Aula - Grandezas Químicas

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Aula - Grandezas Químicas

  1. 1. Grandezas Químicas Naiane Machado Mariano
  2. 2.  Unidade de massa atômica  Em 1961, na Conferência da União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) adotou-se:
  3. 3.  Massa atômica (MA)  Massa atômica é o número que indica quantas vezes a massa de um átomo de um determinado elemento é mais pesada que 1u, ou seja, do átomo de 12C.
  4. 4.  Massa atômica de um elemento Exemplo 1: Cloro (Cl) 35 : massa atômica = 35 ;Participação=75% Cloro (Cl) 37 : massa atômica = 37 ;Participação=25%
  5. 5.  Massa Molecular
  6. 6.  Constante de Avogadro (N)  Conceito de Mol
  7. 7.  Massa Molar  Massa molar de um elemento. A massa molar de um elemento é a massa em gramas de 1 mol de átomos, ou seja, 6,02 · 1023 átomos desse elemento. Exemplo Al (MA = 27 u)
  8. 8.   Massa molar de uma substância: A massa molar de uma substância é a massa em gramas de 1 mol de moléculas da referida substância.
  9. 9.   Quantidade de Matéria ou Quantidade em Mols (n): Exemplo 1 Quantos mols de átomos correspondem a 280 g de ferro? (Dado: MAFe = 56 u)
  10. 10.  Exemplo 2 Quantos mols de moléculas correspondem a 88 g de dióxido de carbono (CO 2 )? (Dado: MAC = 12; MAO = 16)
  11. 11. Exemplo 3:  Qual a massa em gramas de 2,5 mols de ácido sulfúrico(H2SO4)?
  12. 12. Grandezas químicas  Volume Molar O volume ocupado por um gás é diretamente proporcional à sua quantidade de moléculas (número de mol), considerando as mesmas condições de temperatura e pressão. - Volume ocupado por um mol de qualquer gás, a uma determinada pressão e temperatura. - Volume molar = 22,4 L/mol - Esse valor é resultado de experimentos feitos em Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) – 1 atm e 273 K.
  13. 13. Grandezas químicas  Hipótese de Avogadro O volume molar segue a Hipótese de Avogadro (criada em 1811 por Amedeo Avogadro), onde volumes iguais de diferentes gases, a uma mesma temperatura e pressão, possuem mesmo número de mols.
  14. 14. 1 Mol=Massa Molar=6,02 x 10(23)partículas quaisquer=22,4 litros
  15. 15. Até a próxima aula pessoal!!!

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