O documento explica os conceitos de mole, massa molar e número de Avogadro. Uma mole contém 6,022x1023 entidades elementares e representa a quantidade de substância contida em exatamente 12 gramas de carbono-12. A massa molar é definida como a massa de 1 mole de uma substância em gramas, e é igual à soma das massas atômicas dos átomos ou moléculas que compõem a substância.

1. Nº de Avogadro, Mole e Massa Molar

2. 2Dúzia = 12Par = 2Resma = 500mole = 6,02x1023Uma mole (mol) é a quantidade de substância que contém 6,0221367 × 1023 entidades elementares (átomos, moléculas ou outras partículas) (tantas quantas existem em, exatamente, 12 g de 12C)1 mol = 6,0221367 × 1023 = NANúmero de Avogadro (NA)

3. 3ovossapatosMassa molaré a massa de 1 mole de em gramas por moleberlindesÁtomosMoléculas1 mole átomos 12C = 6,022 × 1023 átomos = 12,00 g1 átomo 12C = 12,00 u1 mole átomos 12C = 12,00 g 12C1 mole átomos de azoto = 14,01 g de NPara qualquer elemento massa atómica (u) = massa molar (gramas por mole)

4. 4Número atómicoMassa atómicaMassa atómica média (14,01 u)Massa molar do N = 14,01 g mol-1MetaisMetalóidesNão-metais

5. 5Uma mole de…SCHgCuFe

6. 61N14,01 u3H+ 3 × 1,008 u NH317,03 uMassa molecular (ou peso molecular) é a soma das massas atómicas (em u) dos átomos da molécula.NH3Para qualquer molécula massa molecular (u) = massa molar (gramas por mole) 1 molécula NH3 = 17,03 u 1 mole NH3 = 17,03 g NH3Massa molar (NH3) =17,03 g mol-1