subníveis de energia eletrônica. A distribuição eletrônica dos átomos segue a ordem crescente de energia dos subníveis indicada no diagrama. A distribuição pode ser apresentada em ordem energética ou geométrica, e o último subnível em cada ordem indica, respectivamente, o subnível mais energético ou mais externo do átomo.
O documento descreve os elementos essenciais de um circuito elétrico simples, incluindo um gerador que fornece energia, um receptor que recebe a energia, e condutores que interligam os aparelhos. Ele lista e explica brevemente os principais componentes de um circuito, como baterias, lâmpadas, resistores, dispositivos de manobra e segurança.
O documento introduz conceitos fundamentais da química, incluindo matéria, massa, volume, temperatura, pressão e densidade. Discutem-se brevemente a história da química e suas unidades de medida.
O documento discute conceitos fundamentais de eletroquímica, incluindo: 1) A conversão espontânea e não espontânea de energia química em elétrica; 2) Os componentes de uma célula eletroquímica como eletrodos, ânodo, cátodo e eletrólitos; 3) Diferentes tipos de pilhas como a pilha de Daniell e a pilha de Leclanché.
Substancias puras simples, compostas e misturas.Renata Oliveira
O documento discute as propriedades químicas das substâncias e como as misturas podem ser separadas em suas componentes. As substâncias podem ser puras ou compostas, e as misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas. Vários métodos como filtração, decantação, destilação e fusão fracionada podem ser usados para separar os componentes de misturas.
O documento descreve a tabela periódica dos elementos, incluindo sua história, organização em famílias e períodos, e como a configuração eletrônica determina as propriedades químicas dos elementos.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos desde a Grécia Antiga até os dias atuais, incluindo as contribuições de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
2) Rutherford propôs um modelo no qual os elétrons circulam um núcleo denso de prótons através de experimentos com partículas alfa.
3) Bohr postulou que os elétrons só podem ocupar órbitas quantizadas e emitem ou absorvem energia ao mudar entre essas órbit
O documento discute conceitos fundamentais sobre reações químicas, incluindo evidências de reações químicas, transformações físicas versus químicas, conservação da massa, fatores que afetam a velocidade das reações, combustão, processos exotérmicos e endotérmicos, e química ambiental.
1) O documento discute os riscos de choque elétrico e como a corrente elétrica afeta o corpo humano.
2) O corpo humano conduz corrente elétrica de forma semelhante a um condutor, e a intensidade do choque depende de fatores como a tensão elétrica, resistência da pele e trajeto da corrente.
3) Quantidades maiores de corrente podem causar contrações musculares, parada cardíaca e até mesmo morte, dependendo da intensidade e tempo de exposição.
O documento descreve a evolução histórica da compreensão do que é um átomo, desde as ideias iniciais de Demócrito e Dalton até os modelos atômicos modernos. Começa com Demócrito propondo que a matéria é composta por pequenas partículas indivisíveis chamadas átomos, seguido pelos modelos de Thomson, Rutherford e Bohr que incorporaram as descobertas sobre elétrons e a estrutura nuclear do átomo. Finalmente, descreve brevemente a estrutura atômica básica de prótons,
O documento descreve as propriedades da matéria. A matéria é tudo que ocupa espaço e tem massa. As propriedades gerais da matéria incluem massa, peso, inércia e impenetrabilidade. As propriedades específicas diferenciam os tipos de matéria e incluem propriedades organolépticas (cor, odor), físicas (ponto de fusão, densidade) e químicas (capacidade de reagir quimicamente).
O documento discute a carga elétrica elementar e, em particular, a determinação de seu valor por Robert Millikan em 1909. Também menciona a hipótese de Murray Gell-Mann na década de 1960 sobre a existência de quarks como partículas subatômicas formadoras de prótons e nêutrons, apesar de existirem seis tipos de quarks.
O documento discute o conceito de radioatividade, como foi descoberto e seus principais tipos. A radioatividade ocorre quando há instabilidade no núcleo atômico, levando à emissão de partículas. Foi descoberto no século 19 por cientistas como Röntgen, Becquerel e Curie. As principais radiações são alfa, beta e gama, que diferem em velocidade, poder de penetração e ionização.
O documento descreve o diagrama energético de Linus Pauling, que organiza os níveis de energia eletrônica em camadas crescentes. O diagrama mostra a distribuição dos elétrons em cada nível com base na soma de seus números quânticos n e l.
1) O documento descreve o modelo atômico de Bohr, incluindo que os elétrons descrevem órbitas circulares de energia quantizada ao redor do núcleo.
2) Foi proposto que os níveis de energia estão divididos em subníveis menores.
3) Os principais subníveis são s, p, d e f.
O documento discute a distribuição eletrônica em camadas (níveis de energia) dos átomos. Explica que os elétrons são colocados inicialmente nas camadas mais próximas do núcleo, de acordo com sua capacidade. As camadas são representadas pelas letras K, L, M, etc e cada uma tem uma quantidade máxima de elétrons. Exemplos ilustram como preencher completamente cada camada antes de passar para a próxima.
O documento explica os modelos atômicos de Bohr e Schrödinger e como eles levaram ao conceito de orbital e números quânticos para descrever a configuração eletrônica dos átomos. Também descreve a distribuição eletrônica proposta por Pauling usando níveis e subníveis de energia e a regra de Hund para preenchimento dos orbitais.
O documento discute a distribuição eletrônica em átomos, íons e camadas de energia. Explica que os elétrons são distribuídos em camadas designadas por letras e que cada camada é subdividida em subníveis. Detalha como os elétrons são distribuídos nos átomos, cátions e ânions de acordo com a ordem energética dos subníveis.
O documento descreve a evolução histórica da tabela periódica desde os primeiros cientistas que contribuíram para sua construção como Lavoisier até a forma atual. Apresenta os principais conceitos como número atômico, camadas eletrônicas, grupos e períodos. Explica também como as propriedades periódicas variam de acordo com a posição dos elementos na tabela.
O documento descreve a estrutura eletrônica dos átomos, incluindo as camadas eletrônicas (K, L, M, etc.), a capacidade máxima de elétrons em cada camada, a ordem de preenchimento das camadas, e exemplos de distribuição eletrônica para diferentes elementos químicos.
O documento discute a tabela periódica dos elementos e suas propriedades. Em três frases:
1) A tabela periódica organiza os elementos de acordo com suas propriedades periódicas como raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade.
2) Essas propriedades variam de acordo com a posição dos elementos na tabela, refletindo sua configuração eletrônica.
3) A tabela evoluiu ao longo do tempo com contribuições de cientistas como Mendeleiev e Moseley e é usada para pre
O documento descreve o modelo atômico de Bohr, que melhor explica a estrutura eletrônica dos átomos através de níveis e subníveis de energia. Bohr propôs que os elétrons se distribuem nesses níveis de acordo com sua energia, e cada nível pode conter um número fixo de elétrons. Isso levou ao desenvolvimento dos números quânticos para caracterizar completamente a localização de cada elétron.
1) Descreve o modelo atômico de Bohr, no qual os elétrons descrevem órbitas circulares de energia quantizada ao redor do núcleo.
2) Explica que os níveis de energia foram divididos em subníveis menores por Sommerfield.
3) Apresenta uma tabela com as camadas, níveis e subníveis de elétrons.
Aula 05 modelo atômico de bohr diagrama de paulingColegio CMC
O documento descreve o modelo atômico de Bohr e conceitos relacionados como níveis de energia, saltos quânticos e emissão de fótons. Também introduz modelos atômicos posteriores como os de De Broglie, Heisenberg e Schrödinger, e conceitos como orbitais, subníveis e distribuição eletrônica.
O documento discute a distribuição eletrônica de átomos, com as seguintes ideias principais:
1) Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo, com sete camadas possíveis;
2) A teoria dos octetos diz que átomos buscam estabilidade completando sua camada de valência com oito elétrons;
3) Exemplos mostram como distribuir os elétrons de diferentes átomos em ordem de camada.
Este documento descreve a classificação periódica dos elementos químicos, incluindo sua organização em períodos e famílias com base em sua configuração eletrônica. Explica como propriedades como o tamanho atômico, potencial de ionização e eletronegatividade variam periodicamente de acordo com a posição do elemento na tabela periódica.
O documento descreve a estrutura eletrônica dos átomos, com os elétrons distribuídos em camadas ao redor do núcleo. São reconhecidas sete camadas eletrônicas designadas de K a Q, com cada camada mais distante do núcleo tendo maior energia. Cada camada pode conter um número máximo fixo de elétrons.
O documento descreve o modelo atômico de Bohr, que propôs que os elétrons giram em órbitas circulares em torno do núcleo em diferentes níveis de energia. O documento também explica os postulados de Bohr, como a transição eletrônica entre níveis de energia que emite fótons, e apresenta exemplos de testes de chama para detectar íons metálicos. Finalmente, o documento discute o modelo de subníveis de energia e o princípio da incerteza de Heisenberg.
Modelo Quântico - Aprofundamento MÁXIMO 2012Paulo Filho
O documento descreve a evolução do modelo quântico da matéria, desde a lei de Planck de quantização da energia até a equação de Schrödinger. A função de onda descreve o comportamento dos elétrons e a mecânica quântica introduz o princípio da incerteza e a dualidade onda-partícula da matéria.
O documento descreve a evolução histórica da tabela periódica dos elementos, desde os primeiros esforços no século XVI para organizar as propriedades dos elementos até a tabela periódica moderna. Ele explica como cientistas como Döbereiner, Newlands, Mendeleev e Meyer contribuíram para o desenvolvimento da lei periódica e da tabela periódica atual.
O documento descreve conceitos fundamentais de eletroquímica, incluindo reações de oxirredução, balanceamento de equações químicas por meio de semi-reações, células voltaicas e potenciais padrão de redução. O capítulo aborda como a energia liberada em reações espontâneas pode ser usada para gerar trabalho elétrico em células voltaicas.
O documento discute as teorias da ligação química em complexos de metais de transição, incluindo a Teoria da Ligação de Valência, a Teoria do Campo Cristalino e a Teoria dos Orbitais Moleculares. Apresenta exemplos de complexos com diferentes geometrias e propriedades magnéticas para ilustrar os conceitos.
O documento discute os tipos de ligação química, incluindo iônica, covalente e metálica. Explica como cada tipo de ligação ocorre dependendo da transferência ou compartilhamento de elétrons entre os átomos. Também descreve as propriedades distintivas dos compostos formados por cada tipo de ligação.
1) O documento discute os fatores que afetam a velocidade de reações químicas, incluindo temperatura, superfície de contato e concentração.
2) Uma maior temperatura aumenta a velocidade das reações químicas devido ao maior número de colisões entre partículas.
3) Armazenar alimentos na geladeira os conserva por mais tempo porque a baixa temperatura reduz a velocidade das reações químicas que levam à decomposição dos alimentos.
O documento discute cinética química, efeito estufa, reação de combustão e como controlar a rapidez de reações. A teoria das colisões explica que uma reação ocorre quando as moléculas colidem com orientação e energia favoráveis, formando um complexo ativado instável entre reagentes e produtos.
O documento discute transformações químicas, incluindo reações químicas, equações químicas e tipos de reações como síntese, decomposição, troca simples e dupla troca. Ele fornece exemplos de cada tipo de reação e detalha componentes de equações químicas como reagentes, produtos, estados físicos e liberação ou absorção de calor.
O documento discute combustíveis renováveis como etanol e biodiesel. Explica que o biodiesel pode ser produzido através da reação de transesterificação de triglicerídeos ou esterificação de ácidos graxos. Também discute as propriedades do tornassol, um indicador de pH composto pela 7-hidroxifenoxazona que muda de cor dependendo da forma protonada ou desprotonada desta molécula na solução.
O documento resume um plano de aula de Química Orgânica, incluindo tópicos como funções orgânicas, reações orgânicas, polímeros e isomeria. Há também exercícios resolvidos sobre grupos funcionais, características de compostos orgânicos e reações orgânicas.
(1) O documento discute conceitos de equilíbrio químico, incluindo reações reversíveis e fatores que podem deslocar o equilíbrio de uma reação.
(2) Exemplos de processos reversíveis incluem evaporação e condensação da água e a desidratação do sulfato de cobre pentahidratado.
(3) Fatores como temperatura, pressão, concentração de reagentes e catalisadores podem afetar as velocidades das reações direta e inversa e, portanto, deslocar
O documento fornece informações sobre ácidos e bases para alunos do 9o ano, incluindo definições de ácidos e bases segundo Arrhenius, exemplos de ácidos e bases importantes, e sua classificação e nomenclatura.
O documento discute o benzeno e derivados, características do petróleo e seus usos. O benzeno é um hidrocarboneto aromático usado na produção de plásticos, borracha e solventes. O petróleo é constituído por hidrocarbonetos e é refinado em frações como gasolina, querosene e diesel. Sua quebra produz matérias-primas para a indústria petroquímica.
O documento apresenta um modelo para um trabalho escolar sobre elementos químicos, incluindo seções para referências, imagem e símbolo do elemento, número atômico, massa atômica, localização na tabela periódica, origem do nome, quem o descobriu e aplicações no cotidiano. O trabalho é para alunos do 9o ano e foi preparado pela professora Ana Karoline Maia.
O documento apresenta um modelo para um trabalho escolar sobre elementos químicos, incluindo seções para referências, imagem do elemento, símbolo, número atômico, massa atômica, localização na tabela periódica, origem do nome, quem o descobriu e aplicações no cotidiano. O trabalho é para alunos do 9o ano e foi preparado pela professora Ana Karoline Maia.
Este documento é uma lista de exercícios de ciências sobre modelos atômicos e tabela periódica contendo 38 questões. As questões abordam tópicos como modelos atômicos históricos, características dos átomos, ligações químicas, propriedades dos elementos químicos, classificação dos elementos na tabela periódica, equações químicas e reações ácidas-base.
Entalpia de formação e energia de ligação (2 ano)Karol Maia
1) O documento lista diferentes tipos de entalpias ou calores de reação, incluindo entalpia de mudança de fase, formação, decomposição, combustão, dissolução e neutralização.
2) É explicado que a energia de uma substância aumenta à medida que muda de fase sólida para líquida e gasosa. A entalpia de formação é a quantidade de calor liberada ou absorvida na formação de um mol de substância a partir de elementos.
3) São discutidas formas alotrópicas, entalpia
O documento descreve a história da tabela periódica dos elementos, desde as primeiras classificações no século XVII até a estrutura atual. Detalha como Döbereiner, Chancourtois, Newlands e Mendeleev organizaram inicialmente os elementos de acordo com suas propriedades. Explica que na tabela periódica moderna, os elementos estão dispostos por número atômico crescente em linhas horizontais chamadas períodos e colunas verticais chamadas famílias ou grupos.
1) O documento discute balanceamento químico e como balancear equações químicas respeitando a lei da conservação da massa. 2) É fornecido um guia passo-a-passo para balancear equações químicas usando coeficientes estequiométricos. 3) Exemplos de equações químicas balanceadas são fornecidos para ilustrar o processo.
I - A naftalina sublima aos poucos a temperatura ambiente, desaparecendo sem deixar resíduos.
II - O documento descreve fenômenos como sublimação, solidificação, vaporização e fusão em diferentes situações.
III - A Química está presente em processos cotidianos como medicamentos, alimentos e combustíveis.
O documento resume as principais características de reações químicas, incluindo os tipos de reações (síntese, decomposição, troca simples e dupla troca), equações químicas, evidências de reações (desenvolvimento de calor e sentidos das reações) e exemplos de cada tipo de reação.
1) O documento apresenta 20 perguntas sobre conceitos químicos como: estados da matéria, mudanças de estado, tipos de substâncias, métodos de separação de misturas e propriedades de soluções.
2) As perguntas abordam tópicos como a diferença entre fenômenos físicos e químicos, conceito de solução e dispersão, diferença entre substâncias simples e compostas, os processos de filtração, decantação e destilação.
3) São também abordados conceitos como condens
O documento discute os conceitos de matéria, substâncias, misturas e mudanças de estado. Ele define matéria como material e explica que é constituída por substâncias, moléculas e átomos. Também diferencia fenômenos físicos e químicos e classifica misturas como homogêneas ou heterogêneas. Por fim, aborda conceitos como substâncias puras e simples versus compostas e fornece exemplos de gráficos que representam mudanças de estado em substâncias e misturas.
O documento discute vários métodos de separação de misturas, incluindo processos mecânicos como decantação e filtração, e processos físicos como destilação e sublimação. Os processos de separação são importantes porque a maioria dos materiais na natureza são encontrados como misturas.
1. Profa Ana Karoline Maia
karoline.quimica@gmail.com
www.karolinequimica.blogspot.com
2. Linus Carl Pauling
• (1901- 1994)- foi um químico quântico, bioquímico nos EUA.
• Principais químicos do séc XX
• Prêmio Nobel: ligações química
• Prêmio Nobel da paz: testes nucleares
• Dieta da vitamina C
•
3. Camadas Eletrônicas ou
Níveis de Energia
A eletrosfera está dividida em 7 níveis ou camadas designadas por K, L, M, N, O, P, Q ou
pelos números: n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, respectivamente.
O número de camada é chamado número quântico principal (n).
Número máximo de elétrons em cada nível de energia:
1. Teórico:
Equação de Rydberg: x = 2n2
K L M N O P Q
2 8 18 32 50 72 98
2. Experimental:
O elemento de número atômico 112 apresenta o seguinte número de elétrons nas
camadas energéticas:
K L M N O P Q
2 8 18 32 32 18 2
4. Camada de valência (C.V.) ou nível de valência é o nível mais externo, isto é, última
camada do átomo e pode contar no máximo 8 elétrons.
Camada de Valência é o último nível de uma distribuição eletrônica, normalmente os
elétrons pertencentes à camada de valência, são os que participam de alguma ligação
química.
Subníveis ou Subcamadas de Energia
Uma camada de número n será subdividida em n subníveis: s, p, d, f, g, h, i…
(sharp= linhas brilhantes ; p=principal ; d= diffuse; f= fine)
Nos átomos dos elementos conhecidos, os subníveis teóricos g, h, i… estão vazios.
Número máximo de elétrons em cada subnível experimental:
s p d f
2 6 10 14
Distribuição dos elétrons nos subníveis (configuração eletrônica)
Os subníveis são preenchidos em ordem crescente de energia (ordem
energética).
5. Construção do Diagrama de Linus Pauling
• 1
K
• 2
L 2
• 3
M 3 3
• 4
N 4 4 4
• 5
O 5 5 5
• 6
P 6 6
• 7
Q
6. Construção do Diagrama de Linus
Pauling
• 1
K s2
• 2
L s2 2 p6
• 3
M s2 3 p6 3 d10
• 4
N s2 4 p6 4 d10 4 f14
• 5
O s2 5 p6 5 d10 5 f14
• 6
P s2 6 p6 6 d10
• 7
Q s2
7. Construção do Diagrama de Linus
Pauling
• 1
K s2
• 2
L s2 2 p6
• 3
M s2 3 p6 3 d10
• 4
N s2 4 p6 4 d10 4 f14
• 5
O s2 5 p6 5 d10 5 f14
• 6
P s2 6 p6 6 d10
• 7
Q s2
10. Tabela Periódica e a
Distribuição Eletrônica
O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron mais
energético dos elementos da tabela periódica.
s p
d
f