Curta apresentação abordando vários temas da Físico-química, incluindo a distinção entre átomo, isótopo, ião e elemento químico. Falo também da massa atómica relativa média, da massa isotópica e, brevemente, das orbitais atómicas. Para acederes ao artigo original clica no link: http://www.blogdomestrecoy.com/atomos-e-elementos-quimicos/

1. Átomos e
Elementos
Químicos
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2. Elementos Químicos
 Substâncias no estado puro
 Não podem ser divididas em nada mais
 São representados pelo símbolo químico respetivo
 Normalmente a primeira ou primeiras letras do nome do elemento
 Nos artigos sobre o DNA e a Síntese proteica podes ver as representações de
algumas moléculas e os átomos que as constituem clica nos links para ver

3. Elementos Químicos
 Constituem toda a matéria da Terra sob a forma de átomos
 Estão organizados na tabela periódica

4. Átomos
 São as “peças” fundamentais de toda a matéria na Terra
 Constituídas por:
 Protões (carga positiva, +)
 Neutrões (carga neutra)
 Eletrões (carga negativa, -)
Representação do modelo atómico de Bohr
Núcleo

5. Orbitais atómicas
 Na realidade eletrões não têm uma trajetória fixa, na
realidade está numa orbital:
 Região á volta do núcleo do átomo onde há 90% de probabilidade
de encontrar o eletrão
 Para saber que forma e onde poderá estar o eletrão é necessário
resolver a equação de Schrödinger
 Dá nos os números quânticos – definem a forma da orbital e o estado
de energia de um eletrão
Possíveis orbitais num átomo
de hidrogénio

6. Iões e Isótopos
 Cada elemento tem um número atómico
 Corresponde ao número de protões que ele tem no núcleo
 Exemplo: todos os átomos de Hidrogénio (H) tem 1 protão no seu núcleo, ou
seja, tem o número atómico 1  1º elemento da tabela periódica
 No entanto podem ter mais, ou menos, eletrões e neutrões que
protões
 Número de eletrões diferente  Ião (partícula carregada)
 Número de neutrões diferente  Isótopo (massa diferente)
 Número de protões diferente  outro elemento químico

7. Massa atómica relativa média
 Os átomos têm “pesos” muito pequenos e difíceis de medir
 Por consenso, foi atribuído ao isótopo Carbono 12 (6 protões e 6 neutrões)
a massa atómica relativa de 12 unidades, de modo a ser possível
compará-las
 Relativa
 É a média das massas de todos os isótopos (massa isotópica) desse
elemento tendo em conta a sua abundância
 Média
Massa do isótopo 1 Massa do isótopo 2
Abundância do isótopo 2
Abundância do isótopo 1

8. Por falar em muito pequeno
 Um ser humano  milhões de células  cada uma com milhões de
moléculas  todas constituídas por átomos
Então, de que tamanho é um
átomo?

9. Escala atómica
 O diâmetro dos átomos mede-se em Angström (Å) que são 1 x 10-10 m
(0,0000000001 metros)
 Laranja  10 cm (0,1 m)

10. Se não entendeste alguma coisa
nesta apresentação contacta-me!
Posso-te explicar melhor!

11. Referências
1. Van Noorden, R., Four chemical elements added to periodic table.Nature, 2016.
2. Particle Physics – Structure of a Matter. [cited 2016; Available
from:http://sciencepark.etacude.com/particle/structure.php.
3. Bohr Model. [cited 2016; Available from:http://www.askiitians.com/iit-jee-structure-
of-atom-and-nucleus/bohr-model/.
4. Mahajan, A. What is the currently accepted model of atomic structure? 2016 [cited
2016; Available from: https://www.quora.com/What-is-the-currently-accepted-model-
of-atomic-structure.
5. Wave function. 2016; Available from: https://en.wikipedia.org/wiki/Wave_function.
6. Brown, P. DEFINING & CALCULATING RELATIVE ATOMIC MASS. [cited 2016; Available
from:http://www.docbrown.info/page04/4_73calcs01ram.htm.
7. Arpa Industriale. LOOKING AT THE INFINITELY TINY TO OBTAIN INFINITELY GREATER
RESULTS.; Available from:http://www.fenixntm.com/en/nanotech.
8. Reshes, G., et al., Cell Shape Dynamics in Escherichia coli.Biophysical Journal,
2008. 94(1): p. 251-264.

12. Links
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Artigo original:
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